2018-2019年上海市浦东新区高三一模化学试卷

浦东新区2018学年第一学期期末教学质量检测高三化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。

第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是A．Na B．Ca C．Mg D．Cu2．热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。

这是利用了溴的A．挥发性B．密度大C．有颜色D．氧化性3．铵态氮肥不能与草木灰（有效成分K2CO3）混用的原因是铵态氮肥A．呈酸性B．受热易分解C．易溶于水D．遇碱放出氨气4．在化合物中，可变化合价最多的元素是A．O B．Cl C．K D．Al5．合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是A．升温B．加压C．使用催化剂D．将氨液化分离6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是A．HF的电子式为B．H2O的空间构型为直线型C．NH3的结构式为D．CH47．一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是A．H2B．O2C．Cu D．银氨溶液8．铁及其化合物与生产生活密切相关。

下列说法错误的是A ．可用铁制槽车装运浓H 2SO 4B ．不锈钢就是铁碳合金C ．FeCl 3可以用作净水剂D ．铁可用于制作磁性材料9．硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A ．位于第四周期B ．质量数为34C ．原子最外层有6个电子D ．相对原子质量为78.9610．氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者A ．都属于强电解质B ．都难溶于水C ．都具有两性D ．治疗时都产生气体11．右图为实验室制乙炔的装置。

下列说法错误的是 A ．分液漏斗中可以装饱和食盐水 B ．制出的乙炔常有臭味 C ．洗气瓶中的溴水褪色 D ．点燃时观察到淡蓝色火焰12．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)＋41.0kJ 。

下列判断正确的是A ．该反应的逆反应是放热反应B ．反应物总能量小于生成物总能量C ．反应中生成1 mol H 2(g)放出41.0 kJ 热量D ．反应中消耗1体积CO(g)放出41.0 kJ 热量13．向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl 2后，有色布条褪色。

则X 中所加物质可能是A ．饱和食盐水B ．浓硫酸C ．NaOH 溶液D ．FeCl 2溶液14．下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是A ．用湿润的淀粉－KI 试纸检验氯气B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．用KSCN 溶液检验氯化铁中的Fe 3＋D ．用盐酸检验碳酸钠中的CO 32－有色布条Cl 34 Se硒 4s 24p 478.9615．研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐。

下列说法正确的是 A ．1中只发生化学腐蚀 B ．2中发生的是析氢腐蚀 C ．3为外加电流的阴极保护法 D ．钢铁被腐蚀的速率：1＞2＞316．“重整碳九”是指含有9个碳原子的芳香烃，分子式为C 9H 12的芳香烃中，含有两个侧链的同分异构体有 A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种17．硫酸工业中，接触室发生催化氧化（2SO 2＋O2SO 3）的装置如右图：下列说法正确的是A ．a 处进入的气体中SO 2过量B ．气体的温度a 处＞b 处C ．a 、b 、c 三处气体成分相同D ．d 处出来的气体只含SO 318．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A ．NaOHB ．NH 4ClC ．CH 3CH 2OHD ．HClO19．联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是A ．氨化与碳酸化的先后顺序可以交换B ．操作Ⅰ和操作Ⅱ是两种不同的分离方法C ．该工艺流程中循环利用的物质是NH 3和CO 2D ．流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐20．在pH ＝1的溶液中，含有浓度都为0.1 mol/L 的NH 4＋、NO 3－、SO 42－、Cl －和X 离子，则X 可能是 A ．Al 3＋B ．Mg 2＋C ．Ag ＋D ．Fe 2＋饱和123海水二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：2K 2Cr 2O 7＋3C ＋8H 2SO 4→2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋3CO 2↑＋8H 2O完成下列填空：21．上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 。

硫原子核外有______种运动状态的电子。

22．干冰属于 晶体，该晶体中存在的作用力有____________、_______________。

23．该反应的氧化剂是 ；标准状况下每生成2.24 L CO 2转移 个电子。

24．有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为 ，产生该气体的原因是 。

（二）（本题共15分）工业上除去SO 2尾气有多种方法。

完成下列填空：I ：烟道气中除去SO 2的方法：2CO(g)＋SO 2(g)2CO 2(g)＋S(l)＋Q （Q ＞0）25．该反应的平衡常数表达式为 。

若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。

26．右图是平衡时SO 2的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：T 1 T 2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

