下载文档原格式
2020版《3年高考2年模拟》（二轮）专有资源一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H O22干冰CO2纯碱、苏打Na CO23小苏打芒硝烧碱、火碱、苛性钠NaHCO3 Na SO·10H O 242NaOH水玻璃、泡花碱Na SiO23明矾石膏(生石膏)石灰石、大理石生石灰KAl(SO)·12H O422CaSO·2H O42CaCO3CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰“84”消毒液CaO、NaOH NaClO漂白粉(漂粉精)Ca(ClO)、CaCl22绿矾FeSO·7H O42铁红、赤铁矿Fe O23磁铁矿Fe O34胆矾、蓝矾铜绿、孔雀石CuSO·5H O42Cu(OH)CO223-重晶石水煤气2020 版《3 年高考 2 年模拟》（二轮）专有资源BaSO4CO 、H2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe O (红棕色)、Fe(OH) (红褐色)、Fe(SCN) (红色)、Cu(紫红色)、Cu O(砖红色)、液溴2 33 3 2(深红棕色)、NO (红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
22.黄色硫(黄色)、Na O (淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS (黄色)、2 22I 的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有 Fe 3+)。
23.蓝色Cu(OH) (蓝色)、CuSO ·5H O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
24 24.绿色Cu (OH) CO (绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO ·7H O(浅蓝绿色)、Cl (黄绿色)、CuCl 2234222的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4(aq)(紫红色),I 2 在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K Cr O 溶液(橙色)。
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。
3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。
7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高考化学二轮知识点总结高考对于每一个学生来说都是一次重要的考试，而其中化学作为一门科学必修课程，在高考中占据着重要的地位。
为了帮助广大学生更好地备考高考化学，我将在本文中对高考化学二轮知识点进行总结，并重点强调一些易错或易忽略的部分。
第一部分：化学的基本概念和实验室操作化学作为一门实验科学，实验室操作所占比重较大，也是高考常考的内容之一。
在平时的学习中，我们应该掌握化学实验的基本概念和实验室操作的规范。
例如，我们需要熟悉实验室常用的实验器材和玻璃仪器的名称和用途，掌握一些基本的实验操作技巧，如称量、取样、过滤、溶解等。
第二部分：化学方程式化学方程式是化学变化的简洁描述，是学习化学的基础。
在高考中，涉及到化学方程式的知识点较多，包括化学方程式的基本概念、平衡方程式的写法和平衡定律等。
其中，平衡方程式的写法需要注意化学元素与化合物的符号以及配平的方法。
此外，我们还需要掌握一些常见的氧化还原反应和酸碱中和反应的方程式。
第三部分：化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是高考化学中的重点和难点，也是考察学生综合运用化学知识进行分析和解决问题的能力。
在学习化学反应速率和化学平衡时，我们应该掌握反应速率和化学平衡的基本概念和描述方法，了解影响反应速率和化学平衡的因素，如温度、浓度、催化剂等。
此外，我们还需要掌握反应速率与温度、浓度之间的关系，以及如何通过改变温度、浓度来控制化学平衡。
第四部分：化学物质的结构和性质化学物质的结构和性质是高考化学中的重要知识点之一，也是学习化学的基础。
在学习化学物质的结构和性质时，我们应该掌握常见物质的结构和化学键的类型，了解不同化学键对物质性质的影响，如离子键、电子键等。
此外，我们还需要了解常见物质的物理性质和化学性质，如溶解度、燃烧性质等，并能够运用这些知识进行分析和解决问题。
第五部分：电化学和化学能量变化电化学和化学能量变化是高考化学中的重要知识点之一，也是学习化学的重要内容。
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2024年高考化学复习知识点总结模版第一章：化学物质和化学反应1.化学物质的组成和状态- 化学元素和化合物的概念与分类- 物质的物理和化学性质- 固体、液体和气体的特性和相互转化2.化学反应的基本概念- 化学反应的宏观和微观描述- 燃烧、腐蚀和化学平衡反应- 化学方程式的平衡和配平3.化学反应的定量关系- 质量守恒和物质的计算- 摩尔概念和摩尔质量的计算- 摩尔比和反应比的计算第二章：溶液的配制和溶解度1.溶液的基本概念- 单元溶液和混合溶液的定义和区别- 溶质和溶剂的概念和分类- 溶解度和溶解度曲线的关系- 溶解度的影响因素和计算2.溶液的稀释和浓度计算- 稀释定律和浓度的计算- 比溶解度和溶解度积的计算3.溶解过程的热效应和溶解度规律- 溶解过程的热效应和溶解度的关系- 饱和溶液和过饱和溶液的概念和区别- 溶解度规律的应用第三章：原子结构和元素周期律1.原子结构和射线的发现- 原子的基本组成- 雷电放电和阴极射线的实验发现- 阴极射线实验的结论和霍尔茨向前模型2.原子结构的理论模型- 波粒二象性和德布罗意假说- 单电子原子和多电子原子的结构模型- 量子数和电子能级的排布3.元素周期律的基本概念- 元素周期表的组成和特点- 周期性和族群性质- 元素周期表中元素的排布规律第四章：化学键和分子结构1.价键和离子键的形成- 原子与原子间的相互作用和化学键的定义- 电子云重叠和价键的形成- 离子键的特点和形成条件2.共价键和极性分子的形成- 共价键的形成和电子云重叠的类型- 极性原子和非极性原子的概念- 极性分子的判断和极性度的计算3.化合物的结构类型- 共价键和离子键的混合结构- 分子式和结构式的表示方法- 共价键的杂化和谐共价键的形成第五章：物质的氧化和还原1.氧化和还原的基本概念- 氧化和还原的定义和判断- 氧化态和价态的变化- 氧化还原反应的宏观和微观描述2.氧化剂和还原剂- 氧化剂和还原剂的定义和判断- 规定原子和离子的氧化态- 化学反应中氧化剂和还原剂的存在3.电化学相关概念- 电池和电解池的基本概念- 伏安定律和电量的计算- 电正负极性和标准电极电位的应用第六章：化学量与化学反应1.摩尔质量和摩尔计算- 摩尔质量的概念和计算- 摩尔比和物质计量的关系- 反应物和生成物摩尔计算的应用2.化学反应的计量关系- 化学方程式的平衡和化学反应热效应- 反应物和生成物之间的比例关系- 反应过程中的化学计量和流程图第七章：溶液的性质和溶液的分离1.溶液的物理和化学性质- 溶质和溶剂的相互作用和溶液的宏观性质- 溶液的浓度和溶质在溶液中的活度- 溶液的电导率和溶质的分解和解离2.溶液的分离和提纯- 溶液的蒸发和结晶过程- 溶液的蒸馏和萃取方法- 溶液的半定量分析和常用离子的检测综上所述，2024年高考化学复习的知识点主要包括化学物质和化学反应、溶液的配制和溶解度、原子结构和元素周期律、化学键和分子结构、物质的氧化和还原、化学量与化学反应以及溶液的性质和溶液的分离等内容，希望对你的学习有所帮助。
