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部编人教版初中化学九年级下册《第8单元 金属和金属材料 课件PPT》最新精品优秀完美获奖实用ppt

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人教版初中化学九下第八单元 金属和金属材料课件PPT

人教版初中化学九下第八单元 金属和金属材料课件PPT


，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重 物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的
相对大小，下列说法正确的是（ B ）
A．无法判断 C．F1＞F2
B．F1＜F2 D．F1=F2
知识点4：金属资源的利用和保护
几种常见的矿石及主要成分：
赤铁矿
Fe2O3
红色
磁铁矿Leabharlann Fe3O4黑色菱铁矿 FeCO3
思考？
（1）上图中标示的各部件中，用金属材料制成的是
① ___②__④__（填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是 利用了铝的__延__展_性。 （3）铜质插头是利用了金属铜的__导__电____性。
知识点二：金属的物理性质
金属的物理性质：
物理性质
性质特点
颜色 大多数为 银白色 ，但铜为紫红色，金为黄色。
第八单元
金属和金属材料
思考？
（1）上图中标示的各部件中，用金属材料制成的是
_①___②__④_（填序号）。
常见合金：
铁的合金 生铁 钢
“百炼成钢”
知识点一：合金
含碳量不同 C + O2 点燃 CO2
要点提示：
(1)合金是混合物。 (2)合金的性能与组成合金的各成分的性能不同：
一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属 大 , 熔点比组成它的纯金属 低 ，抗腐蚀性能比纯金 属 好 ，因此日常生活生产广泛使用的是 合金 。
实验室
一氧化碳还原氧化铁
A
现象：
C A处红色粉末变成黑色
B处澄清的石灰水变浑浊
B
C处有蓝色火焰
实验步骤:
①点燃尾气处理的酒精灯 ②通一会CO ③加热
人教九年级化学下册第8单元1金属材料(共27张PPT)

人教九年级化学下册第8单元1金属材料(共27张PPT)


``````
2
你想得到吗？
在日常生活中，你经常用到哪 些金属材料？ 你还知道哪些金属材料？
我见 过的
金属 名称
铁
铜
铝
金银
金属 元素
符号 Fe Cu Al Au Ag
我知 金属 道的 名称
铂
钨锡
铅
汞
金属
元素 符号
Pt
W Sn Pb Hg
一、几种重要的金属
1. 金属材料
金属材料包括纯金属以及它们的合金
2、金属材料的发展史
商朝，人们已开始使用青铜器
``````
司母戊鼎
1969年，在甘肃武威出土，中 国雕塑史上的不朽之作。
春秋时期，开始使用铁器
河北沧州铁狮子，铸造 于 953 年，距今已有 1000 余年的历史。
``````
100多年前，人们开始大规模的使用铝制品
一架波音767大型飞 机约由70%的铝及其 合金构成。
20世纪，铝和铝合金的 应用
``````
小结
人类使用金属的先后顺序
• 铜＞铁＞铝
思考原因
• 金属大规模被使用的先后顺````序`` 跟金 属的化学性质（金属活动性)有关。
二、金属的物理性质：
回忆：物理性质包括物质哪些方面? 金属有哪些物理性质呢？
金属的物理性质：
常温下大部分为固体（汞是液体）;有金属光 泽；大多为电和热的良导体;有延展性;密度较 大;熔点较高;大多数呈银白色(铜为紫红色,金 为黄色)。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
1.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，
认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；
2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很
九年级人教化学下 8.1 金属和金属材料 课件(共25张PPT)

九年级人教化学下 8.1 金属和金属材料 课件(共25张PPT)


