高考化学二轮专题提升练第2讲化学常用计量物质的量(含新题,含解析)
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第2讲 化学常用计量——物质的量一、小题对点练一、阿伏加德罗常数的综合应用1．(2014·南通三调)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的( )。
A ．98 g H 2SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N AB ．1 L 1 mol·L －1的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N AC ．33.6 L NO 2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO 3－数目为N AD ．32 g 铜发生氧化还原反应，一定失去N A 个电子解析 选项A ，H 2SO 4和H 3PO 4的摩尔质量均为98 g·mol －1，故1 mol H 2 SO 4和H 3PO 4中含有的氧原子数均为4N A ，A 项正确。
选项B ，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 L 1 mol·L －1的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数都远大于4N A ，B 项错。
选项C 没有指出是标准状况，C 项错。
选项D ，Cu 与硫反应生成Cu 2S 时，64 g Cu 失去N A 个电子，D 项错。
答案 A2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )。
A ．Na 2O 和Na 2O 2的混合物共1 mol ，阴离子数目为N A ～2N AB ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目为2N AC ．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，转移电子的数目为6N AD ．FeCl 3溶液中，若Fe 3＋数目为N A ，则Cl －数目大于3N A解析 根据Na 2O 和Na 2O 2的结构可知，1 mol Na 2O 和Na 2O 2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为N A ，故A 错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的分子数目小于2N A ，故B 错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6N A ，故C 错误；由于Fe 3＋在溶液中发生水解，故FeCl 3溶液中，若Fe 3＋的数目为N A 时，溶液中的Cl －数目大于3N A ，D 正确。
答案 D3．(2014·徐州三调)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )。
A ．在密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，充分反应生成NH 3分子数为2N AB ．标准状况下，4.48 L N 2所含的共用电子对数为0.2N AC ．常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子D ．标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl 2反应转移的电子数为3N A解析 合成氨反应为可逆反应，1 mol N 2和3 mol H 2不能完全反应生成2N A 个NH 3，A 项错误；0.2 mol N 2中含0.6N A 个共用电子对，B 项错误；NaHSO 4晶体由Na ＋和HSO 4－构成，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子，C 项正确；标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl 2反应时，Cl 2的量不足，1 mol Cl 2反应转移2N A 个电子，D 项错误。
答案 C4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。
A ．在0 ℃、1.01×104 Pa 下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N AB ．常温常压下，14.9 g KCl 与NaClO 的混合物中含氯元素的质量为7.1 gC ．50 mL 12 mol·L －1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl 2分子的数目为0.15N AD ．某密闭容器中盛有0.2 mol SO 2和0.1 mol O 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N A解析 0 ℃、1.01×104 Pa 不是标准状况，22.4 L 氯气的物质的量小于1 mol ，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数小于2N A ，A 项错误；KCl 与NaClO 的摩尔质量相同，均为74.5 g·mol －1,14.9 g KCl 与NaClO 的混合物的物质的量为0.2 mol ，含氯原子的物质的量为0.2 mol ，其质量为7.1 g ，B 项正确；50 mL 12 mol·L －1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随反应的进行，盐酸浓度下降到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全反应，生成Cl 2分子的数目小于0.15N A ，C 项错误；SO 2与O 2反应生成SO 3为可逆反应，不能进行完全，转移电子的数目小于0.4N A ，D 项错误。
答案 B5．(2014·南京盐城一模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A ．标准状况下，1.12 L CCl 4含有C —Cl 键数目为0.2 N AB ．标准状况下，2.24 L 氯气中含有的 1735Cl 数目一定为0.2 N AC ．常温常压下，4.4 g CO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3 N AD ．80 mL 10 mol·L －1的浓盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的Cl 2分子数为0.2 N A 解析 标准状况下，CCl 4是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，选项A 错误；组成氯气的原子还含同位素1737Cl ，选项B 错误；CO 2与N 2O 的摩尔质量相等，都为44 g·mol－1，则44 g CO 2与N 2O 混合气体的物质的量为0.1 mol ，原子总量为0.3 mol ，选项C 正确；随着反应的进行，浓盐酸变稀，而稀盐酸与MnO 2不反应，故盐酸一定有剩余，生成的Cl 2一定小于0.2 mol ，选项D 错误。
答案 C6．(2014·苏锡常镇一调)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A ．标准状况下，11.2 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数为N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1 N AC ．0.1 mol 的白磷(P 4)或四氯化碳(CCl 4)中所含的共价键数均为0.4 N AD ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g 时转移的电子数均为N A 解析 NO 和O 2反应生成NO 2气体，气体的分子数减小，选项A 错误；Cl 2与H 2O 的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1 mol ，选项B 错误；白磷(P 4)分子中含6个P —P 键，四氯化碳(CCl 4)分子中含4个C —H 键，0.1 mol 的两种分子分别含0.6 mol 、0.4 mol 共价键，选项C 错误；电解池中阴极只发生Cu 2＋＋2e －===Cu ，生成0.5 mol Cu 转移电子1 mol ，选项D 正确。
答案 D7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )。
A ．常温下，30 g 的2－丙醇中含有羟基的数目为0.5 N AB ．标准状况下，11.2 L 乙炔中含有共用电子对的数目为1.5 N AC ．1 mo l·L －1的碳酸钠溶液中含有CO 32－的数目小于N AD ．常温下，1 mol O 2和O 3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5 N A解析 乙炔分子中存在的共用电子对数为5，所以标准状况下，11.2 L 乙炔中含有共用电子对的数目为2.5 N A ，B 不正确；不知溶液的体积，无法计算溶液中粒子的物质的量及粒子的数目，C 不正确；只有当氧气和臭氧的物质的量比为1∶1时，1 mol 混合气体含氧原子才是2.5 N A ，D 不正确。
答案 A8．(2014·盐城三调)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )。
A ．1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中，含Fe 3＋数目等于N AB ．标准状况下，22.4 L SO 3含有4 N A 个原子C ．14 g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C —H 键的数目为2 N AD ．常温常压下，22.4 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移电子数为N A解析 Fe 3＋发生水解，则1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中含有的Fe 3＋数目小于N A ，选项A 错误；标况下，SO 3不是气体，选项B 错误；聚乙烯与聚丙烯的最简式相同，14 g 混合物一定含有1 mol CH 2单元，即含2 mol H ，而该有机物中的H 都形成C —H ，故含C —H 键的数目为2 N A ，选项C 正确；非标准状态下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量，选项D 错误。
答案 C9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )。
A ．25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中，含有OH －的数目为0.1 N AB ．1.2 gC 60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1 N AC ．2.24 L N 2和NH 3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3 N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A解析 缺少溶液体积，无法计算溶液中OH －的数目，选项A 错误；C 60和石墨属于同素异形体均由碳原子构成，1.2 g 一定含有0.1 mol 碳原子，选项B 正确；未说明气体状态，无法用V m 计算气体物质的量，选项C 错误；由反应方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知，6.72 L(0.3 mol)NO 2反应转移的电子是0.2 mol ，选项D 错误。
答案 B二、一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算10．在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 为阿伏加德罗常数)，同时含有N A 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )。
A ．1 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．2 mol·L －1 解析 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x 个正电荷，设为M x ＋，所以3×2＝2x ，x ＝3，则该盐的化学式为M 2(SO 4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.2 L 0.5 mol ＝2.5 mol·L －1，故选B 。
答案 B11．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )。
