化学平衡习题

化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。

( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。

（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。

（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。

( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。

（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。

化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。

.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。

........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。

................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。

............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。

..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。

. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。

.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。

化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。

第七章化学反应速率和化学平衡7.2 化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mol·L1、mol·L1、mol·L1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()为mol·L1,O2为mol·L12为mol·L12为mol·L13、SO3均为mol·L121.B[解析] 由题中数据及该反应为可逆反应,则平衡时0<c(SO2) mol·L1、0<c(SO3) mol·L1,则A、C错误,B正确;反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,D错误。

2.一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入2 L密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反应放热。

下列说法中正确的是()A.达到反应限度时,SO2和SO3的分子数一定相等B.任意时刻,SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol的消耗速率等于O2的生成速率时,达到反应限度2D.达到反应限度后,升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢2.B[解析] 达到反应限度时,反应物和生成物的量与方程式的化学计量数无关,SO2和SO3的分子数不一定相等,故A错误;反应中SO2与SO3的化学计量数相等,二氧化硫的消耗量与三氧化硫的生成量相等,故SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol,故B正确;SO2的消耗速率等于O2的生成速率时,正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,故C错误;达到反应限度后,升高温度,正、逆反应速率均增大,故D错误。

3.在1 L恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O5,发生如下反应:O2(g)反应1:N2O5(g)N2O4(g)+12ΔH kJ·mol1反应2:N2O4(g)2NO2(g)ΔH kJ·mol1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质保持不变;⑤O2的物质的量保持不变;⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)=1∶2。

化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。

在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。

为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。

练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。

解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。

代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。

练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。

请计算平衡常数Kc。

解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。

练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。

解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。

化学平衡习题集1．如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。

在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。

当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是A．20% B．40％C．60％D．无法确定2．可逆反应a A(s）＋b B(g） c C(g）＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强(P）的关系如图,下列叙述正确的是：A．达到平衡后,加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b < c +d D．达平衡后,增加A的量，有利于平衡向右移动3．一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。

已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1,现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后,NH3的浓度不为．．c mol·L－1的是A。

1.0体积的N2和3。

0体积的H2 B。

2。

0体积的N2、6。

0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4。

0体积的NH3和1.0体积的H2 D。

2.0体积的NH34．根据下列有关图象,说法正确的是A．由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D ．图Ⅲ在10L 容器、850℃时反应,由图知，到4min 时，反应放出51.6kJ 的热量 5．已知某可逆反应mA （g ）+ nB(g ） pC （g ），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A 、T 1〈T 2、P 1>P 2、m+n 〉p ，⊿H <0；B 、T 1>T 2、P 1〈P 2、m+n 〉p,⊿H >0；C 、T 1〉T 2、P 1〈P 2、m+n<p ，⊿H >0；D 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n 〈p,⊿H 〈0; 6．可逆反应2NH 3N 2+3H 2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n mol NH 3 ②单位时间内生成n mol N 2的同时生成3n mol H 2 ③用NH 3、N 2、H 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A 。

第四章化学平衡一 . 选择题1.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K0m随下列哪些因素而变： ( )(A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量2.化学反应体系在等温等压下发生△ξ= 1 mol 反应所引起体系吉氏自由能的改变值△rGm 的数值正好等于体系化学反应吉氏自由能 (∂G/∂ξ)T,P,m的条件是（）(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应3. 化学反应等温式△rGm = △rG0m + RTlnQa ，当选取不同标准态时，反应的△rG0m将改变，该反应的△rGm和Qa 将（）(A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Q变，△rGm不变 (D) Q不变，△rGm 改变4.在等温等压下，当反应的△rG0m= 5 kJ·mol－1时，该反应能否进行？(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行5.若 298K 时反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K0m= 0.1132，则(1) 当 P (N2O4) = P (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ___________ ；(2) 当 P (N2O4) = 10 kPa、P (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。

(A) 向生成 NO2的方向进行(B) 向生成 N2O4的方向进行；(C) 正好达化学平衡状态(D) 难于判断其进行方向。

6. 在 T、P 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) 的 K c/Kx 为∶（） (A) RT (B) 1/RT (C) RT/P (D) P/RT7. 理想气体反应平衡常数 Kx 与 Kc 的关系是∶（）(A) Kx = Kc(RT) (B) Kx = KcP (C) Kx = Kc(RT/P) (D) Kx = Kc(V/∑BB n)8.已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2 N2 + 3/2 H2= NH3的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 0.1259.根据某一反应的△rG0m值，下列何者不能确定：(A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在△rG0m所对应的温度下的平衡位置(C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势10. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (△rG0m) 的关系有：(1) K0p = exp(-△rG0m/RT) (2) K0c= exp(-△rG0m/RT)(3) Kx = exp(-△rG0m/RT)其中以（）关系为正确？(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确（ C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确11.下列物理量中，哪一组与压力无关（）(A) Kc、(∂G/∂ξ)T ,P (B) Kr、△rGm (C) Kx、△rHm (D) K f、△rG0m12. 一定温度下，一定量的 PCl5(g)在某种条件下的离解度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( )(A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入 N2气使压力增大一倍(C) 压力不变，通入 N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入 Cl2气使压力增大一倍13. 对于气相反应，当体系总压力P变化时（）(A) 对K无影响 (B)对 Kr 无影响 (C) 对 K0p 无影响 (D) 对 K、Kr、K0p均无影响14. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2)O2(g) 的△rH0m为 41.84 kJ.mol-1，△C p= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是（）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体15.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝ C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定二 . 填空题1.化学平衡的化学势判据是 __________________________________________ ，其适用条件是___________________________________________________________ 。

