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研析最新考纲洞悉命题热点1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义.并能进行有关计算。
2．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念.并能进行相关计算。
5．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
1.阿伏加德罗常数的计算与应用2．溶液中有关组成的计算3．配制一定物质的量浓度溶液的方法[全国卷]1．(20xx·全国卷Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液.下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大.溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体.溶液酸性增强[解析]pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1.每升溶液中所含N(H ＋)＝0.01N A.A错误；由电荷守恒知.该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－).B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离.使其电离度增大.由于以增大溶液体积为主.导致溶液中c(H＋)减小.溶液pH增大.C 错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体.溶液中c(H2PO－4)增大.促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动.抑制H3PO4电离.溶液酸性减弱.D错误。
[答案] B2．(20xx·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(1)非标准状况下的气体不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的计算。
(2)在标准状况下的非气态物质也不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算。
化学常用计量及其应用1．（2020·天水模拟）N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是（ A ）A．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为N AB．常温常压下14 g CO和N2的混合气体中含有的原子数为N AC．1 L 1 mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2N AD．18 g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2N A【解析】Na2O是钠离子和O2－构成的离子化合物，Na2O2是钠离子和O错误!构成的离子化合物，等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1 mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是N A个，故A错误；CO和氮气的摩尔质量均为28 g/mol,故14 g CO和N2的混合气体的物质的量为0。
5 mol，而氮气和CO中均含2个原子，故0。
5 mol混合气体中含N A个原子,故B正确；1 L 1 mol/L的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为1 mol，亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2N A 个,故C正确;18 g铝的物质的量为错误!＝错误! mol，2Al＋2NaOH＋2H2O═══2NaAlO2＋3H2↑,2Al＋6HCl═══2AlCl3＋3H2↑,反应后铝均变为＋3价,故23mol铝转移错误!mol×3＝2 mol电子，为2N A个,故D正确。
2．（2020·大同模拟）设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( B ）A．标准状况下,22.4 L的H2和22。
4 L的F2气混合后,气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A【解析】标准状况下，HF是液态，22。
4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2N A，A错误;乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30,30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N A，故B正确；常温下pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子没法计算,C错误；1 mol C2H6含有7 mol共价键，标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.7N A，故D错误。
专题一化学基本概念第2讲化学常用计量建议时间：40分钟1．(2016·海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( ) A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。
则可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D正确。
答案：D2．(2017·濮阳模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为11.2N AB．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC．含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4 g NH3中共用电子对数为0.6N A解析：标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1 mol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在Cl2，所以HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2N A，B错误；溶液中的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4N A，C错误；3.4 g NH3的物质的量是0.2 mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2 mol NH3中共用电子对数为0.6N A，D正确。
答案：D3．(2015·全国卷Ⅰ)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(导学号56470071)A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数目为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A解析：D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，B错误；过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于－1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2N A ，C 正确；NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A ，D 错误。
专题一基本概念第2讲化学常用计量1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()(导学号58870008)A．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10N A解析：A.在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B.只有浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N A，错误；C.氢氧燃料电池正极是O2获得电子，若消耗标准状况22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A，错误；D.标准状况下，20 g D2O的物质的量是1 mol，由于一个分子中含有10个中子，则1 mol分子中所含中子数为10N A，正确。
答案：D2．(2015·课标全国Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(导学号 58870009)A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A解析：A.D 和H 的质量数不同，则18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A ，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于－1价的O 元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2N A ，正确；D.NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A ，错误，答案选C 。
2021年高考化学大二轮总复习专题二化学计量及其应用讲练[考纲要求] 1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的含义。
5.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。
6.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A( )(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( )(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( )(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A( )三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子( )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N A( )(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A( )(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A( )四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
