应用化学《结构化学》期末考试试卷A答案

贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,A 卷；闭卷)姓名 学号学院 年级专业e一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。

1. 结构化学是研究 的科学。

2. 测不准原理可用π4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。

3. 态叠加原理可用∑==++++=ni ii i n n c c c c c 1332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义是: 。

4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。

若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是 。

5. 变分原理即:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量，E 0代表体系基态真实的能量。

变分原理的意义是: 。

6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分子轨道:()b a abS φφψ++=2211, 能级是abS E ++=11βα; ()b a abS φφψ--=2212, 能级是abS E --=12βα。

因此，H 2+的成键轨道是 ，反键轨道是 ；H 2+的电子总能量是 ，键级为 。

7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是 。

该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和22c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则21c +22c = 。

8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。

由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。

9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。

《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。

河西学院2011—2012学年第一学期期末考试试卷A 卷参考答案一、选择题（每小题2分，共20分）1、下列配位化合物哪种是高自旋的( D )A [Co(CN)6]4-B [Fe(NH 3)6]3+C [Co(NH 3)6]2+D [Co(H 2O)6]3+2、羰基配位化合物中,CO 键的键长和CO 分子键长相比( A )A 变长B 缩短C 不变D 无法判断3、正负离子半径比大于等于0.255、小于0.414时，CN+理论值是（ B ）A 6B 4C 8D 124、下列NaCl 型晶体中点阵能最大的是 ( B ) A SrO B CaO C BaO D KBr5、下列哪两种晶体具有相同的点阵型式 （ D ） A NaCl 与CsCl B CsCl 与CaF 2 C 金刚石与六方ZnS D CaF 2与立方ZnS6、4 ：4是下列哪一种晶体的CN+/CN- （ C ） A CsCl B NaCl C 立方ZnS D CaF 27、用VSEPR 理论判断，SF 6的几何构型是 （ B ） A 三角双锥 B 正八面体 C 正四面体 D 正四棱锥8、下列分子中不属于sp 3杂化的是（C ）A H 2OB PH 3C BCl 3D CH 3CH 3 9、丁二烯在加热条件下的闭环反应是 （ A ） A 顺旋 B 对旋 C 两者都行 D 无法判断10、封闭式B 4H 42-分子的styx 数码为 ( C ) A 2300 B 0320 C 0230 D 0330 二、填空题（每空1分，共20分）1、VSEPR 规则用于判断非共轭多原子分子的构型，但在有些情况下会例外，其中主要是：碱土金属的二卤化物 。

2、下列晶体其点阵型式属于立方面心的是 Ag,NaCl ，属于立方体心的是Na ， K ，属于立方简单的是 CsCl ，属于六方简单的是 Mg ，Na,Ag,NaCl,CsCl,K,Mg3、根据晶体的对称性，晶体中的旋转轴的轴次只有 1，2，3，4，6 等五种4、选取结构基元时必须满的三个条件是： 化学组成相同 ， 空间结构相同 ， 周围环境相同 。

《结构化学》期末试卷（A 卷）┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄一、填空题：（25分）1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。

2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。

3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。

4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。

对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。

5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。

6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。

7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。

8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。

9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。

10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。

11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型；二、单选题：20分1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210111111:() :13() :()139********R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。

A 、3B 、2C 、1D 、03、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。

A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π/2 /2/2H I πππ4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。

应用化学结构化学期末考试试卷A答案IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】贵州师范大学2008—2009学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷评分标准(应用化学专业用,A卷；闭卷)物理常数:m e=×10-31kg;e=×10-19 C;c=×108m/s;h=×10-34J·s;一、填空题（本大题共20空，每空2分，共40分）请将正确答案填在横线上。

1.结构化学是研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。

2.测不准原理意义是:不可能同时准确测定微观体系的位置坐标和动量。

3.态叠加原理是:由描述某微观体系状态的多个波函数ψi线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态。

4.若Schr?dinger(薛定谔)方程ψ=Eψ成立，力学量算符对应的本征值是E。

5.变分原理:用试探波函数求解所得到体系的能量总是不低于体系基态真实的能量。

+成键轨道是ψ1，反键轨道是ψ2，电子总能量是abSE++=11βα，键级为。

7.等性sp3杂化，杂化指数是3。

该杂化轨道ppssspcc22223φφ+=Φ,则21c+22c=1。

8.根据休克尔分子轨道(HMO)理论，苯分子中六个π电子的离域能是:2β。

分子的键级是2,分子中有2个单电子，分子是顺磁性，磁矩为。

10.丁二烯分子C(1)H2—C(2)H —C(3)H—C(4)H2的四个π分子轨道和能级分别是:ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E1=α+βψ2=φ1+φφφ4,E2=α+βψ3=φφφ3+φ4,E3=αβψ4=φφ2+φφ4,E4=αβ由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO是ψ2,LUMO是ψ3,四个π电子的总能量是4α+β,这四个π电子的稳定化能是|β|;C(1)—C(2)之间总键级为,C(2)—C(3)之间的总键级为;已知碳原子的最大成键度是，则C(1)的自由价为,C(2)的自由价为。

