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高中化学：2.3.1《化学平衡状态》课件(新人教版选修4)

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高中化学 2.3化学平衡(第1课时)可逆反应 化学平衡状态 新人教版选修4

高中化学 2.3化学平衡(第1课时)可逆反应 化学平衡状态 新人教版选修4

(2)可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。用“ ”表示。 (3)不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行 到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2 的燃烧、酸碱中和等。用 “===”表示。
(4)可逆反应的特点：
例如：将 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、O2、 SO3。
2 新知识·预习探索 目标定位
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
新知预习 1．可逆反应和不可逆反应 (1)溶解过程的可逆性 一定温度下的饱和溶液，存在溶解、结晶平衡，即溶解平衡状态。
①表示：固体溶质 溶液中的溶质 ②溶解平衡状态的含义 在一定温度下的饱和溶液中固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分 子结晶的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
【答案】 A 【解析】 根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开 始，v 正最大，v 逆＝0，最后达平衡时，v 正＝v 逆≠0。
4 ．对于恒容密闭容器中发生的可 逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开 1 个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2
2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 如：在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入某密闭容器中：
以上过程用 v－t 图像表示如右图所示：

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)

反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9

高中化学 2.3《化学平衡》课件2 新人教版选修4

高中化学 2.3《化学平衡》课件2 新人教版选修4

系数大小关系是—b—<—(—c—+—d—)
T1 T2
压强
如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一 定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压 强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写 “大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d； (2)Q___0。
看任一曲线，可知温度升高，A 的转化率变大，这说明升温使平 衡正移，故正反应为吸热反应， 即Q<0再垂直于横坐标画一直线， 可知：温度相同时，压强越大， A的转化率越小。这说明增大压 强使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ A ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
3.速率-时间关系图：2NO2
N2O4
V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是吸热反应）
V’逆 V”正 = V”逆
V正
V正= V逆 V’正
V逆
0
t1
t2
t（s）
三、温度对化学平衡的影响：
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。

高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4

高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4
-1
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?

2.3.1 化学平衡状态 课件(人教版选修4)

2.3.1 化学平衡状态 课件(人教版选修4)

(1)A瓶中气体颜色________，理由是________________。 (2)B瓶中气体颜色________，理由是___________________。
2 Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O 2 与黄色的 CrO 7 4 有下列平衡
－ －
关系： Cr2O2 7 ＋H2O
－
2CrO2 4 ＋2H
向正反应方向移动 向气体体积减小的反
生成物浓度增大，但 比原来的小 体系压强减小，但比
应方向移动
向气体体积增大的反 应方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
原来的大
体系压强增大，但比 原来的小 体系温度降低，但比 原来的高
体系温度升高，但比
原来的低
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件” 时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件， 不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有 在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏 特列原理来判断平衡移动的方向。如A(g)＋3B(g) 2C(g)
3．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如：温度 、 压强 以及
参加反应的化学物质的浓度 )，平衡就会向着 能够减弱这种改变
的方向移动。
探究2：如何理解化学平衡的移动？
1．对平衡移动概念的理解
(v 正＝v 逆) 各组分含量 保持一定
(v 正 ≠ v 逆 ) 各组分含 量改变
(v 正′＝v 逆′)
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
1.正确理解化学平衡状态的概念，掌握化学反应速率与化 学 平衡状态的关系。 2.理解并掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 3.掌握勒夏特列原理及其应用。
温 故

人教版化学选修四2.3化学平衡(共21张PPT)

人教版化学选修四2.3化学平衡(共21张PPT)

【实验 2−6】：
向盛有 5 mL 、0.005 mol/L 的 FeCl3 溶液的试管中加 入 5 mL 、0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个 反应体系中存在下述平衡：
Fe3+ + 3 SCN-
Fe(SCN)3（血红色）
（1）、将上述溶液均分置于两支试管中； 向其中一支 试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色 变化；向另一只试管中滴加 4 滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观 察溶液颜色变化。
（2）、向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液3 ~ 5 滴，观察现象，填写下表。
实验 2−5编号1 Nhomakorabea2
步 骤（1）
滴加饱和 FeCl3 溶液
滴加 1 mol/L KSCN 溶液
现象
步 骤（2） 现象
滴加 NaOH 溶液
滴加 NaOH 溶液
结论
实验 2−5
编号
1
2
步 骤（1）
【实验 2−5】：
已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72 + H2O
Cr2O
2 4
+
2 H+
答： CO 转化为 CO2 的转化率为 83.
K Cr O 为橙色， K CrO 为黄色。 0 mol CO 与 10 mol
（2）、设 H2 的消耗浓度2为 x ，2根据7题意有：
2
CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K = 1.0 求：CO 转化为 CO2 的转化率。
解：设容器体积为 V ；
反应过程中消耗 CO 的物质的量为 x ，

