高三化学一轮复习对点精选训练：原子结构-最新学习文档

第17讲原子结构【考纲要求】 1.了解元素、核素和同位素的含义.2.了解原子的构成.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。

3.了解原子的核外电子排布规律.考点一｜原子的构成（基础送分型——自主学习)授课提示:对应学生用书第86页［巩固教材知识]1．原子的构成2．粒子之间的关系（1)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数;（2）质量数(A)＝质子数（Z）＋中子数(N）；（3）阳离子:质子数＝核外电子数＋电荷数;（4）阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

3．符号b，a错误!错误!中各数字的含义。

4．正误判断,正确的打“√"，错误的打“×”。

（1)所有的原子中都含有质子和中子.（)（2)34S原子核内中子数为16。

（)(3)2H＋核外电子数为2。

（)(4)13C和15N核内中子数相差1。

( )(5）H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数.( )（6)1H错误!O的摩尔质量为20 g·mol－1.（）（7）质量数就是元素的相对原子质量。

( ）（8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素。

( ）(9）一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素。

( )（10)错误!H＋、错误!H＋和错误!H＋互称同位素。

( )答案：(1）×(2）×（3)×(4）√（5)×(6)√(7)×（8)×(9）√(10)×[练透基础小题]题点一构成原子的粒子数之间的关系1．（RJ必修2·P114题改编）科研人员最近发现放射性元素钬（16667Ho)可有效治疗肝癌.下列说法正确的是( )A．该原子的相对原子质量为166B．该原子中含有的质子数为99C．该原子含有的电子数为67D．该原子的质子数比中子数多32答案:C2．(1）18O中的质子数为________，中子数为________.(2)错误!I中的中子数与质子数之差为________。

第13讲原子结构化学键1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。

下列叙述正确的是()A.13455Cs和13755Cs形成的单质物理性质相同B.13455Cs比13153I多3个中子C.13455Cs和13755Cs形成的单质化学性质相同D.13455Cs与13755Cs都是铯的同素异形体【答案】C【解析】同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误，C正确；13455Cs的中子数为134－55＝79，13153I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，B错误；13455Cs和13755Cs互为同位素，而不是同素异形体，D错误。

2．9943Tc是医用放射性同位素。

下列关于9943Tc的叙述正确的是()A．中子数是56B．质量数是43C．质子数是56D．原子序数是99【答案】A【解析】9943Tc的质子数＝原子序数，均为43，质量数是99，中子数＝99－43＝56，所以A正确。

3．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】B【解析】H原子K层上只有一个电子，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误；K层上最多只能排2个电子，M层和L层都为8个电子的离子可能为S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C项正确；Li＋的最外层电子数为2，Na＋的最外层电子数为8，D项正确。

4．下列关于C60、H3、O－2、N＋5等微粒的叙述错误的是()A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与N＋5中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物【答案】B【解析】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有126C、13 6C、146C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N＋5中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O－2构成，属于离子化合物，O－2中两个氧原子间以共价键结合，D正确。

2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。

回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。

(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。

(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。

(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。

若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。

2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。

A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。

(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。

工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。

NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。

(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。

原子结构一、选择题（共26题）1．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R 原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A.m－n－2ω·m mol B.ω(m－n)n mol C．ω(m－n－2m)mol D.ωm(m－n＋2)mol2．下列说法正确的是()A．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素B．H2O和H2O2互为同素异形体C．含有金属元素的离子不一定是阳离子D．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．重水是原子反应堆的导热剂B．氘(D)原子核内有1个中子C．H2O与D2O的物理性质不相同D.12H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种4．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子5．下列说法正确的是()A．13C和14N 质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He ＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6．Sm属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素。

下列说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同素异形体B.14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C.14462Sm与15062Sm的性质完全相同D.14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同7．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。