纯金属 金属材料 合 金
金属的物理性质
1.常温下为固体（汞为液体）
金 2.有金属光泽，大多数金属为银白色 属 铜（紫红色）金（黄色） 的 物 3.能导热 理 4.能导电 性 质 5.有延展性
6.熔点较高，密度、硬度随金属的不 同而不同
问：请说出你是如何分辨出电线中的铜丝和铝丝? 铜呈紫红色，铝呈银白 色 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性 质 差别也较大。例如大多数金属都是银白色的， 但铜 却呈 ，金呈 黄色 。 紫红色 在常温下，大多数金属是固态，但汞是 液体 。 （P4资料）地壳中含量最高的金属元素—— 铝Al 人体中含量最高的金属元素—— 钙Ca 目前世界年产量最高的金属—— 铁Fe 导电、导热性最好的金属—— 银Ag 硬度最高的金属—— 铬Cr 熔点最高的金属—— 钨W 熔点最低的金属—— 汞Hg 密度最大的金属—— 锇Os 密度最小的金属—— 锂Li
3410 1535 1083 1064 962 660 232
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
4 .为什么有的铁制品如水龙头要镀铬？如果镀金会怎样？
镀铬：铬的硬度大，耐磨，保存时间长；铬耐腐蚀，可防铁制 品生锈；镀铬也使水龙头美观大方。 镀金：更美观，更耐腐蚀，但金价格昂贵，硬度小，易磨损。
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
3410 1535 1083 1064 962 660 232
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
2 .银的导电性比铜好，为什么电线用铜制而不用银制？ 银的价格昂贵，而且银的密度大，不易架设。
物理性质 导电性（以银的导电
九年级化学下册《第八单元 金属和金属材料》课件

九年级化学下册《第八单元 金属和金属材料》课件

第二十五页，共二十九页。
题型5 计算题
知识点:金属活动性顺序；金属化学性质；合金；矿物的主要成分；
铁的冶炼；钢铁(gāngtiě)锈蚀；金属资源的保护；含杂质的物质的化 学方程式计算等。
例5.（(sh2ìjì0) 09·黔东南）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）
21世纪
教育网
样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据(shùjù)记录如下
7.86 1535 4-5
铅 7.9
11.3 328 1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因
是
.
（3）铜器长期暴露在空气(kōngqì)中，表面会生成铜绿，其成分可
表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与
（任举一例）反应。
第二十一页，共二十九页。
分析：物质的性质决定(juédìng)了物质的用途，但这不是唯一的决 定(juédìng)因素，反过来，物质的用途反映物质的性质，题目往往 是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所 涉及物质性质的掌握情况。
（1）上述(shàngshù)三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，
最晚的是铝，原因是
（填序号）。
A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物
形式存在。
本题主要是考查铁、铝、铜 的性质和用途。
第二十页，共二十九页。
（2）常温下一些金属(jīnshǔ)的物理性质数据如下：
金属单质
导电性（以银的导电性为 100作标准） 密度/（g·cm3）
熔点/℃
硬度（以金刚石的硬度为 10作标准）
人教九年级化学下册第8单元1金属材料(共38张PPT)

人教九年级化学下册第8单元1金属材料(共38张PPT)