化学平衡练习题（一）一、关于达到平衡状态的标志：（）1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2（）2、在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在（）3、对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化D、反应已经停止（）4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定（）5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CO NO + CO2，下列说法中不正确的是（）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和二、关于影响化学平衡的条件：（）1、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂（）2、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度（）3、在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低（）4、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤（）5、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小（）6、反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温（）7、（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b（）8、(全国)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g)4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是A、2 B、3 C、4 D、5（）9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快（）10、反应：NH4HS（s ）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2D、压强不变时充入N2（）11、对于可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列说法正确的是A、浓度改变平衡必移动B、增大压强平衡必移动C、升高温度平衡必移动D、导入氩气平衡可能移动也可能不移动（）12、对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是A、m+n>p+q，正反应为放热反应B、m+n>p+q，正反应为吸热反应C、m+n<p+q，正反应为放热反应D、m+n<p+q，正反应为吸热反应（）13、（上海）对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，下列判断正确的是A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（）14、（上海）可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体（ ）15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl 2 B . 温度控制在500℃有利于合成氨反应 C .加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来 16、在一定条件下，xA + yB zC 的可逆反应达到平衡。

化学平衡练习题一、就是非题,下列各题得叙述就是否正确,对得画√错得画×1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

( )2、指定状态下得∆r G或就就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线得斜率。

( )3、化学反应达到平衡时,反应得摩尔吉布斯函数∆r G m=0。

( )4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应得平衡条件为: 。

( )5、某一反应在等温等压且无非体积功得条件下> 0 ,则该反应不能正向进行。

( )6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。

( )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB>0时,随着惰性气体得加入而平衡向右移动。

( )8、由∆r G=－RT ln K,因为K就是平衡常数,所以∆r G就是化学反应达到平衡时得摩尔吉布斯函数变化值。

( )9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小得反应,均不能自动发生。

( )10、对于得理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

( )11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。

反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。

( )12、对理想液态混合物中得反应,标准平衡常数K(T)≈K x。

( )13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应得方向。

( )14、某反应得平衡常数就是一个不变得常数。

( )15、在一定温度与压力下,某反应得∆r G> 0,所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。

( )二、选择题1、温度升高时,固体氧化物得分解压力(分解反应就是吸热反应):( )。

(1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。

2、HgO(s)得标准摩尔生成吉布斯函数∆f G为- 58、52 kJ·mol-1,其分解反应为:2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g), HgO(s)在298K得分解压力就是:( )。

(1)5、499×10-9 kPa; (2)3、0×10－21 kPa;(3)5、5×10－11 kPa; (4)3、024×10－19 kPa。

化学平衡题目解析归纳总结：一、极端假设法解“化学平衡等同性”的问题对一可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以建立等同平衡状态。

也就是说，不同的起始条件可以达到等同平衡状态。

这里所说的等同平衡状态有两种情况：1. 当温度和体积一定 (即恒温恒容)时，指平衡时各物质的物质的量相同，此时各不同的起始状态实际上是同一起始状态。

判断的方法是：将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)，若对应物质的数值(物质的量)相同即等同平衡状态；若不同，则不是等同平衡状态。

【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量相同，其浓度相同或百分含量也相同。

“恒温恒容”特例：2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，因为该类型反应的特点是反应前后气体的物质的量不变，所以也是“恒温恒压”。

2. 当温度和压强一定(体积可变，即恒温恒压)时，指平衡时各物质的浓度相同或百分含量相同。

此时各不同的起始状态，经过将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)后,只要对应反应物的物质的量之比相同,就会达到等同平衡状态。

【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量可能不同，但是其浓度相同或百分含量相同。

二、反应物用量的改变对转化率的一般规律Ⅰ、若反应物只有一种：a b B(g)＋c C(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a＝b＋c：A的转化率不变；②若a＞b＋c： A的转化率增大；③若a＜b＋c：A的转化率减小。

Ⅱ、若反应物不只一种：a A(g)＋b c C(g)＋d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小。

化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，假如下列量发生变更，其中肯定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度肯定时，变更某物质的浓度，混合气体的颜色会变更；变更压强时，颜色也会变更，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．上升温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当变更条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量肯定增加②生成物的产量肯定增加③反应物转化率肯定增大④反应物浓度肯定降低⑤正反应速率肯定大于逆反应速率⑥运用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，肯定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的状况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理说明的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，上升温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中运用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应实行的措施是（）A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。

