2019高考复习铝及其化合物-_图文.ppt

(3)常用铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3，其离子方程式 为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
3．明矾
明矾的化学式为： KAl(SO4)2·12H2O ，可溶于水，电离方程
式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 明矾可用于净水，其原因是： Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，
第三章 金属及其化合物
第②讲 铝及其重要化合物
பைடு நூலகம்
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、铝 1．物理性质及用途 颜色： 银白色 ；硬度、密度： 较小 ；熔点： 较低 ；导电、 导热性： 良好 。 用途：制造 铝合金 、制作 导线 。
2．化学性质
(1)与 O2 反应
特别关注 金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的 H＋或 OH－发生氧 化还原反应。在反应过程中，都是金属失电子，根据得失电子守恒 可知，金属失去的电子数等于生成 H2 中的原子数，如等物质的量 的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的 H2 的物质的 量相等，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相 对原子质量)。
5．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精 灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化 的 铝 并 不 滴 落 。 原 因 是 _________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________。

Al3＋式＋3NH3·H2O===Al(OH)3为↓＋3NH
：
____________________________________ 。
AlO②＋向CO偏2＋铝2H酸2O=盐==溶Al(液OH中)3↓＋通H入CO足 量 CO2 ， 离子方程式为：
________________K_A_l(_S_O_4)_2·_1_2_H_2O__________ ____。
34
解析 能与 Al 反应放出 H2 的溶液，可能呈强酸性也可 能呈强碱性。A 项 HCO－ 3 无论是在强酸性溶液中还是在强碱 性溶液中均不能大量存在；B 项 Al3＋与 S2－能发生水解相互 促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液中 NH＋ 4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生 H2。
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④
B．②③
C．①③
D．②③④
解析 镁能与CO2反应而铝不能，铝 能与NaOH溶液反应而镁不能。
答案 C
9
◎易错易混
(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部 金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定 存在，具有很强的抗腐蚀性。
(2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在 表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而 阻止内部金属进一步发生反应。因此可用 铝 制 容 器 盛 放 和 运 输 浓 H2SO4 、 浓 HNO3 。
14
(2)足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生 H2 的体积比为VVNHaOClHHH22＝1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是：铝 与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应 时，铝不足而 NaOH 溶液过量。

3．往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量
(1) O→A AlO2 － ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓
A→B Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
4．往盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
(1) O→A AlO2 － ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓
1.(2010年南通一模)(双选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充 分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并 不滴落，下列关于上述实验现象的解释正确的是 ( ) A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 解析：铝在空气中表面很快形成氧化膜，由于氧化铝的 熔点很高，包裹住铝，所以铝熔化时不会滴落下来。 答案：BC
解析：因Mg、Al与HNO3、浓H2SO4反应不生成H2，故排 除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，不与Mg反应，所以生 成的气体少。 答案：A
6．向含有1 mol明矾的溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，充分 反应，下列说法不正确的是 ( )
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
(1) O→A Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
A→B
Al(OH)3＋OH－=== AlO2 － ＋2H2O。
(2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始 溶解⇒白色沉淀全部溶解。 (3)图象
高考总复习·化学
2．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
3Al3＋＋12OH－=== 3AlO － (1) O→A Al3＋＋4OH－=== AlO2 － ＋2H2O ＋6H2O A→B Al3＋＋3 AlO2 － ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解。 (3)图象

离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
人教版化学
第二节 铝及其化合物
回
提
扣
升
主
干
3．明矾及其净水原理
学 科
知 识
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水的
素 养
突 原理用离子方程式表示
演
破 核
为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
知
素
识 促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 养
突 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液 演
破
练
核 心
中 NH＋4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生
知 能
要 点
H2。
检 测
答案：C
人教版化学
第二节 铝及其化合物
3．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下
回 (1)化学性质：
扣 主 干 知 识
突
破
核
心
要 点
(2)制备方法：
提
升
Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
学 科
素
养
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 演
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
练 知 能
检
测
常用铝盐[如 Al2(SO4)3]溶液与氨水反应制备 Al(OH)3，
识
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
素 养
突
解析：钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的 演
破
表面形成了一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧 练

两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐和水的氧化物。
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
得12e－
2Al2O3
电解 熔融
4Al＋3O2↑
失12e－
（2）氢氧化铝[Al（OH)3]：
（1）物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和 各种色素。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
28、不为外撼，不以物移，而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机，收到我的祝福， 忘掉所 有烦恼 ，你会 幸福每 秒，对 着镜子 笑笑， 从此开 心到老 ，想想 明天美 好，相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
于 铝土矿
中，
其主要成分 Al2O3
，
还含有少的 Fe2O3、SiO2 。
方法1
酸溶法
通电
Al
Al2O3