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4.4硫酸、硝酸和氨2

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第四节 硫酸、硝酸和氨一、选择题：（本小题共17小题，每小题5分，共85分）1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A ．能使石蕊试液变红B ．能跟磷酸钙反应制磷酸C ．能跟氯化钠反应制氯化氢D ．能跟锌反应产生氢气3．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（ ）A ．32m mol B ．64m mol C ．4.2298n g D ．4.22196n g 4．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）A ．小于50％B ．大于50％C ．等于50％D ．不能确定5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 26．检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A ．0.045mol ·L －1B ．1mol ·L －1 C ．0.029mol ·L －1 D ．不能确定 8．在标准状况下，1L 水中溶解700LNH 3，所得溶液的密度为0.9g ·cm －3，则氨水的浓度为（ ）A ．18.4mol ·L －1B ．20.4mol ·L －1 C ．37.7％ D ．38.5％9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9 10．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl2，则原溶液中c（NO 3）为（）A．a cb2－mol·L－1B．a cb42－mol·1－1C．a cb－2mol·L－1D．a bc42－mol·L－111．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。

已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4 12．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O13．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO415．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol 16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应17．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol二、实验题（15分）18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：__________→__________→__________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

答案及详解：1．A2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。

3．BC解析：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O64m mol 4.22n mol 参加反应的Cu ，生成的SO 2与被还原的H 2SO 4的物质的量相等。

4．B 解析：设各取体积为V L ，90％H 2SO 4密度为1d ，10％H 2SO 4密度为2d ，则1d ＞2d 。

依题意，混合后溶液的百分比浓度P ％＝21211.09.0Vd Vd Vd Vd ＋＋＝501.09.0121－＋d d d ％＝()028.08.02121＞＋－d d d d 所以P ％＞50％，选B 。

5．C 解析：A 组中SO 2不能用碱石灰干燥。

B 组均不能用碱石灰干燥的气体。

D 组均可用浓H 2SO 4作干燥剂，但其中SO 2、Cl 2不能用碱石灰干燥。

6．D7．A 解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。

设烧瓶的容积为V L ，则形成溶液的体积为V L ，溶质的物质的量为4.22V mol ，故所得溶液的物质的量浓度为VV 4.22/＝0.045mol ·L －1 8．A 解析：氨水的浓度为4.1810009.01100017224700224/700＝＋⨯⨯⨯mol ·L －19．B 解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。

又因为NH 3和HCl 的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l 。

10．B 解析：依题意，NH ＋4～OH －～NH 3↑SO -24～Ba 2＋～BaSO 4↓ b mol b mol c mol c mol即混合溶液中含（NH 4）2SO 4为2c mol ，其电离产生NH +44c mol ，则原混合溶液中NH 4NO 3的物质的量为（2b －4c ）mol ，所以，c （NO -3）＝ac b 42－mol ·L －1，答案选B 。

11．AC 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：6NO 2＋8NH 37N 2＋12H 2O 6 8x yy －x ≠2，故不可能是此种情况。

①若NO 2过量，NH 3完全反应，设3NH V ＝x mL ，则反应的NO 2体积为（x －2）mL ，应有（x －2）∶＝6∶8，解得x ＝8mL ，故V （NO 2）：V （NH 3）＝12:8＝3:2。

②若NH 3过量，NO 2完全反应，设V （NO 2）＝y mL ，则反应的NH 3为（y ＋2）mL ，应有y ：（y ＋2）＝6：8，解得y ＝6mL ，故V （NO 2）：V （NH 3）＝6∶14＝3∶712．D 解析：A 表现了HNO 3的氧化性；B 表现了HNO 3的酸性；C 主要表现HNO 3的不稳定性。

13．A 解析：B ．王水指的是浓HNO 3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。

C ．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO 2、NO 、N 2O 或N 2等。

D ．常温下，浓HNO 3可使Fe 和Al 等金属发生钝化现象，故B 、C 、D 均是错误的说法。

14．C 解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO 3后，由于溶液中有H ＋存在，故会发生如下反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3Cu ＋2NO ↑＋4H 2O 。

加入Fe 2（SO 4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C 。

15．D 解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO 3的物质的量应是转化成Cu （NO 3）2和生成的NO x （NO 和NO 2）气体中N 原子的物质的量之和：即mol 11.0mol4.22L 12.12mol 6492.111＝＋-⋅⋅⨯-g g g ，故答案选D 。

16．C 解析：A ．Cu ～4HNO 3（浓）～Cu （NO 3）2～2NO 2B ．Cu ～HNO 3（稀）～Cu （NO 3）2～NOC ．CuO ～2HNO 3～Cu （NO 3）2～H 2O由以上关系式可以看出：C ．既节约原料，同时又不产生有毒气体。

D ．成本太高亦不可采用。

故C 为最好的办法。

17．D 解析：Cu 与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。

点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。

18．（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水CO2解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。

CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca （OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。

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【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.4第1课时　氨

【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.4第1课时　氨

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。

4.4《硝酸》(2课时)教案(人教版必修1)

4.4《硝酸》(2课时)教案(人教版必修1)

第四章第四节硝酸（第一课时）教案[教学目标]1．知识目标（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。

（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。

2．能力和方法目标（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。

3．情感和价值观目标（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。

[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。

[教学过程][引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。

（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）[板书]1．硝酸的物理性质（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。

……[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。

这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。

[板书]2．硝酸的化学性质（1）酸的通性------强酸[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。

[实验演示]A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C．浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。

4.4.4硝酸的性质

4.4.4硝酸的性质

★ 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”， “发”的是烟还是雾？ 参考：是雾。因硝酸具有挥发性， 挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合 形成硝酸小液滴。
常见酸的挥发性
⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点酸）： 有HNO3、盐酸、H2CO3等； ⑵常见的难挥发性酸（或称高沸点酸）： 有H2SO4、H3PO4等。
有更强的氧化性，能溶解不活泼金属——金、铂等。
4．关于硝酸与金属反应的计算 (1)守恒法： 金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有： ①电子守恒： 金属失电子数＝生成气体时HNO3得电子数。 ②物料守恒： 消耗HNO3的量＝盐中NO3-的量(表现酸性的HNO3)＋气体中的 N原子的量(被还原的HNO3)。 (2)利用离子方程式计算： 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3 与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的 硝酸盐中的NO3-与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如： 3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
二、硝酸的化学性质
1.酸的通性：HNO3=H++NO3（1）能和酸碱指示剂反应 遇到紫色石蕊试液变红，遇到酚酞试液不变色 （2）酸+碱→盐+水 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O （3）酸+碱性氧化物→盐 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O （4）酸+某些盐→ （要满足复分解反应的条件） 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
三、浓硫酸和硝酸的性质对比
浓H2SO4 与Cu反应
△
HNO3
钝化现象
Cu+4HNO3(浓） == Cu+2H2SO4（ 浓）== Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O CuSO4+SO2 +2H2O 3Cu+8HNO 3(稀）== 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 使Fe. Al 钝化 2H2SO4（浓）+C=== CO2 +2H2O+2SO2 有吸水性、脱水性
教学设计6：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性

教学设计6：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性

第2课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。

2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。

三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。

教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。

归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。

酸的通性就是H＋表现出来的性质。

思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。

学生书写，交流答案，整理回答。

二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。

归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。

过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。

（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。

（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。

学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。

试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。

（2）滴入稀硫酸的固体不变色。

而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。