2020-2021学年甘肃省天水市一中高一上学期第二学段(期末)考试化 学试题
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天水一中高一级2020—2021年度第一学期第二学段考试化学试题(满分:100 时间:90分钟)相对原子质量 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56一、选择题(本题共16道小题,每个题目只有一个正确选项, 第题3分,共48分)1.下列说法不正确的是()A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广的合金C.铝是地壳里含量最多的金属元素,在常温下,铝不能与氧气反应D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属2.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.标准状况下,22.4L水中分子数为N AB.78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4N AC.在常温常压下,1molFe与1molCl2充分反应,转移的电子数约为3N AD.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N A3.下列离子方程式书写正确的是()A.实验室制取氢氧化铁胶体:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+ ═ Ca2++H2O+CO2↑C.Al2(SO4)3溶液与中滴加稀氨水:Al3+ + 3OH﹣═ Al(OH)3↓D.钠与水反应:2Na+2H2O═ 2Na+ +2OH- + H2↑4.下列鉴别物质的方法能达到目的的是()A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和Al2(SO4)3 溶液5.Fe3+、SO42﹣、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是()A.Na+ B.OH﹣C.CO32﹣D.Cl﹣6.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂不可以鉴别的是() A.CaCl2和Na2CO3 B.稀H2SO4和Na2CO3C.KOH和Al2(SO4)3 D.HCl 和 NaAlO27.下列实验装置不能达到实验目的的是()A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成C.观察K2CO3的焰色试验D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu9.下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是()10.在标准状况下把8.8 g CO2通过足量的Na2O2固体后,固体增加的质量是()A.8.8 g B.5.6 g C.3.2 g D.2.4 gA B C D甲Cu Na2CO3Fe NaAlO2乙CuO NaOH FeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)311.下列实验中,不仅产生气体,而且最终一定能产生白色沉淀的是( ) A .将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中 B .将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中 C .将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中 D .将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中 12.某溶液能溶解 Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )A .Mg 2+、Cl -、Na +、-3NOB .K +、Na +、-3NO 、-3HCOC .Na +、K +、Cl -、 -3NOD .Na +、Cl -、-2AlO 、2-4SO 13.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO 3,下列关于该物质的说法正确的是 ( )A .该物质属于两性氢氧化物B .该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物C .该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D .1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗4 mol H +14.由粗SiO 2制备纯的SiO 2流程如图所示,下列说法不正确的是( )A .X 可用作木材防火剂B .步骤Ⅱ的反应是Na 2SiO 3 + H 2SO 4 = H 2SiO 3 ↓+ Na 2SO 4C .步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO 2替代D .若在实验室中完成步骤Ⅲ,一般在蒸发皿中进行15.如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A .①②B .①②④C .①④D .②③④16.有部分被氧化了的Fe-Cu 合金样品(氧化产物Fe 2O 3、CuO )5.76g ,经如下处理:下列说法正确的是()A.滤液A中的阳离子Fe2+、Fe3+、H+B.样品Fe元素的质量为2.24gC.样品CuO的质量4.0g D.V=336第II卷(非选择题)二、填空题(本题共2小题, 共28分)17.(14分)按要求填空:(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O x(OH)4,其中x的值是________,若以氧化物形式表示,应写为______________________;玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________________________(用化学方程式表示)。
(2)为防止硫酸亚铁溶液氧化,在用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____,依据的化学原理是________________________(用离子方程式表示)。
(3)已知酸性环境下,ClO-可将Mn2+氧化成MnO2,自身被还原成Cl-,该过程的离子反应方程式为________________________ 。
(4)生活中漂白粉的漂白原理___________________________ (用化学方程式表示)。
18.(14分)如图是有关物质相互转化的关系图,其中A俗称铁红,甲为强酸,乙为还原性气体,丙为强碱溶液,G为红褐色沉淀,I的颜色呈浅绿色.(1)若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液,则甲的化学式是;(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则乙的化学式为;在I溶液中加入氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是,颜色变化的化学方程式是;(3)写出G→A+C的化学方程式:;(4)写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目:;(5)若A中混有杂质Al2O3,除去杂质的方法是加入过量的,该反应的离子方程式为。
三、实验题(本题共1小题, 共14分)19.(14分)请利用下列装置及试剂组装一套装置制取Cl2,检验潮湿的Cl2有无漂白性, 并收集纯净干燥的Cl2。
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________________(写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸;(2)仪器连接顺序为a→(____)→(____)→d→e→g→(____)→(____)→(____)→l→m,写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式:__________________;(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是_____________________;(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水,作用是____________________________;(5)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生,可观察到_______________,反应的化学方程式______________________________________。
四、计算题(本题共1小题, 共10分)20.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
请计算:(1)原混合物中Mg和Al的质量比;(2)生成的氢气在标准状况下的体积;(3)NaOH溶液物质的量浓度。
天水一中2020级2020—2021年度第一学期第二学段考试化学试题答案1. C2.D3.D4.C5.D6.A7.C8.C9.D 10.B 11.C 12.C 13.D 14.D 15.B16.B17. (每空2分)(1)5Al2O3·2SiO2·2H2O SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(2) Fe粉 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(3) ClO- + Mn2+ +H2O= MnO2 + Cl-+2H+(4) Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO18.(1)H2SO4; (1分)(2)CO (1分)生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色; (2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (2分)(3)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O; (2分)(4); (2分)(5)NaOH溶液; (2分) Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O; (2分)19.(1)分液漏斗 (2分)(2)c b i h f(2分)4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O +Cl2↑(2分)(3)有色布条褪色 (2分)(4)除去HCl(2分)(5)试纸变蓝 (2分) 2KI+Cl2===2KCl+I2 (2分)20.(1)2 : 3(3分) (2) 10.08 L(3分) (3)5mol/L(4分)。