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盐类的水解及其规律张教学课件

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3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写

第三节盐类水解MicrosoftPowerPoint演示文稿

第三节盐类水解MicrosoftPowerPoint演示文稿
(4) 纯碱液去油污且热的效果更好
21
6、物质分离提纯
【例1】除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下， 加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是
A.NH3·H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3
× √ ×√
22
7、解释某些实验现象或事实
思考 解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?
(一般）弱碱的电离>弱碱阳离子的水解，溶液呈碱 性。（一水合氨与氯化铵及比一水合氨碱性强的碱 与对应的强酸弱碱盐）
例：0、1mol/L的NH4Cl与0、1 mol/L的NH3·H2O
混合各离子浓度关系：
（2）强碱弱酸盐与弱酸等浓度在溶液中共存
（一般）弱酸的电离>弱酸阴离子的水解，溶液呈
酸性。（醋酸与醋酸钠及比醋酸强的酸与对应的强
碱盐）
29
若要反应，应该比较反应后溶液中各离子浓度大小 例1、0、2mol/LCH3COOH溶液与0、1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合溶液中的离子浓度大 小顺序是：
C（CH3COO-）>C(Na+)>c(H+)>C(OH-)
30
例 2、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，
13
练习2、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加 热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸，这种试剂是（ AD ）
A、MgO
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3
14
例3、在常温下，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、 （NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2溶液中，测得其 C（NH4+）分别为a、b、c，下列判断正确的是

《盐类的水解》课件

《盐类的水解》课件

3
进行水解反应
将盐溶液与水反应，并观察产生的溶液及现象的变化。
4
记录实验数据
记录实验过程中的观察结果和数据，并进行分析。
实验结果和讨论
溶液颜色的变化
某些盐的水解反应会导致溶液颜 色的变化，这反映了化学反应的 进行。
pH值的变化
通过测量溶液的pH值，可以观察 到盐水解反应对溶液酸碱性质的 影响。
沉淀反应
某些盐的水解反应会导致产生难 溶于水的沉淀物，从而观察到实 验现象。
结论和总结
盐的水解是一种常见的化学反应，对酸碱中和、化学平衡和生命过程都有重要意义。了解盐的水解方程式、影 响因素以及进行实验，对我们的学习和应用具有重要价值。
水解反应的意义
1 酸碱中和
盐的水解反应可以产生酸、碱或酸碱中和物，有助于调节溶液的pH值。
2 化学平衡
水解反应可以维持盐的离解程度，保持正常的化学平衡。
3 生命过程
盐的水解反应在生物体内扮演着重要角色，影响着代谢和细胞功能。
常见的盐的水解方程式
盐 氯化钠 硫酸钠 硝酸铵
水解方程式 NaCl + H2O → NaOH + HCl Na2SO4 + H2O → NaOH + H2SO4 NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
《盐类的水解》PPT课件
本课件将介绍盐类的水解以及其相关内容，以丰富的图像和信息为您呈现， 让您全面了解盐类的水解反应和实验方法。
盐的定义
化学定义
盐是由酸和碱反应生成的一 类化合物，通常具有离子晶 格结构。
实际应用
盐在食品加工、化妆品、药 物制备和工业生产中扮演着 重要角色。
多样性

《盐类的水解》PPT全文课件-PPT【人教版】1

《盐类的水解》PPT全文课件-PPT【人教版】1
《盐类的水解》PPT全文课件-PPT【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
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练习 相同2条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：
Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，pH值 由大到小的顺序为：
《盐类的水解》PPT全文课件-PPT【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
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【举例】
如同温时水解程度：CH3COONa ＜ Na2CO3， 溶液碱性：CH3COONa ＜ Na2CO3
酸性：CH3COOH
＞
HCO3-
常见弱酸酸性比较：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
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再见
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第三章 水溶液中的离子平 衡
第三节 盐类的水解
第二课时
《盐类的水解》PPT全文课件-PPT【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
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【复习引入】
序号 可能影响因素 实验操作 现象 1 盐的浓度 2 溶液的酸碱性

盐类的水解(共62张ppt)

盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性

盐类的水解及其规律课件(24张)

盐类的水解及其规律课件(24张)

