苏教版高中化学选修4盐类的水解2[课标解读学习目标归纳盐类水解的规律2.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用. 掌握盐类水解的规律利用盐类水解规律解决以下问题：判断溶液的酸碱性。
判断不同弱电解质的相对强弱比较溶液中离子浓度解释某些化学现象及在生产生活中的应用[知识点一:盐类的水解规律可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
（1）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。
如：K2SO4 NaCl的水溶液显性；NaHSO4的水溶液显性。
（2）弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均显性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。
如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显性（4）弱酸弱碱盐，和都水解。
其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。
例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3· H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度，（NH4）2CO3溶液显性。
知识点二: 盐类水解的应用：1．相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：2．在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序3．配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
4．有些盐（如Al2S3 Mg3N2 等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由制取。
5．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。
（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。
（如果是硫酸铁呢？）6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA 和HB的酸性强弱为：7。
【考点精讲】1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2. 特点3. 规律4. 表示方法——水解离子方程式（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
反应的离子方程式为CO2－（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋。
（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH3＋H3O＋④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋A. ①②③④B. ①②③C. ②③⑤D. 全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）A. CaCl2B. CH3COONaC. 氨水D. K2S思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH＋4；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
