2012-2013结构化学期末考试试题A(含详细答案)
- 格式:pdf
- 大小:1.09 MB
- 文档页数:14
03级化学专业《结构化学》课程期末试卷(A)(参考答案和评分标准)一选择题(每题2分,共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A.可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A.(2,1,-1,-1/2 )B. (0,0,0,1/2)C. (3,1,2,1/2)D. (2,1,0,0)3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C2vB. D2C. D2hD. D2d4. 2,4,6-三硝基苯酚是平面分子,存在离域π键,它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于图,下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0B.曲面上电子出现的几率相等C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等D.n不同,图形就不同6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N2+B. Li2C. B2D. C2E. O2-8. 若以x轴为键轴,下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO2分子没有偶极矩,表明该分子是:-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V形的 (D) 线形的,并且有对称中心(E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小,如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用(n+0.7l )判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2,则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α,β,S ab 积分,对它们的取值,下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于B. β只能是负值C. R 值大,α值小D. R 值大,β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩,而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时,是….( B ) LCAO-MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥,它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
结构化学考试题库1第一部分量子力学基础与原子结构一、单项选择题(每小题1分)1.一维势箱解的量子化由来()①人为假定②求解微分方程的结果③由势能函数决定的④由微分方程的边界条件决定的。
答案:④2.下列算符哪个是线性算符()①exp ②▽2③sin④答案:②3.指出下列哪个是合格的波函数(粒子的运动空间为0+)()①sinx②e -x③1/(x-1)④f(x)=e x (0x 1);f(x)=1(x 1)答案:②4.基态氢原子径向分布函数D(r)~r 图表示()①几率随r 的变化②几率密度随r 的变化③单位厚度球壳内电子出现的几率随r 的变化④表示在给定方向角度上,波函数随r 的变化答案:③5.首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是()①薛定谔②狄拉克③海森堡③波恩答案:③6.立方势箱中22810ma hE <时有多少种状态()①11②3③7④2答案:③7.立方势箱在22812ma h E ≤的能量范围内,能级数和状态数为()①5,20②6,6③5,11④6,17答案:③8.下列函数哪个是22dx d 的本征函数()①mxe②sin 2x ③x 2+y 2④(a-x)e -x答案:①9.立方势箱中2287ma h E <时有多少种状态()①11②3③4④2答案:③10.立方势箱中2289ma h E <时有多少种状态()①11②3③4④2答案:③11.已知xe 2是算符x P ˆ的本征函数,相应的本征值为()①ih2②i h 4③4ih ④ i h答案:④12.已知2e 2x 是算符x i ∂∂-的本征函数,相应的本征值为()①-2②-4i③-4ih④-ih/π答案:④13.下列条件不是品优函数必备条件的是()①连续②单值③归一④有限或平方可积答案:③14.下列函数中22dx d ,dx d的共同本征函数是()①coskx②xe-bx③e-ikx④2ikxe-答案:③215.对He +离子而言,实波函数||m nl ψ和复波函数nlm ψ,下列哪个结论不对()①函数表达式相同②E 相同③节面数相同④M 2相同答案:①16.氢原子基态电子几率密度最大的位置在r =()处①0②a 0③∞④2a 0答案:①17.类氢体系m43ψ的简并态有几个()①16②9③7④3答案:①18.对氢原子和类氢离子的量子数l ,下列叙述不正确的是()1l 的取值规定了m 的取值范围2它的取值与体系能量大小有关3它的最大取值由解R 方程决定4它的取值决定了轨道角动量M 的大小答案:②19.对He +离子实波函数py2ψ和复波函数121-ψ,下列结论哪个不对()①Mz 相同②E 相同③M 2相同④节面数相同答案:①20.对氢原子实波函数px2ψ和复波函数211ψ,下列哪个结论不对()①M 2相同②E 相同③节面数相同④Mz 相同答案:④21.He +体系321ψ的径向节面数为()①4②1③2④0答案:④22.Li 2+体系3p ψ的径向节面数为()①4②1③2④0答案:②23.类氢离子体系Ψ310的径向节面数为()①4②1③2④0答案:②24.若l =3,则物理量M z 有多少个取值()①2②3③5④7答案:④25.氢原子的第三激发态是几重简并的()①6②9③12④16答案:④26.由类氢离子薛定谔方程到R ,H ,Ф方程,未采用以下那种手段()①球极坐标变换②变量分离③核固定近似④线性变分法答案:④27.电子自旋是()①具有一种顺时针或逆时针的自转②具有一种类似地球自转的运动③具有一种非空间轨道运动的固有角动量④因实验无法测定,以上说法都不对。
