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【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
最新中考化学化学计算题100篇及答案（word）一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为=56%。
2．BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。
为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
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2013年中考化学试题分类汇编:化学计算题1.（2013。
宜宾市）下列有关计算结果错误的是 ( ）A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价 B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5％2．（2013.盐城市)将7。
3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10％的稀硫酸中，恰好完全反应.则所得溶液中溶质的质量为（ )A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18。
1g3。
（2013。
烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。
请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为。
（2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
（3)某花卉基地需要配制100kg10％的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5％硝酸铵溶液和50kg30％的硝酸铵溶液,若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行?4.（2013.娄底市)2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。
这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。
对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(即：C2H4O3)。
中考化学化学计算题100篇及答案一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____【答案】4.66 17.1% 2.92g【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 17123320gx 4.66g ↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O ⨯＝17173=17.1%40g y ⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
全国真题汇编《计算题》22. （2019·青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。
小庆同学取该合金样品20g ，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g ）。
_______（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1% ）。
______ 【答案】 (1). 6.5g (2). 9.8% 【解析】【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g ，设该合金中锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y ，则：244265982xyZn H SO ZnSO gH 0.2+=+↑65982x y 0.2g==x=6.5g y=9.8g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=9.8%100g⨯。
18. （2019·宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。
某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg 的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg 。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。
【答案】 (1). 16% (2). 防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分) 【解析】 【分析】硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】(1)设废液中硫酸铜的质量为x44CuSO +Fe =FeSO +Cu 16064x 6.4kg160x =64 6.4kgx=16kg废液中硫酸铜的质量分数为16kg×100%=16%100kg答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。
(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)。
一、中考初中化学计算题1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。
请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g ②0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O98 171 233 y 171g×1% x1711711%=233g x ⨯，x=2.33g ； 98=1711711%y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100gg×100%=0.98%； 答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
2012年中考化学试题汇编——化学计算题1.（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH 3CH 2OH ，试计算：（1）一个乙醇分子里含有 个原子；（2）乙醇的相对分子质量为 ；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）（1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2%2．（2012.娄底市）科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C 16H 18O 9。
请问：（1）绿原酸由 种元素组成。
（2）一个绿原酸分子由 个原子构成。
（3）绿原酸中H 、O 元素的质量比是 。
（1） 3（或三）（2） 43 （3）1:8（或18:144）3.（2012．肇庆市）（5分）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C 15H 22O 5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。
（1）青蒿素分子由 种元素构成。
（2）一个青蒿素分子含有 个原子。
（3）青蒿素分子中C 、H 、O 三种元素的质量比为 。
（1）3 （2）42 （3）90:11:40 4.（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX 钙片[药品规格] 每片含CaCO 3 0.625g [用法用量] 每次一片，每天2次请回答下列问题： （1）CaCO 3中钙元素的质量分数为 。
（2）若每片钙片的质量为1g ，则钙片中钙元素的质量分数为 。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g 。
（1）40% （2）25% （3）0.55.（2012.宁波市）（4分）2011年9月12日，中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C 15H 22O 5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得度拉斯克奖临床医学奖。
青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。
（1）青蒿素由 种元素组成；（2）其中碳、氢、氧元素的质量比为。
（1） 3 (2）90:11:406．（2012•济宁）今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C 2H 6O ），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸．请阅读信息后，回答：解决吊顶层配置不规范问题，而且可保障各类管路习题到位。
在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线设备高，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，（1）二甲醚的相对分子质量是 ；（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 ．（1）46 （2）12：3：87.（2012．孝感市）今年，我国少数地区出现了“甲醛白菜”，就是在白菜上喷洒少量甲醛（CH 2O ）来保鲜．甲醛有毒，它会破坏 的结构，使其变质．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为，碳元素的质量分数为 。
蛋白质 6:1:8 40%8.（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。
完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是(精确到0.1%)； （3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g ； （4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g (精确到0.1g) 。
(1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.89.（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。
市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg （精确到0.1）。
（1）430 （2）11：1:112 （3）37.210.（2012.株洲市）（4分）维生素C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C 可能引发多种疾病，它的化学式是C 6H 8O 6。
计算：（1）维生素C 的相对分子质量为 ；（2）维生素C 中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。
（1）176 （2）4.5% 11.（2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦（化学式为C 3H 8NO 5P ）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。
计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为 。
（精确到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位） ⑴ 9:20 ⑵ 18.3％ ⑶ 33.8g×18.3％=6.2g12.（2012.鸡西市）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C 17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；(3)15.7g 黄曲霉素B 2中含有 g 氧元素。
（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.813.（2012.百色市）（3分）黄曲霉素（C 17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。
请回答：（1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子；（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为；保护层：在应采查所有相互关编写复指导问题等情况制定设试技术卷工况确灵活调试技（3）黄曲霉素的相对分子质量为 。
（1）35 （2）1:8 （或12:96 ） （3）31214.（2012．昆明市）(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH 4，按下列要求进行计算：①甲烷的相对分子质量为 ：②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为 。
(2)10g 氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)(反应的化学方程式为：H 2十C122HCl)点燃＝ (1) ①16 ②3：l(2)解：设消耗氯气的质量为x ，生成氯化氢气体的质量为y H 2 + Cl 2 2HCl 点燃＝ 2 71 73 10g x y x=35.5g x g 10712= y=36.5g y g 10732= 答：消耗氯气的质量为355g ；生成氯化氢气体的质量为365g 。
15.（2012．青岛市）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。
请计算： （l ）若要配制1000g0.9％的氯化钠溶液，需要_________g 氯化钠，_________g 水。
（2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g ，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_______________。
（1）9 991 （2）9:2516.（2012．河南省）右图是某输液瓶标签上的部分内容。
由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。
要把10 g 这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g 。
三 40% 1517.（2012.武汉市）（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下 表。
气体发生装置内物质的总质量反应前 35．6反应后34.8（l ）反应中二氧化锰的作用是。
（2）反应生成氧气的质量为g （结果精确到0. 1 g ，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
（1）加快过氧化氢分解的速率（2）0.8（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X 障各类试验；要在最2H 2O 2 2H 2O + O 2↑68 32X 0.8g X=1.7g gX 8.03268=答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g18.（2012．资阳市）（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。
现将1.0 g 二氧化锰放入盛有20.0 g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL 气体。
计算：（结果保留1位小数）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g 。
（2）反应产生氧气的质量为__________g 。
（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L ）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。
（1）1.0 g （2）0.559L×1.43 g/L≈0.8 g（3）（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X2H 2O 2 2H 2O + O 2↑68 32X 0.8g X=1.7g g X 8.03268=过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：=8.5%%1000.207.1⨯g g 答：略则1.25g 碳酸钙中含钙元素的质量为：1.25g××100%=0.5g 3161240⨯++0.5g×1000mg/g=500mg ，与说明中每片含钙500mg 、一致，则说明属实，答：此钙片中钙含量与标注属实20.（2012．梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g 样品放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，恰好完全反应。
经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g （产生的气体全部逸出）。
试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为g 。
（2）12g 样品中碳酸钠的质量为g 。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（1）4.4 （2）10.6（3）解：设参加反应的HCl 的质量为x 。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 73 44x 4.4g 73∶44 = x ∶4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
21.（2012.德州市）食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。
食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）饮料、包装食品常加入防腐剂。
丙酸钠是其中之一，化学式为C 3H 5O 2Na ，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。
（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。
