2016-2017年高三化学 选择题 溶液中弱电质电离平衡训练

第七章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。

共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。

浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。

答案：C1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。

下列对强、弱电解质的描述，不正确的是()A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生的离子浓度也很小。

答案：B2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。

A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D 项错。

答案：D2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5解析：证明NH3·H2O是弱电解质的原理有两个：一是证明NH3·H2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH3·H2O与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。

人教版高二化学选择性必修1弱电解质的电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．醋酸与水以任意比例互溶B．1 m o l·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 m o l·L-1C．醋酸的导电性比盐酸的弱D．10 m L 1 m o l·L-1醋酸恰好与10 m L 1 m o l·L-1NaOH溶液完全反应2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是( )A．H Cl B．CH3COOH C．NH3D．H2S3．下列物质属于电解质的是（）A．CH3COOH B．CS2C．Cu D．C2H5OH 4．将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。

其所放出热量比较，正确的是（）A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c5．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需Na OH的量B．电离的程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量6．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行C．物质的量增加的反应，△S为正值D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释7．古诗词是我国传统文化的瑰宝。

下列诗词解读不正确的是（）A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。

今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质8．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（ ）A ．23233HCO H O H O CO -+-++B ．323Fe 3H OFe(OH)3H +++↓+ C ．23223SO 2H O H SO 2OH --++D ．323CH COO H OCH COOH OH --++ 9．常温下，分别取未知浓度的Na OH 和HA 溶液，加水稀释至原体积的n 倍。

回夺市安然阳光实验学校第27讲弱电解质的电离平衡【考纲要求】 1.了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数进行相关计算。

考点一|弱电解质的电离平衡(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第136页[巩固教材知识]1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、氢氧化物、水等。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)影响因素①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。

②外因：CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH＞0CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH＞03.(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。

( )(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。

( )(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。

( )(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质。

( )(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。

( )(6)向0.1 mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大。

( )(7)常温下，向pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离。

( )(8)常温下由0.1 mo l·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×4．画出冰醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线。

答案：[练透基础小题]题点弱电解质的电离平衡1．(RJ选修4·P432题改编)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸中加入10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为( )A．红色变为无色B．黄色变为无色C．红色变为黄色D．黄色变为红色答案：C 2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤答案：C3．(2017·江西红色七校联考)在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )解析：在醋酸中加入稀氨水，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。

21弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.掌握概念后,我们可以给物质进行归类总结。

下列对电解质和非电解质的归类,不正确的是()A.酸、碱、盐等都是电解质B.苯、葡萄糖、酒精等都是非电解质C.活泼金属氧化物都为电解质D.两种非金属元素形成的化合物都为非电解质2.电解质有强弱之分,二者的区别在于其电离程度的差异。

下列对强、弱电解质的描述,不正确的是()A.强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B.在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C.在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D.强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3.0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③N数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强⑥增大⑦c(H+)增大A.①②③B.①③⑤C.①③⑥⑦D.②④⑥4.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()A.亚硝酸钠溶液的pH大于7B.用亚硝酸溶液做导电实验,灯泡很暗C.亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D.亚硝酸能与NaOH溶液发生中和反应5.关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后,pH=4D.加入醋酸铵固体,可抑制醋酸的电离6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()7.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。

若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小8.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中--不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=79.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,其体积相同,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是()A.①③B.②④C.①②③④D.都不对10.(2015海南卷)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.810-5)和一氯乙酸(乙,K a=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是()二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)常温下,pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01 mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性,请回答下列问题。

高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离练习题1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2.(双选)下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2 OH－B．H3PO4 3 H+＋PO43－C．HF＝ H+＋F－D．NH 3·H2O NH4+＋OH－3．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定4．HClO是比H 2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O5．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多+OH－。

下列叙述正确6．在0.1mol/L NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4的是（）A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量MgSO4固体，溶液c（OH－）增大C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动D．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关8．(双选)同物质的量浓度，同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaHCO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)相同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH9．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多10. (双选)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述中正确的是( )A．c(CH3COOH)变为原来的110 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强12．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)13．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱14．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不．合理的是( )A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗15.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸16.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L -1醋酸的pH 比0.1 mol ·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦表面积、纯度相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．③④⑥⑦ D ．①②实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______ ______．(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__ _． (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________ (4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____ ___． (5)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。

溶液中弱电质电离平衡选择题训练题1 2 3 4 5 6 7 8 9号答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案1.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( )A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)2.常温下，浓度均为0.1 mol∙L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg错误！未找到引用源。

随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H+)=10－12 mol∙L－1C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b点时酸碱恰好完全中和3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)B．0.1 mol / L的硫酸铵溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH－)C．0.1 mol / L的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)D．室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液的pH=7，则有c(Cl－)=c(NH4+)+c(Na+)4.某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。

常温下，将NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为（）A．加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水解B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7D．加入适量的NH4NO35.下列说法正确的是（ ）A ．常温下0.4mol/L HB 溶液和0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na +）＞c （B ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．常温时，pH=2的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液、pH=12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c （H +）相等C ．常温下0.1 mol/L 的下列溶液①NH 4Al （SO 4）2②NH 4Cl③NH 3•H 2O④CH 3COONH 4中，c （NH 4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB ﹣）＞c （H 2B ）＞c （B 2﹣）6.室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.lmol.L -1时，c(CH 3COOH)、c(CH 3COO -)与pH 的关系如图所示。

C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列 说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

强弱电解质电离平衡（A卷）考测点导航1. 正确判断电解质与非电解质⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质; 要注意"或”与"和”字的区别和"化合物”三字的外延。

b5E2RGbCAP⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。

⑶NH3、SO虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。

plEanqFDPw2 •电解质溶液导电能力的强弱⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。

⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定⑶溶液导电能力的影响因素：内因：电解质本身电离能力外因：温度、溶液浓度等1 .掌握强弱电解质与结构的关系⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

DXDiTa9E3d⑵弱电解质的电离平衡的特点RTCrpUDGiTr动: v电离:=v结合工0的动态平衡=定: 条件-定，分子与离子浓度一1疋3.掌握电离常数的概念及一元弱酸，一元弱碱的电离常数表达式典型题点击1 •关于强弱电解质的叙述正确的是（）A •强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C •强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱（该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握）2. （ 2000南通二模））用水稀释0. 1 mol • L一1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）5PCzVD7HxAA. c（OH「）/C（NH3・ HO） B . c（NH3 • H2O）/ （OH「）C. c（H+）和c（OH「）的乘积D . OH $（该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响）3. （1999年上海高考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）jLBHrnAlLgA. 自来水B.0.5 mol •勺」遷俊C.0.5 mol • Uh l COO溶液D.0.5 mol • L "KCI 溶液（该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定）4. 当CHCOO^J CHCOO 川已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是（）XHAQX74J0XA . CHCOONa B. NH • H2OC . HClD . H2O（此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CHCOO的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH的两个条件。

[题型专练]1．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO2－3)的变化情况是( )A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3＋＋HSO－3，HSO－3＋＋SO2－3，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO2－3)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO2－3)减小。

答案 D2．H2S水溶液中存在电离平衡H2＋＋HS－和HS－＋＋S2－。

若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析A项，加水，由于体积增大，c(H＋)应减小；B项，由于SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2＋H22SO3，最终溶液pH应减小；C项，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，平衡左移，c(H＋)增大，pH减小；D项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，c(H＋)应增大。

答案 C3．已知常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。

下列叙述正确的是( )A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍解析A项，根据HA在水中的电离度可计算出溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4，A错误；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离＋－＝1×10－7，C正确；D项，c(H＋)酸电离＝10－4mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍，D错误。