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高中化学知识点规律大全——电离平衡高中化学知识点规律大全——电离平衡1.电离平衡强电解质和弱电解质是化学中常见的两种电解质。
强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，包括含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，如强酸、强碱、盐等。
弱电解质是指在水溶液中仅部分电离为离子的电解质，包括某些具有极性键的共价化合物，如水、弱酸、弱碱等。
强电解质和弱电解质都属于电解质。
离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电。
因此，可以通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
2.弱电解质的电离平衡1) 电离平衡的概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2) 弱电解质的电离平衡的特点：电离平衡是动态平衡，电离方程式中用可逆符号“↔”表示。
例如：CH3COOH ↔ CH3COO- + H+。
NH3·H2O ↔ NH4+ + OH-。
将弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向弱电解质电离的方向移动。
此时，溶液中的离子数目增多，但电解质的分子数减少，离子浓度减小，溶液的导电性降低。
由于电离过程是吸热过程，因此，升高温度，可使电离平衡向弱电解质电离的方向移动。
此时，溶液中离子的数目增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强。
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质时，使弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动。
例如，在0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液（显浅红色）中，存在电离平衡：NH3·H2O + OH- ↔ NH3·H2ONH4+。
当向其中加入少量NH4Cl固体时，增大了c(NH4)，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液红色变浅；加入NaOH固体时，NaOH溶于水时电离产生的OH-抑制了NH3·H2O的电离平衡向正向移动，c(OH-)增大，溶液红色加深。
魁夺市安身阳光实验学校专题四：电离平衡和电化学的梳理和综合《考试大纲》中对这部分内容的要求可以总结成如下几条：（1）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。
理解影响弱电解质电离平衡的因素。
理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。
（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。
（3）理解原电池原理及构成原电池的条件。
理解原电池反应和一般氧化还原反应的异同。
能分析常见化学电源的化学原理。
（4）理解化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。
了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法。
（5）理解电解的基本原理。
记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。
阳极上失电子顺序为……Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；阴极上得电子顺序为O2> Cl2> Br2> I2> S> Ag+> Hg2+> Cu2+> (H+)> Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+>……（6）电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。
近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题出现。
[知识体系和复习重点]1．本章内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡、水解平衡、原电池反应、电解反应中都涉及到化学平衡移动原理。
下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例：表：化学平衡与其它各类平衡的关系知识内容与化学平衡之间的联系弱电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。
高考化学电离知识点电离是高中化学中一个非常重要的知识点。
它关乎着各类化学反应的进行以及物质的性质。
在高考化学考试中，对电离知识的理解和掌握显得尤为关键。
本文将着重介绍高考化学电离知识的相关内容。
一、电离的概念及相关术语1. 电离的定义电离是指在化学反应中，原子、分子或离子损失或获得一个或多个电子的过程。
2. 电离反应电离反应是指在化学反应中，物质中的原子、分子或离子发生电离的反应。
根据反应中电离的程度可以分为完全电离和部分电离两种情况。
3. 电离度电离度描述了物质电离的程度，是指在一定条件下离子溶液中离子的浓度与该溶液中本物质初始浓度之比。
电离度可以用α表示，即α = (电离物质浓度/初始物质浓度) × 100%。
二、电离的分类根据电离的性质和方式，电离可分为三类：电离解离、电离解聚和电离溶解。
1. 电离解离电离解离是指分子化合物在溶液中分解成带电离子的过程。
例如NaCl溶解在水中时，会分解为Na+和Cl-两种离子。
2. 电离解聚电离解聚是指带电离子重新结合成为分子化合物的过程。
例如Cl-与Na+结合形成NaCl。
3. 电离溶解电离溶解是指物质在水溶液中发生电离，形成带电离子的过程。
例如强酸和强碱在水中的电离溶解。
三、电离常数和电离平衡1. 电离常数电离常数是描述电离反应程度的物理量。
