高三化学专题训练(18)(电离平衡)

高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。

教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。

教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。

2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。

3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。

4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。

5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。

2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。

教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。

教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。

2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。

3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。

4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。

电离平衡【原卷】一、选择题（共10题）1.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强2.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－56.3×10－91.6×10－9 4.2×10－10下列说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO24-D．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多4.醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq ）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。

25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的K a＝＝1.75×10－5。

下列说法正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的K a<1.75×10－5D．升高温度，c（H＋）增大，K a增大5.25℃，加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度＝10－3 mol·L－1B．NH3·H2O的电离程度增大C．溶液中+432c(NH)c(NH H O)⋅的增大D．再加入10 mL pH＝3的盐酸，混合液pH＝76.25℃时，下列有关0.1 mol·L−1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH =1B．c（H+）= c（CH3COO－）C．加入少量CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量0.1 mol·L−1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液pH 减小7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．()()-32OHNH?H OccB．()()32-NH?H OOHccC．()()+432NHNH?H OccD．OH-的物质的量8.常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B．加入少量NaA固体，平衡向右移动C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少9.已知：H2R＝H＋＋HR－，HR －H＋＋R2－，N A是阿伏加德罗常数的值。

高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离练习题1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2.(双选)下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2 OH－B．H3PO4 3 H+＋PO43－C．HF＝ H+＋F－D．NH 3·H2O NH4+＋OH－3．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定4．HClO是比H 2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O5．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多+OH－。

下列叙述正确6．在0.1mol/L NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4的是（）A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量MgSO4固体，溶液c（OH－）增大C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动D．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关8．(双选)同物质的量浓度，同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaHCO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)相同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH9．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多10. (双选)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述中正确的是( )A．c(CH3COOH)变为原来的110 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强12．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)13．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱14．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不．合理的是( )A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗15.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸16.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L -1醋酸的pH 比0.1 mol ·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦表面积、纯度相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．③④⑥⑦ D ．①②实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______ ______．(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__ _． (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________ (4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____ ___． (5)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。

【高中化学】高三化学教案电离平衡【高中化学】高三化学教案电离平衡教案电离平衡教学目标目标：1.掌握弱电解质的电离平衡。

2.理解电离平衡常数的概念。

3.了解影响电离平衡的因素目标：1.培养阅读理解能力。

2.培养学生的分析和推理能力。

情感目标：在水分子的作用下，电解质可以电离阴阳离子，体验世界阴阳共存、相互对立、团结互依的和谐之美。

教学过程今天的内容是“电离平衡”知识。

1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)2.什么时候则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3.与化学平衡的比较(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

（2）这种平衡也是有条件的平衡：当条件改变时，平衡被破坏，在新的条件下建立一个新的平衡，也就是说，平衡在移动。

(3)影响电离平衡的因素a、内因的主导因素。

b.外国有：① 温度：电离过程是一个吸热过程。

因此，当温度升高时，天平向电离方向移动。

②浓度：问题讨论：在平衡系统中：①加入：② 加上：③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)（4）电离平衡常数(?)一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。

② 该值越大，电解液越容易电离，相应的弱酸弱碱越强；数值越小，弱电解质越难电离，相应的弱酸弱碱越弱；也就是说，该值可以判断弱电解质的相对强度。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。

如：课堂练习1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的()a、不列颠哥伦比亚省。

2.是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入()a、不列颠哥伦比亚省。

3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是()a、盐酸的反应速率高于醋酸b.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率c、盐酸产生的二氧化碳比醋酸多d.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4.在下面的描述中，可以解释酸A的酸性比酸B的酸性强（）a.溶液导电性酸甲大于酸乙b、在相同浓度的钠盐溶液中，A酸的钠盐比b酸的钠盐弱c.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高d、酸a能与酸B的铵盐反应生成酸B5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：与酸度相比，正确的是（）a.较弱b.较弱c.两者相同d.无法比较总结与扩展1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。

2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。

2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。

3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。

高三化学教案电离平衡9篇电离平衡 1教学目标知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。

理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

能力目标通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

培养学生阅读理解能力。

情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。

其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。

教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。

同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。

在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。

这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。

关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。

教法建议关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。

1.课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。

着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。

2.课堂教学建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。

首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。

然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。

2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。

和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。

【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O N H4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有()①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。

