配套K12河北省行唐县三中2018-2019学年高二化学11月月考试题 理

河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中高三11月联考化学试卷2021—2021年第一学期11月联考试卷高三化学时间：90分钟总分值：100分能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷选择题(每题只要一个选项契合题意，每题3分，共48分〕1.化学与生活亲密相关，以下表达正确的选项是〔〕A.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵，是由于Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B.明矾和氯水是常用的水处置剂，常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化蜕变2.以下与化学概念有关的说法正确的选项是〔〕A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物。

B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属。

C.NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质。

D.石油为混合物，其分馏失掉的汽油也是混合物。

3．以下仪器运用正确的选项是〔〕A．含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、lB．萃取水中碘，选用b、c、d、fC．将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、lD．检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i4．向含Cr2O72﹣的酸性废水中参与FeSO4，充沛反响后，再参与石灰水调理溶液的pH，使Cr3+转化为Cr〔OH〕3沉淀，而从废水中除去,以下说法不正确的选项是〔〕A．上述发作了氧化恢复反响，FeSO4在反响中作恢复剂B．假定该反响转移0.6mol e﹣，那么会有0.2mol Cr2O72﹣被恢复C．随着反响的停止，该废水的pH会增大D．除去废水中含铬元素离子的进程包括氧化恢复反响和复分解反响5．迷信家最新发现了硼元素存在〝团簇原子〞结构B13和B14．这类〝团簇原子〞最外层电子数之和为40个时处于相对动摇形状．以下说法中，正确的选项是〔〕A．B13和B14互为同位素B．B13和B14超原子中B原子间经过离子键结合C．B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．B13和B14都具有较强的恢复性，容易失掉电子生成阳离子6．以下推断正确的选项是〔〕A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能动摇存在B．Na2O、Na2O2组成元素相反，阳离子与阴离子个数比也相反,但化学键种类不同C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反响，所以SiO2是两性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色7．以下酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，以下有关表达中正确的选项是〔〕①向NaClO溶液中通往大批二氧化碳的离子反响方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣②向KI和KBr混合溶液中，参与足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取下层中的液体少许并参与AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．③向FeI2溶液中滴加大批氯水，反响的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程为：ClO﹣+ Cl﹣+2H+ = Cl2 ↑+ H2OA．②④B．①③C．②③D．①④8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于N AB．0.1 molH218O中所含中子总数为1.2N AC．在规范状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反响，转移电子数为0.3N A9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D的金属性最强,以下说法正确的选项是〔〕A．A的氢化物的熔沸点一定比B的氢化物的熔沸点低B．B的最低价氧化物对应水化物与其复杂氢化物可以构成离子化合物C．D与C构成的化合物均为碱性氧化物D．离子半径大小顺序：r〔D〕＞r〔B〕＞r〔C〕10．除去以下物质中所含的杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂及操作正确的选项是〔〕A．Al2O3〔SiO2〕：NaOH溶液，过滤B．CO2〔SO2〕：饱和的Na2CO3溶液，洗气C．FeCl2溶液〔FeCl3〕：Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液〔Na2CO3〕：Ca〔OH〕2溶液，过滤11．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．Fe3O4与HI反响的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I﹣═3Fe2++I2+4H2OB．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2〔OH〕2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OC．向NH4Al〔SO4〕2溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液恰恰使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓D．大批Ca〔OH〕2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣12．以下离子在对应的环境中一定能少量共存的是〔〕A．含S2ˉ、SO32ˉ溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉB．参与Al能放出气体的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-、Br-C．参与Na2O2的溶液：SO32ˉ、SO42ˉ、ClO-、Na+D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-13．应用以下图所示装置区分盛放相应物质停止以下实验，得出结论正确的选项是〔〕选项①②③判定结论A 浓硫酸蔗糖溴水用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B 稀盐酸Na2SO3Ba〔NO3〕2用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 浓盐酸Na2CO3Na2SiO3用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D 浓硫酸Cu NaOH 用来判定制备SO2并吸收尾气14．以下说法正确的选项是〔〕A．图I所示装置用于Na2O2与水反响制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于搜集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的大批HCl气体D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化15．Be〔OH〕2是两性的，跟强酸反响时生成Be 2+，跟强碱反响时生成BeO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液〔配制时均参与大批盐酸〕，现将一定浓度的NaOH溶液，区分滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x〔mL〕与生成沉淀的物质的量y〔mol〕的关系如以下图所示，那么与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的正确图象是〔〕A．③②①B．②③④C．③⑤④D．⑤③①16．将稀硫酸和稀硝酸的混合酸参与足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度区分是2mol/L，取10mL此混合酸，待反响完毕过滤后可失掉纯真的CuSO4溶液，问上述稀硫酸物质的量浓度是多少？发生规范状况下气体体积为〔设反响中HNO3被恢复成NO〕〔〕A．2mol/L 、448mL B．3mol/L 、672mLC．4mol/L 、224mL D．3mol/L 、448mL二、第二卷填空题〔共52分〕17〔15分〕．X、Y、Z、W、M、N区分是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X与W同族且可构成离子化合物P，Z与M同族且可构成两种化合物，其中一种是大气污染气体Q，Y组成的单质是大气主要成份。

