2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时突破：3.3 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐

选修4课时突破：——化学电源【要点导学】一、化学电池化学电池是将化学能变成电能的装置。

1．化学电池的分类 化学电池⎩⎪⎨⎪⎧一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池2．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W ·h)·kg －1或(W ·h)·L －1。

(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W ·kg －1或W ·L －1。

(3)电池可储存时间的长短。

3．化学电池回收利用废旧电池中含重金属和酸碱等有害物质，应回收利用，既减少污染，又节约资源。

1．下列说法中，不正确的是( ) A ．化学电池是将化学能转变成电能的装置B ．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C ．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃解析：选D 废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。

2．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。

其首要原因是( )A．为了利用电池外壳的金属材料B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极解析：选B 废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染，必须进行集中处理。

二、一次电池1．碱性锌锰电池(1)基本构造：(2)工作原理：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

(3)性能优点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。

2．锌银电池(1)基本构造：(2)工作原理：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

选修4课时突破：——电解原理【要点导学】一、电解原理1．电解CuCl2溶液的实验电解装置电解过程分析通电前存在微粒Cu2＋、Cl－、H＋、OH－微粒运动自由移动通电后微粒运动Cu2＋、H＋移向阴极Cl－、OH－移向阳极电极反应阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑电解反应CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑实验现象阴极：覆盖一层红色固体阳极：①有气泡放出；②闻到刺激性的气味；③湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

3．电解装置——电解池(1)概念：将电能转变为化学能的装置。

(2)构成条件。

①两个电极：阳极——与电源正极连接；阴极——与电源负极连接。

②电解质溶液或熔融电解质。

③直流电源。

④构成闭合回路。

(3)工作原理：①电极反应类型。

阳极→氧化反应；阴极→还原反应。

②电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。

③电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。

④离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。

1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？提示：原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。

即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极。

2．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。

Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。

【总结归纳】1．电解池电极的判断2．电解池的工作原理接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。

选修4课时突破：——化学平衡的移动【要点导学】一、浓度对化学平衡的影响实验探究浓度对化学平衡的影响[实验1](1)实验依据：依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋(橙色) (黄色)(2)填写下表。

实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动[实验2](1)实验依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)(2)填写下表。

实验1步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验2步骤向试管①中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。

滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。

1．密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2的转化率如何变化？提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。

2．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。

1．在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v(正)大于v(逆)，化学平衡向正反应方向移动。

(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v(正)小于v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。

2．平衡移动图像(v­t图)(1)平衡正向移动(2)平衡逆向移动1．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L －1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液A．甲试管 B．乙试管C．丙试管D．无法判断解析：选 B 三支试管中存在平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。

选修3课时突破：——离子晶体【要点导学】一、离子晶体1．构成离子晶体的微粒：______①______，粒子之间的相互作用是____②____，这些粒子在晶体中__③__(填“能”或“不能”)自由移动，所以离子晶体__④__导电。

2．离子晶体中离子的配位数：指一个离子周围最邻近的____⑤____。

决定离子晶体中离子的配位数的因素有__⑥__因素、__⑦__因素、__⑧__因素。

(1)几何因素是指__________⑨__________。

它是决定离子晶体结构的重要因素。

(2)电荷因素是指____⑩____。

如在NaCl晶体中每个Na＋周围有__⑪__个Cl－，每个Cl－周围有__⑫__个Na＋。

NaCl只是氯化钠晶体的____⑬____，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na＋和Cl－。

在CsCl晶体中每个Cs＋周围有__⑭__个Cl－，每个Cl－周围有__⑮__个Cs＋。

如果正负离子的__⑯__不同，正负离子的__⑰__必定不相同，结果，正负离子的__⑱__就不会相同。

如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F －的电荷比是__⑲__，个数比是____⑳____，Ca2＋的配位数为__（21）__，F－的配位数为__（22）__。

(3)键性因素是指________（23）________。

3．离子晶体特点：____（24）____、难于压缩、______（25）______。

二、晶格能1．概念：离子晶体的晶格能是指______（26）______，通常取____（27）____。

离子晶体的晶格能是最能反映__（28）__的数据。

2．晶格能的大小：晶格能越大，形成的离子晶体越__（29）__，而且熔点越__（30）__，硬度越__（31）__。

典型的离子晶体晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系是：离子电荷越多，晶格能__（32）__，离子半径越大，晶格能__（33）__。