【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13。

试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1)H+的浓度:H2A(填“>”“<”或“=”,下同)H2B。

(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。

(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。

(4)溶液的导电能力:H2A H2B。

【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。

2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数（知识梳理及训练）核心知识梳理1．电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。

(常用符号α表示) 可用数学式表示为α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α＝已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α＝已电离弱电解质浓度(mol·L －1)弱电解质初始浓度(mol·L －1)×100% 即α＝Δcc×100%(c ：弱电解质初始浓度，Δc ：已电离弱电解质浓度)(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。

(3)影响因素问题思考20 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA 溶液中，有0.01 mol·L－1的HA 电离成离子，求该温度下的电离度。

答案 α＝0.01 mol·L －10.2 mol·L －1×100%＝5%。

2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝1.8×10－5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.8×10－5 HClOHClOH ＋＋ClO －K a ＝3.0×10－8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c (H ＋)越大，酸性越强。

③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。

电离平衡常数越大，电离程度越大。

高三化学教案电离平衡[第二课时]（精选3篇）第二课时：电离平衡计算方法一、教学目标1.了解电离平衡的概念2.掌握计算电离平衡常数的方法3.能够根据已知条件计算电离平衡常数二、教学重点计算电离平衡常数的方法三、教学难点根据已知条件计算电离平衡常数四、教学过程1.复习回顾上节课所学的电离平衡的概念和计算方法。

2.新知讲解（1）电离平衡常数（K）的概念：电离平衡常数是一个用来描述化学反应中物质电离的程度的常数，用K表示。

（2）计算电离平衡常数的方法：a.对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]b.对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]c.对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]3.例题讲解（1）已知一反应物（A）浓度为0.2mol/L，生成物（B）浓度为0.1mol/L，生成物（C）浓度为0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。

解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.1)(0.3) / (0.2) = 0.15（2）对于反应式：2HCl ⇌ H2 + Cl2，已知该反应平衡时，氯气（Cl2）的浓度是0.2mol/L，氢气（H2）的浓度是0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。

解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.2)(0.3) / (0.2) = 0.34.练习根据已知条件计算电离平衡常数。

五、板书设计电离平衡常数计算方法对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]六、教学反思本节课主要讲解了电离平衡常数的计算方法，通过例题的讲解，使学生能够灵活运用公式进行计算。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡学习目标：1．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

2．.理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度条件对电离平衡的影响。

3.了解电离平衡常数及其用【旧知回忆】电解质和非电解质练习：1以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。

2写出以下物质的电离方程式： NaOH ____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【知讲解】一、电解质的强弱1：强电解质与弱电解质的区别说明：1:电解质的强弱与溶解性无关。

2：电解质的强弱与日夜的导电性无关。

3: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。

练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。

二、弱电解质的电离1．电离平衡：。

2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③：V电离 V结合〔填﹥，＝或﹤〕④：条件一与的浓度一；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④参加能反的物质，将电离。

高三化学教案电离平衡[第一课时]（精选3篇）第一课时：电离平衡的基本概念和表达式【教学目标】1. 了解电离平衡的基本概念和相关术语；2. 掌握电离平衡常数的表达式；3. 能够运用电离平衡常数解决相关问题。

【教学重点】1. 电离平衡的基本概念和相关术语；2. 电离平衡常数的表达式的推导；3. 运用电离平衡常数解决相关问题。

【教学难点】1. 掌握电离平衡常数的表达式的推导；2. 运用电离平衡常数解决相关问题。

【教学过程】Step 1 导入新课通过回顾和引入新知，激发学生对电离平衡的兴趣和好奇心。

Step 2 电离平衡的基本概念1. 引导学生回忆离子化合物在溶液中的离子产生和回收的过程；2. 介绍电离平衡的基本概念：在一定条件下，离子化合物在溶液中的离子生成与回收达到动态平衡的状态。

Step 3 相关术语的解释解释以下术语的意义和作用：1. 离子化合物：指在溶液中会释放出离子的化合物；2. 电离度：一个离子化合物溶液中被电离形成的离子的相对数量；3. 电离平衡：指离子化合物溶液中离子的生成和回收过程达到动态平衡的状态。

