2018春九年级化学下册人教版课件：第8单元 金属和金属材料 复习 (共25张PPT)

注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属

在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
锌 常用于电镀和作干电池电极的金属是＿ 铁 生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿
铝 包装糖果、香烟的银白色金属材料＿＿
铜 铝 常用于制造电线和电缆的金属＿＿＿
常用于航空工业作制造飞机等材料 的金属＿＿＿＿ 钛 铝
前进
考虑物质的用途时， 首先要考虑物质的_____， 性质 还需要考虑那些因素？
某同学改进CO还原氧化铁实验装置如图
1.若先给氧化铁加热,再通CO,后果_____ 2.写出A中反应的方程式_____________ 3.根据B装置现象可以判断反应是否发生 ,则B中试剂为____ 4.C装置作用___________ 5.C装置收集气体利用_________性质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
书写化学方程式
1、写出镁、铝、铁、铜与氧气的反应。 2、写出镁、锌、铁分别与盐酸的反应。 3、写出镁、锌、铁分别与硫酸的反应。

4.用1000t含氧化铁75%的赤铁矿石, 可以炼出含铁95%的生铁多少t? 5.某钢铁厂每天生产含杂质2%的生铁 2714t,需要含Fe2O376%的赤铁矿多少? 6.冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要 含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少t？
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案： C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）最差的方案是 ，理由 是 。 （2）最好的方案是 ，理由 是 。

有韧性 （4）大多数金属熔沸点比较高，硬度比较大
5
2.金属之最 • 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁(铝、铜) • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 延展性最好的金属── 金 • 密度最小的金属── 锂
X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序（ C ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
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2. 判断金属跟混合盐溶液反应 金属活动性相差越大，置换反应越易发生
例：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混
图所示．下列说法中正确的是（A ）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
28
2）过量金属等量酸图像
活动性顺序:Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 酸等量、金属足量，生成氢气质量相等 Mg = Al = Zn = Fe
金属活泼性强弱：Al ﹥Fe ﹥Cu > Ag
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实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铜丝浸入硝酸 银溶液
固体溶解，有紫红色物质生成， 溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u
固溶体液溶由解无，色有逐银渐白变色为物蓝质色生。成，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(2)铜生锈是铜与__水__(_或__H_2O_)__、__氧__气__(_或__O_2)__和__二__氧__化__碳__(_或__C_O_2)__共同
作用的结果，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(俗称“铜绿”)，化学式为
Cu2(OH)2CO3。 (3)常温下铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是__铝__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__，__生__ _成__一__层__致__密__的__氧__化__铝__薄__膜__，__阻__止__内__部__的__铝__进__一__步__被__腐__蚀___，反应的化学方 程式为__4_A_l_＋__3_O_2_=_=_=_=_2_A_l_2O_3__。
4 保护金属资源 (1)保护金属资源的必要性 ①金属资源是有限的，且不可再生； ②金属的随意丢弃不仅造成资源的浪费，还会造成环境污染。 (2)废旧金属对环境的影响 ①废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如果将废旧电池随意丢弃，这些 金属渗出会造成地下水和土壤污染，威胁人类健康； ②重金属会使生物蛋白产生凝固作用，且不易被代谢出体外，在生物体 内积累至一定量后造成慢性中毒，最终可能导致生物体死亡。
(5)熔点最高的金属——钨 (6)熔点最低的金属——汞
(7)人类最早使用的金属——铜
3 合金 (1)概念：在金属中加热熔合某些__金__属___或__非__金__属___而制得的具有__金__属___
特征的物质(合金是混合物)。 (2)特性：与它的组成金属相比，合金的硬度更__大___，抗腐蚀性更__强___， 熔点更__低___。
③_F_e_2_O_3_＋__3_C_O_高__温__2_F_e_＋__3_C_O_2 _______； ④__C_u_O_＋__C_O_=_=△_==__Cu_＋__C_O_2___________； ⑤_C_u_O_＋__C_O__=_=△=_=_C_u_＋__C_O_2___________； ⑥__C_u_O_＋__H_2 _=_=△=_= _C_u_＋__H_2_O___________。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。