答案①阳离子和阴离子②离子键③不能④不能⑤异电性离子的数目⑥几何⑦电荷⑧键性⑨晶体中正负离子的半径比(r＋/r－)⑩正负离子的电荷比⑪6 ⑫6 ⑬化学式⑭8⑮8 ⑯电荷⑰个数⑱配位数⑲2∶1 ⑳1∶2（21）8 （22）4 （23）离子键的纯粹程度（24）硬度较大（25）较高的熔点和沸点（26）气态离子形成1摩离子晶体释放的能量○27正值（28）离子晶体稳定性（29）稳定30高（31）大（32）越大（33）越小知识点1 离子晶体(1)概念：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第四章第三节第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2008·上海高考卷)取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小【解析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极附近产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑，b为阴极，电极反应式为：2H2O－4e－＝H2↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。

【答案】 D2．下列描述中，不符合生产实际的是() A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】电解熔融的氧化铝制取金属铝，用碳作阳极，如果用铁做阳极，则铁失电子而消耗，故A不对；B、C、D符合生产实际，正确。

【答案】 A3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是()A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极【解析】本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极，故选D。

【答案】 D4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时() A．粗铜接电源负极B．纯铜做阳极C．杂质都将以单质形式淀沉到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol【解析】电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，所以A、B不正确；锌比铜活泼，失电子变成锌离子进入溶液中，金、银不活泼，以单质形式沉淀到池底，C不正确。

2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《pH的计算》跟踪训练1.浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如下图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）增大解析：由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位，而ROH溶液稀释104倍时pH改变小于4个单位，所以MOH是强碱，ROH 是弱碱，A项正确；加水稀释促进电离，ROH的电离程度：b点大于a 点，B项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C项正确；当稀释100倍时，同时加热，MOH中c(M＋)不变，加热促进ROH电离，c(R＋)增大，c（M＋）c（R＋）减小，D项错误。

答案：D2．(双选)在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是( )A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]，pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性，所以A项不一定正确；B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05 mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10 mol/L×V L，B项正确；C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100，C项错误；D项为强酸与强碱等体积混合，c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7，D项正确。

人教版选修4：——浓度、压强对化学反应速率的影响【课堂达标】1．下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL 2 mol·L－1 HCl烧杯中，加水稀释至50 mL，X和HCl进行反应，其中反应速率最大的是( )A．20 mL 3 mol·L－1 X溶液B．20 mL 2 mol·L－1 X溶液C．10 mL 4 mol·L－1 X溶液D．10 mL 2 mol·L－1 X溶液解析：选A 混合后A至D四个选项中，X的浓度依次为1.2 mol·L －1、0.8 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，故A项反应速率最大，D项反应速率最小。

2．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前5秒钟A的平均反应速度为0.1 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( ) A．等于3 mol B．大于3 molC．小于3 mol D．等于3.5 mol解析：选B 若A的平均反应速率保持0.1 mol/(L·s)，即B 的平均反应速率保持0.05 mol/(L·s)，10 s时，反应掉B的浓度为0.05 mol/(L·s)×10 s＝0.5 mol·L－1，即反应掉的n(B)＝0.5 mol·L －1×2 L＝1 mol，容器中剩余3 mol B；由于随反应的进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，故10 s时反应掉B的物质的量小于1 mol，容器中B的物质的量大于3 mol。

3．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的12，其他条件不变，则HI的分解速率( )A．前者快B．后者快C．相等D．无法判断解析：选B 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。

关闭Word文档返回原板块。

课时提升作业十二水的电离溶液的酸碱性与pH(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列溶液一定呈酸性的是( )A.c(H+)=10-6 mol·L-1的溶液B.pH<7的溶液C.c(H+)>c(OH-)的溶液D.使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液【解析】选C。

酸性溶液是指c(H+)>c(OH-)的溶液;使紫色石蕊试液呈蓝色,说明溶液中c(H+)<c(OH-);由于未指明温度,不能依据c(H+)=10-6 mol·L-1或pH<7来判断溶液的酸碱性。

2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 ( )A.溶液pH越小,酸性越强,反之,碱性越强B.pH<7的溶液可能呈酸性C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时,用pH表示其酸碱度更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中,测其pH【解析】选D。

A项,因pH=-lg c(H+),所以pH越小,c(H+)越大,酸性越强;pH越大,c(H+)越小,则c(OH-)越大,碱性越强,A项正确;B项,在常温下,pH<7的溶液呈酸性,B项正确;C项,当c(H+)或c(OH-)小于1 mol·L-1时,使用pH表示其酸碱度更为方便,C项正确;D项,用pH试纸测溶液pH时,不能把pH试纸直接插入溶液中,正确的做法为取一片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央,然后与标准比色卡对照读取数据,D项错误。

3.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④【解析】选A。

由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1,即该溶液中的溶质抑制了水的电离,因此要么加碱抑制,要么加酸抑制,故①④正确。