铝及其化合物物

铝及其化合物1. 简介铝 (Aluminum) 是一种重要的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。

它属于13族元素，位于周期表的p区。

铝是地壳中含量最丰富的金属之一，存在于自然界中的矿石、土壤和岩石中。

2. 物理性质铝是一种具有银白色光泽的轻质金属，具有良好的导电性和导热性。

它的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比许多其他金属都要轻。

铝的熔点为660.32℃，沸点为2519℃。

它具有良好的可塑性和可加工性，可以通过冶金工艺进行挤压、拉伸、铸造和轧制等加工过程。

3. 化学性质3.1 抗腐蚀性铝具有良好的抗腐蚀性，因为它能形成致密的氧化物膜表面，可以有效防止进一步的氧化和腐蚀。

3.2 反应性铝与空气中的氧气反应会生成一层薄的氧化铝表面，这一层氧化层可以保护铝的内部不被进一步氧化。

然而，在酸性介质中，铝会被溶解并产生氢气。

铝对碱性介质相对稳定，不会与碱发生剧烈反应。

4. 铝的主要用途4.1 建筑和建材铝是一种轻质金属，因此在建筑和建材领域有广泛的应用。

它可以用于制造铝合金门窗、铝制屋顶和外墙装饰板等。

4.2 包装由于铝的良好腐蚀性和可塑性，它被广泛用于食品和药品的包装材料。

例如，铝制罐头、箔纸和药品包装。

4.3 电力传输铝具有良好的导电性能，用于制造电力传输线路和电缆。

相比同等导电性能的铜导线，铝导线更轻便、成本更低。

4.4 汽车工业铝合金在汽车工业中的应用越来越广泛，可以降低汽车整体重量，提高燃油效率和降低尾气排放。

5. 铝的一些常见化合物5.1 氧化铝 (Al2O3)氧化铝是铝的一种重要化合物，也是一种常见的陶瓷材料。

它具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，广泛应用于制陶、耐火材料和电子器件等领域。

5.2 氯化铝 (AlCl3)氯化铝是一种重要的无机化合物，通常以无水物的形式存在。

它是一种强酸性物质，可用作催化剂、腐蚀剂和氯化铝铝熔剂的原料。

5.3 硫酸铝 (Al2(SO4)3)硫酸铝是一种白色结晶固体，可溶于水。

铝及其化合物
的危害
铝及其化合物对人体有害，其危害有以下几点：
一是可能引发慢性毒性。

长期暴露于铝及其化合物就可能引发慢性毒性。

医学研究发现，铝会引起血液流变性，影响维生素D的吸收，引
起贫血和骨质疏松症，并可能与脑疾病、癌症等有关。

二是可能对神经系统有害。

研究发现，铝及其化合物会损害血-脑屏障，影响神经细胞传递信息的正常情况，引起精神状态异常、记忆、注意
力集中力弱化等。

三是可能对细胞遗传水平有害。

长期暴露于铝及其化合物可能会通过
改变某些细胞里的基因，导致突变、发育异常和遗传病的发生，因此
铝对细胞遗传水平有潜在的危害。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.2.1 铝及其化合物板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．能依据物质类别列举铝元素的典型代表物，预测其化学性质。

2．能列举、描述、辨识铝及其化合物的物理和化学性质及实验现象。

3．能用化学方程式、离子方程式正确表示铝及其化合物的主要化学性质。

重点:铝及其化合物的性质。

难点:铝与氢氧化钠溶液反应产物的探究。

1．铝的存在：铝是地壳中含量最多的金属元素。

在自然界中铝元素全部以化合态的形式存在，以铝土矿的形式存在，主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质（1）铝与氧气的反应①铝粉可以在纯氧中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化铝，4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。

①常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，能阻止氧气与铝进一步反应。

（2）铝与氯气、硫的反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3SAl 2S 3（3）铝与酸的反应——【实验3-4】 实验装置实验原理Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 实验用品盐酸、铝片；试管、酒精灯、木条。

实验步骤 在一支试管中加入5mL 盐酸，再向试管中放入一小块铝片。

观察实验现象。

过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象？实验现象 开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，然后冒铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。

