2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能(3)专项测试(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练新型化学能源1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是( )A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案：B解析：燃料电池燃料(N2H4)在负极(a极)发生氧化反应：N2H4＋4OH －－4e－===N4H2O，O2在正极(b极)发生还原反应：O2＋4e－＋2↑＋2H2O===4OH－，总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH－在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH－通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。

2、如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是( )A．电流由呼气所在的铂电极流出B．H＋通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2 LO2D．该电池的负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋答案：B解析：呼气所在电极发生乙醇转化为醋酸的反应，故为负极，而电流由正极流出，A项错误；H＋通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂电极)，B项正确；正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，电路中流过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，在标准状况下体积为11.2 L，但题中未指明是否为标准状况，C项错误；该电池的负极反应为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D项错误。

3．用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。

下列说法错误的是( ) A．金属锂作电池的负极B．电池正极反应为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2SC．放电时，Li＋向负极迁移D．电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S解析：该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极，A项正确；电池正极上FeS2发生还原反应，且电解液中Li＋向正极移动参与反应，电极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，B项正确，C项错误；电池负极反应为Li－e－===Li＋，则电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S，D项正确。

专题十五化学能与热能1、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,据此判断以下叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B.物质的燃烧过程可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来的过程C.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应D.需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸收能量的反应2、2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确．．．的是( )A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动3、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法不正确的是( )A.T-碳是一种新型三维碳结构晶体,与C60互为同素异形体B.推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D.为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体4、下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔΗ>0D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔΗ>05、H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是（）A．反应② 比① 要容易发生是因为反应② 活化能大B．反应① 和② 均为放热反应C．H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D．反应① 和② 均为氧化还原反应6、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:第一步:Cl2(g) 2C1•(g) △H1 = +242.7 kJ • mol-1第二步:CH4(g) + Cl • (g) CH3• (g) + HCl(g) △H2 = + 7.4 kJ • mol-1第三步:CH3• (g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+Cl • (g) △H3 = -112. 9 kJ • mol-1……中(其中Cl •表示氯原子,CH3 •表示甲基)下列说法不正确的是( )A.由题可知,甲烷和氯气在室温暗处较难反应B. CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g) + HCl(g) △H=–105.4 kJ • mol-1C.形成1 mol CH3Cl中C—Cl键放出的能量比拆开1 mol Cl2中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与Br2发生取代反应,则第二步反应△H < + 7.4 kJ • mol-17、已知:① S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1;② S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2;③ 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH3;④ 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH4;⑤ SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.ΔH1<ΔH2B.ΔH3<ΔH4C.ΔH5=ΔH3-ΔH2D.2ΔH5=3ΔH3-ΔH48、中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示下列说法不正确的是( )A.整个过程实现了光能向化学能的转化B.过程Ⅱ放出能量并生成了O-O 键C.总反应2H 2O2H 2+O 2D.过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应9、已知化学反应22A (g)+B (g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(2A 和2B 的结构式分别为A-A 、B-B)( )A.每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B.该反应的反应热-1()kJ mol H a b ∆=+-⋅C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1mol A —A 键和1mol B —B 键,放出a kJ 能量10、研究表明CO 与N 2O 在Fe 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为: ①②N 2O+Fe +=N 2+FeO +(慢):②FeO ++CO=CO 2+Fe +(快)。

2020（届）高考（人教）化学：化学能与热能二轮练习题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定【答案】B2、已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3【参考答案及解析】B[根据题给热化学方程式知，反应①、反应②和反应③都是放热反应，故ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，A、C项错误；由②×2＋③－①得反应⑤，故ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B项正确；由③×2－①可得反应④，则ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。

]3、同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。

PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是()。

专题五化学能与热能挖命题【考情探究】分析解读“反应热”已成为近几年课标卷的必考内容,一般不单独命题,而是作为非选择题的某个设问,常与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合,题目基本稳定在第27题或28题,分值一般占2~4分;从考查的内容上看,均与盖斯定律有关,试题整体难度虽然较大,但涉及本专题的内容都比较容易。