化学：第二章第三节第一课时《化学平衡状态》课件(新人教版选修4)45页PPT文档

化学：第二章第三节第一课时《化学平衡状态》课件(新人教版选修4)45页PPT文档

速率－时间图像所示．反应物与生成物浓度随时间变化
(浓度－时间图像)关系如图②所示．
(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须 有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界条 件．所以，同一个可逆反应在 不同条件 下建立起的化 学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在 相同条件 下，建立起的化学平衡状态也不一定相同．
2．怎样理解达到化学平衡状态，反应并没有停止，即 化学平衡是一个动态平衡？
提示：从浓度对反应速率的影响入手，达到平衡状态时 反应物和生成物同时存在，只是正逆反应速率相同，即 正反应和逆反应以相等的反应速率同时进行着，反应并 没有停止.
1．可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止 ( )
提示：错误．因为可逆反应达到一定程度时，反应物
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一 不一定
正、逆反应 定等于v(逆)
速率的关系 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因 不一定
1．2H2O
2H2↑＋O2↑，该反应属于可逆反应吗？
提示：不属于．因为两个反应是在不同条件下发生的．
二、化学平衡状态
1．化学平衡状态的含义 在一定条件下，当 正、逆反应速率相等 时，反应体 系中所有参加反应的物质的质量或浓度 保持 恒定 ．这时的状态就是在给定条件下反应达到了 “限度 ”．对于可逆反应体系来说，称之为 “ 化学平衡状态 ”．
[特别关注] 化学平衡状态的特征也适用其他平衡，如溶解平衡等．
二、化学平衡状态的判断
反应 混合物 体系中 各成分 的含量
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定

高中化学 2-3-1化学平衡课件 新人教版选修4

高中化学 2-3-1化学平衡课件 新人教版选修4

45分钟作业与单元评估
二合 一
1．可逆反应与不可逆反应 (1)可逆过程 当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中 的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而 且两种过程的速率 相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质 的质量都保持不变 。我们把这类过程称作可逆过程 。
第二章·第三节·课
第7页
第二章·第三节·课 第10页
电解 2H2O ===== 2H2↑＋O2↑则该反
RJ化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合 一
2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态：指 在一定条件下的可逆反应里，正
反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓 度保持不变 的状态。
第二章·第三节·课
第11页
RJ化学·选修4
第二章·第三节·课 第9页
RJ化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合 一
②可逆反应的特征 a．可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又 能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆 反应方向进行的反应则不能认为是可逆反应。例如： 点燃 2H2＋O2 ===== 2H2O 应就不能认为是可逆反应。 b．可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转 化。
在一定条件下，将0.01mol CO和0.01mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应。
第二章·第三节·课
第14页
RJ化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合 一
(1)反应刚开始时 反应物的浓度最大，正反应速率 最大 。 生成物的浓度为零，逆反应速率为零 。 (2)反应进行中 反应物的浓度减小，正反应速率 减小。 生成物的浓度 增大 ，逆反应速率增大。
RJ化学·选修4

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)

(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
栏 目 链 接
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间 后三者中都含有18O。 答案：D
栏 目 链 接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过 程如下：
栏 目 链 接
2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
栏 目 链 接
3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反 应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反 应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化 同时存在于同一体系中 ；④能量类 学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示， 几乎完全进行 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度