班级：_________ 姓名：____________ 考号：_____________ ………………密……………封……………线……………内……………不……………准……………答……………题………………石家庄市普通高中2018-2019学年第一学期月考试卷（11）高二化学可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1.下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 2. 可逆反应：N 2+3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。

下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 （ ） A ．3v 正（N 2）=v 正（H 2） B ．v 正（N 2）=v 逆（NH 3） C ．2v 正（H 2）=3v 逆（NH 3）D ．v 正（N 2）=3v 逆（H 2）3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( ) Ａ．通入HCl 气体 Ｂ．不用铁片，改用铁粉 Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．加入KNO 3固体4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+566.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. 将N 2、H 2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v （H 2）= 3mol ·L -1·min -1；乙 v （N 2）= 2mol ·L -1·min -1；丙 v （NH 3）= 1mol ·L -1·min -1。

河北省石家庄市行唐县第三中学2017-2018学年第一学期11月份考试高二化学本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间60分钟卷Ⅰ一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共60分）1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2．将 2 mol SO2和 1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是( )A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量3．在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是( ) A．减小压强B．缩小体积C．升高温度D．增大氢气浓度4．关于下列过程熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>05．一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)＋B(g) x C(g)＋D(s)，在t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是( )A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同6．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是( )H<0。

石家庄市普通高中2018-2019学年第一学期10月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Cu---64一、单项选择题(本题包括20 小题,每小题 2 分,共40 分。

每小题只有一个．．选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)1.光纤通信技术已得到了广泛的应用，光纤的主要成分是一种氧化物，该物质的化学式为A、SiB、SiO2C、Na2SiO3D、CaSiO32.考古时可利用测定一些文物的年代。

中的“14”是指碳原子中的A、质子数B、中子数C、电子数D、质量数3.下列物质不能导电的是A、 KOH溶液B、FeC、稀盐酸D、乙醇4.下列关于CO2气体的说法不正确．．．的是A、无色B、无味C、有漂白性D、可溶于水5.下列各选项中的两种物质或粒子互为同位素的是A、 O2和O3B、金刚石和石墨C、H2O和H2O2D、和6.2013年1月，华北局部地区空气污染严重，出现了雾霾天气。

