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人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件最新课件PPT

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高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4

高中化学第二章第3节化学平衡(第1课时)可逆反应与不可逆反应化学平衡状态课件新人教版选修4
-1
【答案】因为可逆反应中反应物的转化率达不到 100%,所以 1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全反应,故放出的热量小于 92.3 kJ。
2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗? 各组分的百分含量也不再变化吗?
【答案】 浓度不再变化,不代表度相等;达到化学平衡时,各组 分的百分含量不再变化。
-1
4.在 200 ℃条件下,将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)充入体积为 V L -1 的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-c kJ·mol 。 (1)反应刚开始时,由于 c(H2)= ,c(I2)= ,c(HI)= ,所以 (填 “v(正)”或“v(逆)”,下同)最大,而 最小(为零)。 , (2)随着反应的进行,混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) (填 “增大” “减小” 或 “不变” ,下同),c(I2) ,c(HI) 从而 v(正) ,v(逆) 。 (3)当反应进行到 v(正)与 v(逆) 时,此可逆反应就达到了 平衡。若保持外界条件不变,则反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量 Q (填“>”“<”或“=”)c kJ。
平衡时:������(正)⑰
������(逆),反应混合物中各组分
(2)化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里,当正、 逆两个方向的反应速率相等, 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。 (3)化学平衡特征
微思考 当某可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变, 这时反应停止了吗?
第3节 化 学 平 衡
第 1 课时 可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气 中含有较多的 CO。有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间 不长所造成的。 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉, 以增加 CO 和铁矿石的接触时间。 结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,这就成了炼铁技术中的科学悬念。你知道 这是为什么吗?

2.3.1 化学平衡状态 课件(人教版选修4)

2.3.1 化学平衡状态 课件(人教版选修4)

(1)A瓶中气体颜色________，理由是________________。 (2)B瓶中气体颜色________，理由是___________________。
2 Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O 2 与黄色的 CrO 7 4 有下列平衡
－ －
关系： Cr2O2 7 ＋H2O
－
2CrO2 4 ＋2H
向正反应方向移动 向气体体积减小的反
生成物浓度增大，但 比原来的小 体系压强减小，但比
应方向移动
向气体体积增大的反 应方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
原来的大
体系压强增大，但比 原来的小 体系温度降低，但比 原来的高
体系温度升高，但比
原来的低
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件” 时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件， 不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有 在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏 特列原理来判断平衡移动的方向。如A(g)＋3B(g) 2C(g)
3．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如：温度 、 压强 以及
参加反应的化学物质的浓度 )，平衡就会向着 能够减弱这种改变
的方向移动。
探究2：如何理解化学平衡的移动？
1．对平衡移动概念的理解
(v 正＝v 逆) 各组分含量 保持一定
(v 正 ≠ v 逆 ) 各组分含 量改变
(v 正′＝v 逆′)
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
1.正确理解化学平衡状态的概念，掌握化学反应速率与化 学 平衡状态的关系。 2.理解并掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 3.掌握勒夏特列原理及其应用。
温 故

【人教版】化学选修四：2.3《化学平衡(第1课时)》ppt课件

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【提示】
可逆反应是一个既向正反应方向进行又能向逆反
18
应方向进行的反应，在混合气体中充入
18
O2 后，反应生成了含有
O 的 SO3，SO3 分解又生成了含有 18O 的 SO2 和 O2，所以一段时
间后，18O 存在于 SO2、O2 和 SO3 中。
二、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如 下：
以上过程可用下图表示：
2．概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的 反应速率 相等 时，反应体系中所有参加反应的物质的 质量 或
浓度 保持恒定的状态。
3．特点——“五大特征”
可逆
3．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为 0 吗？
【提示】 平衡状态时 v 正＝v 逆≠0。
4．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等 吗？各组分的百分含量也不再变化吗？ 【提示】 再变化。 浓度不再变化，但浓度不一定相等，百分含量不
【答案】
(1)√
(2Hale Waihona Puke ×(3)×(4)√
2．下列为四位同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正 确的同学是 ( )
A．甲和乙 C．甲和丙
B．乙和丙 D．乙和丁
【答案】
D
3．在一定条件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3，以下叙 述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速 率相等且都保持恒定 【解析】 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持