随着能源问题的日益突出,对本专题的考查仍将维持较高的热度。

【真题典例】破考点【考点集训】考点一反应热的有关概念1.(2018北京石景山一模,6)2017年3月,中国成功开采可燃冰(主要成分为甲烷)。

直接从自然界得到的能源为一次能源,下列不属于一次能源的是( )A.石油B.氢能C.太阳能D.煤答案B2.(2019届河南焦作定位考试,12)下列说法正确的是( )A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=-114.6 kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0D.已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1=-a kJ·mol-1,H2(g)+Cl2(g)2HCl(l) ΔH2=-b kJ·mol-1,则a<b答案D3.(2019届四川成都摸底,14)下列说法正确的是( )A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=-18.4 kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6 kJ·mol-1D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大答案D4.(2017河南中原名校联盟三联,13)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+130 kJ·mol-1;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1。

2020年高三化学第二轮复习《化学能与热能》能力提升24题一、单选题（本大题共20小题，共40分）1、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

活化氧可以快速氧化二氧化硫。

下列说法不正确的是（）A. 每活化一个氧分子放出的能量B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低C. 该过程反应速率主要取决于第一步D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂2、已知反应：，其反应机理如下：快慢下列有关该反应的说法正确的是（）A. 该反应的速率主要取决于的快慢B. 是该反应的催化剂C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小D. 增大浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率3、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 取和进行中和热的测定实验，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和热偏小C. 、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D. 已知、101KPa条件下：，，则比稳定4、和的能量关系如图所示、：下列说法正确的是（）A.B.C.D. 对于和，5、下列图示与对应叙述相符的是（）A. 图1表示向氯水中逐滴加入醋酸溶液，溶液导电性随加入酸溶液体积的变化B. 图2表示酸性介质原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了C. 图3表示与反应过程中的能量变化，其中D. 图4表示在饱和溶液中逐步加固体后，溶液中的浓度变化6、下列说法正确的是（）A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B. 乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C. 用石墨电极电解溶液，若反应产生，则向原溶液中加入能恢复至原浓度D. 用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱7、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 已知，，则B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知，则的燃烧热为D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为8、已知：下列说法正确的是（）A.B. HCl和HBr的键能差可以表示为C.D. 升温时，丙烷与反应速率加快，与反应速率降低9、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 取和进行中和热的测定实验，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和热偏小C. 、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D. 已知、101KPa条件下：，O，则O比O稳定10、下列说法不正确的是（）【电离度a是指达电离平衡时以电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比】A. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键C. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数。

第一节化学能与热能一、选择题1．有关能源的下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源D．氢能、核能均是无污染的高效能源解析：化石能源是非再生能源；氢能是可再生能源(可通过分解水得到氢气)，且是无污染的高效能源；核能利用的是核反应过程中释放的巨大能量，虽然高效，但会产生放射性物质，有一定的污染性，不过人们可以采用技术控制这种污染。

答案： D2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④解析：所有的燃烧均为氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。

答案： D3．下列变化过程需要吸收能量的是( )解析：A选项中氢气球发生爆炸时发生了氢气与氧气的反应，是燃烧反应，为放热反应；B选项中向河水中投放生石灰时发生了CaO＋H2O===Ca(OH)2，是放热反应；C选项中两个氯原子之间结合成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；因此，A、B、C三个过程均是释放能量的变化过程。

D选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，破坏氢气分子中的化学键要吸收能量。

所以正确答案为D。

答案： D4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析：A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。

B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。

C.由图示可以看出，CO 和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。

1 / 26 化学能与热能1．（2020·河北衡水中学高三月考）肼(H 2N —NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N ≡N 键为942、O ＝O 键为500、N —N 键为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658【答案】B 【解析】根据图中内容，可以看出N 2H 4(g)+O 2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H 3=2752 kJ/mol －534 kJ/mol=2218 kJ/mol ，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol N ―H 键所需的能量为X ，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B 正确。