只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。

2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。

4、判别分子有无旋光性的标准是__________。

5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。

7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。

8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。

9、什么是分裂能____________________________________________________。

10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。

二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。

2007级《结构化学》试题（A ）参考答案一．填空题（每空一分，共10分）1．反对称的 2．|m |≤l 3．界面 4．p x , p y 5．1cos nθ=-6．C 2v7．4/9 8．σπ-配9．2 10．立方简单二．选择题(每小题1分，共20分)11. D 12. A 13. D 14. C 15. B 16. A 17. C 18. D 19. D 20. B 21. C 22. C 23. C 24. D 25. B 26. D 27. C 28. A 29. D 30. D三． 问答题(每题5分，共30分)31．（答题要点）在量子力学的场合，粒子运动的最低动能不能为零，这一现象称为零点能效应。

（3分）对于一维势箱中的粒子，其零点能为 2128hE ml=（2分）32．（答题要点）支项数目J ＝L ＋S ，L ＋S －1,……|L-S|，即当L ≥S 时有2S ＋1个支项，而当L ＜S 时有2L ＋1个支项；每个支项有2J ＋1个微观状态；光谱项共有（2L ＋1）（2S ＋1）个微观状态。

33．（答题要点）对称性匹配原则是说当组成分子的两个AO 对称性不同时，这两个AO 的组合无效，不能有效地形成化学键。

（叙述3分）比如当以Z 轴为键由时a 原子的p x 轨道和b 原子的p x 轨道对称性相同，可以有效组合（π-MO ）；而a 原子的p x 轨道和b 原子的s 轨道对称性不同，不能组合成MO 。

（实例2分） 34．（答题要点）反应H 2+I 2=2HI 不可能是基元反应HOMO LUMO*05zpσ21sσH 2I2对称性不匹配；HOMOLUMO *2(5)p p π*01sσH 2I 2虽然对称性匹配，但电子流动方向不合理。

（5分） 35．（答题要点）N 2与金属形成σ-π配合物时，由23g σ提供电子给中心离子，而由01g π接受中心离子反馈回来的电子，从而形成σ-π配键。

结构化学 试题（A ）答案一、选择题（每小题3分，共30分）1.C2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.B9.D 10.C二.解：由本题中给出的Ψ中e -r/3a0可知，n=3，从（r/a 0）2及sin 2θ中可知l=2，从sin2φ中可知，这项是通过m=±2的复函数组合而来，因此n=3，l=2，∣m ∣=2，E = -13.6×（1/32）eV = -1.51eV M = )12(2+ =6题中ψ是实函数，它由ψ322和ψ32（-2）组合而来，即ψ=C 1ψ322 +C 2ψ32（-2），且C 1=C 2 ，ψ不是z Mˆ的本征函数，因此没有确定的Mz 值。

三.解：（1）+2Li 离子的定态薛定谔方程为：ψ=ψ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-E r e h 02222438πεμπ 方程中，μ和r 分别代表+2Li 的约化质量和电子到核的距离；2∇，Ψ和E 分别代表拉普拉斯算符、状态函数及该状态的能量，h 和ε0则分别表示普朗克常数和真空电容率。

方括号内为总能量算符，其中第一项为动能算符，第二项为势能算符。

+2Li 离子的1s 态的波函数为： 0/330127a r s e a -=ψπ 因+2Li 离子为类氢离子，其各状态的能量由主量子数决定。

+2Li 离子的2s 态和2p 态的主量子数相同，所以其2s 态和2p 态的能量相等。

四.解：水是弱场配位体，故[Mn （H 2O ）6]3+为高自旋配位离子（P=28000cm -1，△0=21000 cm -1），其d 电子排布为（t 2g ）3（e g ）1，配位场稳定化能为-0.6△0。