下列气体属于大气污染物的是A、N2B、CO2C、 SO2D、O27.下列物质不能发生水解反应的是A、葡萄糖B、纤维素C、淀粉D、蛋白质8.地壳中含量最多的元素是A、铝B、铁C、氧D、硅9.下列反应能生成氢气的是A、 Fe+H2SO4(稀)B、C+ H2SO4 (浓)C、Ag+HCl(稀)D、Zn+HNO3 (稀)10.下列各组物质可以用分液漏斗分离的是A、酒精和水B、苯和水C、乙醇和乙酸乙酯D、乙酸和水11.下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是A、少量的钠保存在煤油中B、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C、氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中12.某元素的原子核外有三个电子层，该元素位于元素周期表的A、第一周期B、第二周期C、第三周期D、第四周期13.下列物质属于纯净物的是A、石油B、天然气C、煤D、蒸馏水14.在元素周期表中金属和非金属的分界线附近，最容易找到的材料是A、制催化剂的材料B、耐高温、耐腐蚀的合金材料C、制农药的材料D、半导体材料15.下列说法不正确．．．的是A、苯属于烃类B、乙酸的酸性强于碳酸C、烷烃的通式为C n H2nD、汽油属于混合物16.下列物质能够用来鉴别甲烷和乙烯的是A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、水D、溴的四氯化碳溶液17.下列物质溶于水时吸收热量的是A、NH4NO3B、NaOHC、浓H2SO4D、 CaO18.下列气体的实验室制法正确的是A、O2：加热高锰酸钾固体B、CO2：大理石和稀硫酸反应C、 NO ：氮气和氧气反应D、NH3：加热氯化铵固体19.下列各选项内的物质化学式相同的是A、一氧化氮和二氧化氮B、干冰和二氧化碳C、乙醇和乙醛D、二氧化硫和三氧化硫20. 在一个体积固定的密闭容器中，发生如下反应：A+2B=3C,5s内A的浓度变化了8mol/L,则5s内A的平均反应速率为A、 2.4 mol/（L•s）B、0.8 mol/（L•s）C、 1.6 mol/（L•s）D、0.08mol/（L•s）二、单项选择题(本题包括 5 小题 ,每小题 3 分 ,共 15 分。

石家庄市普通高中2018-2019学年第二学期4月考试卷高二化学一、单选题1. 下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H22. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似，物理性质相近。

据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2和O3B．CO2和NO2 C．CS2和NO2 D．PCl3和BF33. HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是()A．NH3B．CH4 C．CCl4 D．O24. 乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。

下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A．①③B．②④C．①④D．②③5. 关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）A．它们互为等电子B．CO2为直线形而CS2为V形C．它们分子中的化学键类型不同D．CS2比CO2稳定6. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。

分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是A．CF4B．CH4C．NH D．H2O7.下列各微粒中属于等电子体的是（）A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H48.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClO B．HClO2C．HClO3D．HClO49.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（）A．CH4 4 B．CO2 1 C．BF3 2 D．SO3 210.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl211.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应12.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F213.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。