对于电离反应A ⇌ B+ +C-，其电离常数（K）定义为K = [B+][C-]/[A]，方括号内的字母代表物质的浓度。
2. 电离平衡当电离和解离的速率相等时，体系达到了电离平衡。
在电离平衡下，电离物质的浓度和解离物质的浓度之间存在着一定的数学关系，即电离常数。
四、酸碱离子的电离及其性质1. 强酸和强碱的电离强酸和强碱在水中的电离是完全的，即它们能够完全电离为H+和OH-离子。
2. 弱酸和弱碱的电离弱酸和弱碱在水中的电离是部分的，只有部分分子会电离为带电离子。
3. 酸碱离子的性质酸溶液会产生酸性离子H+，碱溶液会产生碱性离子OH-。
高考化学电化综合知识点在高考化学考试中，电化学是一个重要的知识点，它涉及到电化学电池、电解质溶液、电解质的电离和导电性等内容。
掌握了这些知识点，学生就可以更好地理解和应用电化学的原理，解决与电化学相关的问题。
1. 电化学电池电化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极（阳极和阴极）和一个电解质溶液组成。
阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。
在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
这个过程中，产生了电流。
电池中的电流可以通过外部连接的导线和其他电子器件传输。
2. 电解质和电离电解质是指在溶液中能够形成离子的物质。
具体来说，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质能在溶液中完全电离，形成大量离子。
常见的强酸、强碱和盐都是强电解质。
弱电解质在溶液中只有少部分电离，形成少量离子。
例如，乙酸和氨水都是弱电解质。
电离是指电解质在溶液中分解为离子的过程。
具体来说，电离可以分为电解质的阳离子和阴离子的电离。
阳离子是带正电的离子，阴离子是带负电的离子。
在电解质溶液中，阳离子和阴离子被溶剂包围，并且可以随着电流的传递而移动。
3. 电导性电导性是指物质导电的能力。
根据电导性的不同，物质可以分为导体、绝缘体和半导体。
导体是具有良好导电性的物质。
金属是最常见的导体，它具有大量自由电子，可以自由移动，传递电流。
其他一些物质，如某些液体和溶液也具有较高的导电性。
绝缘体是具有很低导电性的物质。
绝缘体几乎不传导电流。
常见的绝缘体包括橡胶、木材和塑料等。
半导体是介于导体和绝缘体之间的物质。
它们的导电性介于两者之间，可以通过控制温度和加入杂质来改变其导电性。
半导体是现代电子学和信息技术的基础材料。
综上所述，电化学是高考化学考试中的重要知识点，涵盖了电化学电池、电解质溶液、电解质的电离和导电性等内容。
通过理解和掌握这些知识点，学生可以更好地理解电化学的原理和应用，解决与电化学相关的问题。
因此，在复习电化学知识时，学生应注重理论的学习与题目的练习，同时也要加强对实验操作的理解和实践。
高二化学知识点：电离平衡一、强弱电解质的判断1、电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。
如NH3、SO2等就不是电解质。
3、电解质的强弱要看它能否完全电离(在水溶液或熔化时)，与其溶解性、导电性无关。
4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等，部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，部分是非电解质如酒精、蔗糖等。
二、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2O =H3O++OH-。
2、电离平衡的特征：等(V电离=V结合≠0)动(动态平衡)定(各微粒浓度一定)变3、影响电离平衡的外界条件：温度越高，浓度越小，越有利于电离。
加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制弱电解质的电离。
4、电离方程式：(1)强电解质完全电离，用等号，如：HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42-(2)弱电解质部分电离,用可逆符号;多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离级数越大越困难;且各步电离不能合并。
如:H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-三、水的离子积(Kw)1、由水的电离方程式可知：任何情况下，水所电离出的H+与OH-的量相等.2、Kw=c(H+)·c(OH-),25℃时，Kw=1×10-14。
Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。
四、溶液的pH1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸碱性与pH的关系(25℃)：中性溶液：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L pH=7 ，酸性溶液：C(H+)>C(OH-) pH<7，碱性溶液：C(H+)7。
pH越小，溶液酸性越强;pH越大，溶液碱性越强。
高考二轮专题复习：电离平衡和电化学[命题方向]«考试大纲»中对这部分内容的要求能够总结成如下几条：〔1〕明白得盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。
明白得阻碍弱电解质电离平稳的因素。
明白得弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能依照这种联结关系进行辩证分析。
〔2〕能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判定溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际咨询题。
〔3〕明白得原电池原理及构成原电池的条件。
明白得原电池反应和一样氧化还原反应的异同。
能分析常见化学电源的化学原理。
〔4〕明白得化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。
