高一化学海水中的化学知识点

高一化学海洋资源知识点笔记1.引言海洋资源是指海洋中蕴藏的各种有用物质和能量，具有广阔、丰富的特点。

本文将介绍高一化学中关于海洋资源的相关知识点。

2.海洋中的无机化合物海洋中的无机化合物包括盐类、气体和微量元素等。

其中，盐类是最主要的无机化合物。

海水中含有丰富的盐类，其中主要成分为氯化钠，占海水总盐量的大约97%。

此外，海洋中还存在着气体，如氧气、二氧化碳和溶解氧等。

微量元素也是海洋中的重要组成部分，包括锌、铜、铁等。

3.海洋中的有机物海洋中的有机物主要包括藻类、浮游生物和底栖生物等。

藻类是海洋中最主要的有机物来源，其通过光合作用产生有机物，并提供氧气。

浮游生物是指生活在海洋中的微小生物，包括浮游动物和浮游植物，它们是海洋中食物链的重要组成部分。

底栖生物主要生活在海洋底部的沉积物中，它们通过分解有机物质，促进了海洋底层的有机物循环。

4.海洋中的能源资源海洋中的能源资源包括石油、天然气、海洋风能和潮汐能等。

石油和天然气是海洋中最主要的能源资源，它们主要存在于海底的沉积物中。

海洋风能是指利用海洋上的风力来发电，具有较大的开发潜力。

潮汐能是指利用潮汐的涨落差来发电，同样也是一种重要的能源资源。

5.海洋中的矿产资源海洋中的矿产资源包括石油、天然气、磷酸盐、金属硫化物和海底矿物等。

海洋磷酸盐是一种重要的肥料资源，它可以提供植物所需的磷元素。

金属硫化物主要包括铜、铁、锌等，它们在海底的热液喷口附近较为丰富。

海底矿物主要包括钴、锰等，它们可以用于工业生产中。

6.海洋中的保护与利用海洋资源的保护与利用是一个重要的话题。

首先，我们应该加强海洋环境的保护，减少海洋污染的发生。

其次，发展海洋科研，提高海洋资源的开发能力和技术水平。

同时，加强国际合作，共同保护好海洋资源，实现可持续发展。

7.总结海洋资源是地球上重要的资源之一，其中包括无机化合物、有机物、能源资源和矿产资源等。

我们应该加强海洋资源的保护与利用，实现海洋资源的可持续发展。

第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。

（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

3.4 海水中的元素一、海水——元素宝库1、分类(1) 常量元素：每升海水中的含量大于1 mg的元素。

海水中共含Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。

(2) 微量元素：每升海水中的含量低于1 mg的元素，其中主要有Li、I、U等微量元素。

2、几种元素的主要用途(1) 食盐：A、物理性质：白色固体，易溶于水纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，吸收空气中的水分而使其变潮湿B、用途①生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，水从低浓度向高浓度运动）消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离子可以吸收可见光②工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料③农业上用于选种：应用浮力原理④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl溶液）(2) 锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。

(3) 碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以我国规定食盐中必须加入KIO3以确保人体的摄碘量。

(4) 铀：可作为核燃料。

二、镁和海水提镁1、镁(1) 物理性质：银白色金属，密度小，熔、沸点低(2) 化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属氧化剂、酸和酸性氧化物反应A 、与非金属氧化剂反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2B 、与酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑C 、与酸性氧化物反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C, 3Mg ＋SO 2=====点燃2MgO ＋MgS (3) 用途A 、制造业中，用来制造轻合金。

在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属B 、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。

从海水中获得的化学物质第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学【学海导航】海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。

人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。

海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。

一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。

海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。

②电能消耗量大。

（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收）③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。

（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。

二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。

过滤 CaCO 3 (耐火材料)熔融 通电))食卤 (富集的方法)CaO (贝壳) 焰火，照明弹) 高温 Mg(OH)2 MgCl 2 Cl 2 电解食盐实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满： ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。

