高中一轮复习：原子结构 化学键PPT

原子构成
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·北京理综，7)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名 “ ”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，判断下列说法是否正确。 (1)Ts 是第七周期第ⅦA 族元素( ) (2)Ts 的同位素原子具有相同的电子数( ) (3)Ts 在同族元素中非金属性最弱( ) (4)中子数为 176 的 Ts 核素符号是 111776Ts( )
考题探源 源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展 考查视角 原子的构成及相关概念的辨析考察 高考启示 要掌握核素的相关概念和计算
二、典例剖析
采用讨论的方法确定合理 4．某元素X，的其n值原子的电子层数为(n－1)，最外层电
子 数 为 (2n － 1) 。 下 列 有D是定 ()
注意离子的电子 数计算
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
试
题
➢转解 备
析
选
三、反思归纳 1．同位素的“6同3不同”
2．元素、核素、同位素之间的关系
四、拓展提升
下列每组两种微粒所含电子数相等的是 ①②。 ①CO 和 N2 ②HNO2 和 NO－2 ③CH＋3 和 NH＋4

（1）共价键的定义 ➢ 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产生 电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。
（2）共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形
成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向 性，因而每个原子有可能同更多 的原子结合，并趋于形成低能量 的密堆结构，当金属受力变形而 改变原子之间的相互位置时不至 于破坏金属键，这就使金属具有 良好的延展性。
金属变形时，由金属键结 合的原子可变换相对位置
（3）金属键型晶体的特征 良好的导电、导热性：
自由电子定向运动（在电场作用下）导电、（在热场作 用下）导热。
金属键模型
电子气 金属离子
图 金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图 金属键与金属晶体
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1：金属具有良好导电、导热性能的原因？ （自由电子的存在）
问题2：金属具有良好延展性的原因？
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中，不可能存在四个量子数 完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中， 电子的排布尽可能分占不同 的能级，而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属 过渡元素
主族金属
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定 的方式聚集而成的。这些微粒可能 是分子、原子或离子。

答案：D
3．以下列出的是一些电子排布的情况，违反泡利原理的是( )
A．①②③
B．②③⑤
C．②③④
D．③④⑤
解析：由泡利不相容原理可知每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的
电子，则③④⑤违反泡利结构与周期表、 元素性质的关系
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．原子结构与周期表的关系 (1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
①主族
主族 排布特点
主族 排布特点
ⅠA ns1 ⅤA ns2np3
ⅡA ns2 ⅥA ns2np4
ⅢA ns2np1 ⅦA ns2np5
ⅣA ns2np2
②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系 ①周期表的分区
【这些空常考易错·强记背诵】
写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道
数、④未成对电子数。
(1)N：①________________②_____________________ ③__________________④________________________。 (2)Cl：①_______②_____________________________ ③____________④______________________________。 (3)Fe2＋：①________②__________________________ ③_____________④____________________________。 (4)Cu：①_________②_______________________ ③_____________④____________________________。 (5)Se：①_________②____________________________ ③__________④____________________________。 (6)Br－：①_________②_____________________ ③____________④_________________________________。

·
Na □01 Na· Mg □02 ·Mg· Al □03 ·Al ·
··
··
S
□04 ·S ·
··
Cl
□05 ··Cl · ··
②简单阳离子：其离子符号即电子式。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。
③简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包
括得到的)电子数，并加“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：
··
··
·· ··
(7)次氯酸(HClO)的电子式：H··Cl ··O ··。( × ) ·· ··
·· ··
错因：HClO的电子式为H··O··Cl··。 ·· ··
2．教材改编题
(据人教必修二 P11T4)放射性同位素铀23952U 的原子核内的中子数与核外
电子数之差为( )
A．143
B．92
第17讲 原子结构 化 学键
第五章 物质结构 元素周期律
[考试要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子 构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以 及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布；掌握原子结构 示意图。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、 族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变 规律与原子结构的关系。6.以第ⅠA 和第ⅦA 族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在 元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。 了解离子键、共价键的形成。9.掌握电子式的表示方法。
解析 ①是不存在化学键的单质；②、③、④、⑧是既存在离子键，又 存在共价键的离子化合物；⑤是存在共价键的单质；⑥、⑦是存在共价键的 共价化合物；⑨是只存在离子键的离子化合物。

