可逆电池的电动势及其应用-学生

4107 原电池是指：（ ） (A)将电能转换成化学能的装置(B) 将化学能转换成电能的装置(C) 可以对外作电功的装置(D)对外作电功同时从环境吸热的装置4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是： （ ）(A) r m G zEF ∆=- (B) r m G zEF ∆<-(C) r m G zEF ∆>- (D) r m 0G zEF ∆=-=4111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为：（ ） (A) Pb(s)+SO 42- → PbSO 4(s)+2e -(B) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l) → Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)(C) Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) = 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)(D) PbO 2(s)+SO 42-(aq)+4H ++2e - → PbSO 4(s)+2H 2O(l)4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是：（ ） (A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2(D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg4113 满足电池能量可逆条件的要： （） (A)电池通过较大电流(B) 没有电流通过电池(C) 有限电流通过电池(D)有一无限小的电流通过电池4115 下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（ ） (A) Pt,H 2(g)|OH –(B) Pt,O 2(g)|OH –(C) Hg(l)|HgO(s)|OH -(D) Ba(s)|BaSO 4(s)|OH -4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（ ） (A)Pt|Fe 3+, Fe 2+ (B) Pt|Tl 3+,Tl +(C) Pt,H 2| H + (D) Pt|Sn 4+,Sn 2+4124 往电池Pt,H 2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg -1)||CuSO 4(0.01 mol·kg -1)|Cu的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： （） (A) 0.1 mol·kg -1 CuSO 4(B) 0.1 mol·kg -1 Na 2SO 4(C) 0.01 mol·kg -1 Na 2S(D) 0.1 mol·kg -1 NH 3·H 2O4132 测定电池电动势时，标准电池的作用是：（ ） (A) 提供标准电极电势(B) 提供标准电流(C) 提供标准电位差(D) 提供稳定的电压4134 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（ ）(A) 伏特计使用不方便(B) 伏特计不精确(C) 伏特计本身电阻太大(D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件4141 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ）(A) 标准电池(B) 标准氢电极(C) 甘汞电极(D) 活度为1的电解质溶液4151 298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ）(A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt(B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt(C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt(D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt4152 将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为：________________________________________________________________。

4153 将反应Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 12O 2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。

4154 将反应H +(a 1)→H +(a 2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。

4155 将反应Cl -(a 1)→Cl -(a 2)设计成电池的表示式为：__________________________________________。

4156 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H 2O(l) + 2K(Hg)(a am )设计成电池的表示式为：___________________________________________________________________。

4157 将反应Hg 22+ + SO 42- → Hg 2SO 4(s)设计成电池的表示式为：____________________________________________________________________。

4158 将反应H 2(g) + PbSO 4(s) → Pb(s) + H 2SO 4(aq)设计成电池的表示式为：___________________________________________________________________。

4159 将反应H 2(g) + I 2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。

4160 将反应H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(aq)设计成电池的表示式为：________________________________________________________________。

4165 电池短路时： （ ）(A) 电池的电动势趋于零(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功(C) 这时反应的热效应Q p = ∆r H m(D) 瞬间可作极大电功4167 298 K 时，某电池E = 1.00 V ，41() 4.010 V K p E T--∂=⨯⋅∂，此电池可逆提供1F 电量时 的热效应为： （ ）(A) - 96 500 J (B) 96 500 J(C) - 84 997 J (D) 11 503 J4168 使用盐桥，将反应Fe 2++Ag + = Fe 3++Ag 设计成的自发电池是： （ ）(A) Ag(s)|Ag +||Fe 3+,Fe 2+|Pt(B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe 3+,Fe 2+|Pt(C) Pt|Fe 3+,Fe 2+||Ag +|Ag(s)(D) Pt|Fe 3+,Fe 2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)4169 电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： （ ）(A) KCl (B) NaNO 3(C) KNO 3 (D) NH 4Cl4171 Ag 棒插入AgNO 3溶液中，Zn 棒插入ZnCl 2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为： （ ）(A) Ag(s)|AgNO 3(m 1)||ZnCl 2(m 2)|Zn(s)(B) Zn(s)|ZnCl 2(m 2)||AgNO 3(m 1)|Ag(s)(C) Ag(s)|AgNO 3(m 1)|ZnCl 2(m 2)|Zn(s)(D) AgNO 3(m 1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl 2(m 2)4173 一个电池E 值的正或负可以用来说明： （ ）(A) 电池是否可逆(B) 电池反应自发进行的方向和限度(C) 电池反应自发进行的方向(D) 电池反应是否达到平衡4181 在298 K 时，下述电池电动势为0.456 V ，Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol ·kg -1 ,γ±= 0.905)||KOH(0.05 mol ·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为： （ ）(A) 5.16×107 (B) 1.9×10-8(C) 1.17×108 (D) 1.22×1094182 p ө和298 K 下，把Pb 和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ 时，电池同时吸热213.6 kJ ，因此该过程有： （ ）(A) ∆r U >0, ∆r S >0 (B) ∆r U <0, ∆r S >0(C) ∆r U >0, ∆r S <0 (D) ∆r U <0, ∆r S <04194 已知 Tl ++e -=Tl(s)， E 1ө (Tl +|Tl)= - 0.34 VTl 3++3e -=Tl(s)， E 2ө (Tl 3+|Tl)= 0.72 V则 Tl 3++2e -=Tl +的E 3ө值为： （ ）(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V4195 为求CuI(s)的K sp ，应设计的电池为：____________________________________________________。