【师说雄关漫道】2015高考化学二轮专题复习专题二化学常用计量课时作业1．(2013·江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )A.称量B.溶解C．转移溶液D．定容解析：称量时应左物右码，A项错；向容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，C项错；定容时不可将胶头滴管伸入容量瓶，D项错。
答案：B2．(2013·湖北联考)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，2.24 L苯中约含有N A个碳原子B．标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2N AC．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N AD．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子解析：本题考查N A的计算及氧化还原反应得失电子守恒的原理。
标准状况下，苯是液体，2.24 L苯远多于1 mol，A错误；H原子中没有中子，B错误；醋酸是弱酸，只能部分电离，C错误；完全反应时，1 mol镁只能失去2 mol电子，D正确。
答案：D3．(2013·太原模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子B．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AC．标准状况下，1.12 L水所含的分子数小于N AD．在含4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A解析：当O2与钠反应生成Na2O2时，1 mol O2只能得到2N A个电子，A正确；1.5 mol Cl2与27 g铝反应转移的电子数为3N A，只有在标准状况下33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 mol，故B错；1.12 L水在标准状况下为1 120 g，分子数远大于N A，故C错；在二氧化硅晶体中每有一个Si就形成4个硅氧键，所以含4 mol Si—O键时，为1 mol硅原子，对应的就为2N A 氧原子。
课时作业2 化学常用计量一、选择题(每小题5分，共50分)1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N AE．1mol羟基中电子数为10N AF．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C 项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。
答案：AD2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g34g/mol×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。
答案：B3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( )①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同⑤28g CO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥ D．④⑥解析：①错在不是任何物质，只能是气体。
②结论太片面，1mol 气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4L 。
③错在标准状况下水不是气体。
⑤错在没有标明标准状况。
答案：D4．下列有关实验操作的叙述正确的是( )A ．用量筒取 5.00mL 1.00mol/L 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L 盐酸B ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C ．用10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%D ．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%解析：A 项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；B 项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，B 项错误；C 项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来的10倍时，设浓、稀溶液的密度分别为ρ1、ρ2，由浓、稀溶液中溶质守恒得：1 000ρ1×98%98×10mL＝1 000ρ2×w %98×100mL 整理得：w %＝ρ1ρ2×9.8%，因ρ1>ρ2，故w %>9.8%，C 项错误；D 项，由于氨水的密度随着浓度的减小而增大，分析类似C 项，故不同浓度的氨水等体积混合时，混合液的质量分数小于15%。
答案：D5．(2010·江苏卷，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1L 0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1mol 羟基中电子数为10 N AC ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为6 N AD ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4 N A解析：羟基(—OH)为9电子微粒，B 错；I 2既是氧化产物又是还原产物，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A ，C 错；常温常压下，22.4L 乙烯不是1mol ，C —H 键数不是4N A ，D 错。
答案：A6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是( )解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数等于气体体积比，只有A 正确。
答案：A7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．平均摩尔质量相等解析：在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A 选项正确；因为同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，N 2和O 2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO 的摩尔质量；根据ρ1ρ2＝M 1M 2和ρ＝m V ＝M V m可以判断气体的质量和密度也不一定相等。
答案：A8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．Cl 2的摩尔质量与N A 个Cl 2分子的质量在数值和单位上都相等B ．活泼金属从盐酸中置换出1mol H 2，转移电子数为N AC ．500mL 0.5mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，含SO 2－4数目为0.75N AD ．常温常压下，0.5 N A 个一氧化碳分子所占体积是11.2L解析：物质的摩尔质量单位是“g·mol －1”，物质的质量单位是“g”，A 不正确；B 中转移电子数应为2N A ；500mL 0.5mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，SO 2－4的物质的量为3×0.5mol·L －1×0.5L＝0.75mol ，含SO 2－4数目为0.75 N A ，C 正确；0.5 N A 个一氧化碳分子为0.5mol ，在标准状况下所占的体积为0.5mol×22.4L·mol －1＝11.2L ，但常温常压下要比11.2L 略大，D项不正确。
答案：C9．下列说法正确的是( )A ．把100mL 3mol·L －1的H 2SO 4跟100mLH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL 3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL 3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A错，因为100mL 3mol·L－1的H2SO4跟100mL H2O混合后的体积小于200mL；B 正确，w＝100g×20%/(100g＋100g)＝10%；C错，因为3mol·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3mol·L－1；D错，因为NaOH溶液的密度大于1g·mL－1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。
答案：B10．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V3解析：3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的是NaCl溶液，其中Cl－来自于盐酸，Na＋来自于NaHCO3,3份小苏打消耗盐酸的体积相同。
答案：D二、非选择题(共50分)11．(12分)(2011·龙岩模拟)一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前O2的体积是________________________________ ________________________________________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是______________________________ __________________________________________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。
解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672mL。
(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672L×2.56g/L＝1.72g，XY2＋3O2===XO2＋2YO2，0．01mol 0.03mol所以M (XY 2)＝1.72g －0.03 mol×32g/mol 0.01 mol＝76g/mol ；(3)由A r 2A r ＝316，A r (X)＋2A r (Y)＝76，得A r (X)＝12，A r (Y)＝32，则X 为C ，Y 为S 。
答案：(1)672mL (2)76g/mol (3)C S12．(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2=====放电2O 3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
