2019版高考化学一轮复习 课时作业16 第5章 物质结构 元素周期律 2 元素周期表 元素周期律 新人教版

2019年高考化学一轮综合复习第五章物质结构元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第五章物质结构元素周期律第19讲元素周期律和元素周期表练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第19讲元素周期律和元素周期表考纲要求 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式）的结构（周期、族）及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.考点一元素周期表的结构1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数,原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．编排原则(1）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

（2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行.3．元素周期表的结构4．元素周期表中的特殊位置（1）分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外）。

分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

(2)分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(3）过渡元素:元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1课时原子结构练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1课时原子结构练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课时1 原子结构一、选择题1．（2017·宝鸡模拟）美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。

钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )A。

错误!Pd和错误!Pd互为同位素B．钯是第5周期元素C．Pd2＋核外有48个电子D。

错误!Pd的原子核内有62个中子解析Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。

答案C2．有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子,则它们不相同的是( ）A．核电荷数B．核外电子数C．电子层数D．原子的质量数解析由题意可知，这两种碳原子分别为错误!C和错误!C，它们的核电荷数均为6，核外电子数均为6，电子层数均为2但其质量数分别为12和13。

答案D3．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F)火箭的优良炸药。

下列说法正确的是( )A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强还原剂解析LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂,故B错，D对;H、D、T之间互称为同位素，C错.答案D4．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D。

物质结构元素周期律李仕才第一节原子结构考点二原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在能量较低的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。

①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。

3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(以Na为例)(2)离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：4．常见“10电子”“18电子”微粒(1)“10电子”的微粒：(2)常见的“18电子”的微粒：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．硫离子的结构示意图：。

( ×)2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。

( ×)3．非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。

( √)4．核外电子首先占据能量较高的电子层。

( ×)5．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍。

( ×)6．NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。

( √)7．16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式不同。

( ×)8．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。

( ×)9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层。

( √)10．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。

( ×)11．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。

( ×)12．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。

( √)13．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。

践跌州跑遗市蛙蛛学校元素周期表与元素周期律一、选择题1．(2016·北京朝阳期末)下列比较不能用元素周期律解释的是 25470698( C )A．稳定性：HI<HBr<HCl<HF B．元素非金属性：Si<P<S<ClC．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3[解析] 同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HI<HBr<HCl<HF能用元素周期律解释，故A不符合题意；同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，则元素非金属性：Si<P<S<Cl能用元素周期律解释，故B不符合题意；沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷是由分子间作用力决定的，不能用元素周期律解释，故C符合题意；同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3能用元素周期律解释，故D不符合题意。

2．(2016·安徽六校联考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 25470699( C ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．3517Cl与3717Cl得电子能力相同D．F－、O2 －、Mg2＋、Na＋半径逐渐减小[解析] 同主族元素对应的最高价含氧酸的酸性自上而下依次减弱，不是最高价含氧酸则不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2－具有强还原性，故B错误；3517Cl与3717Cl是同位素，得电子能力相同，故C正确；F－、O2－、Mg2＋、Na＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋，故D错误。

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课时2 元素周期律和元素周期表一、选择题1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 错误!Cl与错误!Cl得电子能力相同解析A项，同主族的非金属元素,从上到下非金属性逐渐减弱,其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性,而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2－〉Cl－〉K＋〉Ca2＋，错误；D项，3517Cl与错误!Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。

答案D2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是( ）A．由水溶液的酸性:HCl＞HF,不能推断出元素的非金属性:Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同,离子半径:X2－＞Y2＋解析A项,非金属性的强弱,应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价,错误;D项,微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数:Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。

2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第2节元素周期表元素周期律课时跟踪练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第2节元素周期表元素周期律课时跟踪练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2节元素周期表元素周期律课时跟踪练一、选择题1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ）A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价C．同周期元素（0族除外）从左到右，原子半径逐渐减小D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱,A错误；第2周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小,C正确；在第3周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价,但失电子能力Na〉Al,D错误。

答案:C2．甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。

下列判断正确的是（）A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素解析：依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是甲>乙〉丙；B项最外层电子数：丙〈丁；C项氢氧化物的碱性：甲>乙〉丙.答案：D3．（2017·江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

（通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第五章物质结构元素周期律第一节原子结构__化学键教材复习-—打牢基础，基稳才能楼高原子结构同位素1．构成原子的微粒及作用原子（错误!X)错误!2．原子(离子)中构成微粒之间的等量关系(1)原子中:质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数;（2）原子核中:质量数(A）＝质子数(Z）＋中子数(N);（3）阳离子:核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；（4）阴离子：核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

3．符号中各数字的含义错误!（1)并不是所有微粒均会有中子和电子。

有的微粒不一定有中子，如1H；有的微粒不一定有电子，如H＋。

(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH－。

（3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同,如Al3＋和Na＋、F－等,NH错误!与OH－等.（1）“三素”概念辨析（2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

（3）常见的重要核素及其应用核素错误!U错误!C错误!H31H错误!O Co­60用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子放射治疗微点拨(1)同位素的“六同三不同”(2)同位素之间的转化，不是化学变化,是核反应。

2019届人教版高中化学第一轮专题复习专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.有5种微粒，它们分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，则它们所属元素的种类有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中只存在离子键的是()A． Z2YB． X2Y2C． Z2Y2D． ZYX3.下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②⑤D．②④4.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。

下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B．U和U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数D． Si2O中质子总数为805.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是()A． X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有N A个分子C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。