人教版高中化学选修四第三节《化学平衡-影响化学平衡的因素》过关训练试题.docx

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。

2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。

C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。

D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。

B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。

C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡练习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡练习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二章第三节化学平衡哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B。

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D。

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零2、相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g)H2(g）+I2（g），下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )A.c(H2)保持不变B.容器内气体的总物质的量不随时间变化C。

单位时间内生成2nmolHI的同时生成nmolH2D。

反应中断开1molI－I共价键,同时生成1molH－H共价键3、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g）+B(?)2C（g)已达到平衡状态的是（ )A.容器内的密度不再变化B。

C的生成速率与A的分解速率之比为2︰1C.混合物的平均摩尔质量不再变化D。

容器内的温度不再发生变化4、反应mA（s）+nB（g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )①m+n〉p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n〉p ④x点逆反应速率比y点时的正反应速率慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大A.①②⑤ B。

影响化学平衡的因素1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。

A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成QD ．反应混合物中各组分的浓度不再变化E ．v 正(M)＝v 逆(N)F ．v 正(M)＝v 逆(Q)3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。

第三节 化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/LD ．SO 3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A. C 生成的速率与C 分解的速率相等B. A 、B 、C 的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molBD. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H 2、I 2、HI 的浓度相等D. I 2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ）A ．若x=1，则P ＞aB ．若x=2，则P ＜aC ．若x=3，则P=aD ．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）A ．40％B ．50%C ．60％D ．70％7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。

第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。

化学反应进行的方向1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D．对2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅答案：B2．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则()A．正、逆反应速率同时增大B．逆反应速率先减小C．化学平衡逆向移动D．化学平衡正向移动答案：D3.下图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是()A．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＞0D．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0答案：D4．在密闭容器中发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d答案：D5．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr(尿酸)＋H2O Ur－(尿酸根离子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。

下列对反应②的叙述正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动答案：B6．在一定条件下的溶液中，反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是() A．加水稀释B．加入少量FeCl3固体C．加入少量KCl溶液D．加入少量氢氧化钠固体答案：B7．对恒温恒容的可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0 ，下列叙述正确的是()A．加入少量W，反应速率增大，平衡逆向移动B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大答案：B8．NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变，充入SO2气体C．保持压强不变，充入N2D．移走一部分NH4HS固体答案：D9．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0 。

影响化学平衡移动的因素练习浓度、压强对化学平衡移动的影响[根底过关]一、化学反应速度改变与平衡移动的关系1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速度的关系可知 ( )A．化学反应速度转变时，化学平衡必然发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速度必然转变C．正反应进展的程度大，正反应速度必然大D．改变压强，化学反应速度必然改变，平衡必然移动2．某温度下反应N2O4(g)⇋2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中抵达平衡，以下说法不正确的选项是〔〕A．加压时(体积变小)，将使正反应速度增大B．维持体积不变，参加少量NO2，将使正反应速度减小C．维持体积不变，参加少量N2O4，再抵达平衡时，颜色变深D．维持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇋C(s)＋3D(g)ΔH<0，抵达平衡时采取以下办法，可使正反应速度v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是〔〕A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰〞气4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)⇋p C(g)＋q D(g)，通过5 min抵达平衡，此时各物质的转变为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速度v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时假设增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，那么m∶n∶p∶q为〔〕A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1三、压强对化学平衡移动的影响5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)⇋C(g)＋D(g)，5 min 后抵达平衡。

假设温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生转变，那么〔〕A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法肯定a的值6．恒温下，反应a X(g)⇋b Y(g)＋c Z(g)抵达平衡后，把容器体积存缩到原来的一半且抵达新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，以下判断正确的选项是〔〕A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c7．在一密闭容器中，反应a A(g)⇋b B(g)达平衡后，维持温度不变，将容器体积增加一倍，当抵达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么 ( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b8．以下表达及解释正确的选项是 ( )A．2NO2(g)(红棕色)⇋N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的办法，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)⇋2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的办法，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN⇋Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H2⇋2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移[能力提升]9．现有m A(s)＋n B(g)⇋q C(g) ΔH<0的可逆反应，在必然温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如下图，那么有关该反应的以下描述正确的选项是 ( )A．m＋n<q B．n>q C．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速度小10．NO2和N2O4可以彼此转化：2NO2(g)⇋N2O4(g)ΔH<0。