了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一样方法。
〔5〕明白得电解的差不多原理。
记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。
阳极上失电子顺序为Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；阴极上得电子顺序为O2> Cl2> Br2> I2> S> Ag+> Hg2+> Cu2+> (H+)> Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+>……〔6〕电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。
近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题显现。
[复习重点]1．本章内容的核心是实质是化学平稳移动原理的具体应用，电离平稳、水解平稳、原电池反应、电解反应中都涉及到化学平稳移动原理。
下表列举了这部分内容中的跟平稳移动有关的一些实例：知识内容与化学平稳之间的联系弱电解质的电离电离平稳实质上确实是一种化学平稳，能够用化学平稳移动原理对弱电解质的电离平稳作定性的、或定量的分析。
【高中化学】高考化学一轮复习电离平衡知识点水溶液中的各种平衡溶液平衡包括电离平衡、水解平衡和溶解平衡。
在此基础上，扩展了强电解质和弱电解质、离子共存、水电离、溶液中离子浓度的判断、溶液的pH值、影响弱电解质电离的外部因素和影响盐水解的外部因素。
在近年的高考命题中对主要内容的考核：1.平衡的基本原则；2.强弱电解质的区别,以及与溶液导电能力的关系;3.影响水电离平衡的因素；4.溶液中离子浓度大小的判断;5.溶液中的几个守恒（电荷、物质和质子守恒）；6.混合溶液中(不反应的或能反应的)各种量的判断;7.离子共存。
几个值得注意的问题：(1)无论电解质还是非电解质，都是指化合物;（2）虽然有些物质很难溶于水，但它们仍然是强电解质，其溶解部分完全电离；(3)有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电的原因是该物质与水反应生成了电解质;（4）强电解质的导电性不一定比弱电解质强。
关键在于水中自由移动离子的浓度；(5)电解质溶液浓度越大,导电能力不一定越强;（6）水解的盐溶液不一定是酸性或碱性的，但可以是中性的；(7)影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离,而能水解的盐一般促进水电离;（8）多元弱酸是逐步电离的，在中和反应或强酸制备弱酸过程中也是逐步电离的。
第一步电离远大于第二步电离；(9).弱酸不一定不能制强酸;(10). 水的离子产物常数只与温度有关，与浓度无关，相当于平衡常数的含义；(11).溶液越稀，越有利于电离;(12). 当比较反应速率时，弱电解质集中在电离离子上。
当考虑反应量时，弱电解质集中于所有氢离子或羟基离子（即电离和非电离）。
高考这里将介绍一轮化学电离平衡知识点的回顾。
我希望这对你有帮助。
高中化学电离平衡9大知识点，高考必考知识！
今天小轻为大家带来关于电离平衡的九个知识点，同学们一定要掌握喔！
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
二、水的电离和溶液的酸碱性
三、混合液的pH值计算方法公式
四、稀释过程溶液pH值的变化规律：
五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律w
六、酸碱中和滴定：
七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
九、难溶电解质的溶解平衡。
高考电化学知识点总结归纳电化学是化学学科中的一个重要分支，涉及到化学反应与电流的相互转化过程。
在高考化学考试中，电化学是一个重要的知识点。
本文将对高考电化学的主要知识点进行总结与归纳，以帮助同学们更好地复习备考。
一、电解质与强电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质。
根据电解质的导电能力，可以将其分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质：在溶液中完全电离，产生最大数量的离子。
例如，NaCl 在水中完全离解成Na+和Cl-离子。
2. 弱电解质：在溶液中只部分电离，产生少量的离子。
例如，CH3COOH 在水中只部分离解成CH3COO-和H+离子。
二、电池与电解槽电化学可以分为两个方向：电池和电解槽。
电池是将化学能转化为电能的装置，而电解槽则是将电能转化为化学能的装置。
1. 电池的构成：电池由正极、负极和电解质溶液组成。
正极是电子的来源，负极是电子的接受者，电解质溶液起到传导离子的作用。
2. 电池的工作原理：电池中发生氧化反应的电极称为负极，而发生还原反应的电极称为正极。
两个电极通过电解质溶液连接，形成闭合电路。
三、电极电势与电动势电极电势是指电极相对于标准氢电极的电势。
标准氢电极的电势被定义为0。
电极电势的计算需要考虑溶液中离子的活度。
电动势是指电池两个电极之间的电势差。
电动势可以用来衡量电池的发电能力。
电动势的计算可以利用电极电势和电解质活度计算得出。
四、化学反应速率与电化学反应速率电化学反应速率是指在电化学反应过程中电化学反应物质的浓度变化速率。
电化学反应速率与电流密度有关。
1. 化学反应速率：化学反应速率是指在化学反应中反应物浓度变化的快慢程度。
化学反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
2. 电化学反应速率：电化学反应速率是指在电化学反应过程中反应物浓度变化的快慢程度。
电化学反应速率受到电流密度、电极材料、温度等因素的影响。
五、电解与电沉积电解是指在通过电流的作用下，将化合物分解成离子的过程。
高中化学高三素材高考化学专题（4）电离平衡和电化学的梳理和综合高中化学专题四：电离平稳和电化学的梳理和综合[命题趋向]«考试大纲»中对这部分内容的要求能够总结成如下几条：〔1〕明白得盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。