4197 当电池的电动势E =0时，表示： （ ）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a =14198 反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p ө压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m (1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m (2)，∆r S m (2)和Q 2。

则其间关系为： （ ）(A) r m r m r m r m 12(1)(2), (1)(2), H H S S Q Q ∆≠∆∆=∆=(B) r m r m r m r m 12(1)(2), (1)(2), H H S S Q Q ∆=∆∆≠∆=(C) r m r m r m r m 12(1)(2), (1)(2), H H S S Q Q ∆=∆∆=∆≠(D) r m r m r m r m 12(1)(2), (1)(2), H H S S Q Q ∆=∆∆=∆=4202 下列电池中哪个的电动势与 Cl - 离子的活度无关？ ( )(A) Zn │ZnCl 2(aq)│Cl 2(g)│Pt(B) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(C) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(D) Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt4205 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( )(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的4216 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：( )(A) 消除电极上的副反应(B) 减少标准电池的损耗(C) 在可逆情况下测定电池电动势(D) 简便易行4219 电池反应为2 Fe3+＋CH3CHO＋H2O─→2 Fe2+＋CH3COOH＋2 H+的电池是___________________________________________ .4224 用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( )(A) 标准电池(B) 电位计(C) 直流检流计(D) 饱和KCl盐桥4227 某一反应，当反应物和产物的活度都等于1 时，要使该反应能在电池自发进行，则：( )(A) E为负(B) Eө为负(C) E为零(D) 上述都不是4235 化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成电池为：_____________________________________________4236 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：( )(A) 正向进行(B) 逆向进行(C) 不可能进行(D) 反应方向不确定4248 某电池反应为2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是: ( )(A) E >0 (B) E =Eө(C) E <0 (D) E =04251 298 K 时，φө (Au+/Au) = 1.68 V，φө (Au3+/Au) = 1.50 V，φө (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数Kө= ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-234259 某电池电动势与温度的关系为：E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2298 K 时，电池可逆放电，则：( )(A) Q > 0(B) Q < 0(C) Q = 0(D) 不能确定4260 如下说法中，正确的是：( )(A) 原电池反应的∆H < Q p(B) 原电池反应的∆H = Q r(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大4261 25℃时，电池反应Ag + 12Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的∆r S m为32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数(∂E/∂T ) 为：( )(A) 1.70×10-4 V·K-1(B) 1.10×10-6 V·K-1(C) 1.01×10-1 V·K-1(D) 3.40×10-4 V·K-14283 一个可以重复使用的充电电池以1.8 V 的输出电压放电，然后用2.2 V 的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为：(d U = δQ -δW) ( )(A) W < 0，Q < 0，∆G = 0(B) W > 0，Q < 0，∆G < 0(C) W > 0，Q > 0，∆G < 0(D) W < 0，Q > 0，∆G = 04287 已知298.15 K 及101325 Pa 压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150 kJ ，放热80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为多少？( )(A) -80 kJ·mol-1(B) -230 kJ·mol-1(C) -232.5 kJ·mol-1(D) -277.5 kJ·mol-14288 有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为1.5 V，可以对外输出电能为W，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为：( )(A) 1.5 V W kJ(B) 7.5 V W kJ(C) 1.5 V 5W kJ(D) 7.5 V 5W kJ4289 25℃时，φө (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φө (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) ＝Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的∆r Gm$为( )(A) -268.7 kJ·mol-1(B) -177.8 kJ·mol-1(C) -119.9 kJ·mol-1(D) 119.9 kJ·mol-14294 某电池在298 K、pө下可逆放电时，放出100 J 的热量，则该电池反应的焓变值∆r H m为: ( )(A) 100 J(B) > 100 J(C) < -100 J(D) –100 J4297 恒温、恒压下，可逆电池放电过程的：( )(A) ∆H = Q(B) ∆H < Q(C) ∆H > Q(D) ∆H与Q的关系不定4301 已知φө (Cl2,Cl-) = 1.3595 V，下列反应1 2Cl2(pө) +12H2(pө) = H+ (pH=0, γ (H+)=1) + Cl-(γ(Cl-)=1)的∆r G m值为：( )(A) -131.2 kJ·mol-1(B) 131.2 kJ·mol-1(C) -12.60 kJ·mol-1(D) -262.4 kJ·mol-14314 某电池反应为:Hg2Cl2(s)＋H2(pө)─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1)已知:Eө＝0.268 V, (∂E/∂T)p＝-3.2×10-4 V·K-1, 则∆r S m为：( )(A) -61.76 J·K-1·mol-1(B) -30.88 J·K-1·mol-1(C) 62. J·K-1·mol-1(D) -0.268 J·K-1·mol-14315 某燃料电池的反应为：H2(g)＋12O2(g)─→H2O(g)在400 K 时的∆r H m和∆r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( )(A) 1.2 V (B) 2.4 V(C) 1.4 V (D) 2.8 V4332 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为Q R,则: ( )(A) Q R＝0 (B) Q R＝∆H(C) Q R＝T∆S(D) Q R＝∆U4333 电池Pt,H2(10 kPa)│HCl(1.0 mol·kg-1)│H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_____ E=________V。