专题二 化学常用计量

（1）归中反应；歧化反应
例题：实验室用氯酸钾晶体和浓盐酸反应，得到标况下 67.2L的氯气，该过程中转移的电子数为6NA （ ）
例题：过氧化钠和二氧化碳反应，得到标况下22.4L的氧 气，该过程中转移的电子数为4NA （ ）
（2）变价金属参与的反应；
（3）酸浓度发生变化的反应；
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
三、NA=Nn
规定：1mol任何粒子的数目叫做阿伏伽德罗常数， 约为6.02x1023mol-1。
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
1.注意题目所给条件。
（1）已知非标况下，气体的体积：
× 例题1：常温常压下22.4LCO2 所原子数为3NA ( )
专题二 常用化学计量
一、M=
m
n
M=
m总 n总
1、M= ρ· Vm
如：已知标况下某气体的密度为0.714g/L
2、M= D ·M已知 如：某气体密度是同温同压下氢气密度的8倍
3、M=M1·a%+M2·b%
如：假设空气只由氧气和氮气组成，氧气体积分数为20%
二、Vm=
V
n
如：常温常压下22.4L的CO2所含原子数 3NA （大于、小于、等于）
（2）已知标况下，非气体的体积：
× 例题2：标准状况下22.4LH2O 所含原子数为3NA ( )
22.4×1000÷18×3mol
(HF、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、己烷)
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用

[解析] 本题中涉及的知识点有两个,即氧化还 原反应中电子转移数目的确定和元素质量 分数的计算,可见这两个知识点在高考复习 中要引起格外的重视｡考后分析,很多考生中 了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定 义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的 c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH-的数 目不应为0.2 NA｡选项B中转移的电子数为
5.稀释定律
(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后 溶液的体积和物质的量浓度, 有:c1V1=c2V2｡
(2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后 溶液的质量和质量分数, 有:m1w1=m2w2｡
考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每 年高考的必考内容,通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主 要考查对相对原子质量､相对分子质量､物质的量､气体摩尔体积､阿伏 加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡
4.气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1 L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为,则:
c
n V
V / 22.4 10001V / 22.4M
1000V
22400MV
,
1000
w
m(溶质) m(溶液)
100% V / 22.4M 10001V / 22.4M
100%
MV 100%｡ 22400MV
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式, 该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝ NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2 参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确｡选项D 中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此 在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错｡

专题二化学常用计量1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子答案D解析由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5N A个H2分子，故A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B错误；标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2N A个原子，故C错误；Fe―→Fe3O4，可以看作铁元素的化合价由0价升高到＋83价，故3 mol Fe失去电子数为(83－0)×3N A＝8N A，故D正确。

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．20.0 g重水(2H2O)中所含质子数和中子数均为10N AB．标准状况下，11.2 L戊烷中含有的共价键数目为8N AC．1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N AD．常温常压下，22.4 L C2H4中含有的氢原子数目为4N A答案A解析2H2O分子中质子数和中子数均为10，20.0 g 2H2O为1 mol，所含质子数和中子数均为10N A，A项正确；戊烷在标准状况下为液体，B项错误；由于部分Cu2＋发生水解，故1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1N A，C项错误；题述条件不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2N AC．1 mol碳烯(··CH2)所含电子数目为6N AD．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含有OH－的个数为10－6N A答案C解析Cl2和NaOH的反应为歧化反应，1 mol Cl2完全反应转移1 mol电子，即转移的电子数为N A，A正确；常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2N A，B正确；1 mol碳烯中含8 mol 电子，即含8N A 个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6mol·L－1，而纯水显中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×1 L ＝10－6 mol，个数为10－6N A，D正确。