高中化学2.3.1《化学平衡状态》课件 新人教版选修4

高中化学2.3.1《化学平衡状态》课件 新人教版选修4

〔G〕混合气体的密度
第十五页，编辑于星期五：九点 五十一分。
以下说法中可以充分说明反响:
2P(气)+Q(气) R(气)+S(气)?
在恒温
恒容下已达平衡状态的是〔
〕
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化
(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反响容器内总物质的量不随时间而变化
(D)混合气体的压强
以下说法中可以充分说明反响:
P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温恒容
下已达平衡状态的是〔
〕
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化
(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反响容器内总物质的量不随时间而变化
(D)混合气体的压强
〔E〕气体的平均分子量
〔F〕各组分的质量分数不再改变
气体有颜色〕 (
)
BCD
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)?
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)?
第二十页，编辑于星期五：九点 五十一分。
在一定温度下,以下表达不是可逆反响
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)到达平衡的标志的是
B.②⑤⑧
第二十一页，编辑于星期五：九点 五十一分。
【能力训练】 4、在一个不传热的固定容积的密闭容器
中可逆反应
mA(气)+nB(气)== pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任
意整数时，达到平衡的标志是：
B

选修四2.3.1化学平衡状态

选修四2.3.1化学平衡状态
选修四2.3.1化学平衡状态
目
CONTENCT
录
• 化学平衡状态的概述 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡常数化学平衡状态的定义
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且各组分浓度不再改变的状态。
05
化学平衡状态的实践应用
工业生产中的化学平衡
化学平衡在工业生产中具有重要应用，如合成氨、硫酸、硝酸等。通过控制反应 条件，如温度、压力和浓度，可以促使化学反应向所需方向进行，提高产物的产 率和纯度。
在工业生产中，化学平衡的应用还包括优化反应条件，降低能耗和减少废弃物排 放。通过平衡理论的应用，可以提高生产效率和经济效益。
03
化学平衡状态的移动
浓度对化学平衡的影响
总结词
浓度是影响化学平衡状态的重要因素之一。
详细描述
当反应物或生成物的浓度发生变化时，化学平衡状态会被打破，平衡会向减弱 这种变化的方向移动。增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡会向正反 应方向移动；反之，平衡会向逆反应方向移动。
压力对化学平衡的影响
可逆反应
只有在可逆反应中才能达到平 衡状态，不可逆反应无法达到 平衡状态。
化学平衡状态的意义
指导工业生产
了解化学平衡状态有助于优化工业生产过程，提高 产率和资源利用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少有害物质的排放 ，促进环境保护。
推动学科发展
化学平衡状态是化学学科的重要概念之一，对深入 理解化学反应机理和推动学科发展具有重要意义。
04
化学平衡常数
化学平衡常数的定义
总结词
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物浓度的系数次幂与反应物浓度的系数次幂之比。

人教版化学选修四化学平衡PPT

人教版化学选修四化学平衡PPT
理解时我们需要注意： Ⅰ、构成化学平衡体系的基本要求是：反应物
和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（如 温度、压强等）保持不变；
Ⅱ、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物 和生成物的质量或浓度保持不变。但是这个体系中 的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等；
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能 保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果 改变浓度、压强、温度等反应条件，平衡状态是否 也会发生变化？
……
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
【思考与交流】：P27
（1）、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变 化？你是如何判断的？
（2）、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡 向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率 明显加快，平衡向逆反应方向移动。
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
可逆反应：在相同的条件下，正反应方向和 逆反应方向均能同时进行的化学 反应。
例如：N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
固体溶质
溶解
溶液中的溶质
结晶
开始时：v（溶解）> v（结晶）； 平衡时：v（溶解）= v（结晶）。
二、化学平衡状态
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或 浓度保持恒定，达到一种表面静止的状态。此状态 是可逆反应所能达到或完成的最大限度，我们称其 为可逆反应的“化学平衡【 chemical equilibrium 】 状态”，简称“化学平衡”。
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)

《化学平衡》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

《化学平衡》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

CrO42-（黄色）+2H+
取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察 并记录溶液颜色的变化。
滴加5～15滴浓硫酸
滴加5～15滴6 mol/LNaOH溶液
K2Cr2O7溶液
溶液橙色加深
溶液黄色加深
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
滴加浓硫酸
如果a + b = c + d ，在其它条件不变的情况下，改变压强，v正和v逆等倍增加，
对化学平衡移动无影响。
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认 为压缩气体体积使压强增大。
实践验证：
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
N2 （g） + 3H2 （g）
达到平衡的标志是 （ AC ）
2C(g)
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
典型例题
例3 已知在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程 中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
第1课时 化学平衡状态
人教版高中化学选修4（高二）
第二章 化学反应速率和化学平衡
第3节 化学平衡
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第2课时 化学平衡的移动
学习目标
(1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素； (3)能够画出简单的化学平衡移动的图形