Step 4 电离平衡常数的推导1. 通过化学方程式推导电离平衡常数表达式；2. 介绍电离平衡常数的意义：它描述了离子生成和回收的相对速率。

Step 5 电离平衡常数的应用1. 通过实例分析电离平衡常数的用途；2. 通过解决相关问题，巩固学生的应用能力。

Step 6 小结简要总结本课内容，为下一课作铺垫。

【教学反馈】1. 学生对电离平衡的理解程度；2. 学生对电离平衡常数的运用能力。

【板书设计】高三化学教案电离平衡[第一课时]电离平衡的基本概念和表达式- 电离平衡的定义- 相关术语的解释- 电离平衡常数的推导- 电离平衡常数的应用。

考点规范练电离平衡一、选择题1.(2021河北石家庄高三检测)在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()。

A.中和时所需NaOH的量B.OH-的物质的量浓度C.与Mg反应的起始速率D.溶液中c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()。

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H +)c(CH3COOH)减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小3.25 ℃时,下列关于0.1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的醋酸说法正确的是()。

A.0.1 mol·L-1的氨水,pH=13B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 mol·L-1的醋酸中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)D.0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中:c(Cl-)=c(N H4+)>c(H+)=c(OH-)4.(双选)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()。

A.MOH是一种弱碱B.在X点,c(M+) >c(R+)C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍5.25 ℃下部分弱酸的电离常数如表所示。

高三电离水解平衡练习题1.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A ．1 mol·l -1甲酸溶液的pH 值约为2B ．甲酸能与水以任何比例互溶C ．10 mL1mol·l -1甲酸恰好与10 mL1 mol·l -1 NaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2.将0.l mol·l -1 CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起 ( ) 溶液的pH 增加 B ．CH 3COOH 电离程度变大溶液的导电能力减弱 D ．溶液中c(OH －)减小3.已知一种c(H +)=1×10-3 mol·l -1的酸和一种c(OH -)=1×10-3 mol·l -1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是（）A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D ．生成了一种强酸弱碱盐4.用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（）A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 25.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L －1时，甲酸中的c （H +）约为乙酸中c （H +）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol·L －1的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。

由此可知（）A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度6.下列说法正确的是（）A ．pH=2和pH=1的硝酸中c （H +）之比为1：10B ．Na 2CO 3溶液c （Na +）与c （CO -23）之比为2：1C ．0.2 mol·L －1与0.1 mol·L －1醋酸中c （H +）之比为2：1D ．NO 2溶于水时，被氧化的n （NO 2）与被还原的n （NO 2）之比为3：17.pH 和体积都相同的CH COOH H SO 324和溶液，分别跟足量的NaHCO 3反应，在相同状况下放出CO 2的体积分别为V V 12、，则V V 12与的关系是（）A. V V 12<B. V V 12=C. V V 12>D. 无法确定8.为了配制NH 4+的浓度与Cl -的浓度比为1:1的溶液，可在NH Cl 4溶液中加入（）（1）适量的HCl （2）适量的NaCl （3）适量的氨水（4）适量的NaOHA. （1）（2）B. （3）C. （3）（4）D. （4）9.25℃时，向1 mlpH=a 的盐酸中滴加10mlpH=b 的NaOH 溶液，当溶液中的n(Cl -)=n(Na +)时，则a+b 的值为（）A. 13B. 14 C 15 D 不能确定10.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度。