2．（2020·甘肃省岷县第二中学月考）已知：CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－890.3 kJ ·mol －1；H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ ·mol －1。

CO 2与H 2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO 2(g)＋4H 2(g)=CH 4(g)＋2H 2O(l) ΔH 3，则ΔH 3＝()A．－252.9 kJ·mol－1B．＋252.9 kJ·mol－1C．－604.5 kJ·mol－1D．＋604.5 kJ·mol－1【答案】A【解析】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1②H2(g)＋12根据盖斯定律，由4×②－①可得所求热化学方程式CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)，则ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1。

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应一、单选题A ．铝片与稀24H SO 反应B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClC ．氢气在2O 中的燃烧反应A ．A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)是一个放热反应B ．A 2(g)与B 2(g)每生成2molAB(g)时吸收C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键时放出3．（2023·全国·高三专题练习）由金属单质和氯气反应得到所示(M=Ca 、Ba)。

下列说法不正确的是A ．∆H 1+∆H 3<0B ．∆H 4>∆H 5C ．∆H 2(Ba)<∆H 2(Ca)D ．∆H 1+∆H 2+∆H 3+∆H 4+∆H 5+∆H 6=∆H4．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）如图是金属镁和卤素单质2X 反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是A ．2MgX 中热稳定性最好的是2MgIB ．由2MgCl 制取Mg 是放热过程C ．金属镁和卤素单质()2X g 的反应都是放热反应D ．此温度下四种2MgX 中，()2MgI s 所含化学键的键能最大5．（2023·全国·高三专题练习）已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A ．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变B ．(g)+H 2(g)=()g 中，热能转化为产物内部的能量C ．(g)+H 2(g)=(g)28.7kJ /molH ∆=+．(g)=(（2023春高三宁南中学校考阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是A ．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量B ．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成2CO 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应C ．由(c)图可知，-13222SO (g)2SO (g)+O (g)ΔH=(b-a)kJ mol ⋅ D ．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C 完成，B 为中间产物)的能量曲线量)，整个反应中4123ΔH=E -E -E -E 7．（2023春·河北邢台·高三河北南宫中学校考阶段练习）已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H ∆依次为1kJ mol a --⋅、1kJ mol b --⋅、1kJ mol c --⋅(a 、b 、c 均大于0)。

2020年高中会考化学专题训练：化学能与热能考标：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.通过实例了解化学能与热能的转化3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用一.能量总述：1.从宏观的角度看，任何物质都储存有一定的能量，不同的物质所储存的能不同。

2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于。

（1）反应物总能量生成物总能量，则化学反应为吸收能量；（2）反应物总能量生成物总能量，则化学反应为放出能量；3.化学反应从微观的角度即从化学键的角度分析，化学反应的本质是过程。

断键和成键都伴随着能量的变化：断键——能量；成键——能量，所以是化学反应中能量变化的主要原因。

二.化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1.任何化学反应都伴随着能量的变化，化学反应能量变化主要以能表现出来即吸热或者放热。

2.常见的放热反应：①②③；④⑤。

3.常见的吸热反应：①②③；④⑤。

注意：有热量放出的过程一定是化学反应吗？未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。

某些常见的热效应：a、放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是b、吸热：铵盐溶于水反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应是吸热反应。

4、中和热：。

5、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

例1：下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件例2：下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应例3：燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气体水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（）A. 相等B. 大于C. 小于D. 无法确定例4：在H2燃烧的反应中，破坏１mol H2的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏１mol O2的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成１mol H2O的化学键释放的能量为Q３kJ，下列关系式正确的是A．Q1＋Q2＞Q３ B．２Q1＋Q2＞4Q３C．Q1＋Q2＜Q３D．２Q1＋Q2＜4Q３。