化工院《结构化学》试题参考答案一、填空题(每小题2分,共30分)1、具有波粒二象性的微观粒子不能同时测准其坐标和动量。
2、0,a 03、OF +> OF > OF -4、Sn 轴5、36、立方面心, NaCl7、原子核体积是可以忽略不计的质点;分了的核间距不变;分子不受外力作用。
8、极性分子,和1±=∆V ;μπk c 21= 9、配合物中一个电子由低能级的d 轨道迁到高能级的d 轨道所需要的能量。
10、H 2,N 2,CH 4;N 2,H 2。
二、选择题(每小题2分,共30分)三、简答题(1,2题各3分,3小题4分共10分)1、(1)分子中单电子的波函数称为分子轨道。
(2)分子轨道由原子轨道线性组合而成(3)原子轨道要有效构成分子轨道应满足:对称性匹配,能量相近和最大重叠三原则。
(4)电子在分子轨道中分布满足:能量最低原理,泡里原理和洪特规则。
2、(1)原子轨道线性组合构成杂化轨道。
(2)杂化轨道满足正交归一性(3)单位轨道贡献。
3、(1)中心离子与配体之间为静电作用。
(2)中心离子在配体场作用下d 轨道能级产生分裂。
(3)d 电子在能级分裂的d 轨道上重新分布,使体系的总能量降低,获得晶体场稳定化能。
(4)姜-泰勒效应。
四、计算题(每小题8分,共40分)1、因为:n=2,l=1,m=0(1)eV eV E 4.346.13-=-= (2) 2)11(1=+=M(3) 0)1(cos =+=l l m θ 090=θ(4)2 (1)[Co(NH 3)6]2+因为:Δ<P 和 d 7构型,252g g E T CFSE=8Dq(2)[Co(NH 3)6]3+因为的Δ>P 和d 6构型,062g g E TCFSE=24Dq-2p3 (1) 3423312/10145.210001002.6)103.392(1954m kg ⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=-ρ (2)pm a r 7.1384103.39224212=⨯⨯==- (3)%05.74%10043=⨯⨯a V ball (4)当h,k,l 奇、偶混杂时,系统消光。
结构化学试题及答案结构化学试题及答案化学是一门需要多加练习的学科,下面就是小编为您收集整理的结构化学试题及答案的相关文章,希望可以帮到您,如果你觉得不错的话可以分享给更多小伙伴哦!结构化学试题一、选择题(每小题只有一个最佳答案,共18小题,每题两分,共36分)1.下列性质属于化学性质的是A.沸点B.硬度C.稳定性D.溶解性2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是A. 活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH4.吸烟有害健康,其原因是吸烟时会产生多种有害物质,污染环境,害人害己。
香烟燃烧产生的烟气中,最容易与人体血红蛋白结合的物质是A.一氧化碳B.尼古丁C.二氧化硫D.二氧化碳5.下列物质由离子构成的是A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石6.下列混合物中不属于溶液的是A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水7.右边结构示意图表示的微粒是A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子8.人类只有一个地球,为了社会可持续发展,必须解决环境保护问题,化学在这方面可以发挥重要的作用。
下列处理不符合这一思想的是A.增加污水处理工厂B.向燃煤中加生石灰固硫C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉D.垃圾的分类回收和处理9.下列实验操作中能达到实验目的的是A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用100ml的量筒量取8.55ml的水D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定10遵守实验室规则,学习基本的实验操作方法,是实验成功的重要保证。
下列实验操作不正确的是A.检查装置的气密性B.液体的量取C.液体的加热 D稀释浓硫酸11物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤12.家庭生活中一些常见物质的pH如下:物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使皮肤肿痛。
结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子 的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数 个电子的分子 才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12h ma 228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为 a. 有旋光性且有偶极矩 b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能∆的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.习题3一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量a,b,c的下列通式Tmnp=ma+nb+pcm,n,p=0,±1,±2,... 来表示()。
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷(A )(时间120分钟)一、填空题(每小题2分,共20分)1、测不准关系::_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值;(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值;3、OF ,OF +,OF -三个分子中,键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________,结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容:_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为:_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2,N 2,HCl ,CH 4,CH 3Cl ,NH 3中不显示纯转动光谱的有:__________________,不显示红外吸收光谱的分子有:____________。