原子结构与性质1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2．有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．通过光谱分析可以鉴定某些元素3．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子4．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()A．碳－12原子： 612CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图：D．原子的轨道表示式：5．下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是()A．16S2－：1s22s22p63s23p4B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C．18Ar：1s22s22p63s23p6D．9F：2s22p56．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是()A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同7．下列有关说法不正确的是()A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2pD．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关8．激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是()A．元素K的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长约为700 nmB．以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱C．该轨道表示式表示的是基态氧原子的轨道表示式D．原子光谱可以用于定性鉴定元素9．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是()A．基态S原子价电子排布图：B．第一电离能：F>S>O>NC．最高正价：F>S=O>ND．S原子的基态原子核外未成对电子数最多10．下列化学用语表达正确的是( )A．Mn的原子结构示意图：B．HClO的电子式：C．Cr的外围电子排布式：3d54s1D．基态碳原子的电子排布图：11．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y12．下列说法不正确的是()A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。

最新高考化学精品资料第五章物质结构元素周期律第一节原子结构高考导航了解元素、核素和同位素的含义。

了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。

了解原子的核外电子排布。

考点一原子结构1．原子的构成2．构成原子的各粒子间关系(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。

(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。

(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

3．元素、核素、同位素4．相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。

(2)几种相对原子质量比较①核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12 的比值。

一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如：A r(Cl)＝A r(35Cl)a%＋A r(37Cl)b%。

注意：(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。

(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。

1.A Z X ±x n ±m 中各字母的含义是什么？提示：Z —质子数、A —质量数、m —原子个数、n —电荷数、x —化合价。

2．目前在元素周期表中已经发现112种元素，是不是意味着发现了112种原子？提示：有的元素具有多种同位素，所以原子数肯定多于112种。

3．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同吗？提示：性质不一定相同，因为它们的关系可能是：①两种原子(同位素)，如11H 、21H 、31H ；②两种分子，如CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、Ne ；③两种带电荷数相同的阳离子，如NH ＋4、H 3O ＋；④两种带电荷数相同的阴离子，如OH －、F －。

命题角度一 物质中各粒子之间的数量关系[典例1] 已知某元素阴离子R n －的原子核内的中子数为(A －x ＋n )，其中A 为原子的质量数。

第15讲 原子结构 化学键第一部分：高考真题感悟1．（2022·浙江·高考真题）下列表示正确的是A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．2 丁烯的键线式：C ．2-S 的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：2．（2022·浙江·高考真题）下列表示不正确．．．的是 A ．乙炔的结构简式HC≡CH B ．KOH 的电子式C ．乙烷的球棍模型：D ．氯离子的结构示意图：3．(2021·广东1月适应性测试，4)“原子”原意是“不可再分”的意思。

20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。

从电子层模型分析，Ca 原子核外N 能层中运动的电子数为( )A ．8B ．2C ．18D ．104．(2021·浙江6月选考，6)下列说法正确的是( )A ．C 60和C 70互为同位素B ．C 2H 6和C 6H 14互为同系物C ．CO 和CO 2互为同素异形体D ．CH 3COOH 和CH 3OOCH 是同一种物质5．(2021·浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是( )A ．CaCl 2B ．H 2SO 4C ．Ba(OH)2D ．Na 2CO 3第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2022·天津·二模）下列说法中正确的是A ．氢键仅存在于分子间B ．2SO 和2SiO 晶体类型相同C ．2N 的沸点比CO 低主要是由于范德华力不同D ．2CO 溶于水和干冰升华都只有范德华力改变2．（2022·浙江·三模）下列说法正确的是A ．乙酸、硬脂酸、甲酸属于同系物B ．N 2、N 3、N 4和N 5 互为同素异形体C ．和是同一种物质D ．联苯和萘互为同分异构体3．（2022·辽宁·大连市一0三中学模拟预测）下列化学用语正确的是A ．4CH 分子球棍模型：B ．质量数为127的碘原子：53127I C ．2-S 的结构示意图： D ．次氯酸的结构式：HClO4．（2022·北京·和平街第一中学三模）下列事实中，不能用氢键解释的是A ．氨容易液化B ．2H O 的热稳定性比2H S 的强C ．水和乙醇可以以任意比例互溶D ．HF 的沸点高于HCl5．（2022·上海普陀·二模）含有共价键的离子化合物是A ．SiO 2B ．CaCl 2C ．NH 4ClD ．CH 2Cl 26．（2022·广西玉林·一模）原子序数依次增大的短周期元素X 、Y 、Z 、R ，含0.9%YR 的水溶液称为生理盐水，X 、Y 、Z 三种元素组成两种化合物a 、b 的性质如图，Z 的质子数是X 质子数的2倍。