化学能与热能1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。

它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。

下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了【答案】C5、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

2020 届高考化学二轮通用题：化学能与热能 练习及答案专题：化学能与热能一、选择题1、以下热化学方程式中的反响热表示焚烧热的是( )A ． NH 3 (g)＋ O 2 (g)===NO(g) ＋ H 2O(g)ΔH＝－ akJ ·mol － 16H 12 6 2 2 2H ＝－ bkJ ·mol －1 B ． CO (s)＋ 6O (g)===6CO (g)＋6H O(l)22(g)H ＝－ ckJ ·mol －1C ． 2CO(g)＋O (g)===2CO32232O(l) H ＝－ dkJ ·mol － 1D ． CH C H OH(l) ＋ O (g)===CH CHO(l) ＋H【参照答案】 B 2、已知以下反响的热化学方程式： 6C(s)＋5H 2(g)＋ 3N 2 (g)＋ 9O 2(g)=== 2C 3H 5(ONO 2)3(l)H 12H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2 O(g)H 222H 3C(s)＋O (g)===CO (g)则反响 4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋ 10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)的 H 为()A ．12 H 3＋ 5 H 2－2 H 1B ．2 H 1－5 H 2－12 H 3C ． 12 H 3－5 H 2－ 2 H 1D ． H 1－5 H 2－ 12 H 3分析 设三个热化学方程式挨次是①②③， 依据盖斯定律，③× 12＋②× 5－①× 2 得： 4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋ 6N 2 (g) H ＝ 12 H 3＋5 H 2－2 H 1。

答案 A3、 A 、B 、C 为 3 种单质 (此中 A 为固体 ,B 、 C 为气体 ),将 D 的饱和溶液滴入开水中后持续煮沸 ,所得的分别系呈红褐色 ,B 、C 反响的产物易溶于水获得无色溶液 E 。

化学能与热能1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。

它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。

下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了【答案】C5、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

化学能与热能Ⅰ.课标要求1． 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2． 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

3． 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

Ⅱ.考纲要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

Ⅲ.教材精讲一.化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量 ，而新键的形成则放出能量。

总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH 2和1molCl 2反应生成2molHCl 的反应热的计算。

1moLH 2分子断裂开H —H 键需要吸收436kJ 的能量；1molCl 2分子断裂开Cl —Cl 键需要吸收243kJ 的能量，而2molHCl 分子形成2molH —Cl 键放出431kJ·mol -1×2mol=862kJ 的能量，所以，该反应H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ·mol --436 kJ·mol -1-243 kJ·mol —1 ===183kJ·mol -1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。

高考化学二轮复习专题五化学能与热能5专项测试含解析1、已知:()()22C s O g +()2CO g 1 -=-⋅ΔH 217kJ mol ()()2C s H O g +()()+CO g Hg 2 1 H bkJ mol -∆=⋅H H -、O H -和O O =键的键能分别为436、462和4951mol kJ -⋅,则b 为( )A.+352B.+132C.-120D.-330 2、已知: C (s ,石墨) C (s ,金刚石) 11.9H kJ mol -∆=+⋅。

下列有关说法正确的是（ ）A.相同条件下,1mol 石墨比1mol 金刚石能量高B.断裂1mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石中的化学键吸收的能量少C.若: C (s ,石墨) 1221()()393.5O g CO g H kJ mol -+∆=-⋅则有: C (s ,金刚石) 1222()()395.4O g CO g H kJ mol -+∆=-⋅D.其他条件不变时,加入合适的催化剂,可实现该反应的反应热转变为0H ∆< 3、含有的稀溶液与的溶液反应,放出的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为( )。

A.B. C. D.4、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t 时刻达到平衡状态B.图乙表示向0.11mol L -⋅的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化 C.图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化 D.图丁表示向3CH COOH 溶液中逐渐加入3CH COONa 固体后,溶液pH 的变化 5、通过以下反应均可获取2H 。