2-3-2影响化学平衡的因素一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂【解析】当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，化学平衡不移动。

【答案】 C2．(2011·东北师大附中期中)反应2A(g) 2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是() A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温【解析】降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。

【答案】 D3．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【解析】升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。

【答案】 B4．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【解析】使化学平衡正向移动，应增大压强。

因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。

减小Z的浓度，平衡也正向移动。

符合题意的有②③⑥。

【答案】 C5．已知反应：2NO2(g)===N2O4(g)ΔH<0。

第三节化学平衡一、选择题1．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 ()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂2．反应CO(g)＋H2O(g) ===H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A．升高温度B．减小压强C．加入CO D．加入催化剂3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047②H2＋Cl22HCl K＝1017③H2＋Br22HBr K＝109④H2＋I22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．无法确定4．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成5．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。

如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A ．降低温度B ．向密闭容器中通入氩气C ．加催化剂D ．增大反应物中NO 的浓度6．对可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B ．若单位时间内生成x mol N 2的同时，消耗2x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变7．将1 mol SO 2和1 mol O 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO 2(g)＋12O 2(g) ===SO 3(g)，达到平衡后SO 3为0.3 mol ，此时若移走0.5 mol SO 2和0.5 mol O 2，则重新达到平衡后S03的物质的量 ( )A ．等于0.3 molB ．等于0.15 molC ．小于0.15 molD ．大于0.15 mol ，小于0.3 mol8．已知反应m A(s)＋n B(g) ===p C(g) ΔH <0，在一定温度下，反应达到平衡时，B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ( )①m ＋n >p ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率③x 点表示的反应速率比y 点的小 ④n >pA ．①②B ．②④C ．②③D ．①③9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A ．氯水中存在平衡：Cl 2＋H 2O ===HCl ＋HClO ，当加入AgNO ，溶液后，溶液颜色变浅B ．对于反应CO(g)＋NO 2(g) ===CO 2(g)＋NO(g)，增大平衡体系的压强可使颜色变深C ．对于反应2NO 2(g) ===N 2O 4(g) ΔH <0，升高平衡体系的温度颜色变深D ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，加入过量的空气10．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B ．反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0，升高温度该反应的平衡常数增大C ．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．平衡常数为K ＝c (CO 2)·c (NO )c (CO )·c (NO 2)的反应，化学方程式为CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g)11．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《化学反响速率和化学均衡》测试题一、选择题 (每题只有 1-2 个选项吻合题意 )1．以下说法中有明显错误的选项是A．对有气体参加的化学反响，增大压强系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，所以反响速率增大B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，所以反响速率增大C．活化分子之间发生的碰撞必然为有效碰撞D．加入合适的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而数不胜数倍地增大化学反响的速率2．用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反响制取 CO2气体，若要增大反响速率，可采用的措施是：①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30mL6mol/L 盐酸③改用 3g 粉末状大理石④合适高升温度A ．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．以下情况下，反响速率同样的是2 4 分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响A ．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H SOB．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反响C．等体积等浓度HCl 和HNO3分别与等质量的 Na2 3粉末反响CO24 与等量等表面积等质量石灰石反响D．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反响：mA(g) +nB(g)pC(g) + qD(g)，当 m、 n、 p、 q 为任意整数（不为零）时，不能够说明达到均衡状态的标志是A.系统的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反响速率υ :υ:υ:υ= m : n : p : qA B C DD.单位时间内 m mol A 断键发生反响，同时p mol C 也断键发生反响5．以下表达中，不能够用均衡搬动原理讲解的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反响C．由 H2、 I2(g)、 HI(g) 气体组成的均衡系统加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅．高温下，某反响达到均衡，均衡常数c CO·c H2。