人教版高中化学选修四课件2.3《化学平衡(第1课时)》ppt

人教版高中化学选修四课件2.3《化学平衡(第1课时)》ppt
－1
)
B．Y2 为 0.35 mol· L D．Z 为 0.4 mol· L
－1
C．X2 为 0.3 mol· L
－1
－1
【解析】
对于一定条件下已建立的平衡状态，其起始状态
可以是从正反应方向开始，也可以是从逆反应方向开始。 X2（g） ＋ Y2（g） 起始浓度（mol· L－1） 0.1 0.2 极端情况浓度（Ⅰ） 0.2 0.3 －1 （mol· L ） 极端情况浓度（Ⅱ） 0 0.1 －1 （mol· L ） 所以 0<c(X2)<0.2 mol· L－1 0<c(Z)<0.4 mol· L－1。
－ 如：Ba2＋＋SO2 4 ===BaSO4↓。
3．可逆反应的特点
1．以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ 光合作用 (1)6CO2＋6H2O 6O ＋C6H12O6 氧化作用 2 (2)H2＋I2 2HI
【提示】 (1)不是可逆反应，因为条件不同。(2)是可逆反应。
2．对于可逆反应 2SO2＋O2
(3)根据化学方程式 N2＋3H2 H2 最多能生成 2 mol NH3( )
(4)在恒温、恒容条件下，合成氨反应中若反应体系的压强不 再变化时，说明反应达到平衡状态( )
【答案】
(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
2．下列为四位同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正 确的同学是 ( )
A．甲和乙 C．甲和丙
【提示】 平衡状态时 v 正＝v 逆≠0。
4．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等 吗？各组分的百分含量也不再变化吗？ 【提示】 再变化。 浓度不再变化，但浓度不一定相等，百分含量不
1．易误诊断 (1)可逆反应不能进行到底， 体系中反应物与生成物共存( )

《化学平衡状态的概念及标志》课件 高二化学人教版选修4(共27张PPT)

《化学平衡状态的概念及标志》课件 高二化学人教版选修4(共27张PPT)