高三化学一轮练出高分原子结构与性质新人教版1．下列各项叙述中，正确的是( ) A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第周围期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：答案 B解析同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。

2．下列各项叙述中，正确的是( ) A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案 C解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

3．下列关于钠元素的几种表达式错误的是( ) A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示用意：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1答案 D解析Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。

即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。

4．具有以下结构的原子，必然属于主族元素的是( ) A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子答案 D解析最外层有8个电子的原子为0族元素；第周围期中的副族元素Sc、Ti、Mn 等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布必然是n s2n p3，位于ⅤA族。

学习资料课后限时集训（三十三)(建议用时：40分钟)1．元素X位于第四周期，基态原子价电子排布式中只有1个未成对电子，则基态X原子的价电子排布式不可能是（)A．4s24p1B．4s24p5C．3d14s2D．3d94s2［答案] D2．硅酸铜钡(BaCuSi2O6）是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑上的一种颜料竟是硅酸铜钡.下列有关叙述正确的是( ) A．中子数为10的氧原子可表示为错误!OB．基态铜原子的核外电子排布式为［Ar]3d94s2C．SiO2晶体中Si原子是sp3杂化D．Tl元素与Ba元素同周期，属于第ⅢA族元素，第一电离能Ba<TlC［中子数为10的氧原子可表示为错误!O，A项错误；基态铜原子的核外电子排布式为[Ar］3d104s1，B项错误;SiO2晶体中硅原子为sp3杂化,C项正确;Ba是第ⅡA族元素，Ba原子的价层电子排布式为6s2,6s轨道处于全满状态,较稳定，而Tl原子的价层电子排布式为6s26p1，易失去一个电子，故Ba元素的第一电离能大于同周期第ⅢA族的Tl元素，D项错误.] 3．下列各组价层电子排布式指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( ）A．2s22p3和2s22p4B．3s23p4和3s2C．3d64s2和3s23p5D．4s2和2s22p5B［根据元素价层电子排布式可知，A项中元素分别是N和O,可以形成NO2，故A项不符合题意；B项中元素分别为S和Mg,形成AB型化合物MgS，故B项符合题意；C项中元素分别为Fe和Cl，可以形成FeCl2，故C项不符合题意；D项中元素分别为Ca和F,可以形成CaF2,故D项不符合题意。

］4．以下有关元素性质的说法正确的是 ( ）A．具有下列电子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2;②［Ne]3s23p3；③［Ne］3s23p4；④[Ne]3s23p5，原子半径最大的是④B．具有下列价电子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一电离能最大的是①C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se;④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋[答案］ C5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

原子结构与性质一、单选题1．下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋A．①④B．②③C．②④D．①③【答案】A【解析】①金属性越强,与水反应越剧烈,金属性: K＞Na＞Mg,与冷水的反应速率: K＞Na＞Mg,故正确；②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>S>Se,所以热稳定性: HF＞H2S＞H2Se，故错误；③酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,乙酸的酸性大于碳酸,乙醇为中性,所以结合质子的能力: CH3CH2O－＞HCO3－＞CH3COO－，故错误；④电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小, Cl－有3个电子层, O2－、Al3＋有2个电子层,O的原子序数小所以O2－半径比Al3＋大,所以离子半径: Cl－＞O2－＞Al3＋,故正确；结合以上分析可知，只有所以正确的有①④；综上所述，本题正确选项A。

2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期IIIA族【答案】B【解析】A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，选项A错误；B、Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，选项B正确；C、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，选项C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，选项D错误；答案选B。