河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②B．②③C．②④D．全部2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3.用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③4.NA 为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1，则下列说法正确的是A．当有20N A个电子转移时，放出2600kJ 热量B．当有2N A个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量C．若生成N A个水蒸气分子焓变为△H1，则△H1＜△HD．上述反应为吸热反应5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe3+6.用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．2.5 mol•L﹣1D．3 mol•L﹣17.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e﹣=4OH﹣C．电解后c（Na2CO3）变小D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大8.对于Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用图表示B ．该反应为自发反应C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体为11.2L9.镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动10.如下图所示的装置，C ．D ．E ．F ．X ．Y 都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D ．装置乙中E 极附近产生可燃气体11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 据此判断下列叙述中正确的是A ．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4+2e ﹣═Pb+SO 42﹣C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，要生成1.6g Cu ，则该电池内部要消耗0.025mol H 2SO 4D ．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过20mol 电子12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A ．S （s ，单斜）═S （s ，正交）△H="+0.33" kJ•mol ﹣1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ13.以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH ）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A ．2mol B ．2.5 mol C ．3.5mol D ．5mol14.C+CO 2⇌2CO ；△H 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3；△H 2＜0，反应速率v 2．如升温，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大15.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应16.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.45mol/L B ．0.50mol/L C ．0.55mol/L D ．0.60mol/L17.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H ﹣T △S ＜0 反应能正向自发进行 △H ﹣T △S="0" 反应达到平衡状态 △H ﹣T △S ＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，要防止反应发生，温度必须 A ．高于409 K B ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K18.市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ﹣e ﹣═Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2只发生氧化反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向正极移动19.（在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）达到平衡状态标志的是 ①生成C 的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2． A ．②⑧ B ．①⑥ C ．②④ D ．③⑧20.一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2和一定量的O 2，发生反应2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），进行到4min 时，测得n （SO 2）=0.4mol ，若反应进行到前2min 末时，容器中n （SO 2）为 A ．1.6mol B ．1.2mol C ．大于1.6mol D ．小于1.2mol21.下列说法中有明显错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率22.已知反应AsO +2I ﹣+2H +⇌AsO+I 2+H 2O 是可逆反应．设计如图装置（C 1、C 2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B 烧杯中逐滴加入40%NaOH 溶液结果发现电流表指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是 A ．操作Ⅰ过程中，C 1为正极B ．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K +移向B 烧杯溶液 C ．Ⅰ操作过程中，C 2棒上发生的反应为AsO+2H ++2e ﹣=AsO+H 2OD ．Ⅱ操作过程中，C 1棒上发生的反应为2I ﹣﹣2e ﹣=I 223.已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0．在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入 一容积为2L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是A ．图中的两条曲线，X 是表示NO 2浓度随时间的变化曲线B ．前10 min 内用v （N 2O 4）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L•min ）C ．25 min 时，NO 2转变为N 2O 4的反应速率增大，不可能是将密闭容器的体积缩小为1L 引起的D ．前10 min 内用v （NO 2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L•min ）24.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ﹣1KOH 溶液，下列说法中正确的是A ．放电时K +移向负极B ．放电时电池负极的电极反应为H 2﹣2e ﹣═2H +C ．放电时电池正极的电极反应为NiO （OH ）+H 2O+e ﹣═Ni （OH ）2+OH ﹣D ．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25.100mL 6mol•L ﹣1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A ．碳酸钠溶液 B ．醋酸钾固体 C ．硫酸钾固体 D ．硝酸钠溶液二、实验题某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L ﹣1盐酸、0.55mol•L ﹣1NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 ．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 ． （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm （t 2﹣t 1），反应后溶液的比热容c 为4.18J•℃﹣1•g ﹣1，各物质的密度均为1g•cm ﹣3． ①计算完成上表△H= （保留2位小数）．②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式： ．（4）若用KOH 代替NaOH ，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果 填“有”或“无”）影响．三、填空题1.钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe 2O 3•x H 2O ），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： ． （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式 ．（3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是 （填字母）．（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答： ①B 电极对应的金属是 （写元素名称），A 电极的电极反应式是②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol ，将它们取出洗净、烘干、称量，则A 、B 两极质量相差 _ g ．③若A 、B 都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为 ．2.在80℃时，将0.4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．