2017届高考化学二轮复习第一篇专题二基本理论4化学能和热能习题

专题4 模块6 化学能与热能之高考真题与各地优秀试题汇总1. 【2015北京理综化学】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化2. 【甘肃兰州一中2015届12月月考】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

/kJ·mol工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（）A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1【答案】A【考点】：考查物质的反应热与键能的关系的知识。

3.【百强校·2016届山西大学附中12月月考】已知热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A B C D【答案】C【解析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故选C。

【考点】：考查了反应热与焓变的相关知识。

2017-2018 学年人教新版高一化学必修二第二章第一节《化学能与热能》基础题一．选择题（共19 小题）1．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2 制取Mg 是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：﹣1MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl 2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•m ol2．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO 和O 生成CO2 是吸热反应B．在该过程中，CO 断键形成C 和OC．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O2 反应的过程D．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO23．当前世界能源消费结构中居首位的是（）A．煤B．核能C．石油D．天然气4．下列不属于可再生能源的是（）A．氢能B．天然气C．生物质能D．水能5．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．干冰气化D．燃放爆竹6．如图是某条件下N2 与H2 反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）﹣1A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•m olB．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2 转化率增大7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A．1mol N2（g）和1mol O2（g）完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行10．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2 （g）△H1=﹣297.16kJ•m ol-1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ•m ol-1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ11．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0 表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4 与1 mol Ba（OH）2 反应生成BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2 与0.5 mol O2 反应放出的热就是H2 的燃烧热12．2011 年7 月21 日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路﹣﹣“拯救人类的最后机会”．要想节能减排下列属最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外13．根据反应Br+H2⇌HBr+H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率14．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO2 和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol15．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应是熵增加的反应B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）k J•m ol-1C．该反应的活化能为E2D．该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和16．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4 稀释④固体NaOH 溶于水⑤H2 在Cl2中燃烧⑥食物腐败．A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤17．已知3.6g 碳在6.4g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ 热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/m ol，则1mol C 与O2 反应生成CO 的反应热△H 为（）A．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol B．﹣Y kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol18．下列反应中符合如图图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1k J•m ol-1（Q1＞0）B．2SO 3（g）⇌2SO2（g）+O2 （g）；△H=+Q kJ•m ol-1（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O 2（g）⇌4NO2（g）+6H2 O（g）；△H=﹣Q kJ•m ol-1（Q3＞0）（Q4＞0）D．H 2（g）+CO2（g）⇌C（s）+H2 O（g）；△H=+Q kJ•m ol19．下列说法正确的是（）A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变C．△H＜0、△S＞0 的反应在低温时不能自发进行D．一个化学反应的△H 只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关二．填空题（共11 小题）20．SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S﹣F 键，已知1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F ﹣F 键能为160kJ•m ol-1，S ﹣F 键能为330kJ•m ol-1，试写出S（s）和F2（g）反应生成SF6（g）的热化学方程式。

专题04 化学反应与热能专项训练1．下列措施能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )A．多加煤以使炉火更旺B．在煤炭中加入生石灰C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧【答案】D【详解】A．多加煤可导致燃烧不充分，浪费资源，A不符合题意；SO的排放，与煤炭燃烧更充分无关，B不符合题意；B．在煤炭中加入生石灰的目的是脱硫，减少2C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥，主要目的是使煤炭易于成型，与煤炭燃烧更充分无关，C不符合题意；O的接触面积，使煤燃烧得更快、更充分，提高热能利用率，D符合题意；D．把煤粉碎能增加煤与空气中2故选D。

2．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应【答案】B【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。

详解：A. 石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D. NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。

答案选B。

3．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．22H O(g)H O(l) ，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．如图所示，该反应是吸热反应 【答案】A 【详解】A ．一切化学变化过程中都伴随着能量的变化，故A 正确；B ．物质的三态变化过程中，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不属于化学变化，故B 错误；C ．化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，故C 错误；D ．由题图知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，故D 错误； 故选：A 。

化学能量与热能复习试卷一、选择题1、现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能,其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源。

下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（)A．图中ΔH1=ΔH2+ΔH3B．如果H—H的键能为akJ/mol，o=o键能为bkJ/mol,则断开1molH-O键所需要的太阳能为（ΔH1+a+b）kJC．H2燃烧热为ΔH3kJ/molD．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ2、下列叙述不正确的是（)A．由甲可知,A与B在有催化剂存在的热化学方程式为:B．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在: c（Na ＋)＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）C．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10—9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5。

6×10—5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10—4mol/LD．某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ13、甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知:CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）1H∆=—443.64 kJ·mol-12CO(g）+ O2(g）= 2CO2(g）2H∆= -566。

0kJ·mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（）A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD．2CH3OH（l)+3O2(g）= 2CO2（g）+4H2O（g）H∆=—1453。

人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中，错误的是（ ）A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B ．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C ．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D ．我国目前最主要的能源是煤炭 2．已知反应N 2(g )+3H 2(g )⇌高温,高压催化剂2NH 3(g )，有关物质的化学键键能(拆开1 mol 化学键所需要的能量)如下，则该反应生成23时的能量变化是( )A ．吸收46.5kJB ．放出46.5kJC ．吸收93.0kJD ．放出93.0kJ3．关于化学反应的说法错误的是（ ）A ．如图所示的反应为放热反应B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量4．拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。

已知：H —H 键能为436 kJ/mol ，H —N 键能为391 kJ/mol ，N 2 (g)+ 3H 2(g) €2NH 3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol ，下列说法中正确的是（ ）A ．H —H 比N≡N 更牢固B ．N≡N 键能约为946 kJ/molC ．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H 2的转化率D ．0.5 mol N 2和1.5 mol H 2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ5．一定条件下，在水溶液中1mol Cl -、-x ClO (x=1、2、3、4)的能量(kJ )相对大小如图所示。

下列有关说法中正确的是（ ）A ．D 是-3ClOB ．B →A+C 反应的活化能为60kJ·mol -1 C ．A 、B 、C 、D 中C 最稳定D ．B →A+C 反应的热化学方程式：3ClO -(aq )=-3ClO (aq )+2Cl -(aq ) ΔH= -117kJ·mol -1 6．下列过程中ΔH 小于零的是( )A ．Ba(OH)2与NH 4Cl 固体混合 B ．氯化铵分解得氨气C ．实验室制备氢气D ．碳酸钙分解得二氧化碳7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A ．已知2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B ．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH =－57.4 kJ·mol －1，则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH28．反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH<0B．反应体系中加入催化剂,1E减小,2E增大C．反应体系中加入催化剂,ΔH减小D．ΔH=反应物总能量-生成物总能量9．在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有关该反应的说法正确的是A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B．该反应为吸热反应C．Fe2+是该反应的催化剂D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大10．下列说法不正确的是（）A．有能量变化的过程不一定是化学变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应11．已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。

必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

届高三化学二轮复习热点题型和提分秘籍同步专题.《化学能与热能》.doc————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：【高频考点解读】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变与反应热的含义。

了解ΔH ＝H (反应产物)—H (反应物)表达的含义。

6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

【热点题型】题型一 依据图形，理清活化能与焓变的关系1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A ．反应过程可表示为A ＋BC 反应物―→[A…B…C]过渡态―→AB ＋C 生成物 B ．E 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C ．正反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2<0，所以逆反应为放热反应 答案 D【提分秘籍】正确理解活化能与反应热的关系1．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

2．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。

【举一反三】某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1答案 C解析某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能训练题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含 1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ5.已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。