能否电离是否 完全 高三化学电离平衡(一)教学内容1．比拟决定电解质的强弱、电离程度的大小、溶液导电水平大小的因素 2．掌握弱电解质的电离平衡及平衡常数3．水的电离〔酸、碱、盐对溶液中水电离程度的影响〕二、学习指导〔一〕强电解质、弱电解质 1．相互关系否——非电解质化合物 是——强电解质 能 否——弱电解质热或水的作用电解质 自由移动离子,原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身.有可能溶于水时就发生了化学变化如〔1〕Cl 2 −−→−溶于水氯水 ↓ ↓即不是电解质 HCl.HclO 又不是非电解质 发生电离 〔2〕CO 2 −−→−溶于水碳酸溶液 ↓ ↓非电解质 H 2CO 3电离 〔3〕Na 2O −−→−溶于水NO 2OH 溶液 ↓ ↓虽不是本身电离子 NaOH 电离 但可在熔融态电 离,故它属强电 解质如 H n A====Nh ++A n —而多元弱酸的电离是分步进行的,且第二步电离比第一步电离困难,第三步电离比第二步电离更困难,但每步电离都存在相应的电离平衡,因此应分步书写电离方程式.例如磷酸的电离方程式应写三步：H 3PO 4 H ++H 2PO 4—, H 2PO 4— H ++HPO 42— HPO 42— H ++PO 43—,不能合并成H 3PO 43H ++PO 43—.由于磷酸溶液中的[H +]主要由第一步电离决定,因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步.对HnA 弱酸而言,电离方程式可只考虑：HnA H ++Hn+A —,电离程度小得多,甚至可忽略？ 〔二〕弱电解质的电离平衡 〔1〕概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下〔湿度、浓度〕,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态.〔2〕特点①动——动态平衡：V 〔闻子化〕=V 〔分子化〕≠0.在电离方程式中用“ 〞表示. ②定——平衡时各组成成分一定,即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 ③变——条件改变,平衡被打破. 〔3〕电离常数以AB 表示弱电解质,AB 在水分子的作用下发生电离,并到达以下平衡： AB A ++B △H ＞0〔吸热〕与化学平衡常数相似,假设电解质到达电离平衡时有：K i =][]][[AB B A -+,这就是电离平衡常数,简称电离常数,电离常数与弱电解质的浓度无关,与湿度有关,通常,弱酸的电离常数以K a 表示；弱碱的电离常数以K b 表示.作用：①一定湿度下,K ↓,电解质越弱.电离常数的大小反响了弱电解质的相对强弱.②可近似计算出弱碱、弱碱溶液中[H +]或[OH —]〔忽略水的电离〕[H +]=放C K a ,或[OH —]=碱C K b〔4〕影响电离平衡的因素与化学平衡一样,外界条件的改变也会引起移动. 以0.1mol/1 CH 3COOH 溶液为例：〔三〕电解质溶液导电水平的强弱与电解质强弱影响溶液导电水平的因素：①自由移动离子浓度的大小.〔主要决定因素〕湿度一定,离子浓度越在,导电水平越强. ②湿度：湿度越高,导电水平越强.〔与金属导电相反〕 ③离子电荷数：电荷数越高,导电水平越强.由此可知：强电解质溶液的导电水平不一定比弱电解质强.如 较浓醋酸的导电水平可比极稀HCl 溶液强. CaCO 3虽为强电解质,但溶于水所得溶液极稀,导电水平极差.思考：假设在某溶液中参加一种物质,出现沉淀,那么溶液的导电水平一定减弱吗？〔湿度不变〕 分析：不一定.关键要看溶液中离子浓度有无显著变化.如：〔1〕假设在H 2SO 4溶液中加Ba(OH)2,因生成BaSO 4沉淀和极难电离的水,使溶液中离子浓度降低,导电水平降低.〔2〕假设在H 2SO 4溶液中加BaCl 2,虽有沉淀BaSO 4生成,但同时生成了HCl,相当于1molSO 42—被2molCl —代替,故导电水平有所增强.〔3〕假设在HCl 溶液中加AgNO 3,那么导电水平几乎不变. 〔四〕水的电离平衡1． 实验证实,纯水微弱的导电性,是极弱的电解质：2． 25℃1LH 2O 的物质的量n(H 2O)=181000=55.6(mol)共有10—7mol 发生电离 H 2O H ++OH —起始(mol) 55.6 0 0电离(mol) 10—7 10—7 10—7平衡(mol)55.6－10—7 10—7 10—725℃[H +]·[OH —]= 10—7=10—14=Kw 的离子积常数. 2．影响Kw 的因素Kw 与溶液中[H +]、[OH —]无关,与湿度有关.水的电离为吸热过程,所以当湿度升高时,水的电离程度增大,Kw 也增大.例如100℃,1LH 2O 有10—6mol 电离,此时水的离子积常数为Kw=10—6·10—6=10—12. 3．影响水的电离平衡因素〔1〕湿度,升湿度促进水的电离,降温那么相反〔2〕向纯水中引入H +或OH —,会抑制水的电离〔3〕向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子,将促进水的电离,此乃为盐类水解的实质.水水 [H +]水、[OH —]指指溶液中的H +、OH —浓度 由上表可得重要规律：〔1〕在任意湿度、任意物质的水溶液中〔含纯水〕的水本身电离出的[H +]水≡[OH —]水 〔2〕酸和碱对水的电离均起抑制作用①只要碱的pH 值相等〔不管强弱、不管几元〕对水的抑制程度相等,碱也同理. ②假设酸溶液的pH 值与碱溶液的pOH 值相等,那么两种溶液中水的电离度相等. 如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下,由水电离出的[H +]水=[OH —]水=3141010--=10—11mol/L 〔3〕在凡能水解的盐溶液中,水的电离均受到促进,且当强酸弱的碱盐的pH 和强碱弱酸盐的pOH 值相等时〔同一湿度〕,那么促进程度相等.