第2讲化学常用计量[限时50分种，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(2015·全国Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A解析 A、D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于－1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误。
答案C 2．(2016·福建师大附中模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g·mol－1、44 g·mol－1，所以二者的物质的量之比=44 g·mol－1∶28 g·mol－1=11∶7，则A.根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，所以CO分子数多，A错误；B.根据V=nV m知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；C.温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误；D.ρ=M/V m 可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确。
答案D3．下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析浓H2SO4稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故D选项符合题意。
答案D4．(双选)(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数解析A．1 mol普通水中含有的中子数是8N A,1 mol重水中含有的中子数是10N A，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。
B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合C n H2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。
C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误。
D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
答案BD 5．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b－aVmol·L－1B.2b－aVmol·L－1C.2(b－a)Vmol·L－1D.2(2b－a)Vmol·L－1解析注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)=2a2mol=a mol、n(SO2－4)=2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)=2n(SO2－4)－2n(Mg2＋)=2(2b－a)mol，c(K＋)=2(2b－a)molV L=2(2b－a)Vmol·L－1。
答案D 6．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：A．未测值为3 B．丙一定是催化剂C．乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3解析反应物甲消耗25－11=14(g)，生成丁的质量为22－5=17 (g)，根据质量守恒定律可知，乙为反应物，参加反应的乙的质量为3 g，未测值为15－3=12 g，甲与乙反应的质量比为14∶3，丙未参与反应，但不一定是催化剂。
答案D7．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤ B．②④⑤C．③④ D．④⑤解析①1 g×98%/(1＋4)g=19.6%；②没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1＜ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)=10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)=10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1＋Vρ2)＞10%＋40%=50%，混合液中溶质的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，其密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。
答案C二、非选择题(包括4个小题，共35分) 8．(8分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。
将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。
(4)写出A和B混合的化学方程式________________________________________________________________________________________________________。
解析由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。
A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。
(1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol－1=0.012 5 mol。
(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。
(3)N2O的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol－1=0.025 mol, N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
答案(1)0.012 5 (2)164 g·mol－196 g·mol－1(3)1∶2 2 g 80 g·mol－144 N2O(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3 9．(9分)实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用____________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________________________________________。
(6)定容，摇匀。
(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
解析配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。
m(NaCl)=0.50 mol·L－1×0.5L×58.5 g·mol－1=14.6 g。
用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。
答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低10．(10分)(2015·江苏高考)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。