熔点(℃) 硬度
钨铁 铜 金 银 铝 锡
高 3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
铬铁 银 铜 金 铝 铅
（以金刚石的硬度为10 作标准）
大
9
4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
小
目前世界年产量最高的金属── 铁
熔点最高的金属—— 钨 硬度最高的金属── 铬
课题1 金属材料
沧州铁狮子
马踏飞燕
纯金属
金属材料
合金
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
铜和铁是人类使用较早的金属，
我国劳动最早人利民用的在商代就制造出精美 的青铜器金属，是春铜 秋战国时期就会冶铁
和炼钢。铝的利用要世界比年铜产和量铁最晚得 多，那仅仅是100多高年的前金属的是事铁情。
白铜
铜、镍
光泽好、耐磨、耐 钱币、代替银做饰品
腐蚀、易加工
焊锡
锡、铅
熔点低
焊接金属
硬铝
铝、铜、镁、硅 强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造
业
18K ①黄金 金、银、铜
光泽好、耐磨、易 金饰品、钱币、电子元件
加工
18K 白金 金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易 金饰品
加工
几种重要合金的主要成分、性能和用途
性质
现象
比较 黄铜 铜 硬铝 铝
光泽 和颜
色
黄色、 有光 泽
紫红色 有光泽
硬度
结论
硬 铝
【实验8-1】比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、 硬铝片（铝合金）和铝片的光泽和颜色；将它们 互相刻画，比较它们的硬度。
性质
现象
比较 黄铜 铜 硬铝 铝
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写出下列物质的化学式： 1、单质 氢气＿氧气 ＿臭氧＿金刚石＿硫磺＿红磷＿钠＿ 镁＿铝＿钙＿铁＿铜＿氩气＿氖气＿氦气＿锌＿ 银＿汞＿碘＿氯气＿氮气＿
2、氧化物 水＿ 氧化钠＿ 氧化镁＿ 氧化钙＿ 二氧化碳＿ 一氧化氮＿ 二氧化氮＿ 五氧化二磷＿ 二氧化
硫＿ 三氧化硫＿ 氧化铁＿ 氧化亚铁＿ 二氧化锰
2.木炭还原氧化铁 3.木炭在高温下与水反应 4.氢气还原氧化铜 5.镁与硫酸反应 6.锌与硫酸反应 7.铁与硫酸反应 8.铝与硫酸反应 9.镁与盐酸反应 10.锌与盐酸反应 11.铁与盐酸反应 12.铝与盐酸反应 13.铁与硫酸铜反应
14.铝与硫酸铜反应 15.铜与硝酸银反应
四、复分解反应
1.盐酸与氧化铁反应 2.硫酸与氧化铁反应 3.硫酸与氧化铜反应 4.盐酸与氢氧化钠反应 5.盐酸与氢氧化钙反应 6.盐酸与氢氧化铝反应 7.硫酸与氢氧化钠反应 8.硫酸与氢氧化钙反应 9.盐酸与碳酸钙反应 10.盐酸与碳酸钠反应 11.盐酸与碳酸氢钠反应
氯化银＿氯化铝＿硫化钠＿氟化钙＿氟化镁＿ 碳酸钠＿碳酸钙＿
碳酸镁＿碳酸钡＿硫酸钡＿硫酸铜＿硫酸镁＿ 硫酸锌＿硫酸铁＿
硫酸亚铁＿碳酸氢钠＿硫酸钠＿氯酸钾＿高 锰酸钾＿锰酸钾＿
硝酸钠＿硝酸铜＿硝酸汞＿硝酸银＿硝酸镁 ＿硝酸铵＿碳酸铵＿
碳酸氢铵＿氯化铵＿尿素＿
• 化学方程式
• 一、化合反应 • 1.磷在氧气中燃烧 • 2、硫氧气中燃烧 • 3.碳在氧气中充分燃烧 • 4、碳在氧气中不充分燃烧 • 5.氢气在氧气中燃烧 • 6.铁在氧气中燃烧 • 7.镁在氧气中燃烧 • 8、铝常温下与氧气反应 • 9.铜在氧气中加热 • 10.汞在氧气中加热 • 11.氢气在氯气中燃烧 • 12、钠在氧气中燃烧 • 13.一氧化碳在氧气中燃烧
此课件可直接使用，也可根 据实际情况编辑修改使用。
12.盐酸与硝酸银反应 13.硫酸与氯化钡反应 14.氢氧化钠与硫酸铜反应 15.氢氧化钠与氯化铵反应 16.氢氧化钙与碳酸钠反应 17.氢氧化钡与硫酸反应 18.氢氧化钙与氯化铵反应 19.氯化钙与碳酸钠反应 20.氯化钠与硝酸银反应 21.硫酸钠与氯化钡反应
五、其他反应
1.二氧化碳与石灰水反应 2.二氧化碳与氢氧化钠反应 3.二氧化硫与氢氧化钠反应
＿ 四氧化三铁＿ 氧化铜＿ 氧化铝＿ 氧化锌＿ 一氧
化碳＿
3、酸
盐酸＿ 硫酸＿ 醋酸＿ 磷酸＿
4、碱
硝酸＿ 碳酸＿
可溶性碱：氢氧化钠＿ 氢氧化钾＿ 氢氧化钡＿氨水＿
难溶性碱：氢氧化铜＿ 氢氧化铁＿ 氢氧化亚 铁＿
微溶性碱：氢氧化钙＿
5、盐 氯化钾＿ 氯化钠＿ 氯化钡＿ 氯化锌＿氯化铜 ＿氯化铁＿氯化亚铁＿
14.二氧化碳在高温下与碳反应 15.二氧化碳与水反应 16.三氧化硫与水反应 17.氧化钙与水反应 18.氨气与水反应 19.二氧化硫与 3.氯酸钾受热分解 4、氧化汞高温分解 5.水通电分解 6.碳酸分解 7.高温煅烧石灰石
三、置换反应
1.木炭还原氧化铜