特点：离子键的强度与离子电荷和距离有关
例子：氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间的相互作用
金属键
金属键的定义：金属原子之间的化学键
金属键的特点：强、方向性、有饱和性
金属键的形成：金属原子失去电子，形成自由电子
金属键的应用：金属材料、合金、金属化合物等
分子间作用力
离子键：带电离子之间的静电作用力
化学反应的平衡：化学反应达到平衡时，电子转移和能量变化达到动态平衡，此时反应物和产物的浓度保持不变
5
化学键的应用
化学键在物质合成中的应用
化学键是物质结构的基础，决定了物质的性质和功能
化学键的类型包括离子键、共价键、金属键等
化学键在物质合成中的应用广泛，如药物合成、有机合成等
化学键的断裂和形成是化学反应的本质，也是物质合成的关键步骤
共价键：由共用电子对形成的化学键，如H2O
氢键：由氢原子与电负性原子间的相互作用形成的化学键，如HF
化学键的稳定性：与原子的电子结构、原子半径和电负性等因素有关
分子结构和化学键的关系
分子结构：原子、离子或分子通过化学键连接形成的有序结构
化学键的类型：离子键、共价键、金属键等
化学键的作用：维持分子结构的稳定，决定分子的性质和功能
汇报人：
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原子结构化学键
/目录
目录
02
化学键
01
原子结构
03
原子结构和化学键的关系
05
化学键的应用
04
化学键的断裂和形成
1
原子结构
原子核外电子排布
添加标题
添加标题

原子是化学变化中的最小粒子，具有不可分割性。
原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，包括质子 和中子两种粒子。
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质子和中子都是由三种基本粒子（夸克）组成的复合粒子，质子带正电，中子不带 电。
4
原子核外电子排布
核外电子按能量高低分层排布，离核 越近能量越低，越远能量越高。
16
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的 化学键，具有高熔点、高沸点等
特点。
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共价键
原子间通过共用电子对形成的化学 键，包括极性共价键和非极性共价 键。
金属键
金属原子间通过自由电子形成的化 学键，具有导电、导热等特性。
17
分子间作用力简介
范德华力
分子间存在的瞬时偶极矩 之间的相互作用力，较弱 。
高一化学原子结构 PPT课件图文
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1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
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2
01 原子结构基本概念
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3
原子定义与组成
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标 识，提醒实验人员注意安全事
项。
22
06 原子结构在生活和科技 中应用
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23
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
通过控制原子的排列方式，可以制造出具有不同物理和化学性质的晶体
材料，如金属、陶瓷和半导体等。

1.化学键类型(lèixíng)的判断方法
(1)若是金属单质，就存在金属键。
(2)若是非金属单质(稀有气体除外(chúwài))，就存在非极性共价键。 (3)若是化合物，化学式中有金属离子或 ，常有离子键。
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第二十三页，共三十八页。
➢考法4 化学键类型(lèixíng)的判断
2.共价键极性的判断
第二页，共三十八页。
1．原子(yuánzǐ)构成
(1)原子(yuánzǐ)的微粒构成
(2)微粒(wēilì)构成的表示
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第三页，共三十八页。
2．核外电子(hé wài diàn zǐ)排布
(1)核外电子(hé wài diàn zǐ)排布规律 ①电子总是(zǒnɡ shì)按能量由低到高的顺序排布。 ②每个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。 ③最外层电子数最多不超过8 (若最外层是K层，最多不超过2)。 ④次外层电子数最多不超过18，倒数第三层电子数最多不超过32。
D 四种元素中d(Cl)的非金属性最强，A项正确；四种元素中存在Na2O和
Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B项正确；a(Na)与 其他元素生成的化合物都是离子化合物，但b(C)、c(S)、d(Cl)三者相 互结合形成的化合物为共价化合物，C项正确；CHCH、CH3CH3中含有非
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第十二页，共三十八页。
例3
［课标Ⅱ理综2015·9,6分］原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们 的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的 次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误(cuòwù)的是

气态非金属单质分子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质 的微粒之间不存在分子间作用力。 (3)变化规律 一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越大, 分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2>Br2>Cl2>F2。
(1)概念:已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很 大的原子之间的作用力。 (2)形成条件 除H原子外,形成氢键的原子通常是N、O、F。 (3)存在作用 分子间氢键会使物质的熔点和沸点④ 升高 。
考点清单
考点一 原子结构和核外电子排布
考点基础 (一)原子的构成及各微粒之间的数量关系
12/12/2021
A X表示质量数为A、质子数为Z的一个原子。
Z
(1)核电荷数=核内质子数=原子核外电子数; (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); (3)离子所带电荷数=质子数-核外电子总数。 (二)原子核外电子排布 1.电子层的意义 表示电子离原子核平均距离的大小,通俗地讲就是电子离原子核的远近。 电子层常用n表示,n值越小,表示电子离核越近;反之,电子离核越远。由于 电子的运动没有固定的轨迹,因此只能讲平均距离。
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知识拓展 一、电子数相等的微粒的确定方法
(1)首先要找出所要书写的相应电子数目的稀有气体元素的原子。
(2)然后再根据“阴上阳下稀居中”的思维顺序,找出与稀有气体元素同周
期的元素形成的阴离子和下一周期的主族元素形成的阳离子。
(3)写出阴离子所对应的元素的氢化物分子。
(4)若氢化物能自偶电离,则写出其电离生成的离子。如水可电离生成H3O+
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斥力达到平衡)。 (4)形成条件:活泼金属与活泼非金属化合时,一般形成离子键。 (5)存在:所有的② 离子化合物 中都有离子键。