高一化学从海水中提取镁知识点一、引言化学是一门研究物质本质及其变化规律的学科，而海水中的镁则是化学研究中的重要对象之一。

镁是一种常见的金属元素，广泛应用于工业和农业生产中。

本文将探讨高一化学中从海水中提取镁的知识点，引领读者深入了解该过程的原理和实践。

二、海水中镁的存在形式海水中的镁存在于离子形式，主要以镁离子（Mg2+）的形式存在。

镁是海水中的第三大离子，占据了总离子浓度的百分之十三左右。

镁离子的浓度与季节、地理位置等因素有关，一般在每升海水中约含有1.2克的镁离子。

三、提取镁的方法1.矿山开采镁可以通过矿山开采的方式获得。

全球主要的镁矿石有菱镁矿、轻质镁矿和海水稳定植物等。

其中菱镁矿是最主要的镁矿石，可以通过矿石的选矿、研磨和浮选等工艺步骤将镁从矿石中分离出来。

2.海水蒸发结晶法海水蒸发结晶法是一种将镁从海水中提取的常用方法。

具体步骤如下：首先，将海水抽取到大型蒸发池中，然后利用太阳能或其他能源，使海水蒸发，从而增加海水中镁离子的浓度。

随着蒸发的进行，镁离子的浓度逐渐升高，最终超过了镁盐的溶解度，镁盐便会从溶液中结晶出来。

最后，通过分离、洗涤和干燥等步骤，得到纯度较高的镁盐。

四、镁的应用领域1.冶金行业镁广泛应用于冶金行业，主要用于制造轻金属合金，如镁铝合金、镁锂合金等。

这些合金具有优异的物理和化学性质，被广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。

2.化学产业镁还被广泛应用于化学产业中，例如生产氯气时需要使用镁作为还原剂，生产氢气和氧气等。

3.农业领域镁是植物生长所必需的微量元素之一，缺乏镁会影响植物的光合作用和营养吸收，从而影响农作物的生长。

因此，农业中常使用镁肥来补充土壤中的镁元素，以促进作物的健康生长。

五、课堂实践在学习了海水中提取镁的理论知识后，教师可以组织学生进行课堂实践。

具体步骤如下：首先，学生可以学习海水蒸发结晶法的实验原理和操作步骤；然后，教师可以提供实验的材料和设备，让学生亲自操作提取镁的实验；最后，学生通过实验，加深对镁提取原理和实践的理解。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。

（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体△Na2O2。

物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2=====（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。

2、钠与水的反应（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。

（2）反应方程式①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。

（3）生产原理流程（4）优点：①提高了食盐的转化率；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。

三、焰色试验1、焰色试验根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

海洋是一个广阔的主题，涉及高中化学的许多核心知识。

以下是一些与海洋主题相关的化学核心知识：1.海洋化学：●海水盐度：海水通常含有大量的溶解盐，其中主要是氯化钠（NaCl），还有少量的其他盐类，如氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等。