处在e g 轨道上的电子易失去，失去后配位场稳定化能增大为-1.2△0。

这就是[Mn （H 2O ）6]3+不稳定的原因。

[Cr （H 2O ）6]3+中d 电子的排布为（t 2g ）3（e g ）0 ，配位场稳定化能为-1.2△0 。

e g 轨道上无电子是其较稳定的原因。

2013-2014学年度第二学期《结构化学》期末试卷（A 卷）此卷使用班级：化学本科1102班一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.一维势箱解的量子化由来：（ ）A.人为假定B.求解微分方程的结果C.由势能函数决定的D.由微分方程的边界条件决定的2.氢原子基态电子几率密度最大的位置在r=（ ）处A. 0B. a 0C. ∞D. 2 a 03.以下关于原子轨道的描述，正确的是：（ ）A.原子空间运动的轨道B.描述原子中电子运动的轨道C.描述原子空间轨道运动的状态函数D.描述原子中单个电子空间运动的状态函数4.m 43ψ的简并态有几个(相对H 而言)？（ ）A.16B.9C.7D.35. He +体系321ψ的径向节面数为：（ ）A.4B.1C.2D.06.电子自旋是：（ ）A.具有一种顺时针或逆时针的自转B.具有一种类似地球自转的运动C.具有一种非空间轨道运动的固有角动量D.因实验无法测定，以上说法都不对。

7.Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是：（ ）A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P8.若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？（ ）A. sB. d xyC. p zD. d xz9. 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，因给复杂的化学体系设计了多尺度模型而分享800万瑞典克朗（约合120万美元）奖金。

通过计算机程序真实模拟复杂的化学过程，可全面了解和预测化学反应的细节进程。

多尺度模型研究方法将化学实验融入信息时代，用计算机模拟化学反应的精妙过程，使得整个化学领域经历了一场革命性的变化。

下列说法中正确的是（ ）A.化学不再需要使用试管、烧杯等仪器动手实验B.化学不再是纯实验科学C.化学可完全依靠计算机进行模拟实验D.未来化学领域的发展方向还是经验化10.NO 分子的一个成键轨道O N c c φφψ21+=，且c 1>c 2，此分子轨道中电子将有较大的几率出现在：（ ）A.N 核附近B. O 核附近C. NO 两核连线中点D. NO 两核之间11.按分子轨道理论，下列分子(离子)中键级最大的是：（ ）A. F 2B. F 22+C. F 2+D. F 2-12.属于下列点群的分子哪个为非极性分子？（ ）A. D 6hB. C sC. C 3vD. C ∞v13.羰基络合物Cr(CO)6中，CO 与Cr 生成配键以后，CO 的键长（ ）A.变长B.变短C.不变D.加强14.过渡金属配合物溶液一般都有颜色的原因是：（ ）A.自旋相关效应B. d-d 跃迁C. σ-π跃迁D.姜-泰勒效应15.杂化轨道是（ ）A. 同一原子的原子轨道线性组合得到的B. 两个原子中原子轨道的线性组合而得到的C. 同一分子中分子轨道间的线性组合而得到的D. 同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的16.下列哪个化合物不含有离域大π键？（）A.己三烯B.NO2l4D.萘17.每个NaCl晶胞含有多少个Cl- ？（）A.12B.6C.4D.118. 1991年碳纳米管被发现。

结构化化学期末试卷及答案本文档为结构化化学课程的期末试卷及答案，试卷包含了多个选择题、填空题和简答题，考查了结构化化学的基本概念、原理及应用。

一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1.结构化化学是研究什么的学科？ A. 分子结构 B. 化学键C. 动力学D. 反应机理答案：A2.原子核外的电子分布方式是？ A. 能量层模型 B. 环模型 C. 壳模型 D. 经典模型答案：C3.化学键的类型有哪些？ A. 离子键和共价键 B. 金属键和氢键 C. 极性键和非极性键 D. 都是答案：D4.下面哪个是1s轨道的电子数和其能量的组合？ A. 1电子，高能 B. 2电子，低能 C. 2电子，高能 D. 1电子，低能答案：D5.标准状态下，气态氧化铁的简写式化学式是？ A. O2B. FeOC. Fe2O3D. FeO2 答案：C6.化学键的键长与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：D7.化学键的键能与哪个因素有关？ A. 元素的周期数 B. 元素的原子数C. 元素的电子亲和性D. 元素的电负性答案：C8.以下哪个属于有机化合物？ A. NaCl B. HCl C. CH4 D. CaCl2 答案：C9.以下哪个属于无机化合物？ A. C2H6 B. H2O C.C6H12O6 D. CH3COOH 答案：B10.非极性分子的特征是？ A. 分子中的元素数目相同 B. 有部分正、负电荷 C. 原子核外电子分布不均匀 D. 分子中的元素数目不同答案：A二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.原子核的组成部分是________和________。