时间（s ）（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s 时，N 2O 4的浓度为 mol/L ，0～20s 内N 2O 4的平均反应速率为 ．（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）． （4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 ． A 、N 2O 4的转化率越高 B 、NO 2的产量越大C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大D 、正反应进行的程度越大．3.热化学方程式中的H 实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H ）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H （终态）﹣H （始态）．（1）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）△H=﹣185kJ•mol ﹣1 其中，相关键能数据为：H ﹣H 436kJ•mol ﹣1，Cl ﹣Cl247kJ•mol ﹣1． 则H ﹣Cl 键能为 ．（2）Hess G ．H 在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H 便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess 定律”．已知：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣25kJ•mol ﹣13Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H=﹣47kJ•mol ﹣1Fe 3O 4（s ）+CO （g ）═3FeO （s ）+CO 2（g ）△H=19kJ•mol ﹣1 请写出CO 还原FeO 的热化学方程式： ．4.微生物燃料电池（MFC ）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．已知石墨电极上的反应为C 6H 12O 6+6H 2O ﹣24e ﹣═6CO 2+24H +（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．电池工作时，质子移向电池的 极（填正或负），铂碳上所发生的电极反应式为：（2）葡萄糖的燃烧热为2800kJ•mol ﹣1，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式：（3）化学需氧量（COD ）是重要的水质指标．其数值表示将1L 水中的有机物氧化为CO 2、H 2O 所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L 废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）序号ABCDE河北高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.下列过程需要通电才能进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀． A ．①② B ．②③C ．②④D ．全部【答案】B【解析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误； ②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确； ③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误． 故选B ．2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C【解析】A ．铝片与稀H 2SO 4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A 不选； B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B 不选；C ．灼热的炭与CO 2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C 选；D ．甲烷在O 2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D 不选；3.用3g 块状大理石与30mL 3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度． A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③【答案】B【解析】用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体发生的反应为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石 固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B ．4.N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣1300kJ•mol ﹣1，则下列说法正确的是A ．当有20N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量B ．当有2N A 个碳氧双键形成时，放出1300kJ 热量C ．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△H 1，则△H 1＜△HD ．上述反应为吸热反应【答案】A【解析】A 、当有20N A 个电子转移时，转移电子物质的量为20mol ，反应中氧元素化合价由0价降低为﹣2价，故参加反应的氧气的物质的量为=5mol ，由热化学方程式可知2.5mol 氧气反应放出热量为1300kJ ，故当有20N A 个电子转移时，放出的热量为1300kJ×=2600kJ ，故A 正确；B 、1个CO 2分子中含有2个C=O 双键，有2N A 个C=O 双键形成，说明有0.5molCO 2生成，由热化学方程式可知2molCO 2生成放出热量为1300kJ ，2N A 个C=O 双键形成时，放出热量为1300kJ×=325kJ ，故B 错误；C 、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H 1增大，故C 错误；D 、该反应的反应热符号为“﹣”，为放热反应，故D 错误；5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe ﹣2e ﹣═Fe 3+【答案】A【解析】A ．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑，故A 正确；B ．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，碱性条件下正极电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣，故B 错误；C ．粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极电极反应式为Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+，故C 错误；D ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+，故D 错误；6.用铂电极电解100mL HNO 3与 AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为A ．1mol•L ﹣1B ．2 mol•L ﹣1C ．2.5 mol•L ﹣1D ．3 mol•L ﹣1【答案】B【解析】铂电极为惰性电极，电解HNO 3与AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况）， n （气体）==0.1mol ，由阳极发生4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑可知，生成0.1molO 2转移0.4mol 电子， 根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol 电子，则2H ++2e ﹣=H 2↑ 0.2mol 0.1mol2Ag ++2e ﹣=2Ag 0.2mol 0.2mol即n （Ag +）=0.2mol ，则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为=2mol/L ，故选B ．7.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阳极同时有mg 气体生成B ．电池的正极反应式为：O 2十2H 2O 十4e ﹣=4OH ﹣C ．电解后c （Na 2CO 3）变小D ．电池中c （KOH ）不变；电解池中溶液pH 变大【答案】B【解析】A ．负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O 、阳极电极反应式为 4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，则得失电子相等时，负极消耗的氢气质量不等于阳极析出氧气质量，故A 错误；B ．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O 2十2H 2O 十4e ﹣=4OH ﹣，故B 正确；C ．电解时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实际上是电解水，导致析出部分碳酸钠，溶液仍然是饱和溶液，则电解后c （Na 2CO 3）不变，故C 错误；D ．放电时，原电池中生成水，氢氧化钾的物质的量不变，则氢氧化钾浓度降低；电解池中碳酸钠浓度不变，其pH 不变，故D 错误；8.对于Zn （s ）+H 2SO 4（aq ）═ZnSO 4（aq ）+H 2（g ）△H ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用图表示B ．该反应为自发反应C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体为11.2L【答案】D【解析】A ．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A 正确；B ．