这决定了海水的盐度，并影响了海洋生态系统的许多方面。

●海洋酸碱度：海水的pH值通常在7.5到8.5之间，这主要是由于海水中含有碳酸盐和碳酸氢盐等弱酸盐。

海水的酸碱度对海洋生物的生存和珊瑚礁的健康有重要影响。

●海洋中的氧化还原反应：在海洋中，由于光照、氧气和有机物质的相互作用，会发生一系列的氧化还原反应。

这些反应对于海洋生态系统的能量流动和物质循环至关重要。

2.海洋生物化学：●海洋生物的能量代谢：许多海洋生物通过氧化有机物质获取能量，如藻类通过光合作用将太阳能转化为化学能。

这些能量代谢过程对于海洋生态系统的运转至关重要。

●海洋生物的物质合成：海洋中的生物通过各种途径合成有机物质，如蛋白质、脂肪和碳水化合物等。

这些物质的合成对于海洋生物的生长和繁殖至关重要。

3.海洋地化：●海洋沉积物：海洋底部的沉积物对于了解地球历史的气候变化、地质构造和地球化学循环非常重要。

不同的沉积物类型（如泥沙、珊瑚礁、矿物沉积等）可以提供关于海洋历史和地球历史的重要信息。

●海洋中的元素循环：海洋中的元素循环，如碳、氧、氮、磷等，对于地球的生物化学循环和气候变化有着重要影响。

了解这些元素的循环过程有助于理解地球的生态系统如何运作和变化。

4.海洋染与保护：●海洋污染的形式和影响：人类活动产生的污染物，如重金属、有机污染物和塑料垃圾等，会进入海洋并影响海洋生态系统的健康。

了解这些污染物的来源和影响对于保护海洋生态系统至关重要。

●海洋保护的方法和技术：为了保护海洋生态系统，需要采取措施来减少污染、保护生物多样性和防止过度捕捞等。

这包括使用可持续的渔业管理技术、实施污染控制措施和推广海洋保护教育等。

第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。

①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。

当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。

②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。

（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。

提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。

②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。

燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。

一、氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。

2、化学性质：（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2HO2NaOH+ H↑+ Cl2↑（在阳极生成黄2绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极②实验室制法： MnO2＋（浓）MnCl 2＋ 2↑十24HCl Cl2H O( 2) 与金属： 2Na＋ Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生成。

Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（ 3）与非金属：H2＋Cl22HCl（4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO注： HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。

2HClO 2HCl＋O2↑。

所以久置的氯水中含有H2分子和＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。

O H新制氯水中含有 H2、、Cl2 分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。

O HClO( 5) 与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl+2HClO（ 6）与其它卤素： Cl +2NaBr=2NaCl+Br Cl +2NaI= 2NaCl+I2Br + 2NaI=2222NaBr+ I2(2222还原性 I—---氧化性 F > Cl>Br > I>Br>Cl >F ）－33（ 7） Cl的检验：与 AgNO溶液反应，生成不溶于稀 HNO的白色沉淀 ( 原理：AgNO+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO)33二、溴、碘1、物理性质：溴（ Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。

高一化学海水资源知识点海水是地球上最丰富的水资源之一，占据了世界水体的绝大部分。

了解海水的成分和特性对于探索和利用海水资源至关重要。

本文将介绍一些高一化学中关于海水资源的重要知识点。

一、海水的成分海水是由多种化合物组成的溶液，其中最主要的是水和溶解在其中的盐类。

根据科学研究，海水中的盐类主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐和溴化物等。

此外，海水中还含有微量元素和有机物。

二、海水的质量浓度海水的质量浓度是指单位体积海水中所含溶质质量的多少。

根据观测数据，海水的平均盐度约为3.5%，即每升海水中溶解了35克的盐类。

这一数值可用于计算海水中各种化合物的质量浓度。

三、盐度与渗透压盐度是指海水中溶解盐类的质量百分比。

盐度高低对海洋生物和人体的渗透压起到重要影响。

人体需要适应不同盐度的海水环境，否则会出现生理问题。

四、海水的pH值pH值是衡量海水中酸碱程度的指标，通常在7.5-8.4之间。

海水的pH值对于海洋生物的生存和生长环境至关重要。

pH值的变化可能对海洋生态系统产生不可逆转的影响。

五、海水的重要用途海水资源具有广泛的用途。

首先，海水可以进行淡化处理，用于农业灌溉、工业用水和人类饮用水。

其次，海水中的盐类可以用于工业生产，如制备化肥、盐酸等。

此外，海洋中还蕴藏着丰富的石油、天然气等能源资源。

六、海水资源的保护与利用保护海水资源是维护生态平衡和可持续发展的重要任务。

首先，我们应该控制污染物的排放，减少对海水环境的破坏。

其次，加强海洋监测和科学研究，提高对海水资源的认识和利用效率。

最后，推动海水淡化技术的发展，提供可再生的淡水资源。

结论海水资源是地球上重要而丰富的资源，了解海水的成分和特性对于有效利用和保护海洋环境至关重要。

我们应该加强对海水资源的研究和管理，确保其可持续发展，以满足人类的需求并保护生态平衡。

相信随着技术的进步和人们环保意识的提高，我们能够更好地利用和保护海水资源。