下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢:()22?H O l ()()222?H g O g + 11571.6H kJ mol -∆=+⋅ ②焦炭与水反应制氢:()()2C s H O g +()()2CO g H g + 12131.3H kJ mol -∆=+⋅ ③甲烷与水反应制氢:()()42CH g H O g +()()23CO g H g + 13206.1H kJ mol -∆=+⋅A.反应①中太阳能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂, 3H ∆减小D.反应()4CH g ()()22C s H g +的1374.8H kJ mol -∆=-⋅6、对于反应: ()24C H g ()()()2224,2C H g H g CH g +()()2422C H g H g +,当升高温度时都向右移动。

2020届高三备考化学专题能力提升练-化学能与热能A组一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)1.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。

反应过程示意图如下:下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD.图示过程中的H2O均参与了反应过程【解析】选D。

A. 根据反应过程示意图,过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程为吸热过程,故A错误;B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气,H2中的化学键为非极性键,故B错误;C.催化剂不能改变反应的ΔH,故C错误;D. 根据反应过程示意图,过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂,过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程,过程Ⅲ中形成了水分子,因此H2O均参与了反应过程,故D正确。

2.已知:①H 2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH1=-241.8 kJ·mol-1;②H 2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。

断开1 mol化学键所气态分子中的化学键需的能量/kJO—H 465O O 498下列说法不正确的是( )A.氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1B.断开1 molH—H键需要吸收439.2 kJ的能量C.相同条件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高D.18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量【解析】选A。

根据燃烧热的定义可知,反应②放出的热量为氢气的燃烧热,ΔH= ΔH2=-285.8 kJ·mol-1,A项错误;ΔH1=E(H—H)+×498 kJ·mol-1-2×465 kJ·mol-1 =-241.8 kJ·mol-1,则E(H—H)=439.2 kJ·mol-1,B项正确;气态水液化时放出热量,故相同条件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高,C项正确;根据反应②可知,H 2O(l)H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1,D项正确。

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学能与热能》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A． C2H5OH（1）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·mol−1（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（1）ΔH=+57.3 kJ·mol−1（中和热）C． S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣269.8 kJ·mol−1（反应热）D． 2NO2====O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol−1（反应热）2.下列关于燃烧热的描述中正确的是()A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋12kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为－192.9 kJ·mol－1C． H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6 kJ·mol－1C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 D．葡萄糖的燃烧热是－2 800 kJ·mol－1，则12400 kJ·mol－13.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。

专题04 化学能与热能、电能的相互转化1．(1)(2019·全国卷Ⅱ，节选)已知：(g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3 kJ·mol－1 ①H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1 ②对于反应：(g)＋I 2(g)===(g)＋2HI(g) ③ΔH 3＝________ kJ·mol －1。

(2)(2019·全国卷Ⅲ，节选)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl 2(s)===CuCl(s)＋12Cl 2(g) ΔH 1＝83 kJ·mol －1CuCl(s)＋12O 2(g)===CuO(s)＋12Cl 2(g) ΔH 2＝－20 kJ·mol －1CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl 2(s)＋H 2O(g) ΔH 3＝－121 kJ·mol －1 则4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g)的 ΔH ＝________kJ·mol －1。

(3)(2019·全国卷Ⅰ，节选)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。

该历程中最大能垒(活化能)E正＝______eV，写出该步骤的化学方程式_______________________________________________________________。

【解析】(1)根据盖斯定律，反应①＋②可得反应③，则ΔH3 ＝ΔH1＋ΔH2＝100.3 kJ·mol－1＋(－11.0 kJ·mol－1)＝89.3 kJ·mol－1。

(2)由盖斯定律可得，4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝2ΔH3＋2ΔH2＋2ΔH1＝(－121 kJ·mol－)×2＋(－20 kJ·mol－1×2)＋(83 kJ·mol－1×2)＝－116 kJ·mol－1。