化学高考二轮热点题型排查练 (1)

题型十六表格实验型一、单项选择题1.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是( )答案 D解析稀硝酸与过量的铁粉反应，生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变血红色，现象错误，A项错误；Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误，B项错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C项错误；硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，D项正确，答案选D。

2.下列实验室除杂所用试剂和操作不合理的是( )答案 D解析热纯碱可促进油的水解，洗涤可除杂，故A正确；利用难溶物的转化，将硫酸钡转化为更难溶的碳酸钡，达到除杂的目的，故B正确；二者均溶于水，蒸发结晶不能除杂，利用冷却结晶法分离，故C正确；HCl极易溶于水，会将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选D。

3.下列检测方法不合理的是( )答案 C解析 A项，向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，当液体变为红褐色时，就制备得到氢氧化铁胶体，胶体可以使光线发生散射作用，故能够发生丁达尔效应，而溶液不可以，因此可用于鉴别胶体，正确；B项，Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，因此可鉴定硫酸与铜发生了反应，正确；C项，滴加BaCl2溶液后，BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，二者都是白色的，因此不能鉴别二者，错误；D项，把红布条浸入经四氯化碳萃取后的溶液中，不能使干燥的红布条褪色，证明氯水中起漂白作用的不是Cl2，而是氯气与水反应产生的HClO，正确。

4.根据下列实验现象所得结论不正确的是( )答案 A解析碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉溶液反应不变色，故A错误；KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物为碘，所以Fe3＋的氧化性大于I2，故B正确；硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C正确；将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，故D正确；故选A。

题型十六表格实验型一、单项选择题1.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是( )答案 D解析稀硝酸与过量的铁粉反应，生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变血红色，现象错误，A项错误；Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误，B项错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C项错误；硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，D项正确，答案选D。

2.下列实验室除杂所用试剂和操作不合理的是( )答案 D解析热纯碱可促进油的水解，洗涤可除杂，故A正确；利用难溶物的转化，将硫酸钡转化为更难溶的碳酸钡，达到除杂的目的，故B正确；二者均溶于水，蒸发结晶不能除杂，利用冷却结晶法分离，故C正确；HCl极易溶于水，会将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选D。

3.下列检测方法不合理的是( )答案 C解析A项，向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，当液体变为红褐色时，就制备得到氢氧化铁胶体，胶体可以使光线发生散射作用，故能够发生丁达尔效应，而溶液不可以，因此可用于鉴别胶体，正确；B项，Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，因此可鉴定硫酸与铜发生了反应，正确；C项，滴加BaCl2溶液后，BaCl2分别和AgNO3和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，二者都是白色的，因此不能鉴别二者，错误；D项，把红布条浸入经四氯化碳萃取后的溶液中，不能使干燥的红布条褪色，证明氯水中起漂白作用的不是Cl2，而是氯气与水反应产生的HClO，正确。

4.根据下列实验现象所得结论不正确的是( )答案 A解析碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉溶液反应不变色，故A 错误；KI和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物为碘，所以Fe3＋的氧化性大于I2，故B正确；硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C正确；将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，故D正确；故选A。

2017高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型六氧化还原型编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型六氧化还原型）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型六氧化还原型的全部内容。

题型六氧化还原型一、单项选择题1。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。

工业上可用如下方法制备：3ClO－＋ 2Fe3＋＋ 10OH－===2FeO错误!＋ 3Cl－＋ 5H2O。

下列相关叙述不合理的是( ）A. K2FeO4中铁元素的化合价是＋6B。

制得1 mol K2FeO4转移6 mol e－C。

K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性D。

K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水答案B解析A项，根据化合价规则判断，K2FeO4中铁元素的化合价是＋6，正确；B项,反应中铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，故制得1 mol K2FeO4转移3 mol e－，错误；C项，K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可做消毒剂，正确；D项，K2FeO4的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质,故其在消毒杀菌过程中还可以净水，正确.2.2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠）的部分泄漏.泄漏的NaCN 可用双氧水处理,其化学反应方程式:NaCN ＋ H2O2＋ H2O ===NaHCO3＋ NH3,下列有关说法不正确的是( )A。

NaCN中碳元素化合价为＋2价B.NaCN中含有离子键和极性共价键C。

题型八无机判断型1.必须随配随用，不能长期存放的试剂是( )A.氢硫酸B.盐酸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液答案 A解析氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫单质，不能长期存放，故A符合题意；盐酸性质稳定，可长期存放，故B不符合题意；AgNO3溶液性质稳定，可长期存放，故C不符合题意；NaOH溶液性质稳定，可长期存放，故D不符合题意。

2. 下列物质性质与应用对应关系错误的是( )A.氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B.碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板答案 B3.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C.铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D.硅有导电性，可用作光导纤维答案 B4.下列物质性质与应用关系不正确的是( )A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B.Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C.MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸答案 A5.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A.CO2通入饱和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中D.SO2通入Na2S溶液中答案 B6.化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是( )A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中答案 C7.Na、Al、Fe都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( )A.三者的氧化物都是碱性氧化物B.三者的氢氧化物都是白色固体C.三者的氯化物都可用化合反应制得D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物答案 C8.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )答案 D解析 有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成，不能说明SO 2与FeCl 3反应，因此A 错误；有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO 3或BaSO 4，不能说明SO 2与FeCl 3反应，因此B 错误；紫色褪去可能因为SO 2的还原性，不能说明SO 2与FeCl 3反应，因此C 错误；铁氰化钾溶液是Fe 2＋的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明SO 2与FeCl 3发生氧化还原反应生成Fe 2＋，因此D 正确。

