过氧化钠性质PPT

(2)写出上述魔术的反应的化学方程
式:
是
,还原剂是
移
个电子。
,反应中的氧化剂 ,当有2个H2O分子参加反应时,转
(3)你知道魔术前后固体的质量如何变化吗?
(4)将足量的Na2O2投入酚酞溶液中,现象 是
。 提示:Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠,使酚酞溶液变红,但Na2O2具有漂白性,足 量的Na2O2又会使红色褪去 (5)白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2,检验的方法 是
氧化钠和过氧化钠
学习目标： 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质,了解 过氧化钠与水和二氧化碳反应在生产、生活中的应用。 2.根据过氧化钠与水、二氧化碳的反应,能分析反应中的质量、体积变 化及电子转移情况,掌握相关的实验设计和分析。
分点突破(一) 氧化钠与过氧化钠
1.Na2O的性质 (1)物理性质: 白 色固体。 (2)化学性质:碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式:
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2Na2CO3
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑
2Na2O＋O22Na2O2
1.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.都是白色固体 B.与水反应都能生成氢氧化钠 C.都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.都属于碱性氧化物 解析:B 过氧化钠为淡黄色固体,A错误;过氧化钠与二氧化碳和水反应均生成 氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来源,氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,C错 误;氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,D错误。

(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合
物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2__∶__1_。
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体)
2×78 2×44 2×106
第二章 海水中 的重要元素-钠 和氯
第一节 钠及其化合物
第二课时 钠的几种化合物氧化钠和过氧化钠
金属化合物的学习线索
金属 → 金属
单质
氧化物
Na →
Na2O Na2O2
→ 金属 → 盐
氢氧化物
NaCl
→ NaOH → Na2CO3
NaHCO3
一、钠的重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠
思考与交流
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜 色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分
√数是
A.54.5% B.40%
C.36%
D.33.3%
解析 根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后，固体增重的质量即为CO、
H2的质量，可得混合气体中m(O2)＝16.5 g－7.5 g＝9.0 g，1w96.0.(5Ogg2)＝
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红后 迅速褪色
对比实验
加入MnO2至
无气体生成
过滤，取滤液
H2O2分解完全
滴加酚酞
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步
2
（1）2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2 +（2） 2H2O2=2H2O+O2↑

产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑

＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
生成条件 常温 点燃 平衡量(mol)：8-x 0.5x 1.5x
C. 30℃，4 mL硫酸，3 mL水
D. 30℃，5 mL硫酸，2 mL水
②回收四氯化碳：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入适量Na2SO3稀溶液；要使反应充分进行，需要振荡分液漏斗，然后充
实验探究
实验步骤
实验现象
结论
①取少量Na2O2放 入试管中，再滴加 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
试管壁
反应放热
【【答答适案 案】】量AD 水，观察并用
发热
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
手触摸试管壁。 d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
1.5；
吸_收__C__O__中__混__有__的_。 反应的CO B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
2
HC1 2 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个 已知：常温下，Ka（HF）>Ka（HClO），则酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解
【解析】
大理石 盐酸 【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液
（2）装置C中放入的反应物是_____ 和_______。 不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为

思维延伸
3．过氧化钠
(1)Na2O2与水反应 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
[实验操作]把水滴入盛有足量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条 放在试管口。
[实验现象]试管中有
产生，带火星的
；用手轻摸试管外壁，
感觉试管壁温度
，说明反应
；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为
溶液先变红，后褪色。
白色固体
2Na+ O2 =加==热= Na2O2（过氧化钠）
淡黄色固体
思维延伸
2．氧化钠 氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(1)氧化钠与水反应 (2)氧化钠溶于盐酸 (3)氧化钠与CO2反应
Na2O＋H2O === 2NaOH Na2O＋2HCl === 2NaCl＋H2O Na2O＋CO2 === Na2CO3
一、研究物质性质的基本方法
性质
相同点
不同点
结论
物理 均为银白
比 性质
色金属
较
钠比铁硬度、密度小 熔点、沸点低
虽都是金属单质，但物理 性质有较大差别
钠
①钠常温下能与O2反应，铁
和
化学
常温下不能与O2反应 均能与O2、 ②钠可在空气中燃烧，铁只能 都是较活泼的金属单质，
铁
性质 酸、盐溶液 在纯氧中燃烧
但钠比铁更活泼
反应
③铁可置换出CuSO4溶液中的
Cu，而钠是先与水反应
一、研究物质性质的基本方法
Ⅰ．金属可能具有的物理性质
金
①有金属光泽、不透明的固体
属
可
②电和热的良导体
能
③有延展性
具 有
Ⅱ．金属可能具有的化学性质

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
是酸性氧化物
作业
1.课后习题：P62 填空1、选择4。 2.自助餐：P19-20 3.查阅相关资料，日常生活中我们用到了哪
些化学氧呼吸器?
化合价降低，得2×e-，被还原
过氧化钠既 是氧化剂又 是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
用途：呼吸面具、潜艇、航空航天中的供氧剂。
过氧化钠的用途之——呼吸面具
过氧化钠的用途之——供氧剂
过氧化钠与酸的反应
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
01 过氧化钠本身具有漂白性
02 生成的氧气使溶液褪色
03 生成的氢氧化钠浓度太大， 使溶液褪色
04 反应放热，温度升高使溶 液褪色
05 生成了某些中间产物，具 有漂白性
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
实验探究2 探究褪色之谜
实验
现象
01 干花接触过氧化钠粉末不褪色，加水后干花褪色
观察，记录，பைடு நூலகம்析实验现象。
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究1

2. Na2O2的性质
【活动1】实验探究过氧化钠与水的反应，注意观察实验现象
实验现象：触摸外壁 发烫 ↓
放热反应
带火星的木条 复燃 pH试纸检验 碱性
↓
↓
生成O2
生成NaOH
实验结论：Na2O2与水反应放热， 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
任务二 设计实验，探究过氧化钠的化学性质
【活动2】实验探究过氧化钠与水的反应历程 足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应
化合价降低，得2×e-，被还原
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH、Na2CO3是还原产物 Na2O2是强氧化剂
任务二 设计实验，探究过氧化钠的化学性质
【活动4】 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化 碳的反应。
提示 ①与应：
②与CO2反应：
相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①＝②，若1个Na2O2与 H2O反应则转移1个电子。
②从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量 的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为___2_∶__1__。
是否为碱性氧化物
是
生成条件
常温
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
化学性 质
与酸性氧化物（CO2） 反应
Na2O+CO2==Na2CO3
与酸反应 特性
Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O
转化
用途
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体

档 案
碳，脸色立变，
一落水就非常生 气。
简历：
中学毕业后参军， 后调海军某潜艇 当班长，复员后 在立白化工厂当 工人，曾与氯气、 二氧化硫等一起， 光荣出席全国漂 白积极分子群英 会。多次获得反 黑模范称号。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
二、说学情:
（一）学生的化学知识基础分析。
（二）学生的学习心理及素质分析 化学知识和实验技能有限 对探究性实验感兴趣
不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。
（三）学生已有的知识对本节知识的影响
分析
目录
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
五、说教学过程
引入探究 总结归纳 练习强化 课后巩固
设置情景引入
可燃物
棉花
氧气
着火点
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
知识回顾
1、氧化物
1、通过什么变化，可以得到氧化钠、过氧化钠?
钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O), 4Na+O2=2Na2O
B. 溶液最终为红色
C .有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 • 用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移,求出
被氧化和被还原的原子个数之比。
过程
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能