【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第5章 物质结

第五章 物质结构 元素周期律第13讲 原子结构1.（2009·成都模拟）铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是 ( )A.20983Bi 和21083Bi 都含有83个中子B.20983Bi 和21083Bi 互为同位素C.20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同D.20983Bi 和21083Bi 分别含有126和127个质子答案 B2.(2008·全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是 （ ） A.m A +2(A-N+m ) molB.A a(A-N) mol C.mA a+(A-N) molD. Aa (A-N+m ) mol答案 A3.（2009·商丘模拟）某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a >1)，则该原子的核内质子数是 ( ) A.2a +2 B.2a +10 C.a +2 D.2a答案 A4.(2008·上海，2)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A. CO 2的电子式为B.Cl -的结构示意图为C.乙烯的结构简式为C 2H 4D.质量数为37的氯原子为1737Cl 答案 B5.（2009·长春模拟）下列叙述正确的是 （ ） A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO 3C.在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar 原子的结构示意图为：答案 C6.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A. B. C. D.（1）属于阳离子结构的粒子是 。

（2）B 粒子的半径 C 粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）某元素R 形成的氧化物为R 2O 3，则R 的原子结构示意图可能是 。

答案
深度思考
1.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？
答案 不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有
离子键的断裂；而将NaCl溶液蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子
键而成为晶体，也是物理变化。
答案
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子( × ) (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价 键不被破坏( × ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物( × ) (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高( × ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子( √ ) (6)含有离子键的物质不可能是单质( √ )
NaOH：
；
NH4Cl：
；
答案
1
2
3
4
5
Cl2：
；
N2：
H2O2： CO2：
；
； ；
HClO：
；
CCl4：
。
答案
1
2
3
4
5
2.写出下列物质的结构式： N2：N≡N ； CO2：O==C==O ； H2O： H—O—H ； H2O2：H—O—O—H 。
答案
1
2
3
4
5
题组二 Na2S：
用电子式表示物质的形成过程 ；
第20讲 化学键
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成
考点一
考点二
考点三
探究高考
明确考向
练出高分
考点一 离子键和共价键
离子键、共价键的比较
离子键
概念 共价键 非极性键 的化学键 极性键

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。

变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。

科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

①原子：化学变化中的最小微粒。

①离子：带电荷的原子或原子团。

①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。

如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。

①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。

如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。

①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。

（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

①化合态：元素以化合物形式存在的状态。

（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。

化合物：由多种元素组成的纯净物。

2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。

答案
(2)与非金属反应
点燃或光照 与H2反应：H2＋Cl2==========2HCl 。
苍白 爆炸 (3)与还原性无机化合物反应 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ①与碘化钾溶液反应：_____________________ ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H 。 2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 ③与FeCl2溶液反应：___________________ 白雾
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO
(2)HClO H＋＋ClO－
H＋＋OH－ (3)H2O
根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子H2O、 Cl2 、 HClO ； ClO－ ②四种离子 H＋ 、 Cl－ 、和。 OH－
答案
5.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸
次氯酸见光分解的化学方程式：
光照 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。
答案
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强 。 ClO－＋H2O HClO＋OH－ ②水解显碱性，其水解离子方程式：。
HClO ③与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
气体 刺激性 _______ 比空气大 有毒
约2体积Cl2
答案
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
点燃 ①与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 点燃 ②与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。