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能表明该反应已达到平衡状态的是 ②③
①A的生成速率与C分解的速率相等
②混合气体的平均相对分子质量
③容器内气体的压强
④混合气体的密度
学以致用
可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是( A C )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
N2＋3H2
2NH3
（1）反应开始时，反应物浓度最__大___,生成物浓度
为__0___.
所以，开始时正反应速率最_大____，逆反应速率为
__0____
（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐_减__小___,生成
物浓度逐渐__增__大_ 所以，正反应速率变__小___,逆反应速率变__大____
（3）反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应
反应N2＋3H2
2NH3 ，达到平衡
的标志为：
①N2的消耗速率与N2的生成速率—相—等———
②N2的消耗速率与NHN2的生成速率与H2的消耗 速率之比等于1 ：3 。
4、化学平衡的状态的标志：
②含量关系：各组分含量保持一定
定
含量一定：各组分质量或浓度保持不变
速率和逆反应速率__相__等___
1、用速率—时间(v－t)图像可表示为
V
正反应速率 v正=v逆
化学平衡状态
逆反应速率 t
0 t1
2、化学平衡状态的定义：
在一定条件下的 可逆
反应里 正反应速率 和
逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 质量或浓度保 持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时) 》精典课件优秀课件PPT

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(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。
浓度/mol·L-1
浓度/mol·L-1
同2.0：0 化学平衡的建立与途径无2关.00，只要H条I 件相同， 某1.5一8 可逆HI反应无论是从正反应1开.58始还是从逆反应开
2、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
? 饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 没有！
3、溶解平衡的建立
饱和硫酸 铜溶液
开始：溶解速率 > 结晶速率 一段时间后：溶解速率= 结晶速率
硫酸铜 晶体
达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液
始1.0，0 最终均可达到同一平衡状1态.00。
H2或I2
0.21
0.21
H2或I2
0.00
t1 时间/s
从正反应开始
0.00
t2 时间/s
从逆反应开始
相当于
1molH2＋1mol I243; O2
2SO3反应
而言,平衡状态是指( B )
A. SO2 , O2 , SO3分子个数比是2:1:2
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应
N2+3H2
2NH3
已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
1molO2，能发生什么反应？

化学：第二章第三节第一课时《化学平衡状态》课件(新人教版选修4)45页PPT文档

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速率－时间图像所示．反应物与生成物浓度随时间变化
(浓度－时间图像)关系如图②所示．
(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须 有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界条 件．所以，同一个可逆反应在 不同条件 下建立起的化 学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在 相同条件 下，建立起的化学平衡状态也不一定相同．
2．怎样理解达到化学平衡状态，反应并没有停止，即 化学平衡是一个动态平衡？
提示：从浓度对反应速率的影响入手，达到平衡状态时 反应物和生成物同时存在，只是正逆反应速率相同，即 正反应和逆反应以相等的反应速率同时进行着，反应并 没有停止.
1．可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止 ( )
提示：错误．因为可逆反应达到一定程度时，反应物
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一 不一定
正、逆反应 定等于v(逆)
速率的关系 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因 不一定
1．2H2O
2H2↑＋O2↑，该反应属于可逆反应吗？
提示：不属于．因为两个反应是在不同条件下发生的．
二、化学平衡状态
1．化学平衡状态的含义 在一定条件下，当 正、逆反应速率相等 时，反应体 系中所有参加反应的物质的质量或浓度 保持 恒定 ．这时的状态就是在给定条件下反应达到了 “限度 ”．对于可逆反应体系来说，称之为 “ 化学平衡状态 ”．
[特别关注] 化学平衡状态的特征也适用其他平衡，如溶解平衡等．
二、化学平衡状态的判断
反应 混合物 体系中 各成分 的含量
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)


(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
栏 目 链 接
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间 后三者中都含有18O。 答案：D
栏 目 链 接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过 程如下：
栏 目 链 接
2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
栏 目 链 接
3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反 应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反 应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化 同时存在于同一体系中 ；④能量类 学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示， 几乎完全进行 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度

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第二节 化学平衡状态
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度
(2)改变生成物浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热的反应
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
ห้องสมุดไป่ตู้
7.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加

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第二节 化学平衡状态
NaCl 的溶解平衡：
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中,充 分搅拌,至固体不再溶解为止,静置. 经过相当长的时间后,发现NaCl晶 体质量不再发生变化,但NaCl晶体 的形状在不断发生改变,为什么？
宏观表象 微观速率解释
溶解 结晶 饱和
V溶解 >V结晶 V溶解 <V结晶 V溶解 =V结晶
⑴同一条件下正逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反 应物的转化率不能达到100%,反应 体系中得到的总是反应物与生成 物的混合物。
速 正反应
率 速率 相等
逆反应 速率
时间
1、定义
化学平衡状态，就是指在一定条件 下的可逆反应里，正反应速率和逆 反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
决定于反应物浓度
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
可逆反应的特点:
到化学平衡状态时的标志是 ( BD )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的AC是( ) A.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键形成
(5)加催化剂

