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人教版铝及其化合物 PPT课件

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高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1

高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水， 而可溶性碱不会分解（氨水除外）.
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。

铝及其化合物.pptx

铝及其化合物.pptx
[答案] A
第16页/共40页
1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
第17页/共40页
解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的 量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反 应速率比3∶2。 答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱 物品 焊接钢轨
第7页/共40页
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
第26页/共40页
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀， 后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象， 后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
第33页/共40页
解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由

人教高中化学必修一同步第三章金属及其化合物铝的重要化合物讲课文档

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C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离出的Al3+能与水作用,生成Al(OH)3胶体,能吸附水中悬
浮颗粒。
答案:C
第九页，共33页。
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有
应:3H2O+AlCl3+3NH3==3NH4Cl+Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱
碱溶液中,其对应图像应为C。③发生如下反应:MgCl2+
2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,故先生
成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反应:Al(OH)3+NaOH==
为E。⑤反应如下:HCl+NaOH==NaCl+H2O,AlCl3+
3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
第二十四页，共33页。
探究一
探究二
此时优先发生的是酸碱中和反应,故开始时应无沉淀产生,后续反应
与上述④中相同,故其图像应为F。
答案:B C A E F
第十页，共33页。
探究一
探究二
3.分别写出NaAlO2溶液与过量盐酸、CO2反应的离子方程式。
-
答案:AlO2 +4H+
-
AlO2 +CO2+2H2O
Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3

铝及其化合物课件ppt

铝及其化合物课件ppt
铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。

必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)

必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
ms-mouseenter="showCenter" ms-mouseleave="hideCenter">欢迎您
化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)

第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)

解析：Al(Mg) 淀。
NaOH 过量CO ――→ NaAlO2溶液 ――→ 2 Al(OH)3沉 溶液过滤 过滤
牢记1种地壳中含量最多的金属元素 Al。 熟记2种两性化合物 Al2O3、Al(OH)3。 掌握3种制备Al(OH)3的方法 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋， AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－， Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
12H2O 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
，可溶于水，电离方
程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。 明矾可用于净水，其原因是 Al 水解产生Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
3＋
。
[特别提醒]
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能
知识点二
铝的重要化合物

1.氧化铝 (1)物理性质 大 高 色态： 白色固体 ；硬度： ；熔点： (2)化学性质 ①两性 ＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 与强酸反应： 2 3 与强碱溶液反应： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 。
。
，
＋ －
掌握8个化学方程式 ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑，
＋ ＋
②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O，
[特别提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内 部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存 在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运 输浓H2SO4、浓HNO3。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧 化剂是水而不是NaOH。

铝的重要化合物课件ppt.ppt

火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去

铝及其化合物的性质PPT课件


【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)