27．若在2 L 的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6 g ，则0～5 min 的平均反应速率v (CO 2)＝ 。

II ：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO 2：2NaOH ＋SO 2→Na 2SO 3＋H 2O ，Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O→2NaHSO 3已知：Na 2SO 3溶液显碱性，NaHSO 3溶液显酸性，两者均易被氧化。

28．用离子方程式解释Na 2SO 3溶液显碱性的原因。

29．若测得某次吸收SO 2后的溶液的pH ＝7（常温），则该溶液中c (H ＋) c (OH －)（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同），c (Na ＋) c (SO 32－)＋c (HSO 3－)。

上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH 7；原因是_______________________________。

m(SO 2（三）（本题共15分）工业上合成乳酸（）的一种途径如下：完成下列填空：30．乳酸中的官能团名称是 。

A 的结构简式是 。

31．反应②的反应类型是 。

反应③的条件是 。

32．反应④的化学方程式为 。

33．聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下：聚乳酸降解时，会产生自催化效应（降解的速度会越来越快），请解释原因。

34．设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：AB ∙∙∙∙∙∙目标产物）反应试剂 反应条件反应试剂 反应条件CH 3CH OH O OCH 3CH 2＝CH 2C 3H 6O CH 3CH 2COOHCH 3COOH Cl乳酸粗品乳酸精品反应① 反应②反应③反应④反应⑤CO 、H 2催化剂催化剂 △O 2Cl 2一定条件 酸化CH 3OH 蒸馏 （A ）水解 精制CH 3OO C CH 3OO CH 3OO ……（四）（本题共15分）半导体工业会产生含氢氟酸的废水。

完成下列填空：35．为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2～3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。

滴定终点的判断方法是。

废水中的c(HF) ＝mol/L。

（精确到0.0001）36．工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是。

用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥（主要含CaF2、CaCO3、CaSO4），含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

37．“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。

38．酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为。

39．最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量（填“多”、“少”或“相等”），理由是。

浦东新区2018学年第一学期期末教学质量检测高三化学 参考答案一．选择题(每题只有一个正确答案，共40分)二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分） （一）(15分) 21．O （氧）。

16。

22．分子。

共价键（1分）、分子间作用力（范德华力）（1分）。

23．K 2Cr 2O 7，0.4N A （2.408×1023）。

24．Cl 2（1分），盐酸（Cl －）有还原性，被K 2Cr 2O 7氧化成氯气。

（二）(15分)25．2222[CO ][CO][SO ]K 。

不变。

26．＞。

27．0.01mol/(L·min)。

28．SO 32－＋H 2OHSO 3－＋OH －29．＝（1分），＞（1分）。

＜（1分），溶液中的Na 2SO 3和NaHSO 3被氧化成Na 2SO 4和NaHSO 4，均为氢离子浓度增大的变化，所以溶液的pH 减小。

（三）(15分)30．羟基、羧基。

CH 3CH 2CHO （1分）。

31．取代反应（1分）。

NaOH 水溶液，加热。

32．CH 3COOH OH+CH 3OHCH 3CH COOCH 3OH+H 2O33．聚乳酸降解生成的少量乳酸或者羧基，对聚乳酸的分解反应产生了催化作用，促进了酯浓硫酸 △基的水解，使得反应速率越来越快。

34．CH 3CH ＝CH2 CH 3CH 2CH 2OHCH 3CH 2CHOCH 3CH 2COOH （其他合理答案也得分）（5分）（四）（15分）35．当滴入一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。

即为滴定终点。

0.0104。

36．保证反应体系中碱过量，使得氢氟酸能反应完全。

37．硫酸钙微溶于水，存在溶解平衡：CaSO 4(s)Ca 2＋＋SO 42－；加入碳酸钠以后，碳酸根离子和钙离子结合生成难溶于水的碳酸钙，使得溶液中钙离子浓度减小，从而使上述溶解平衡不断向右移动，最终使CaSO 4转化为CaCO 3。

（3分） 38．CaCO 3＋2H ＋→Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O （2分）39．少。