• 2．下列关于溶液和胶体的说法正确的是( ) • A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 • B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 • C呈．红制褐备色Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液
• D．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 • 【答案】C • 【解析】淀粉溶液属于胶体，A项错误；丁达尔效应是胶体的性质而不
• Ⅱ.胶体的应用及纳米材料 • ((1)明矾) 与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 • (2)水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原
理( ) • (3)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系
中分离得到该“纳米材料”( ) • (4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( ) • (5)胶体微粒可用于制备纳米材料( ) • (6)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( ) • 【答案】Ⅰ.(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)×
是胶体和溶液的本质区别，B项错误；胶粒也能透过滤纸，二者不能用 过滤方法分离，而应用渗析法分离，D项错误。
课件PPT部编版课件统编版部编版 免费课 件PPT
胶体
• ②按照分散质和分散剂的聚__集__状_态______分：
分散系
溶液
• (分3)散三质种粒分子散系比较单。或个离小子分子
分散质粒子直径
小__于__1_n_m__
外观
均一、透明
性质
稳定性
能否透 过滤纸
能否透过 半透膜
稳定 ____能____ __能______
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• 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)√
• 2_出离_．_来出_N_的来H_4_的cC(_lO溶_cH(_H液_－＋_)呈＝_)＝___________________________。____，m常mo用温ol·l·离下LL－子－，1，1方。pH在程＝p式H11＝表的3示C的H原C3CH因O3CO：ONOaH溶溶液液中中，，水水电电离
水 解 程 度 的 主 要 因 2017· 全 国 卷 Ⅲ12C ， 全 识有机结合在一起进行考查，将
素 、 盐 类 水 解 的 应 国卷Ⅲ9C；2016·全国卷 是今后命题的基本方向。复习备
用。
Ⅱ13AB，全国卷Ⅲ7A、 考时，要特别注意掌握离子浓度
13B
大小的比较。
•考点1 盐类的水解及其规律
盐类的水解及其规律课件张
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01
夯实考点
02
考点突破
盐类的水解及其规律课件张
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1
盐类的水解及其规律课件张
夯实考点
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【知识梳理】
• 1．定义 • 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生弱成电解质
______________的反应。 • 2．实质
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增大
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3．特点 可逆 →水解反应是__可__逆____反应
| 吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应
| 微弱 →水解反应程度很微弱
盐类的水解及其规律课件张
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• 4．规律
盐的类型
实例
强酸强碱盐 NaCl、NO3
强酸弱 碱盐
2
考点突破
盐类水解的实质和离子方程式的书写★★★
1．(2018·安徽合肥模拟)下列各式中属于正确的水解方程式的是( ) A．NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
• 【答案】A
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• 2．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓 度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7， 最后一种溶液pH＜7。下列选项中正确的是( )
选项
A
碱性 AOH＞BOH
酸性
HC＞HD
• 【答案】A
B AOH＜BOH
NH4Cl、 Cu(NO3)2
弱酸 强碱盐
CH3COONa、 Na2CO3
是否水解 否
______ 是
______
是 ______
水解的离子
NH无＋4 ___C_u_2_＋__、 CH__3_C_O__O_－_ ___C_O_23_－__、
________
溶液的酸碱性 中
______性 酸
______性
碱 ______性
溶液＝的pH ______7
＜ ______7
＞ __解及其规律课件张
• 5．盐类水解的离子方程式的书写
• 如NH4Cl水解的离子方程式：_N_H_＋ 4_＋__H_2_O____N_H_3_·H__2O__＋_H__＋________。 • (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。 • 如Na2CO3水解的离子方程式：_C_O_23_－_＋_H__2O____H__C_O_3－_＋__O_H__－________。
HC＞HD
C AOH＞BOH
HC＜HD
D AOH＜BOH
HC＜HD
盐类的水解及其规律课件张
盐类的水解及其规律课件张
(6)将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含 Fe3＋数为 0.1NA( ) (7)碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为 2Al3＋＋3CO23－＋3H2O 2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑( ) (8)醋酸钠的水解常数表达式为 Kh＝[c(CH3COOH)·c(OH－)]/c(CH3COO－)( ) (9)常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程 度相同( )
【答案】酸性 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ 10－3 10－11
【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于 CH3COO － 水 解 促 进 水 的 电 离 ， 故 pH ＝ 11 的 CH3COONa 溶 液 中 ， c(OH － ) 水 ＝ 10 － 3mol·L － 1 ， 在 pH ＝ 3 的 CH3COOH 溶 液 中 水 的 电 离 受 到 抑 制 ， 故 c(H ＋ ) 水 ＝ 10 － 11mol·L－1。
盐类的水解及其规律课件张
• (2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。
• 如FeCl3水解的离子方程式：F_e_3_＋_＋_3_H_2_O____F_e_(O__H_)3_＋__3_H_＋________。 • (3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用
“===”“↑”“↓”等。
• 如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式： • _____A_l_3＋_＋__3_H_C_O_3_－=_=_=_A_l_(O__H_)_3↓__＋__3C__O_2_↑______。
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) • (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性( ) • (3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱( ) • (4)强酸强碱所生成盐的水溶液一定呈中性( ) • (5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )
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第八章
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
盐类的水解及其规律课件张
考纲解读
考纲要求
真题追踪
备考指南
命题趋势
2018· 全 国 卷
由于盐类水解涉及知识面较
了 解 盐 类 水 解 Ⅰ10A ， 全 国 卷 Ⅱ7A 、 广 ， 除 了 作 为 热 点 继 续 考 查 之
的 原 理 、 影 响 盐 类 11B ， 全 国 卷 Ⅲ7A ； 外，将盐类水解的知识与其他知