专题二 化学常用计量21．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O 2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO 与O 2充分反应．下列判断正确的是(不考虑NO 2转化为N 2O 4)( )A ．开始时左右两室分子数相同B ．反应前后NO 室压强相同C ．最终容器内密度与原来相同D ．最终容器内无O 2存在解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO 和O 2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A 错误．由于反应前后NO 室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B 错误．由于NO 与O 2反应，O 2过量，故最终容器内有O 2存在，D 错误．答案：C2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．16 g CH 4中含有4N A 个C —H 键 B ．1 mol/L NaCl 溶液含有N A 个Na ＋C ．1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有N A 个CO 2分子解析：因不能确定1 mol/L NaCl 溶液的体积，故不能确定该溶液中Na ＋的数目，B 错误；1 mol Cu 与足量稀硝酸反应时，产生NO 的分子数为23N A ，C 错误；常温常压下，22.4 L CO 2的物质的量并不是1 mol ，D 错误．答案：A3．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO ，两种情况下均保持不．变的是( ) A ．溶液中Ca 2＋的数目B ．溶剂的质量C ．溶液中溶质的物质的量浓度D ．溶质的质量解析：将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变．保持40℃向其中加入少量CaO ，CaO 与H 2O 反应导致溶剂质量减少，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是40℃的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变．答案：C4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是()A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液解析：“非挥发性溶质”的浓度越大，溶液的沸点就越高，其实质是比较溶质微粒的浓度大小．A项，蔗糖为非电解质，其微粒浓度为0.01 mol/L；B项，CaCl2为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.03 mol/L；C项，NaCl为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.04 mol/L；D项，CH3COOH为弱电解质，部分电离，微粒浓度大于0.02 mol/L而小于0.04 mol/L.答案：C5．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两种营养液的成分()A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同解析：依题意，分别计算①和②中各种离子的物质的量：n(K＋)＝0.7 mol，n(SO2－4)＝0.3 mol，n (Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，故成分相同．答案：C6．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：0.01 mol Na2O2、Na2O分别与100 mL水反应均生成0.02 mol NaOH，因忽略溶液体积的变化，则①、②中OH－的物质的量浓度相同，CO2－3发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－.使溶液中阴离子数目增多，故③中阴离子的浓度大于④中Cl－的浓度．答案：C7．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．1 mol/L B．2.5 mol/LC ．5 mol/LD ．2 mol/L解析：由硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属阳离子，可知金属离子与硫酸根离子物质的量之比为2∶3，故其化学式可表示为M 2(SO 4)3，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol0.2 L＝2.5 mol/L.答案：B8．把V L 含MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a V mol/LB.2b －a Vmol/LC.2b －a Vmol/LD.22b －a Vmol/L解析：根据反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓， Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可知每一份溶液中：n (Mg 2＋)＝12n (OH －)＝12a mol ，n (SO 2－4)＝n (Ba 2＋)＝b mol溶液中存在电荷守恒：2n (Mg 2＋)＋n (K ＋)＝2n (SO 2－4)n (K ＋)＝2n (SO 2－4)－2n (Mg 2＋)＝2b －2×12a ＝2b －a 则c (K ＋)＝2b －a m ol 12V L ＝22b －a V mol/L.答案：D9．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )解析：n (NaOH)＝0.4 g40 g·mol －1＝0.01 moln(Na2CO3)＝1.06 g106 g·mol1＝0.01 mol向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，反应分为三个阶段第一阶段：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，此阶段消耗盐酸0.1 L，无CO2气体放出．第二阶段：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此阶段消耗盐酸0.1 L，无CO2气体放出．第三阶段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此阶段消耗盐酸0.1 L，放出CO2 0.01 mol.答案：C10．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A．3∶1 B．5∶3C．2∶3 D．1∶2解析：参加反应的P和Cl2的物质的量之比为0.25 g31 g/mol∶0.314 L22.4 L/mol≈1∶1.74.因此产物中n(P)∶n(Cl)＝1∶(1.74×2)＝1∶3.48即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52∶0.48≈3∶1.答案：A11．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和COB．温度相同、体积相同的O2和N2C．体积相等、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2解析：A项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；B项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为1∶3；D项，温度不一定相同，则原子数不一定相等．答案：A12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；17.6 g丙烷中所含极性共价键数为17.6 g44 g/mol×8N A＝3.2N A；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含Zn 、Ni 、Ag 等金属，其电极反应式为：Zn －2e －===Zn 2＋，Ni －2e－===Ni 2＋，Cu －2e －===Cu 2＋，故当有2 mol 电子转移时，阳极质量减少不是64 g.答案：B13．