二、选择题(每小题2分,共30分)1、对于"分子轨道"的定义,下列叙述中正确的是:----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上:---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性(D )无法确定3、下列氯化物中,哪个氯的活泼性最差?--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大?------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大?------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2,4,6-三硝基苯酚是平面分子,存在离域键,它是:--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院:年级/班级:姓名:学号:装订线内不要答题7、B2H6所属点群是:---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像,下列说法错误的是:----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴,下列何种轨道能与p y轨道最大重叠?-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体,属立方晶系,每个晶胞中有1个A和4个B,1个A的坐标是(1/2,1/2,1/2),4个B的坐标分别是(0,0,0);(1/2,1/2,0);(1/2,0,1/2);(0,1/2,1/2),此晶体的点阵类型是:----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱,一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------()(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------()A)粒子处于概率最大的状态。
构造化学?课程A卷专业班级:命题教师:审题教师:学生:**:考试成绩:一、判断题〔在正确的后画“√〞,错误的后面画“×〞,10小题,每题1分,共10分〕得分:分1、自轭算符的本征值一定为实数。
〔〕2、根据测不准原理,任一微观粒子的动量都不能准确测定。
〔〕3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的,并且存在零点能。
〔〕4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。
〔〕5、同核双原子分子中两个2p轨道组合总是产生π型分子轨道。
〔〕6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子,所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性的。
〔〕7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑ˆH的具体形式。
〔〕π8、既具有偶极矩,又具有旋光性的分子必属于点群。
〔〕9、含不对称C 原子的分子具有旋光性。
〔〕10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。
〔〕二、单项选择题〔25小题,每题1分,共25分〕得分:分1、关于光电效应,以下表达正确的选项是:〔〕A光电流大小与入射光子能量成正比B光电流大小与入射光子频率成正比C光电流大小与入射光强度没关系D入射光子能量越大,则光电子的动能越大2、在一云雾室中运动的α粒子〔He 的原子核〕, 其27416.8410,10m kg v m s --=⨯=⋅质量速度,室径210x m -=,此时可观测到它的运动轨迹,这是由于以下何种原因: 〔 〕A 该粒子不是微观粒子B 测量的仪器相当精细C 该粒子的运动速度可测D 云雾室的运动空间较大3、 对于"分子轨道"的定义,以下表达中正确的选项是: ( )A 分子中电子在空间运动的波函数B 分子中单个电子空间运动的波函数C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)D 原子轨道线性组合成的新轨道4、假设K d =⎰τψ2,利用以下哪个常数乘ψ可以使之归一化 ( )A . KB . K 2C .K /1 D.5、对算符而言,其本征函数的线性组合具有以下性质中的 ()A .是该算符的本征函数B .不是该算符的本征函数C .不一定是该算符的本征函数D .与该算符毫无关系6、以下函数是算符d/d*的本征函数的是: 〔〕A. e 2*B. cos(*)C. *D. sin(*3)7、处于状态sin()x a πψ=的一维势箱中的粒子,其出现在*=2a 处的概率密度为( )A. 0.25ρ=B. 0.5ρ=C. 2/a ρ=D. ()1/22/a ρ= 8、 He +在321ψ状态时,物理量有确定值的有( )A .能量B .能量和角动量及其沿磁场分量C .能量、角动量D .角动量及其沿磁场分量9、以下归一化条件正确的选项是〔 〕A. ⎰∞=021d r ψB. ⎰∞=021d r R C. ⎰⎰∞=0π2021d d φθY D. ⎰=π021d sin θθΘ 10、用来表示核外*电子的运动状态的以下各组量子数〔n, 1, m, m s 〕中,正确的选项是 〔 〕A.2,1,-1,-1/2;B. 0,0,0,1/2;C. 3,1,2,1/2;D. 2,1,0,011、氢原子3d 状态的轨道角动量沿磁场方向的分量个数为 ( )A .1B .2C .3D .512、径向分布函数是指( )A .R 2 B. R 2d r C.r 2R 2 D.r 2R 2d r13、依据中心力场法,*电子i 受到的其它电子对它的排斥能为( )A .1i rB .i i r σC .()i i Z r σ-D .1ijr 14、 角量子数L =1,自旋量子数S =2对应的谱项为( )A .5PB . 3DC . 2FD . 1S15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是:( )A.等于真实基态能量B.大于真实基态能量C.不小于真实基态能量D.小于真实基态能量16、 在线性变分法中,对两个原子形成化学键起主导作用的是〔 〕A .库仑积分H aaB .交换积分H abC .重叠积分S abD .重叠积分平方S 2ab17、以下哪种分子或离子键能最大. ( )A. O 2B. O 2-C. O 2+D. O 22-18、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱,得到一系列间距为16.94cm -1的谱线。