化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

化学平衡一、简答题1、化学反应的△r G m与△r G m q有什么不同?用△r G m与△r G m q判断化学反应进行的方向时有什么不同?2、化学反应的△r G m< O时，反应可以自发地进行，但一定可以进行到底吗?为什么?3、化学反应的乎衡常数是一个确定不变的常数吗?它与什么因素有关?如何知道它与这些因素有关?4、对于某一个化学反应，当人为地改变反应体系中各反应物及产物的标准状态时，反应的△r G m、△r G m q及平衡常数Ka有无变化?为什么?5、范特荷甫等温方程式申Ka与Qa有何不同?如何利用范特菏甫等温方程式判断反应的方向和限度?6、试就理想气体反应体系与真实气体反应体系两种情况分别说明Kf、Kp、Kc、Kx等平衡常数哪些受温度的影响?哪些受压力的影响?7、试就理想气体反应体系与真实气体反应体系两种情况说明惰性气体对Kf、Kp、Kc、Kx的影响?8、设有理想气体的化学反应A+B=C在温度T,体积V的容器中，三个组分的分压力分别为Pa、Pb Pc时达到平衡。

如果在T、V恒定时注入n摩尔惰性气体，平衡将如何移动?9、平衡常数改变了，平衡一定改变。

平衡改变了，平衡常数是否也一定改变?为什么?10、根据△r G m q (T) = －RT ln K p q，气体反应的标准吉布斯函数变化△r G m q(T) 是指在温度为T，压力为标准压力(100kPa) 下，气体反应系统达平衡时，反应进度为1mol 时的吉布斯函数变化。

此说法对吗? 说明理由。

(4分)11、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在673K，p0下达到平衡，已知Δr H m0=133.5 kJ/mol，问下列条件变化时，对平衡有何影响？A、增加温度；B、增加水蒸气的分压；C、增加总压二、计算题1、反应2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)在温度为30 ℃和100 ℃时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。

化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A〔g〕+3B〔g〕→2C〔g〕到达平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n〔A〕：n〔B〕：n〔C〕=1：1：2，假设保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，以下判断中正确的选项是〔〕A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A〔g〕+B(g) xC(g),到达平衡后C体积分数为w% 假设维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，到达平衡后C体积分数仍为W% 则X的值为〔〕 A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以下图所示。

以下表达不正确的选项是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕+xD〔g〕，10min到达化学平衡，生成了2mol •L-1•min-1．以下判断正确的选项是〔〕•L- 1 B．x=1D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并到达平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,假设甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率〔〕A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。

化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。

回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按以下四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按以下哪种配比向容器Q中充入相关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按以下哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略：答案为（A）⑵ 因容器P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器Q 体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)．⑶此题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B)．⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当，属等效平衡．再加1 mol D 时平衡将向左移动，V<w 。

化学平衡习题及答案【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。

正确的说法应为??bb?b?02. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为：(a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。

(a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c7.对于气相反应，当体系总压力p变化时(a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是：?(a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。

根据?rgm??rtlnkp。

?$$布斯自由能为：－1－－－1003.168?,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。

11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：?(a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。

12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8答案：c。

某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。

化学平衡习题及答案【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。

正确的说法应为??bb?b?02. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为：(a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。

(a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c7.对于气相反应，当体系总压力p变化时(a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是：?(a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。

根据?rgm??rtlnkp。

?$$布斯自由能为：－1－－－1003.168?,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。

11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：?(a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。

12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8答案：c。

某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。

高三化学平衡练习题在高三化学学习的过程中，平衡是一个重要的概念和知识点。

理解和掌握平衡反应的原理和计算方法对于化学学习的深入和应用至关重要。

下面将通过几个练习题来加深对化学平衡的理解。

1. 对于下列化学平衡反应N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。

(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。

(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[N2] = 0.5 mol/L，[H2] = 0.8 mol/L时，平衡时氨气的摩尔浓度是多少？2. 对于下列化学平衡反应CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。

(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。

(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[CO] = 1.0 mol/L，[H2O] = 0.5 mol/L时，平衡时氢气的摩尔浓度是多少？3. 对于下列化学平衡反应N2O4(g) ↔ 2NO2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。

(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。

(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2O4)] = 2.0 atm时，平衡时NO2的压强是多少？4. 对于下列化学平衡反应N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。

(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。

(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2)] = 1.5 atm，[P(O2)] = 0.8 atm时，平衡时NO的压强是多少？在解答这些问题之前，我们首先要明确平衡常数的含义。

平衡常数（K）是描述平衡体系中浓度（或压强）的一个指标，它与反应物和产物的浓度（或压强）之间的关系密切相关。

对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数的表达式可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b1. (1) 正向反应的反应物是N2和H2，产物是NH3；逆向反应的反应物是NH3，产物是N2和H2。