小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液

化学课件《镁、铝及其重要化合物》优秀ppt 人教课标版


整合拓展
“铝三角”及Al（OH）3沉淀图像 1.“铝三角”
高考总复习.化学
高考总复习.化学
① ____A__l3_+_+__3_N_H_3_·_H_2_O________A__l（__O__H_）__3_↓_+_3_N_H__+_4 _______ _______A__l3_+_+__3_O_H_-____________A_l_（__O_H__）__3↓____________ ② _____A_l（__O__H_）__3_+_3_H__+_________A_l_3+__+_3_H_2_O_ ③ ____A_l_（_O__H_）__3_+_O__H_-_______A_l_O_-_2+__2_H_2_O__ ④ ___A_l_O_-_2_+_C_O_2_+_H__2O__________A_l_（__O_H__）__3↓_+_H__C_O__-3________ ______A__lO__-2_+_H__2O__+_H_+_______A_l_（__O_H__）__3↓_______________ ⑤ _____A_lO__-2_+_4_H__+________A_l_3+_+_2_H__2O________ ⑥ ___A_l_3_+__+__4_O_H_-_________A_l_O_-_2+_2_H__2_O_____
3
铝的重要化合物
高考总复习.化学
基础再现
1.氧化铝
氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，
熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐
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③AlO2-盐和强酸(HCl、H2SO4等)反应 AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓，强酸过量，继续发生 如下反应：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O Al(OH)3溶于过量强酸溶液。
④AlO2-盐和弱酸性的CO2反应 AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-(CO2过量) 或2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-(CO2适量)
2Al＋6H2O(沸水)
2Al(OH)3↓＋3H2↑
3、与非氧化性酸发生反应： 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑
4、与强氧化性酸发生反应： 2Al＋6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓)== Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑＋2H2O 常温下浓H2SO4、浓HNO3使Al表面发生“钝化”，
返回
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
二、氧化铝 氧化铝有哪些化学性质？
（二）氧化铝(Al2O3) 1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉， 硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。
2、化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸 起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。
5、与强碱溶液发生反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
注意：此反应的实质 2Al+6H2O===2Al（OH）3+3H2↑ Al（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。
6、铝与Fe2O3的反应： 铝热反应
三、氧化铝（Al(OH)3） 1、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若
溶液中生成，Al(OH)3为白色胶状物，且有吸附水中悬 浮物和色素的能力。
2、化学性质： ①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O ③不稳定性：2Al(OH)3 == Al2O3＋3H2O
请对照以下答案，规范自己的解题过程，并用红笔 纠正错误
解析：根据“Al3+———Al（OH）3———AlO2-”中（1）和 （2）所耗NaOH溶液体积比为3 : 1的关系可知，完全沉淀 Al3+所耗NaOH溶液体积为30mL，沉淀Mg2+所耗NaOH溶 液体积为20mL。因此，溶液中Al3+与 Mg2+的物质的量之 比为1 : 1，则Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1 : 2，答案为（A）。
返回
Al3+
Al(OH)3
[小结]
3OH-
①Al3+ 3H+
OH-
Al(OH)3 H+
AlO2-
AlO2-
②Al3十与OH—不共存，AlO2—与H十不共存 。 ③Al(OH)3只溶于强酸强碱中，不溶于弱酸 弱碱中。 ④ Al
Al2O3 Al（OH）3
Al
+H+→Al3+
Al2O3
+H-→AlO2-
偏铝酸盐：NaAlO2等。 1、铝盐性质：
①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。
Al3+＋3H2O =Al(OH)3(胶体)＋ 3H+ 水解后，生成胶状物Al(OH)3，Al(OH)3胶体中胶粒有 吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底， 达到净化水的目的，所以常用作净水剂。
②铝盐与碱溶液反应 与强碱溶液发生反应：
答案：A
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镁条和氯酸钾是引燃剂
△
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
△H < 0
（火星四射，产生黑色固体，可用于焊接 无
缝钢轨）
铝热剂:氧化铁（或难熔金属的氧化物，如V2O5、 MnO2、Cr2O3）与铝粉的混合物
7、铝的冶炼 工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石
(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在1000℃左右，溶解在液 态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后 电解。
▽
3、制备方法： 制取Al(OH)3可有下列四个途径： ①Al3+盐和NaOH反应 Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓，碱过量，继续发生如下
反应：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
②Al3+盐和氨水(NH3·H2O)反应 Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3不溶于过量氨水(NH3·H2O)
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（ CO2过量） 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-（ CO2不过 量）
与弱碱氨水反应： Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
2、偏铝酸盐性质：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。
AlO2-＋2H2O ②偏铝酸盐与酸反应
Al(OH)3＋OH-
与强酸发生反应
与弱酸H2CO3发生反应：即通入CO2气
③铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应： Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3 ↓
B、MgCl2和KOH D、 Na2 CO3和HCl
答案：B
2、离子共存问题
例1：下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低 的是（ ）
A.Al3+
B.AlO2
答案：C
C.HCO3－
D.Mg2+
例2：下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2
的是(
)
A、Na+、H+、Ba2+、 NO3－ B、 K+、Na+ 、HCO3－ 、OH－ C、H+、Mg2+、 HCO3－、SO42－ D、Ba2+、 Cl－、 NO3－ 、OH－
人教版 高中化学 必修一 第三章
铝及其化合物的复习
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
一、铝 铝有哪些化学性质？
一、铝的化学性质
1、与非金属单质发生反应：
4Al＋3O2==2Al2O3
2Al＋3S
Al2S3
2、与水发生反应：
Al与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼
铝的原料；红、蓝宝石。
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大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
三、氢氧化铝 氢氧化铝有哪些性质？
另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸铝钾，俗名 叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢 氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成 沉淀，因而明矾具有净水作用。
KAl（SO4）2== K十+Al3十+2SO42—
Al3十+3H2O ==Al（OH）3+3H+
有吸附性，作净水剂
答案：D
3、图象类型题
例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生 成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1
3、图象类型题
例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生 成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1
从以上四种情况可看出：一般制取Al(OH)3采用可溶 性铝盐和氨水反应。
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
四、铝盐与偏铝酸盐 铝盐与偏铝酸盐有哪些性质？
四、铝盐和偏铝酸盐
铝盐：硫酸铝Al2(SO4)3、氯化铝AlCl3和明矾 KAl(SO4)2·12H2O即十二结晶水硫酸铝钾(复盐)等。
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二、运用规律，总结方法。
独立思考以下练习后小组内交流，完成本题并 选出一位同学在投影仪上展示答案。如果有其他意 见，可以自由发言进行补充或更正。然后思考这类 问题用什么方法解决较好。
常见题型： 1、铝及其化合物性质题
例1：不用任何试剂,没法鉴别的是( )
A、Al2(SO4)3和NaOH C、KAlO2和HNO3
Al（OH）3 ⑤Al3+与AlO2-、HCO3-、 CO3 2 - 、S2 - 、 HS双水解而不能共存。
对应几个重要的离子反应：
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- +2 H2O