结构化学考试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪项不是原子轨道的量子数?A. 主量子数(n)B. 角量子数(l)C. 磁量子数(m_l)D. 自旋量子数(m_s)答案:D2. 氢原子的1s轨道中,电子的自旋量子数可能的取值是:A. +1/2 或 -1/2B. +1 或 -1C. +1/2 或 -1/2D. 0 或 1答案:A3. 根据泡利不相容原理,一个原子轨道最多可以容纳的电子数是:A. 1B. 2C. 3D. 4答案:B4. 原子轨道的径向概率密度函数表示的是:A. 电子在轨道上运动的速度B. 电子在轨道上运动的路径C. 电子在轨道上出现的概率D. 电子在轨道上的能量答案:C5. 原子轨道的能级由以下哪个量子数决定?A. 主量子数(n)B. 角量子数(l)C. 磁量子数(m_l)D. 自旋量子数(m_s)答案:A6. 原子的电子排布遵循哪个原理?A. 洪特规则B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案:D7. 以下哪个元素的电子排布不符合洪特规则?A. 碳(C)B. 氮(N)C. 氧(O)D. 磷(P)答案:D8. 元素的电负性与其原子的哪个量子数有关?A. 主量子数(n)B. 角量子数(l)C. 核电荷数(Z)D. 磁量子数(m_l)答案:C9. 共价键的形成是由于:A. 原子间的引力B. 原子间的排斥力C. 原子间的电子共享D. 原子间的电子转移答案:C10. 以下哪个分子的键角不是109.5°?A. CH4B. BF3C. H2OD. NH3答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 原子轨道的角量子数l可以取的值范围是0到________。
答案:n-12. 根据洪特规则,电子在轨道中的排布应尽可能使每个轨道中的电子自旋方向________。
答案:相同3. 原子轨道的磁量子数m_l可以取的值范围是________。
答案:-l到+l4. 原子轨道的自旋量子数m_s可以取的值是________。
《结构化学》期末考试试卷附答案一、单选题(共15小题,每小题4分,共60分)1、任一自由的实物粒子,其波长为λ,今欲求其能量,须用下列哪个公式( )(A) λch E = (B) 222λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ,B ,C 都可以 2、电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是( )(A)p 3ψ (B)d 4ψ (C)p 2ψ (D)2s ψ3、用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数 ( n ,l ,m ,m s )中,合理的是( )(A) ( 2, 1, 0, 0 ) (B) ( 0, 0, 0, 1/2 )(B) ( 3, 1, 2, 1/2 ) (D) ( 2, 1, -1, -1/2 )(E) ( 1, 2, 0, 1/2 )4、已知一个电子的量子数 n , l , j , m j 分别为 2,1,3/2,3/2,则该电子的总角动量在磁场方向的分量为 ( ) (A) 2πh (B) 2πh 23 (C) 2π-h 23 (D) 2πh 21 5、氢原子波函数113ψ与下列哪些波函数线性组合后的波函数与ψ300属于同一简并能级:⑴ 023ψ ⑵ 113ψ ⑶ 300ψ下列答案哪一个是正确的? ( )(A ) ⑵ (B ) ⑴, ⑵ (C ) ⑴, ⑶(D ) ⑵, ⑶ (E ) ⑴, ⑵, ⑶6、Cu 的光谱基项为2S 1/2,则它的价电子组态为哪一个? ( )(A) s 1d 10 (B) s 2d 9 (C) s 2d 10 (D) s 1d 9 (E) s 2d 87、H 2 分子的基态波函数是:-----------------------------( )(A) 单重态 (B) 三重态 (C) 二重态 (D) 多重态8、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是( )(A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量(C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量9、对于"分子轨道"的定义,下列叙述中正确的是 ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道10、下列分子具有偶极矩且不属于 C n v 的分子是 ( )(A) H 2O 2 (B) NH 3 (C) CH 2Cl 2 (D) CH 2═CH 211、下列各组分子中,哪些有极性但无旋光性 ( )(1)I 3- (2)O 3 (3)N 3-分子组:(A) 1,2 (B) 1,3 (C) 2,3 (D) 1,2,3 (E) 212、下列命题中正确者为( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的,则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C 4,又有i ,则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s 群(D) 在任何情况下,2ˆn S =E ˆ 13、2,4,6-三硝基苯酚是平面分子,存在离域π 键,它是 ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏ (C) 1816∏ (D) 1616∏ (E) 2016∏14、下列分子中C —O 键长最长的是 ( )(A) CO 2 (B) CO (C) 丙酮15、已知丁二烯的四个π分子轨道为:则其第一激发态的键级P12,P23为何者:(π 键级)( )(A) 2AB,2B2;(B) 4AB,2(A2+B2)(C) 4AB,2(B2-A2) (D) 0,2(B2+A2)(E) 2AB,B2+A2二、简答题(共2小题,每小题20分,共40分)1.比较N2+,N2和N2-键长并说明原因。