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．0.1(b －2a ) mol/LB ．10(2a －b ) mol/LC ．10(b －a ) mol/LD ．10(b －2a ) mol/L解析：每一份溶液中(100 mL)，n (Ba 2＋)＝n (SO 2－4)＝a mol ，n (Cl －)＝n (Ag ＋)＝b mol ，则每一份溶液中含K ＋的物质的量为n (Cl －)－2n (Ba 2＋)＝(b －2a )mol ，混合液中c (K ＋)＝b －2a m ol 0.1 L＝10(b －2a ) mol/L.答案：D14．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c (Al 3＋)∶c (H＋)∶c (Cl －)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A ．3∶4B ．9∶32C ．9∶16D ．9∶8解析：根据反应后溶液中含有H ＋，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl 、AlCl 3、HCl ，根据电荷守恒得：c (H ＋)＋c (Na ＋)＋3c (Al 3＋)＝c (Cl －)，设c (Al 3＋)、c (H ＋)、c (Cl －)分别为a 、2a 、8a ，则c (Na ＋)＝3a ，根据元素守恒，则Al 、Na 2O 2的物质的量之比为1∶1.5，故Al 、O 的质量比为1×27/(1.5×2×16)＝9/16.答案：C15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L 氯气与足量钠充分反应转移电子数为N A B ．标准状况下，22.4 L 氨气中氢原子数为3N AC ．由CO 2和CO 组成的混合物中共有N A 个分子，其中的碳原子数为2N AD ．1 L 浓度为1 mol·L－1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 2－3解析：常温常压下，11.2 L Cl 2的物质的量不足0.5 mol ，故与足量Na 反应转移的电子数小于N A ；标准状况下，22.4 L NH 3的物质的量为1 mol ，含氢原子数为3N A ；由CO 2和CO 组成的混合物中共有N A 个分子，其中含有的碳原子数为N A ；因CO 2－3水解，故1 L 1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的CO 2－3数目小于N A .答案：B16．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g ，产生氧气1.6 g ，此化合物是( )A ．1H 162OB ．2H 162O C ．1H 182OD ．2H 182O解析：设H 和O 的质量数分别为x 、y ，则有： 2 g 2x ＋y＝1.6 g 2y ×2，解得x y ＝18.答案：B17．向某HNO 3和Fe(NO 3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe 2＋的浓度和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO 3和Fe(NO 3)3的物质的量浓度之比为()A ．4∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶1解析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为： 3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 2Fe(NO 3)3＋Fe===3Fe(NO 3)2由图象可知加入Fe 粉和生成Fe 2＋的物质的量之比为2∶3，设混合溶液中有x mol HNO 3，y molFe(NO 3)3，则⎩⎨⎧38x ＋12y ＝238x ＋32y ＝3解得⎩⎪⎨⎪⎧y ＝1x ＝4.答案：A18．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w %的溶液，物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρ g·cm －3，则下列说法正确的是( )A ．相对分子质量M ＝22.4m ×w %1－w % VB ．物质的量浓度c ＝ρVMV ＋22.4mC ．溶液的质量分数w %＝MV22.4mD ．溶液密度ρ＝cM1000×w解析：由c ＝1000ρw %M 知D 错误；由公式c ＝n V 知c ＝V 22.4V 22.4×M ＋m ×10－3÷ρ＝1000ρVMV ＋22.4m ，B 错误；由w %＝V 22.4×M m ＋V 22.4×M＝MV22.4m ＋MV 知C 错误，将此式变换后即可得到A 项中的式子．答案：A19．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液；②用________量取10.00 mL 1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g ，并系于铜丝末端，a 的数值至少为_________； ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读出量筒中水的体积为V mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)本实验中应选用________(填序号)的量筒． A ．100 mL B ．200 mL C ．500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V m ＝________.(4)速率不等的原因是__________________________，铜丝不与酸接触的原因是__________________________________．解析：②题中要求酸的体积10.00 mL 较精确，应选酸式滴定管． ③Mg ＋2HCl(或HAc)===MgCl 2＋H 2↑ 24 g 2 mol 1 mol a 1 mol/L×0.01 L n (H 2) a ＝0.12 g.n (H 2)＝0.005 mol ，应选200 mL 量筒． (3)V m ＝V H 2n H 2＝V mL×10－3L/mL 0.005 mol＝0.2V L/mol.答案：②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起讫时间 ⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一段时间，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，松开手后短导管内能形成一段倒吸的水柱，表明装置不漏气(2)B (3)0.2V L/mol(4)酸的浓度相同时，c (H ＋)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察20．某同学用12.5 mol/L 的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L 的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：(1)需要量取12.5 mol/L 的浓硝酸________mL.(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL 容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、________等．(3)取所配制的稀硝酸200 mL ，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO 气体在标准状况下的体积为0.56 L ，则参加反应的铜粉的质量为________ g ．