该反应是气体体积增大的反应，其熵变△S ＞0，又△H ＜0，则△H ﹣T △S ＜0，所以该反应为自发反应，故B 正确；C ．反应中Zn 被氧化生成ZnSO 4，当将该反应设计呈原电池时，Zn 为负极，故C 正确；D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，转移电子1mol ，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L ，未指明标况下就不一定为11.2 L ，故D 错误；9.镍镉（Ni ﹣Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2．有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程 C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动【答案】A【解析】A ．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣═NiOOH+H 2O ，故A 正确； B ．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B 错误；C ．放电时，负极上电极反应式为：Cd ﹣2e ﹣+2OH ﹣=Cd （OH ）2，所以碱性减弱，故C 错误； D ，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D 错误；10.如下图所示的装置，C ．D ．E ．F ．X ．Y 都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色．则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2 D ．装置乙中E 极附近产生可燃气体 【答案】C【解析】A ．根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，说明F 极附近有大量氢氧根离子，由此得出F 极上氢离子放电生成氢气，所以F 极是阴极，则电源B 极是负极，A 极是正极，故A 错误；B ．若用（丙）装置给铜镀银，G 应该是Ag ，H 是铜，电镀液是AgNO 3溶液，故B 错误；C ．甲装置中C 电极上氢氧根离子放电生成氧气，D 电极上铜离子放电生成铜单质，E 电极上氯离子放电生成氯气，F 电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成；生成1mol 氧气需要4mol 电子，生成1mol 铜时需要2mol 电子，生成1mol 氯气时需要2mol 电子，生成1mol 氢气时需要2mol 电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故C 正确；D ．向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，说明F 极附近有大量氢氧根离子，由此得出F 极上氢离子放电生成氢气，则E 为阳极，E 电极氯离子放电生成氯气，故D 错误；11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 据此判断下列叙述中正确的是A ．放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣═PbSO 4+2H 2OB ．充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO 4+2e ﹣═Pb+SO 42﹣C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，要生成1.6g Cu ，则该电池内部要消耗0.025mol H 2SO 4D ．铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过20mol 电子【答案】B【解析】A ．放电时，负极失去电子，则放电时铅蓄电池负极的电极反应为Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，故A 错误；B ．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣，故B 正确；C ．用铅蓄电池来电解CuSO 4溶液，由电子守恒可知，2H 2SO 4～2e ﹣～Cu ，则生成3.2克Cu ，消耗硫酸为×2=0.1mol ，故C 错误；D ．由2PbSO 4～2e ﹣可知，使3.03千克PbSO 4转变为Pb 和PbO 2，转移电子为：=10mol ，故D 错误；12.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是A ．S （s ，单斜）═S （s ，正交）△H="+0.33" kJ•mol ﹣1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①式表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【答案】B【解析】A ．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S （s ，单斜）=S （s ，正交）△H=﹣0.33kJ/mol ，为放热反应，故A 错误；B ．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B 正确；C ．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C 错误；D ．①式反应需断裂单斜硫中S ﹣S 键和O=O 键，不仅仅是断裂lmolO 2中的共价键所吸收的能量，故D 错误．13.以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解．一段时间后得到1molFe （OH ）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为 A ．2mol B ．2.5 mol C ．3.5mol D ．5mol【答案】B【解析】根据铁原子守恒知生成1molFe （OH ）3需要1molFe （OH ）2； 活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为：Fe+2H 2O H 2↑+Fe （OH ）2↓，根据电解方程式得，生成1molFe （OH ）2需要水的物质的量为1mol×2=2mol ；由4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3，可知氢氧化亚铁氧化时消耗水的物质的量为1mol×=0.5mol ， 所以得到1molFe （OH ）3沉淀消耗水的物质的量共为2mol+0.5mol=2.5mol ，故选B ．14.C+CO 2⇌2CO ；△H 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2⇌2NH 3；△H 2＜0，反应速率v 2．如升温，v 1和v 2的变化是 A ．同时增大 B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大【答案】A【解析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A ．15.下列情况下，反应速率相同的是A ．等体积0.1mol/L HCl 和0.1mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 溶液反应B ．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl 反应C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质的石灰石反应【答案】C【解析】A ．因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，故A 不选； B ．Zn 的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B 不选；C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，故C 选；D ．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D 不选；16.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.45mol/L B ．0.50mol/L C ．0.55mol/L D ．0.60mol/L【答案】D【解析】发生反应N 2+3H 2⇌2NH 3，2s 内氢气的平均速率：ν（H 2）=0.45mol/（L•s ），利用速率之比等于化学计量数之比计算v （NH 3），则v （NH 3）=×ν（H 2）=×0.45mol/（L•s ）=0.3mol/（L•s ），故2s 末NH 3的浓度为0.3mol/（L•s ）×2s=0.6mol/L ，故选D ．17.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H ﹣T △S ＜0 反应能正向自发进行 △H ﹣T △S="0" 反应达到平衡状态 △H ﹣T △S ＞0 反应不能自发进行设反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，要防止反应发生，温度必须 A ．高于409 K B ．低于136 KC ．高于136 K 而低于409 KD ．低于409 K【答案】A【解析】已知反应A═D+E △H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1，（温度单位为K ）．要防止A 分解反应发生，需要△H ﹣T △S=（﹣4 500+11T ） J•mol ﹣1≥0，计算得到：T≥409K 故选：A ．18.市场上经常见到的标记为Liion 的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ﹣e ﹣═Li +B ．充电时，Li 0.85NiO 2只发生氧化反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向正极移动【答案】B【解析】A ．放电时，负极反应：Li ﹣e ﹣═Li +；正极反应：2Li 0.35NiO 2+e ﹣+Li +═2Li 0.85NiO 2，故A 正确；B ．充电时，Li 0.85NiO 2的Ni 的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li +还原为Li ，既有氧化反应，又有还原反应，故B 错误；C ．Li 很活泼，会与水反应，该电池不能用水溶液，故C 正确；。