〔4〕较浓溶液中水电离出[H +]的大小：①酸溶液中[OH —]等于水电离的[H +] ②碱溶液中[H +]等于水电离的[H +]③强酸弱碱盐溶液中的[H +]等于水电离出[H +]④强碱弱酸盐溶液中的[OH —]等于水电离出的[H +]如pH=4的NH 4Cl 溶液与pH=10的NaAc 溶液中,〔室温〕由水电离出的[H +]水=[OH —]水=10141010--=10—4mol/L三、典型例析：例1．以下四种溶液中,由水电离出的[H +]之比〔依次〕为〔 〕①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L 的盐酸 ③0.01mol/L 的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液 〔A 〕1 ：10 ：100 ：1000 〔B 〕0 ：1 ：12 ：11 〔C 〕14 ：13 ：12 ：11 〔D 〕 14 ：13 ：2 ：3解析①[H +]=1mol/L [H +]水=[OH —]=1×10—14mol/L②[H +]=1mol/L [H +]水=1.010114-⨯=1×10—13mol/L③[OH —]=1×10—2mol/L [H +]水=214101101--⨯⨯=1×10—12mol/L ④[OH —]=1×10—3mol/L [H +]水=314101101--⨯⨯=1×10—11mol/L例2．某湿度下,纯水中的[H +]=2×10—7mol/L,那么此时[OH —]=______,假设湿度不变,滴入稀硫酸使[H +]=5×10—6mol/L,那么[OH —]=_______,由水电离出[H +]为,该纯水的PH 值_______〔填＞、＜、=＝解析纯水中 H 2O H ++OH —mol/L 2×10—7 2×10—7加酸后,水的电离平衡逆向移动,使[OH —]减小,可由Kw 、[H +]求出[OH —],此湿度下Kw 值为2×10—7 ×2×10—7= 4×1—14[OH —]=614105104--*⨯=8×10—9mol/L 由水电离的[H +]=[OH —]=8×10—11mol/L该湿度下Ph= －lg ×10—7= 7―lg2＜7.例3．常温下某溶液中,由水电离出的[H +]为1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是〔 〕A ．K +、Na +、SO 42—、NO 3—B ．Na +、K +、S 2—、CO 32—C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、SO 42—D ．NH 4+、Cl —、K +、SO 32—解析 常温、由水电离出的[H +]=×10—11mol/L ＜1×10—7mol/L 说明水的电离受到抑制.此溶液可能是pH=1酸溶液,也可能为pH=13的碱溶液,选项B 、D 中的S 2—、CO 32—、SO 32—不能存在于强酸性溶液中,C中的Fe 2+、Mg 2+、D 中的NH 42+、D 中的NH 4+与OH —均不能大量存共存,故此题答案A.例4．在图〔1〕所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐参加某种溶液〔A 〕时,溶液的导电性的变化趋势如图〔2〕所示.图1 图2 该根据离子反响的特点分析：A 溶液中含有的溶质可能是_________或__________〔至少写出两种〕,并写出相应的离子反响的离子方程式：________________________________、____________________________解析：从图2可分析知,随着A的参加溶液导电水平迅速降低,说明A必定能与Ba(OH)2发生反响,使溶液中离子浓度变得极小,故不仅与Ba2+反响转化为沉淀,还要与OH—反响生成水或其它弱电解质,当反响完全后,过量A的参加,导电水平又显著上升,说明A应为强电解质,故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等.离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OMg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？稳固练习〔一〕选择1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的以下溶液,盐酸、硫酸、醋硫、导电水平由强到弱的顺序是〔〕A．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的选项是〔〕A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反响,开始时,盐酸反响速率快.B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反响,盐酸放出H2多.C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反响,盐酸放出的热量多.D．盐酸和醋酸分别与锌反响的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是〔〕A．醋酸能与NaOH发生中和反响.B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中,H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多.C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红.D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液,其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多.5．