答案：质子，中子2.原子核的相对质量由________和________之和确定。

答案：质子，中子3.共价键是通过________而形成的。

答案：电子的共享4.水分子的分子式为________。

答案：H2O5.碳氢化合物的通式为________。

2008 ~ 2009学年度结构化学考试试题(A)化学教育专业, 评分标准:一、单项选择题(每小题2分，共20分)1. (A).2. (C)3. (A)4. (A)5. (A)6. (A).7. (A)8. (D)9. (A) 10. (D) 二、填空题(每空2分，共20分)11. 结构化学是在原子、分子的水平上深入到电子层次研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。

12. 测不准原理是指ππ4,4h t E h p x x ≥∆∙∆≥∆∙∆ 13. 态叠加原理是指∑==Ni i i c 1ψψ14. 微观体系总能量算符的直角坐标表达式是V mh H +∇-=2228ˆπ15. 用分离变数法求解氢原子的薛定谔方程时，ψ(r , θ, φ) = R (r )·Θ(θ)·Φ(φ)。

分离变数法是指将一个含有多个变数的函数表达为分别只含有一个变数的多个函数的积的形式16. Li 2+原子的Schrödinger(薛定谔)方程为:ψψE r e mh =⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-02222438πεπ17. 变分原理的基本内容是: 0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ18. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时所得的成键轨道表达式为()b a abS φφψ++=2211，其对应的能级βα+≈++=ababaa S H H E 11;19. 对于等性sp 3杂化轨道，可用数学函数式p p s s c c 2222φφ+=Φ表示, 其中21c 和22c 分别表示与该系数相对应的原子轨道在Φ中所点的百分率20. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，乙烯分子的两个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + β, E 2 = α – β; 苯分子的六个π分子轨道能级分别是: E 1 = α + 2β,E 2 = E 3 = α + β, E 4 = E 5 = α - β, E 6 = α - 2β。

兰州大学2002级结构化学期末考试试题A兰州大学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002002级试卷A———————————————————————————————————说明：1. 试卷页号P.1- 5 , 答题前请核对.2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.3. 可能有用的物理常数和词头：电子质量m e=9.10953×10-31kgPlanck常数h=6.62618×10-34J·sN=6.02205×1023mol-1词头：p : 10-12, n: 10-9——————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[]内。

（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判[] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅[] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定[] 3. Y(θ,φ)图A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。

试判断下列哪种组态是等价组态：A．2s12p1 B.1s12s1 C. 2p2[] 5. 对于O2, O2-, O22-，何者具有最大的顺磁性？A．O2B．O2-C．O22-[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。

据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同[] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN-的分子轨道与N2相似：A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon原理C．等电子原理[] 8. 下列分子中, 哪种分子有两个不成对电子?A．B2B．C2 C．N2[] 9. 下列哪种对称操作是真操作A．反映B．旋转C．反演[] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A．C60B．金刚烷C．SF6[] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到0.149, 0.126, 0.12074, 0.11227nm.试用分子轨道理论判断, 它们分别对应于哪一物种:A. O22-O2-O2O 2+B. O2+ O2O2- O22-C. O2O2+ O2- O22-[] 12. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级BO 的定义是A. 成键电子数B. （成键电子数- 反键电子数）C. （成键电子数-反键电子数）/ 2[] 13. 设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象.点群的变化是：A. D3→D3h→D3dB. D3h→D3→D3dC. C3h→C3→C3V[] 14. S在室温下稳定存在的形式为正交硫, 其中的分子是S8环, 分子点群为A. C4vB. D4dC. D8h[] 15. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[] 16. 下列哪种物质最不可能是晶体A．金刚石B．琥珀C．食盐粉末[] 17. 晶系和晶体学点群各有多少种?A. 7种晶系, 32种晶体学点群B. 14种晶系, 32种晶体学点群C. 7种晶系, 14种晶体学点群[] 18. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：A. T mnp=ma+nb+pc(m,n,p,=0,±1, ±2,……)B. r= xa+yb+zc x，y，z是零或小于1的分数C．Δ=(mh+nk+pl)λm,n,p和h,k, l均为整数[] 19. 下列哪一种说法是错误的：A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群[] 20. 某平面点阵在坐标轴x,y,z上的截数为3，3，5，则平面点阵指标（晶面指标）为A. （335）B. （353）C.（553）[] 21. Bragg方程中的正整数n的物理意义是A．相邻平面点阵衍射波程差的波数B．晶胞中结构基元的数目C．晶胞中原子的数目[] 22. 立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它们在下列哪一点上不同？A. 正离子所占空隙种类B. 正离子所占空隙分数C. 负离子堆积方式[] 23. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1, 1, 1B. 1/8, 1/4,1/2 C. 1, 1/2, 1/4[] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2。