唐县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品3．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸用勒夏特列原理解释的是4．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处5．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）6．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D8．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应9．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-110．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色11．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O12．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱13．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl14．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种15．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

河北省行唐县第三中学2018-2019学年高一化学4月月考试题一.选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意,每题3分）1.已知化学方程式:EG+JL=EL+JG,破坏1mol EG 中的化学键需吸收能量1Q ,破坏1mol JL 中的化学键需吸收能量2Q ,形成1mol EL 中的化学键需放出能量3Q ,形成1mol JG 中的化学键需放出能量4Q 。

若该反应放出能量,则下列关系式一定正确的是( )A.1234Q Q Q Q +>+B.134Q Q Q <+C.23Q Q <D.24Q Q <2.下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( )A.酸与碱的中和反应B.H+Cl →H-ClC.氧化钙与水作用制备熟石灰D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应3.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应4.化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的融化D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与氯化铵晶体反应5.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是（ ）A.2BrB.3NHC.4NH +D.HClO6.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A.酸碱中和反应是放热反应B.碳在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需要吸收能量D.化学反应过程中，化学能只转化成热能7．已知化学反应A+B=C+D 是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A ．A 的能量一定高于C 的能量B ．B 的能量一定高于D 的能量C ．反应物A 与B 的总能量一定低于生成物C 与D 的总能量D ．反应物A 与B 的总能量一定高于生成物C 与D 的总能量8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba （OH ）28H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．灼热的碳与二氧化碳的反应9．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH ﹣﹣2e ﹣=ZnO+H 2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，据此判断，锌片是（ ）A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化10.下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 11.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A.2Na OB.3NHC.2Ca(OH)D.2CaBr12．下列说法中错误的是（ ）A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13. 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )A.AB.BC.CD.D14.下列离子符号可表示其电子式的是( )A.+4NHB.2+CaC.-ClD.-OH 15.Li-Al/FeS 电池是一种车载电池，该电池正极的电极反应式为+-22Li +FeS+2e =Li S+Fe 。