专题31 多池串联的模型【题型一】模型一外接电源与电解池的串联【典例分析】1．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：2+-Cu+2e=Cu【答案】C【分析】通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。

【解析】A. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，甲中为电解氯化钾溶液产生氢气和氯气，则各产生0.1mol，转移电子数为0.2mol，丙中Cu电极上银离子得电子产生银单质，质量增加0.2mol 108g/mol=21.6g，A正确；B. 在丙装置中，阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，所以电解过程中丙溶液pH无变化，B 正确；C. 甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若向甲中加入适量的盐酸，则加入了水，溶液浓度减小，不能恢复到电解前的状态，C不正确；D. 乙中左侧铜离子放电，电极反应式：Cu2++2e-＝Cu，D正确；答案选C。

【提分秘籍】1．串联电化学装置分析方法思路(1)根据题中所给的串联电路或电极材料等判断电池类型；(2)根据电池类型和电极材料、电解质溶液、离子放电顺序等写出电极反应；(3)根据电极反应分析实验现象或完成计算等。

2．模型一外接电源与电解池的串联(如图)A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。

3．“串联”类装置的解题流程【变式演练】1．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，D电极表面析出红色固体。

下列说法正确的是A．E极附近的溶液变为红色B．相同条件下，C、E、F电极产生的气体体积之比一定为1：2：2(忽略气体的溶解) C．Y极附近的颜色变深→→→→→→→D．电子移动方向：B Y X F E D C A【答案】C【分析】C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，D 电极表面析出红色固体，D上析出铜，Cu2++2e-=Cu，则D为阴极，C为阳极，A为正极，B 为负极，因此E、X为阳极，F、Y为阴极，据此分析解答。

精编高三化学2021届二轮热点专题训练共29套带解析与答案:2021奉贤高三化学一模精编高三化学20XX届二轮热点专题训练共29套带解析与答案专题1.1物质的量气体摩尔体积1．下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5mol He约含有6.02×1023个电子 D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C2．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L?mol－1 B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 【解析】A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L?mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

【答案】B 3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( ) A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同【解析】14N原子中有7个质子、7个中子，16O原子中有8个质子、8个中子，13C原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。

【答案】A 4．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是() A．二者的碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为m(C6H6(m(C2H2)＝3(1) D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等【答案】B 5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( ) A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同【解析】根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。

2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。

(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。

[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。

A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。

[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。

其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。

二、特色命题专项练专项练1 化学图表分析题(建议用时：40分钟)1．(2022·常德第一中学高三二模)部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．a 中可能含有非极性键B ．b 存在多种同素异形体C ．c 不属于酸性氧化物D ．d 转化为e 可通过化合反应实现2．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )子数之和为21。

下列说法正确的是( )A.原子半径：r (Z)＞r (Y)B ．X 的氢化物一定比Y 的氢化物的沸点低C ．WY 2、WZ 4、WX 均有熔点高、硬度大的特性D ．某病毒DNA 链中有T 元素，可能是T 取代了普通DNA 链中的P 元素4．(2022·济南一中高三三模)根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能达到相应实验目的的是()5.常温下，某化学小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。

下列说法不正确的是()A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明CO2－3与OH－不反应，Ⅱ中发生反应：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低，说明HCO－3与OH－反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OD．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝76．(双选)某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。

反应时间和其他条件相同时，测得实验数据如下表。

已知：选择性S(B)＝×100%。

n（转化的原料）下列说法不正确的是()A．肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B．用ZnO作为催化剂可以获得比用Al2O3更大的主反应速率C．使用CuO作为催化剂时，反应后副产物最多D．金属氧化物中金属元素的电负性越大，苯甲醛选择性越高7．(2022·郴州高三模拟)向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

热点题型排查练题型三NA应用型一、单项选择题1．(2023·扬州联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．常温常压下，L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为B．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AC．25 ℃时，2 L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3总数为D．某密闭容器中盛有mol SO2和mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．标准状况下，L SO3所含的氧原子数为B．电解精炼铜时，若阳极质量减少g，则电路中转移电子数为C．常温常压下，g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为N AD．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是()A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g O2，转移4N A个电子B．一定条件下，56 g Fe与L Cl2充分反应，转移电子数一定为3N AC．标准状况下分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为L，质量为28 gD．在1 L mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的有()A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为B．Fe在少量Cl2中燃烧生成mol产物，转移的电子数为1N AC．18 g D2O中含有的质子数为9N AD．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成L氯气6．(2023·淮阴模拟)设N A为阿伏加德罗常数的数值。

高频热点强化训练(一)1．(2022·沈阳模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是( B )A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在10－9～10－7m之间，具有胶体的性质C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差【解析】“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故A错误；“墨滴”的分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间，形成胶体，具有胶体的性质，故B正确；“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的小液滴，故C错误；炒铁是为了降低铁水中的碳含量，熟铁比生铁质地更软，延展性更好，故D错误。

2．(2022·张掖模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述不正确的是( B )A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜【解析】①中水银“积变又还成丹砂”说明水银又变为了HgS，则Hg化合价升高，发生了氧化反应，故A正确；②中反应是置换出铜，其离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，生成HgS，防止Hg蒸气中毒，故C正确；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu即铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜，故D正确。