2015-2016学高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥(精讲优练课型)课时自测-当堂达标区 鲁科版必修1

氨与铵态氮肥1.有关氨及氨水的说法中正确的是( )A.NH3是10电子分子,具有还原性B.液氨、氨气、氨水是同一种物质C.氨气是非电解质,氨水是电解质D.氨水的主要成分是NH3解析:每个NH3分子中有10个电子,因N元素的化合价为-3,所以具有还原性。

氨气、液氨是纯净物,为同一种物质,氨水是混合物,三者不是同一种物质。

氨气是非电解质,NH3·H2O是电解质。

氨水的主要成分是NH3·H2O,氨水是一种混合物,不属于电解质。

答案:A2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火的原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量提高③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.②③D.②④解析:处理后幕布不易着火,主要原因有两个:一是氯化铵分解吸收热量,降低了环境温度;二是氯化铵分解生成的NH3和HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。

答案:B3.下图实验操作中正确的是( )解析:向试管中滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管口内,A不正确;给试管中的固体药品加热时,试管口应稍向下倾斜,B不正确;C中气体的流向错误。

答案:D4.试管中盛有白色晶体,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析:铵盐的检验原理是N+OH-NH3↑+H2O,再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。

A中固体加热,可能产生其他气体造成干扰。

答案:A5.某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减小,通过干燥管后气体呈红棕色(未与空气接触),则下列推断中正确的是( )A.干燥管内固体为碱石灰B.原气体中只有NO和CO2C.原气体中不一定有NH3D.原气体中一定没有HCl、Cl2、O2解析:混合气体无色,则不可能有Cl2。

氨与铵态氮肥[课下综合检测]1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化答案：B2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂解析：选A B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质。

故B、C、D选项均错误，A项正确。

3．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷解析：选B 浓硫酸、五氧化二磷为酸性干燥剂，与NH3反应生成盐；CaCl2与NH3反应生成[Ca(NH3)8]Cl2。

4．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：选B 实验室制取氨气属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2装置一样；由于氨气极易溶于水，故B错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。

5．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )A ．NH 3B ．NOC ．Cl 2D ．NO 2解析：选A 气体可用碱石灰干燥，C 、D 错；能用向下排空气法收集气体，B 错；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A 正确。

6．如图所示转化关系中不能一步实现的是( )A ．①B ．②C ．③D ．④解析：选A N 2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2直接化合生成NH 3，NH 3发生催化氧化反应生成NO ，NO 与O 2直接化合生成NO 2，②、③、④都能一步实现，只有①，N 2在放电条件下与O 2反应生成的是NO 而不是NO 2。

第3章自然界中的元素第2节氮的循环一、教材分析〔一〕知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。

本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。

在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

〔二〕知识框架〔氮气的性质，氮的固定〕〔氨的性质，〔硝酸的性质〕〔酸雨、光化学烟雾、富营养化〕〔三〕新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。

二．教学目标〔一〕知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。

〔二〕过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

〔三〕情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

三、重点、难点〔一〕知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。

难点：硝酸的氧化性。

〔二〕方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。

四、教学准备〔一〕学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。

重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？〔二〕教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。

氨与铵态氮肥1.下列说法中不正确的是( )A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C.大型中央空调的制冷剂可用液氨D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应【解析】选A。

NH3易挥发,故通常把NH3转化为铵态氮肥使用。

2.(2015·六安高一检测)有甲、乙、丙三种气体,甲为无色,可由两种气态单质化合而成。

在一定条件下,甲能与氧气反应生成乙;乙不溶于水,但能进一步与氧气反应生成丙;甲溶于水后其溶液的pH>7,丙溶于水后其溶液的pH<7。

则甲和乙依次为( )A.NH3、NOB.NO2、NOC.NH3、NO2D.NO、NO2【解析】选A。

甲溶于水后,其溶液的pH>7,则甲为NH3,NH3能氧化为NO,且NO不溶于水,NO能氧化为NO2,故乙为NO,丙为NO2,所以A项正确。

3.下列操作不能用于检验NH3的是( )A.气体能使酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓硫酸反应生成铵盐D.气体与浓盐酸反应生成铵盐【解析】选C。

A、B选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体,即氨气。

NH3与挥发性酸所产生的气体接触时,能生成相应的铵盐,产生“白烟”,如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都产生白烟。

4.(2015·盐城高一检测)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见图)。

下列说法正确的是( )A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应【解析】选C。

NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3为小苏打,不能用作化肥,A错误;Na2CO3受热不易分解,B错误;图中涉及的NaCl与Ca(OH)2不反应,D错误;NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O,化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。

【2019最新】学高中化学 3-2-2 氨与铵态氮肥（精讲优练课型）课时提升作业鲁科版必修1(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)1.(2015·银川高一检测)室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是( )A.①②③B.②①③C.③①②D.①③②【解析】选B。

假设每个烧瓶常温常压时,所盛气体物质的量均为nmol,①中发生反应:2NO+O22NO2,两个烧瓶内还剩余 1.5nmol气体;②中不发生反应,气体物质的量不变,仍为2nmol;③中发生反应:NH3+HCl NH4Cl,不剩余气体。

剩余气体越多,压强越大,故压强由大到小的顺序是②①③。

2.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是( )A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂【解析】选A。

B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应;C项铵盐的水溶性与制氨气无关;D项液氨用作制冷剂是利用氨的易液化的性质,故B、C、D选项均错误,A项正确。

3.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是( )A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3【解析】选A。

因产生的两种气体一种为NH3,一种为CO2,故A、C符合,而加入BaCl2溶液后,无明显变化,C 选项与BaCl2反应会产生白色沉淀,所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。

3.2.2 氨与铵态氮肥
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、氨气的物理性质
2、氨气的化学性质
3、铵态氮肥的性质
4、氨气的制法
【学情分析】：氨气在初中已经简单接触过了，但是并没有进行深度研究，今天对氨气及铵态氮肥进行研究，进一步了解其物理化学性质。

[教学目标]
1、了解氨的一些基本物理性质和掌握氨气的化学性质
2、掌握铵盐的相关性质和有关反应
3、了解氨气及铵盐在生活中的应用
4、掌握氨气的实验室制法
[教学重难点]
1、氨气的化学性质及相关反应。

2、铵盐的性质及相关反应。