2018-2019学年度上学期高三11月份考试化学试卷一、单选题1. 下列叙述中不正确的是A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c （H +）和c （OH —）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K +、Na +、AlO 2—、SO 42—B ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC ．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液D ．某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl 2、H 2SnCl 6、As 、H 3AsO 3、H 2O 。

已知As 是产物之一，则该反应配平后H 2O 的化学计量数为62. 当2O 、2SO 、3SO 的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:33.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是( )A. 22.4A bc L aNB. 22.4A ab L cNC. 22.4A ac L bND. 22.4Ab L acN 4. 将5 1mol L -⋅盐酸10 mL 稀释到200 mL ,再取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 1mol L -⋅B.0.25 1mol L -⋅C.0.1 1mol L -⋅D.0.5 1mol L -⋅5. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另—个盛有2H 和2Cl 的混合气体。

在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数6. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.1mol NaCl 中所含电子总数为20N AC.46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD.常温常压下,22.4L CO 2中含有的CO 2分子数为N A8. 两份质量相同的4CH 和3NH 比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:129.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制H 2SO 4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制100mL 1.0mol·L -1NaOH 溶液,称取药品时砝码错放左盘D.NaOH 溶解后直接注入容量瓶10. 下列溶液中c(3NO -)比100mL 2mol·L -1的硝酸钡溶液中c(3NO -)大的是( )A.300mL 1mol·L -1的硝酸钠溶液B.200mL 1.5mol·L -1的硝酸镁溶液C.100mL 1.5mol·L -1的硝酸铝溶液D.200mL 3mol·L -1的硝酸钾溶液11. 下列叙述正确的是( )①标准状况下,0.2mol 任何物质的体积均为4.48L②若1mol 气体的体积为22.4L ,则它一定处于标准状况下③标准状况下,1L HCl 和1L 2H O 的物质的量相同④标准状况下,1g 2H 和14g 2N 的体积相同⑤28g CO 的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧12. 下列化学反应,能用离子方程式232CO H -++22CO H O ↑+来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应13.（10分） 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在3Al +、4NH +、Cl -、2S -B.酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、24SO -、I -C.弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、3HCO -D.中性溶液中可能大量存在3Fe +、K +、Cl -、24SO -14.（10分） 下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO 4B.盐酸、蔗糖C.KNO 3、乙醇D.NaOH 、氯气15.（10分） 已知: 2322SO I H O -++2422SO H I -+-++,某无色溶液中可能含有I -、4NH +、2Cu +、23SO -,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( ) A.肯定不含I - B.肯定不含4NH + C.可能含有23SO - D.可能含有I -16.（10分） 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂17.（10分） 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.C→CO 2B.CO 2→ COC.CuO→CuD.H 2SO 4→BaSO 418.（10分） 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏19.（10分） 已知在碱性溶液中可发生如下反应:()3234R OH ClO OH --++=42235n RO Cl H O --++。

河北省石家庄市行唐县第三中学2017-2018学年第一学期12月份考试高二化学本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间60分钟卷Ⅰ一、选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共54分）1．若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为( ).A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶102．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ).A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同3．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是( ).A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．溶液中：c(HR－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)4．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( ).A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙5．如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是( ).A．此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B．1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在．D．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO)6．下列叙述正确的是( ).A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH ＝1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH－)7．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。