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盐类的水解规律

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第三单元盐类的水解第一课时：盐类的水解规律[课标解读]1，使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2，能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。

能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

[知识回顾]：盐的组成：酸+ 碱= 盐+ 水强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl、强酸弱碱盐NH4Cl、弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa、弱酸弱碱盐CH3COONH4、酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？[知识学习]知识点一：探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl Na2CO3NH4Cl CH3COONa AlCl3溶液的酸碱性盐的类型【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？【讨论】1．CH3COONa溶液（显碱性，为什么？）CH3COONa=CH3COO—+ Na++H2O H++ OH—CH3COOH①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡_________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。

C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。

【讨论】2．NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）NH4Cl = Cl—+ NH4++H2O H++ OH—NH3•H2O①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。

C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。

【讨论】3．NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。

知识点二：盐的水解：1、定义：2、盐的水解实质：3、水解条件常见可水解的阴离子常见可水解的阳离子4、水解方程式：（阅读课本信息提示，总结书写水解方程式的注意点）①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

（例：Na2S的水解）第一步：第二步：5、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达式【问题解决】1， 推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性。

说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。

2，实验测得NaHCO 3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO 3溶液显碱性的原因。

【总结】盐 类 实 例 能否水解发生水解的离子 对水的电离平衡的影响 （促进、抑制或无影响） 溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规 律：[典型解悟][例1] 能够说明氨水是弱碱的事实是：A 、氨水具有挥发性B 、1mol/L 氨水溶液的pH=10C 、1mol/L NH 4Cl 溶液的pH=5D 、氨水与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀[例2] 下列离子方程式正确的是A. Fe 3++3H 2O Fe(OH)3↓+3H +B. NH 4+＋H 2O = NH 3·H 2O+ H +C. CO 32-+H 2O H 2CO 3+OH -D. HCO 3-＋H 2O H 2CO 3 +OH -[例3] 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A ．NH4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O + B ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－C ．HS －＋H ＋=== H 2SD ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO[例4]下列有关盐类水解的说法不正确的是A 、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B 、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C 、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D 、Na 2CO 3溶液中C （Na +）是C （CO 32-）2倍[例5] 已知一种C （H +）=10-3 mol/L 的酸和一种C （OH —）=10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。

其原因可能是A 、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B 、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C 、等浓度的弱碱和强酸溶液反应D 、生成了一种强酸弱碱盐【课后练习】1．下列属于水解离子方程式的是() A．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3B．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OC．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O D．HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是() A．H2SO4B．KOH C．Al2(SO4)3D．Ba(NO3)23．实验室在配制Fe2(SO4)3水溶液时，先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是() A．防止硫酸铁分解B．抑制Fe2(SO4)3水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9和10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是() A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX5．下列关于FeCl3水解的说法错误的是() A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸6．有ABCD四种一元酸的溶液，实验表明：①体积相同、pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。

由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是() A．B>C>A>D B．A>C>D>BC．D>A>C>B D．C>D>A>B7．盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。

关于NaA(A－表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。

常温下，若测得2 L 0.1 mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－的水解度是() A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1%8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是() A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2CO39．常温下，pH分别为6的盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H＋)分别是x mol·L－1、y mol·L－1。

两者的关系是() A．x＝y B．x>y C．x＝10－2y D．x＝102y10．欲使0.1 mol/L的NaHCO3的溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是() A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液11．(2009年镇江高二调研)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是() 编号HX YOH 溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)＜V(YOH)③弱酸弱碱V(HX)＝V(YOH)④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A.①③B．②③C．①④D．②④12．下列各组中的比值等于2∶1的是() A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K＋)与c(S2－)之比C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中c(H＋)之比D．10 mL 0.5 mol/L的盐酸与5 mL 0.5 mol/L盐酸溶液中的c(H＋)之比13．按要求书写离子方程式，并回答有关问题。

(1)氢硫酸的电离：_________________________________________________________，溶液中c(H＋)、c(HS－)、c(S2－)的大小关系是________________。

(2)碳酸钠的水解：_________________________________________________________。

14．pH＝2的某酸H n A(A n－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。

(1)写出生成的正盐的分子式：________。

(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________________________________________________。

(3)简述该混合液呈酸性的原因：________________________________________________________________________。

15．在0.5 mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。

试回答有关问题：(1)该溶液中HSO3－的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)HSO3－的水解程度。

(2)溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________________________。

(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。

若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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化学-盐类的水解讲义-原卷版

化学-盐类的水解讲义-原卷版

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和A AA A AA 气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如：CuCl 2、NH 4NO 3水解的离子方程式：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋、NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。

A AA A AA ＋4A AA A AA (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na 2CO 3水解反应的离子方程式：CO ＋H 2O HCO ＋OH －、HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －。

2－3A AA A AA －3－3A AA A AA (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)A AA A AA 3＋3H＋。

(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式：Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

－3二、水解平衡常数(能水解的盐表示为MA)(1)表达式：若MA 为强碱弱酸盐K h ＝，如醋酸钠溶液c OH － ·c HAc A －CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，K h ＝。

A AA A AA c CH3COOH ×c OH －c CH3COO －(2)K h 与K W 、K a 、K b 之间的关系①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于K W ，则K h ＝或K h ＝。

K WK a K WK b ②多元弱酸强碱盐，如Na 2CO 3的K h 1＝、K h 2＝K W K a2K WK a1③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：K h ＝。

K WK a ×K b 1．水溶液呈碱性的正盐是A ．B ．C ．KOHD ．3NaHCO 3CH COONa24H SO 2．宏观辩识与微观探析是化学的学科核心素养之一。

盐类的水解知识点

盐类的水解知识点

盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。

2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

越稀越水解，越热月水解。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。

(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。

b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。

不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。

NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

盐类的水解

盐类的水解

第3讲 盐类的水解一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl 、KNO 3⑩强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 33.表示方法——水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。

(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu2++2H2O; N H4++H2O。

(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HC O3-、C O32-、HS O3-、S O32-、HS-、S2-、Al O2-等的双水解,Fe3+和HC O3-、C O32-、Si O32-、Al O2-等的双水解。

如NaHCO3与AlCl3反应的离子方程式为。

(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。

如Na2CO3水解反应的离子方程式为(主要)、(次要);不能写成C O32-+2H2O H2CO3+2OH-。

(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:。

要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。

如:HS-+H2O S2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2O H2S+OH-是HS-水解的离子方程式。

二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质2.外因(1)升高温度,水解平衡向方向移动,水解程度增大。

(2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度 。

加水稀释,水解平衡向方向移动,水解程度增大。

(3)增大c(H +)可促进 离子水解,抑制 水解;增大c(OH -)可促进 水解,抑制 离子水解。

(4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。

一化学盐类的水解

一化学盐类的水解

（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。

NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。

所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。

消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。

使得水中OH-多出。

所以，CH3COONa的水溶液显碱性。

（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。

如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。

所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。

（3）双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。

阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。

（4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。

如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。