【对应训练】
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
1.可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，充入由18O组 成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的( )
A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
【答案】D【解析】18O2的加入定会与SO2结合生成含18O 的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2 和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物 质中。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2.下列对可逆反应的说法正确的是( ) A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反
应叫做可逆反应 B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率
是负值 C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度 D．2H2＋O2 2H2O与2H2O 2H2↑＋O2↑互为逆
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
核心素养发展目标
1.通过旧知回顾、阅读思考，进一步认识可逆反应的概 念及特点，能根据可逆反应正、逆反应速率的变化理解化 学平衡状态的建立过程，并认识化学平衡是一种动态平衡。
2.通过讨论交流、问题探究，能从可逆反应速率和平衡 建立过程理解化学平衡状态的概念、本质特征及表观特征， 熟知在不同条件下化学平衡状态的特征（标志）及判断可 逆反应是否达到平衡状态。
反应
【答案】C【解析】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方 向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，A项错误；在可逆反 应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值，B项错误；可逆反应 的特点是不能完全进行到底，存在一定的限度，C项正确；两反应 的反应条件不同，不互为逆反应，D项错误。
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C 由于反应前后气体的物质的量随反应进行不发生改变， 定温条件下压强不变，不能说明反应混合物的总物质的量 一定，B选项无法判断是否达到平衡状态。
【能力训练】 6、在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可 逆反应2SO3(气) 2SO2(气)＋O2(气)，可用 来确定该反应已达到平衡状态的是（ AC ） A．容器内压强不随时间改变 B．SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等 C．正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的 速率相等 D．容器内混合气体的密度不随时间改变
化学平衡状态的判断
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反 应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在 恒温下已达平衡状态的是（ B ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
思考与讨论：动态平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆” 2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等” 4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定” 5、外界条件变化，平衡将改变——“变” 。
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
①速率：v正=v逆（即任何一种物质 的生成速率等于其消耗速率） ②各成分的含量保持不变
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强 （E）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度
下列说法中可以充分说明反应:
2P(气)+Q(气) R(气)+S(气)? 在恒温恒 容下已达平衡状态的是（ ）
A.混合气体的压强
C.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 (
A
)
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
含量保持不变： 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量
v正=v逆
1、同一物质 2、消耗＝生成
在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ ） AD A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值） D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化
(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1
(C)反应容器内总物质的量不随时间而变化
(D)混合气体的压强
（E）气体的平均分子量
（F）各组分的质量分数不再改变
（G）混合气体的密度
下列说法中可以充分说明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) , 在恒温恒 容下已达平衡状态的是（ ）
第三节 化学平衡
一、化学平衡状态
思考： 20℃时，将一块质量为40 g 的 NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅 拌，至固体不再溶解为止，静置。 经过相当长的时间后，发现NaCl晶 体质量不再发生变化，但NaCl晶体 的形状在不断发生改变，为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和 V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒容 下已达平衡状态的是（ ）
(A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状 态的是（其中只有B气体有颜色） ( BCD )
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒温恒容下 已达平衡状态的是（ ）
(A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度
A、t min内生成1molNH3同时消耗 0.5molN2 B、t min内，生成1molN2同时消耗 3molH2 C、 某时间内断裂3molH-H键的同时， 断裂6molN-H键
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
1、容器内N2、H2、NH3三者共存 2、容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 3、 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为 1:3:2 4、容器内质量不随时间的变化而变化 5、容器内压强不随时间的变化而变化 6、容器内密度不再发生变化 7、容器内的平均摩尔质量不再发生变化
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的转 化率不能达到100%,反应体系中得到的总 是反应物与生成物的混合物。
速 率
正反应 速率 逆反应 速率
相等
时间
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应
下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温恒容下 已达平衡状态的是（ ）
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
【能力训练】 4、在一个不传热的固定容积的密闭容器
中可逆反应 mA(气)+nB(气)== pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为 任意整数时，达到平衡的标志是： B ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再 改变 ⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断 键反应 （A）③④⑤⑥ （B） ②③④⑥ （C）①③④⑤ （D） ①③④⑥
A、N2、3H2、NH3百分含量相等 B、单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2 C、单位时间内，消耗1 mol N2的同时生成3mol H2 D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时 ，压强不随时间改变
分析：化学平衡状态的基本特征是正、逆反应速率相等，各组分百分含量一定。 A选项3种物质含量相等，不一定是平衡状态。B选项单位时间内，消耗1 mol N2 的同时消耗3mol H2均表示的是正反应速率的变化，无逆反应速率的变化情况，从而 无法判断正、逆反应速率是否相等，不符合题意。C选项单位时间内，消耗1 mol N2 可判断正反应速率，生成3mol H2可判断逆反应速率，根据化学反应方程式系数关系 可知正、逆反应速率相等，符合题意。D选项定容、定温条件下压强不变，说明反应 混合物的总物质的量一定，由于反应前后气体的物质的量有变化，所以当总物质的 量一定时，间接说明各物质的百分含量一定，符合题意。 答案：C、D
【能力训练】 7、在一定温下 达 到平衡的标志是（ C） A．单位时间内生成nmol H2，同时生 成nmol I2 B．容器内总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n molHI，同时 生成n molH2 D．当 时
【能力训练】 8、下列叙述中能表示可逆反应N2+3H2== 2NH3一定处 于平衡状态的是： CD
A.混合气体的压强
C.气体的平均分子量 A(g)+3B(g) A(g)+3B(g)
B.混合气体的密度
D.气体的颜色 2C(g)+D(g)? 2C(g)+2D(g)?
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气) 的是
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志 ( A )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
【能力训练】 5、在一定温度下的定容容器中，当下 列物理量不再发生变化时，表明反应 A(固)＋2B(气) C(气)＋D(气)已达平 衡状态的是（ BC ） A．混合气体的压强 B．混合气体密度 C．B的物质的量浓度 D．气体总物质的 量
【能力训练】 1、在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气） ==2AB（气）达到平衡的标志是 C A、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol 的AB B、容器内总压强不随时间而变化 C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n mol 的B2 D、单位时间内生成n molA2，同时生成n mol 的B2
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