区别强弱电解质的根本标准是〔〕A．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电水平6．锌粒和醋酸溶液反响时,假设向醋酸中参加一定量的固体醋酸钠,那么产生氢气的速率会〔〕A．变大B．变小C．不变D．先变大后变小7．某固体化合物A不导电,但熔化水都能完全电离.以下关于物质A的说法中,正确的选项是〔〕A．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质8．相同湿度下,以下物质中导电水平最强的是〔〕A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液A B C D12．在稀氨水中：〔1〕国入NH4Cl固体〔2〕通入NH3〔3〕煮沸〔4〕参加少量NaOH〔D〕参加少量NaCl,其中能使碱性增强的是〔〕A．〔1〕〔2〕〔4〕B．〔2〕〔3〕〔4〕C．〔2〕〔4〕D．〔4〕〔5〕13．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是〔〕A．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+14．把0.05mol/NaOH固体,分别参加以下100mL溶液中,溶液的导电水平变化不大的是〔〕A．自来水B．0.05mol/醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液15．常温下,某溶液中由水电离出来的[OH—]=1×10—11mol/L,假设向该溶液中滴入2—3滴酚酞,溶液的颜色可能是〔〕A．只显红色B．呈无色C．无色或粉红D．红色或无色二、填空题：16．甲酸和一合水氨都是__________电解质,其种溶液混和,其导电水平变__________,生成___________,两溶液混合时的离子方程式是17．在一定湿度下,冰醋酸参加稀释过程中,溶液的导电水平如下图.〔1〕a、b、c、d四点的pH_____________.〔2〕假设在C点的溶液中参加Na2CO2固体,中[CH3COO—]________,pH值______18．常温下pH值相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)[H+]分别为1.0×10—a mol/L和1.0×10—b mol/L〔a、b且a______b〔＞,＜,=＝.19．H2S溶液中存在着H2S H++HS—和HS溶液时,电离平衡________移动,[S2—]________,[H+_________移动,[H+]_________,[S2—]__________22H2S溶液中[S2—]最好参加__________.20．向MgCl2溶液中参加氨水有白色沉淀生成,离子方程式为________,在MgCl2溶液中参加大量固体NH4Cl后,再加氨水无沉淀产生,原因是____________.21．某二元弱酸〔简写为H2A〕溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA—, H+HA—+A2—.相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA—),设有以下四种溶液：〔A〕0.01mol·L—1的H2A溶液〔B〕0.01mol·L—1的NaHA溶液〔C〕0.02mol·L—1的HCl与0.04mol·L—1的NaHA溶液等体积混合液〔D〕0.02mol·L—1的NaOH与0.02mol·L—1的NaHA溶液等体积混合液据此,填写以下空白〔填代号〕：〔1〕[H+]最大的是_________,最小的是__________.〔2〕[H2A]最大的是________,最小的是_________.〔3〕[A2—]最大的是_________,最小的是_________.22．25℃时0.01mol·L—1醋酸溶液的pH约为3.向其中参加少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH 增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了[OH—],因而溶液的pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大,你认为上述两种解释中______正确〔填“甲〞或“乙〞〕.〔1〕为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验,向0.01mol·L—1的的醋酸溶液中参加少量以下物质_______〔填写编号〕,然后测定溶液的pH.〔A〕固体CH3COOK 〔B〕固体CH3COONH4〔C〕气体NH3 〔D〕固体NaHCO3〔2〕假设_______〔填“甲〞或“乙〞〕的解释正确,溶液的pH应________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞.〕〔：25℃时,均0.01mol·L—1的氨水和醋酸的电离程度相同〕参考答案：〔一〕1．CD 2．C 3．AC 4．BD 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．D 11．BC 12．C 13．D 14．BD 15．D〔二〕16．弱,弱,大,HCOONH4===HCOO—+NH4+HCOOH+NH3·H2O===NH4++HCOO—+H2O17．〔1〕d＞c=a＞b 〔2〕增大,增大18．a+b=14,＞19．向右,减小,增大；向右,减小,增大；减小,NaOH20．Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+NH4Cl电离出的NH4+,抑制了氨水的电离.21．〔A〕,D 〔2〕C,D,〔3〕D,A22．〔1〕B,〔2〕乙,增大。

