(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和A AA A AA 气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如：CuCl 2、NH 4NO 3水解的离子方程式：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋、NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
A AA A AA ＋4A AA A AA (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式：CO ＋H 2O HCO ＋OH －、HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
2－3A AA A AA －3－3A AA A AA (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)A AA A AA 3＋3H＋。
(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式：Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
－3二、水解平衡常数(能水解的盐表示为MA)(1)表达式：若MA 为强碱弱酸盐K h ＝，如醋酸钠溶液c OH － ·c HAc A －CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，K h ＝。
A AA A AA c CH3COOH ×c OH －c CH3COO －(2)K h 与K W 、K a 、K b 之间的关系①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于K W ，则K h ＝或K h ＝。
K WK a K WK b ②多元弱酸强碱盐，如Na 2CO 3的K h 1＝、K h 2＝K W K a2K WK a1③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：K h ＝。
K WK a ×K b 1．水溶液呈碱性的正盐是A ．B ．C ．KOHD ．3NaHCO 3CH COONa24H SO 2．宏观辩识与微观探析是化学的学科核心素养之一。
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要明确，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
这是理解盐类水解的关键所在。
二、盐类水解的条件1、有“弱”才水解也就是说，盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子，例如 CH₃COO⁻、NH₄⁺等。
如果盐是强酸强碱盐，如 NaCl、KNO₃等，则不会发生水解。
2、无“弱”不水解像 K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻等对应的强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性。
3、谁“弱”谁水解当盐中存在弱酸阴离子和弱碱阳离子时，谁对应的酸或碱更弱，谁就发生水解。
例如，CH₃COONH₄中，CH₃COO⁻对应的醋酸是弱酸，NH₄⁺对应的一水合氨是弱碱，但醋酸的酸性比一水合氨的碱性强，所以 CH₃COO⁻的水解程度小于 NH₄⁺的水解程度。
4、越“弱”越水解酸或碱越弱，对应的离子水解程度越大。
例如，相同浓度的CH₃COONa 和 HCOONa 溶液，由于醋酸的酸性弱于甲酸，所以CH₃COO⁻的水解程度大于 HCOO⁻的水解程度。
三、盐类水解的规律1、谁强显谁性，同强显中性强酸弱碱盐溶液显酸性，如NH₄Cl 溶液；强碱弱酸盐溶液显碱性，如 CH₃COONa 溶液；强酸强碱盐溶液显中性，如 NaCl 溶液。
2、多元弱酸根，分步来水解以碳酸根离子（CO₃²⁻）为例，它的水解分两步进行：第一步：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻第二步：HCO₃⁻＋ H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻而且水解程度逐步减弱，第一步水解程度远大于第二步。
3、多元弱碱根，一步写到位例如，Fe³⁺的水解：Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺四、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即形成盐的酸或碱的强弱。
酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度，水解程度增大。