高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)》教学课件


在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物 质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方 向之间的关系。
对于反应2SO2+O2
2SO3，下列说法，
A 能表示反应处于化学平衡状态的是（ ）
①V(O2)生成=V(O2)消耗
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2
③单位时间内消耗1molO2 ，同时生成2molSO3
速率和逆反应速率__相__等___
1、用速率—时间(v－t)图像可表示为
V
正反应速率 v正=v逆
化学平衡状态
逆反应速率 t
0 t1
2、化学平衡状态的定义：
在一定条件下的 可逆
反应里 正反应速率 和
逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 质量或浓度保 持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
强 调
反应N2＋3H2
2NH3 ，达到平衡
的标志为：
①N2的消耗速率与N2的生成速率—相—等———
②N2的消耗速率与NH3 的消耗 速率之比等于1 ：2 。
③N2的生成速率与H2的消耗 速率之比等于1 ：3 。
4、化学平衡的状态的标志：
②含量关系：各组分含量保持一定
定
含量一定：各组分质量或浓度保持不变
N2＋3H2
2NH3
（1）反应开始时，反应物浓度最__大___,生成物浓度
为__0___.
所以，开始时正反应速率最_大____，逆反应速率为
__0____
（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐_减__小___,生成
物浓度逐渐__增__大_ 所以，正反应速率变__小___,逆反应速率变__大____
（3）反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应
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人教版 ·化学 ·选修4
[规律方法] 利用极端假设法确定各物质的浓度范围
上述题目中可利用极端假设法判断，假设反应正向或逆
向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定
它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：N2(g)＋3H2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
改变浓度(mol·L－1)
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2．可逆反应的书写要用“ ”号，如：
高温、高压
N2＋3H2
催化剂
2NH3
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[易错对点练]
1．下列对可逆反应的认识正确的是( ) A ． SO2 ＋ Br2 ＋ H2O===H2SO4 ＋ 2HBr 与 2HBr ＋ H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O 属于可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的 反应叫可逆反应
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2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
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2．化学平衡状态
一定条件下， 可逆 反应中，正反应速率与逆反应速率 相等 ，反应混合物中各种物质的 浓度或质量 保持不变的
状态。
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3．化学平衡状态的特征 (1)逆：研究的对象是 可逆 反应。
(2)等：化学平衡的条件是 v 正和 v 逆 相等 。 (3)动：化学平衡是一种 动态 平衡，此时反应并未停
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
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知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
C．H2 与 I2 在加热时，生成 HI，同时 HI 又分解出 H2 和 I2，属于可逆反应
D．2Ag＋Br2=C=u==O=2AgBr 与 2AgBr==光===2Ag＋Br2 属 于可逆反应
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解析 可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方 向进行的反应，A、D 的两个方向进行的反应条件不同；B 未指明“是相同条件”，因此，只有 C 项正确。
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[教师点拨区] 1．化学平衡状态的判断依据 (1)正反应速率与逆反应速率 相等 ，v 正 ＝ v 逆。 ①对同一物质，该物质的 生成 速率等于它的 消耗 速率； ②对不同物质，速率之比等于方程式中的 化学计量数 之比，但必须是 不同 方向的速率。 (2)反应混合物中各组分的百分含量 保持不变 。
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质溶解Leabharlann 结晶溶液中的溶质。
3
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2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
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1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
A．N2 为 0.2 mol·L－1，H2 为 0.6 mol·L－1 B．N2 为 0.15 mol·L－1 C．N2、H2 均为 0.18 mol·L－1 D．NH3 为 0.4 mol·L－1
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解析 反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的 转化率都小于 100%，所以 A、D 错误；从题给量的关系知 无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者 不可能同时均为 0.18 mol·L－1。
提示：H2 和 O2 反应生成水的条件是点燃，而 H2O 分 解成 H2 和 O2 的条件是通电(或高温)；两反应的条件不同， 因此，它们不是可逆反应，只是说明 H2 和 O2 生成 H2O 的 反应是 H2O 分解生成 H2 和 O2 的逆反应。
5
人教版 ·化学 ·选修4
[教师点拨区] 1．正确地理解可逆反应 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应： 正反应和逆反应 。 (2)双同性：正逆反应在 相同条件下是同时 进行的。 (3)共存性：反应物和生成物 共存于 同一体系中，反应 物的转化率 小于 100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应 吸热 。
0.1
0.3
终态浓度(mol·L－1)
0
0
2NH3(g) 0.2 0.2 0.4
12
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假设反应逆向进行到底：N2(g)＋3H2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
2NH3(g) 0.2
改变浓度(mol·L－1)
0.1
0.3
0.2
终态浓度(mol·L－1)
0.2
0.6
0
止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
16
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2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
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第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
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人教版 ·化学 ·选修4
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
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人教版 ·化学 ·选修4
知识点 可逆反应
[学生预习区]
1．饱和溶液中的可逆过程 在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质 溶解 和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的 结晶 过程一直 进行，而且两种过程的 速率 相等，于是饱和溶液的 浓度