设反应后溶液的体积仍为200 mL ，则反应后溶液中HNO 3的物质的量浓度为________ mol/L.解析：(1)由0.500 L×1 mol/L ＝V [浓硝酸(aq)]×12.5 mol/L 得V [浓硝酸(aq)]＝40 mL.(3)n (稀硝酸)＝0.200 L×1 mol/L ＝0.2 mol ，由3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 知作氧化剂的n (HNO 3)＝n (NO)＝0.56 L/22.4 L/mol ＝0.025 mol ，由得失电子守恒得n (Cu)×2＝(5－2)×0.025 mol ，解得n (Cu)＝0.0375 mol ，故m (Cu)＝0.0375 mol×64 g/mol ＝2.4 g ．作酸的n (HNO 3)＝0.0375 mol×2＝0.075 mol ，则反应后n (HNO 3)＝0.2 mol －0.025 mol －0.075 mol ＝0.1 mol ，则c (HNO 3)＝0.1 mol/0.200 L ＝0.5 mol/L.答案：(1)40 (2)烧杯 玻璃棒 (3)2.4 0.521．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 22O 3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数)．(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________ L. 解析：(1)设原有O 2 1 mol ，由反应3O 22O 3知： 发生反应的O 2为1 mol×30%＝0.3 mol.生成的O 3为0.2 mol ，故反应后所得气体为0.2 mol O 3和(1－0.3)＝0.7 mol O 2. 故M ＝0.7 mol×32 g/mol ＋0.2 mol×48 g/mol 0.7 mol ＋0.2 mol ＝35.6 g/mol(2)3O 22O 3 ΔV 2 1 V (O 3) (8－6.5)L V (O 3)＝2×1.5 L ＝3 L. 答案：(1)35.6 (2)322．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X 的化学式．在注射器A 中装有240 mL 气体X ，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B ，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：(1)X气体是由________和________元素组成的．(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g．根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是________g/mol.(3)通过计算，确定X的化学式为________．(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)．解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素．在D中收集到N2，说明X 中一定含有N元素，即X中含N、H两种元素．B管中CuO含O：20.32 g－20.00 g＝0.32 g，n(O)＝0.32 g16 g/mol＝0.02 mol，故n(H)＝0.02×2＝0.04 mol.n(N2)＝0.28 g28 g/mol＝0.01 mol，本实验条件下V m＝24 L/mol，所以n(X)＝0.24 L24 L/mol＝0.01 mol，因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 g/mol.答案：(1)N H(2)32(3)N2H4(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu23．(1)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度．现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________．(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________ g.(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6.试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度．解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管．(2)Na2S2O3固体的质量为：0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g.(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2＋～BaCrO4～1/2Cr2O2－7～Cr3＋～3/2I2～3S2O2－31 3x0.036 L×0.100 mol/L解得：x ＝1.2×10－3 mol ，则c (Ba 2＋)＝1.2×10－3 mol 0.050 L＝0.024 mol/L.答案：(1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 mol/L24．白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．(1)6.20 g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____________ L.上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL 磷酸(H 3PO 4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L. (2)含0.300 mol H 3PO 4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H 2O.该难溶盐的化学式可表示为________．(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl 5－x Br x (1≤x ≤4，且x 为整数)．如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为________．解析：(1)n (P 4)＝ 6.20 g 124 g/mol ＝0.05 molP 4 ＋ 5O 2 2P 2O 5 1 mol 5 mol 2 mol 0．05 mol x y 则x ＝0.05×5＝0.25 molV (O 2)＝0.25 mol×22.4 L/mol ＝5.6 L y ＝0.05×2＝0.1 mol根据磷原子守恒可判断0.1 mol P 2O 5与水反应生成0．2 mol H 3PO 4 则c (H 3PO 4)＝0.2 mol 0.05 L ＝4.00 mol/L.(2)n (H 2O)＝16.2 g18 g/mol＝0.9 mol由质量守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca 、0.3 mol P 、0.1 mol H 和 1.3 mol O ．即难溶盐中N (Ca)∶N (P)∶N (H)∶N (O)＝5∶3∶1∶13，其化学式为Ca 5(PO 4)3(OH)．(3)混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl 3Br 2和PCl 2Br 3，其相对分子质量为297.5和342.。