明白得阻碍弱电解质电离平稳的因素。
明白得弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能依照这种联结关系进行辩证分析。
〔2〕能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判定溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际咨询题。
〔3〕明白得原电池原理及构成原电池的条件。
明白得原电池反应和一样氧化还原反应的异同。
能分析常见化学电源的化学原理。
〔4〕明白得化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。
了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一样方法。
〔5〕明白得电解的差不多原理。
记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。
阳极上失电子顺序为……Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-；阴极上得电子顺序为O2> Cl2> Br2> I2> S> Ag+> Hg2+> Cu2+> (H+)> Pb2+> Fe2+> Zn2+> Al3+>……〔6〕电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。
近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题显现。
[知识体系和复习重点]1．本章内容的核心是实质是化学平稳移动原理的具体应用，电离平稳、水解平稳、原电池反应、电解反应中都涉及到化学平稳移动原理。
下表列举了这部分内容中的跟平稳移动有关的一些实例：表：化学平稳与其它各类平稳的关系知识内容与化学平稳之间的联系弱电解质的电离电离平稳实质上确实是一种化学平稳，能够用化学平稳移动原理对弱电解质的电离平稳作定性的、或定量的分析。
依照电离度大小可比较弱电解质相对强弱，依照相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。
水的电离水是一种专门弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。
K w=[OH-][H+]是水的电离平稳的定量表现，H+、OH-浓度能够用那个关系进行换算。
盐类水解盐类水解〔如F- + H 2O HF + OH-〕实质上可看成是两个电离平稳移动的综合结果：①水的电离平稳向正方向移动〔H 2O H++OH-〕，②另一种弱电解质的电离平稳向逆方向移动〔HF F-+H+〕。
也能够看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。
中和滴定水的电离程度专门小，H++OH-=H2O的反应程度专门大，因此能够利用那个反应进行中和滴定实验，测定酸或碱溶液的浓度。
原电池反应和电解反应原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应，其特点是一个氧化还原反应分成了两个电极反应〔却氧化反应、还原反应分不在不同的电极上发生反应〕。
一些原电池的电极反应〔如钢铁的吸氧腐蚀正极的电极反应O2+2H2O+4e = 4OH-〕涉及到水的电离平稳移动造成pH变化。
电解硫酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液过程中，在阴极或阳极邻近由于电极反应而使水的电离平稳发生移动造成pH 变化。
3．原电池〔1〕原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
a.负极与正极：作负极的一样是较爽朗的金属材料，作正极的材料用一样导体即可b.电解质溶液：c.闭合回路注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较爽朗的金属作负极,但也不是绝对的,严格地讲,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al,故Al作负极。
〔2〕原电池的工作原理：〔1〕电极反应〔以铜锌原电池为例〕：负极：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反应〕正极：2H++2e-=H2↑〔还原反应〕｛〔2〕电子流向：从负极〔Zn 〕流向正极〔Cu 〕 〔3〕电流方向：从正极〔Cu 〕流向负极〔Zn 〕 〔4〕能量转变：将化学能转变成电能 〔3〕电极反应： 在正、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢-氧燃料电池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH 溶液，在负极通入H 2，正极通入O 2，电极反应： 负极：2H 2+4OH -－4e -=4H 2O 正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 负极的反应我们不能写成：2H 2－4e -=4H +。
因生成的H +会迅速与OH -生成H 2O 。
〔4〕金属的腐蚀： 金属的腐蚀分为两类： （１） 化学腐蚀：金属或合金直截了当与周围介质发生反应而产生的腐蚀。
（２） 电化腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e -=2Fe 2+ 正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 〔注：在少数情形下，假设周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H ++2e -=H 2↑〕 金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的要紧过程为: 2Fe-4e -=2Fe 2+ O 2+2H 2O+4e -=4OH -2Fe(OH)3=Fe 2O 3·nH 2O+(3-n)H 2O〔5〕金属的防护一样有三条途径：其一是改变金属内部结构，如制成合金，其二是涂爱护层，其三是电化学爱护法。