2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数（知识梳理及训练）核心知识梳理1．电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。

(常用符号α表示) 可用数学式表示为α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α＝已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α＝已电离弱电解质浓度(mol·L －1)弱电解质初始浓度(mol·L －1)×100% 即α＝Δcc×100%(c ：弱电解质初始浓度，Δc ：已电离弱电解质浓度)(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。

(3)影响因素温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大问题思考20 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA 溶液中，有0.01 mol·L－1的HA 电离成离子，求该温度下的电离度。

答案 α＝0.01 mol·L －10.2 mol·L －1×100%＝5%。

2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝1.8×10－5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.8×10－5 HClOHClOH ＋＋ClO －K a ＝3.0×10－8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。

高三化学弱电解质的电离试题答案及解析1. 下列有关说法正确的是A ．常温下，0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH=1B ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH 减少C ．反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H ＞0D ．常温下，向AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，则c(Ag +)、Ksp(AgCl)均减小【答案】C【解析】A 、醋酸是弱酸，水溶液中部分电离，所以pH>1，错误；B 、铅蓄电池在放电过程中，负极是Pb 发生氧化反应，质量减小，正极是PbO 2发生还原反应，结合硫酸生成硫酸铅和水，pH 增大，错误；C 、反应CO 2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0，低温下不能自发进行，所以其△H ＞0，正确；D 、AgCl 浊液中加入少量NaCl 饱和溶液，有氯化银沉淀析出，氯离子浓度增大，c(Ag +)减小，但温度不变，Ksp(AgCl)不变，错误，答案选C 。

【考点】考查弱电解质溶液的pH 判断，反应自发理论的应用，电化学原理的应用，溶解平衡理论2. 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol•L‾1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A ．水的电离程度始终增大B ．c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）先增大再减小C ．c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)【答案】D【解析】A 、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B 、因为NH 3•H 2O 的电离常数K b = c （H +）•c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ），所以c （NH 4+）/c（NH 3•H 2O ）=K b / c （H +），因为K b 不变，c （H +）逐渐减小，所以c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）始终增大，错误；C 、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c （CH 3COOH ）与c （CH 3COO‾）之和逐渐减小，错误；D 、当加入氨水的体积为10mL 时，CH 3COOH 和NH 3•H 2O 恰好完全反应，因为CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离常数相等，所以CH 3COONH 4呈中性，所以c(NH 4+)=c(CH 3COO‾)，正确。

安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：电离平衡1．(08皖南8校第3次联考)如图所示：pH ＝a 的某电解质溶液，通直流电一段时间后，溶液的pH < a ，则该电解质可能是A ．NaClB ．4CuSOC ．NaOHD ．24K SO答案．B 电解NaCl 和NaOH 溶液，pH 均增大；电解4CuSO 溶液，pH 减小；电解24K SO 溶液，pH 不变。

2．(08皖南8校第3次联考)已知25℃时，浓度相同的溶液3NaHCO 和3KHCO ，溶液的 pH 相等，则下列说法错误的是A ．两溶液中++(K )=(Na ) c cB ．两溶液中-3(HCO ) c 相等C ．两溶液中均有+-2-233(H CO )+ (H )(OH )(CO )c c c c =+D ．各加入1 mL 00．1 mo1·-1L 的氢氧化钠溶液后两溶液pH 仍相等 答案．D显然++(K )=(Na )c c ，A 正确；对3NaHCO 溶液，由电荷守恒有：++33(Na )+(H )=(OH )+(HCO )+2(CO )c c c c c --2-，由物料守恒有；3323(HCO )+(CO )+(H CO )=(OH )+(Na )c c c c c -2--+，结合二者可推知 B 、C 正确；D 项中未指明两溶液体积，仅当两溶液体积相等时pH 相等，错误。