一段时间后，将点燃的木条放在试管口，可听到爆鸣声，后气体燃烧发出淡蓝色火焰实验结论 氧化铝和铝均能和盐酸反应。

铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。

4Al + 3O2 == 2Al2O3。

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2FeAl 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂，利用铝热反应焊接钢轨。

（二）氧化铝（Al2O3）白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。

我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。

有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现，如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。

工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，通电铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。

2Al2O3 4Al + 3O2↑（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。

铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。

在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。

（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。

2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。

3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。

（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。

Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。

△ 点燃铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族最外层有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。

二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质： 与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？解释: 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

与化合物反应: 化合物----酸、碱、盐、氧化物（1）与酸： 2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（2）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O（3）盐：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（4）Fe 2O 3：即 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 [现象]：耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂用途：焊接钢轨冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr、等化合价降低，被还原，得6e —（1）化合价升高，被氧化，失6e —高温 高温[试一试]：写出Al 分别与Fe 3O 4 、V 2O 5 的反应方程式8 Al + 3 Fe 3O 4 ====== 4 Al 2O 3+ 9 Fe10 Al + 3 V 2O 5 ====== 6 V+ 5 Al 2O 3三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al 2O 3）物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

铝及其化合物的有关反应：1、单质铝铝与氧气的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3铝与氯气的反应：2Al+3Cl2 ==2AlCl3铝与硫的反应：2Al+3S △Al2S3铝热反应： 2Al+Fe2O3△Al2O3+ 2Fe单质铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑单质铝与氢氧化钠的反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2、氧化铝氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝与盐酸的反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝的反应：2Al(OH)3△Al2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）的反应氯化铝与适量的氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝与过量的氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O总反应：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋5、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝的方法：氯化铝与氨水的反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝的方法：偏铝酸钠与适量的盐酸的反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaClAlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓偏铝酸钠与过量盐酸的反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaClAlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳的反应：2NaAlO2+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32－向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳的反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3－用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝的反应：氯化铝与偏铝酸钠的反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2－+6 H2O== 4Al(OH)3↓。

铝及其化合物方程式一、铝及其化合物方程式汇总铝是一种超级有趣的金属呢，它和它的化合物有好多超酷的方程式哦。

1. 铝与氧气反应方程式：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。

这个反应在生活中很常见的啦，铝制品在空气中会慢慢被氧化，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，就像给铝穿上了一层保护膜一样，这样里面的铝就不会继续被腐蚀啦。

2. 铝与盐酸反应方程式：2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑。

想象一下，铝条放进盐酸里，就开始咕噜咕噜冒气泡，那些气泡就是氢气呢。

铝的活泼性比较强，能把盐酸中的氢置换出来，就像一个很热情的小伙伴，把氢从盐酸这个“小团体”里拉出来一起玩耍。

3. 铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al + 2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑。

这个反应有点特别哦，铝既能和酸反应又能和碱反应，是不是很神奇？氢氧化钠溶液里的铝就像个调皮的小精灵，在碱和水的环境里欢快地反应，产生偏铝酸钠和氢气。

4. 氧化铝与盐酸反应方程式：Al₂O₃+6HCl = 2AlCl₃+3H₂O。

氧化铝是两性氧化物，它遇到盐酸这个酸性物质，就乖乖地反应，生成氯化铝和水。

5. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应方程式：Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O。

氧化铝在氢氧化钠溶液里也很听话呢，反应生成偏铝酸钠和水，这也体现了它两性氧化物的特点。

6. 氢氧化铝与盐酸反应方程式：Al(OH)₃+3HCl = AlCl₃+3H₂O。

氢氧化铝是两性氢氧化物，当它遇到盐酸的时候，就像两个小伙伴凑在一起，反应生成氯化铝和水。

7. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应方程式：Al(OH)₃+NaOH = NaAlO₂+2H₂O。

它遇到氢氧化钠溶液也会反应，生成偏铝酸钠和水。

8. 硫酸铝与氨水反应方程式：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O = 2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄。

这个反应可以用来制取氢氧化铝哦，硫酸铝溶液里加入氨水，就会慢慢出现白色的氢氧化铝沉淀，就像下雪一样，白色的小颗粒慢慢在溶液里出现。

铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。

在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。

（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。

2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。

3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。

（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。

Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。