例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破旧，因原电池反应，白铁不处的锌可进一步起爱护作用，而马口铁不处的锡反而会加速腐蚀〔铁作负极被溶解〕。
4．电解原理及其应用直流电通过电解质溶液时使阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
电解是一个电能转化为化学能的过程。
从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：〔1〕H 2O 型：实质是电解水。
如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
〔2〕溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。
〔3〕硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。
如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。
〔4〕氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。
如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。
〔5〕电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M- n e -=M n +，镀件作阴极，阴极反应是：M n ++n e -=M 。
〔电解精炼与电镀，实质上是相同的〕[典型题析][例1]熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3负极反应式：2CO+2CO32-－4e－＝4CO2正极反应式：总电池反应式：[解析]此题属于那种源于教材又高于教材的题型，从通常原电池的电解质溶液，一下过渡到熔融盐，许多人无法适应，当年高考失分也专门严峻。
事实上，我们只要从最差不多的一点－燃料电池分析，其总电池反应式应为：2CO+O2=2CO2，然后逆向摸索正极反应式－应为总反应式减去负极反应式，就可得出结果：O2+2CO2+4e－=2CO32-。
[例2]一般干电池中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是〔〕A.和正极作用把碳变成CO2B.把正极邻近生成的H2氧化成水C.电池中发生化学反应的催化剂D.和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+[解析]锌锰干电池的负极材料是锌，故负极反应是Zn－2e－=Zn2+。
正极导电材料是石墨棒。
两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊状物。
正极NH4+发生还原反应生成NH3和〔H〕，继而被MnO2氧化为水，使碳极邻近不致产生H2气泡而使电极极化，故MnO2也可称为正极的去极剂，使正极邻近生成的H2氧化为水。
正极反应：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O此题答案为B。
[例3] 〔2004年湖北高考理综试题〕将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，以下讲法正确的选项是〔〕A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平稳向左移动D．溶液的pH增大[解析]答案为D。
要紧考查电离平稳知识。
弱酸的电离可联系到溶液的pH、物质的量浓度、水的电离平稳等基础知识，要用到化学平稳移动原理。
要注意酸溶液稀释时，溶液的c(OH-)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H+)增大。
[例4]〔2004年北京高考理综试题〕0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下讲法中正确的选项是〔〕A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)[解析]答案选C。
要紧考查电离平稳、盐类水解等理论知识。
弱电解质的电离平稳、盐类的水解平稳都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平稳和盐类水解平稳理论知识，能够较好地区分学生对相关理论内容的明白得水平。
依照题给条件可判定，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。
因此在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数确信相同。
在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，在NaHA 溶液中由于HA-水解阴离子总数要减小，因此两溶液中阴离子总数前者多。
任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。
因此，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。
[例5]剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分不用接线柱平行地固定在一块塑料板上〔间隔2cm〕。
将铜片与铝片分不和电流表的〝+〞、〝－〞端相连接，电流表指针调到中间位置。
取两个50mL 的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。
试回答以下咨询题：〔1〕两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向〔填〝铝〞或〝铜〞〕极，铝片上电极反应式为；〔2〕两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向〔填〝铝〞或〝铜〞〕极，现在铝是〔填〝正〞或〝负〞〕极，铝片上电极反应式为。