3．(08合肥二模)将0.2mol/LNaA 溶液和0.1mol/L 盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是A ．ｃ(HA) + ｃ(A -) =0.1mol/LB ．ｃ(A -) > ｃ(HA)C ． ｃ(Na +)+ｃ(H +)= ｃ(A -)+ ｃ(C1-) +ｃ(OH -)D ．ｃ(Na +) = ｃ(A -)+ ｃ(HA) 4.（08安徽萧县中学模拟）某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是： H ．2A == ．．．H ．++HA ．．．－，HA －H ++A 2－；则在0.1mol.L -1的Na 2A 溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是A ．c(A 2－) +c( HA －)+c( H 2A) =0.1mol·L -1B ．c(OH －)=c(H +) +c( HA －)C ．c(Na + )+ c(H +) =c(OH －)+ c( HA －)+2c(A 2－) D ．c(Na + )= 2c(A 2－) +2c( HA －) 5．（08安徽江南十校二模）某二元酸(化学式用H 2A 表示)在水中的电离方程式是：H 2A=H ++HA -，HA -H ++A 2-，又知0．1mol ·L - 1NaHA 溶液的pH=2。

2024届新高考化学第一轮复习微专题课时训练弱电解质的电离平衡一、选择题（共15题）1、H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中 ( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小2、硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。

硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。

以下说法正确的是() A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强C．H3BO3为三元酸D ．1 mol H 3BO 3最多能和1 mol 甲醇发生酯化反应3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点CH 3COOH 的电离程度：c ＜a ＜bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol·L －1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积：c ＜a ＜b4、由于血液中存在如下平衡过程： CO 2(g) CO 2(aq)、CO 2(aq)＋H 2O(l)H 2CO 3(aq)、H 2CO 3(aq)H ＋(aq)＋HCO －3(aq)，使血液的pH 维持在7.35～7.45。

如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射NH 4Cl 或NaHCO 3进行治疗。

下列叙述正确的是( )A ．血液中CO 2浓度过高会导致酸中毒，使血液中c HCO －3c H 2CO 3的值增大B ．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO 2浓度C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5、如图所示，烧杯中的溶液为2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流电源。

高三化学电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和表达式教学目标：1.了解电离平衡的基本概念；2.掌握电离平衡常数的表达式；3.能够根据反应方程式写出电离平衡表达式。

教学重点：1.电离平衡常数的表达式；2.电离平衡表达式的写法。

教学难点：1.电离平衡常数的计算；2.根据反应方程式写出电离平衡表达式。

教学准备：1.教师准备讲义、教辅资料；2.学生准备笔记、教辅资料。

教学过程：一、导入（5分钟）1.引入电离平衡的基本概念，提出问题：什么是电离平衡？为什么要学习电离平衡？2.回顾化学反应中的平衡常数的概念。

二、讲解（25分钟）1.介绍电离平衡常数的概念。

电离平衡常数表示电离反应的平衡程度。

2.讲解电离平衡常数的表达式。

以酸碱反应为例，介绍酸碱离子生成的平衡常数的计算方法。

三、例题讲解（15分钟）1.根据反应方程式写出电离平衡表达式的例题讲解。

2.计算电离平衡常数的例题讲解。

四、练习（15分钟）1.自主完成练习题，巩固所学知识。

2.讲解练习题答案，解答学生问题。

五、总结归纳（5分钟）1.总结电离平衡的基本概念、表达式和计算方法。

2.反思本节课的学习收获和不足，为下节课的学习做准备。

教案二：酸碱电离平衡的计算教学目标：1.了解酸碱电离平衡的特点；2.掌握酸碱电离平衡常数的计算方法；3.能够根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。

教学重点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.酸碱电离平衡表达式的写法。

教学难点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。

教学准备：1.教师准备讲义、习题、实验演示；2.学生准备笔记、习题。

教学过程：一、导入（5分钟）1.回顾上节课所学的电离平衡的基本概念和表达式。

2.引入酸碱电离平衡的计算，提出问题：酸碱电离平衡有什么特点？为什么要学习酸碱电离平衡？二、讲解（25分钟）1.介绍酸碱电离平衡的特点。

酸和碱的电离平衡常数表示酸碱强弱。

2.讲解酸碱电离平衡常数的计算方法。