人教版2020高考化学一轮复习有机化学实验学案

高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。

以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。

5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。

二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。

注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。

）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

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2020高考化学一轮复习9.5归纳总结官能团的性质与有机反应类型学案（含解析）第5课时归纳总结官能团的性质与有机反应类型考点一常见官能团的结构与性质常见官能团的性质官能团代表物典型化学反应碳碳双键乙烯1加成反应使溴的CCl4溶液褪色2氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色碳碳三键乙炔1加成反应使溴的CCl4溶液褪色2氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色苯1取代反应①在Fe粉催化下与液溴反应；②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应2加成反应在一定条件下与H2反应生成环己烷注意与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应卤原子溴乙烷1水解反应卤代烃在NaOH水溶液中加热生成醇2消去反应卤代烃在NaOH的乙醇溶液中共热生成不饱和烃羟基OH 乙醇1与活泼金属Na反应放出H2 2催化氧化在铜或银催化下被氧化成乙醛3与羧酸发生酯化反应生成酯苯酚1弱酸性能与NaOH溶液反应生成2显色反应遇FeCl3溶液显紫色3取代反应与浓溴水反应生成白色沉淀醛基乙醛1氧化反应①与银氨溶液反应产生光亮的银镜②与新制CuOH2悬浊液共热产生红色沉淀2还原反应与H2加成生成乙醇羧基COOH 乙酸1酸的通性2酯化反应在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水酯基乙酸乙酯水解反应①酸性条件下水解生成羧酸和醇乙酸乙酯水解方程式CH3COOC2H5＋H2OC2H5OH＋CH3COOH ②碱性条件下水解生成羧酸盐和醇乙酸乙酯在碱性条件下水解方程式CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa ＋C2H5OH 氨基NH2 羧基COOH 氨基酸酸性氨基酸分子结构中含有COOH，具有酸性与NaOH溶液反应化学方程式与HCl反应的化学方程式[典例] 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛结构简式如图。

糠醛是重要的化工原料，用途广泛。

关于糠醛的说法，不正确的是A．糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1 mol糠醛可与2 mol H2发生加成反应C．其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰D．加热时糠醛与新制的CuOH2悬浊液反应生成红色沉淀[解析] 糠醛结构中含有碳碳双键和醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；糠醛结构中含有2个碳碳双键和1个醛基都能与H2发生加成反应，所以1 mol糠醛可与3 mol H2发生加成反应，B错误；糠醛分子结构不对称，4个H原子不同，故其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰，C正确；糠醛分子中有醛基，与新制的CuOH2悬浊液反应生成红色沉淀Cu2O，D 正确。

第7讲有机合成合成高分子复习目标1．能对单体和高分子进行相互推断，能分析高分子的合成路线，能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应方程式。

2.能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点，能列举重要的合成高分子，说明它们在材料中的应用。

3.能综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能团，设计有机合成路线等任务。

考点一合成高分子1．有机高分子及其结构特点(1)定义相对分子质量比一般有机化合物大得多，通常在01104以上。

大部分高分子是由小分子通过02聚合反应制得的，所以常被称为高分子聚合物或高聚物。

(2)组成①单体：能够进行聚合反应形成高分子的低分子化合物。

②链节：高分子中03可重复的结构，也称04重复结构单元。

③聚合度(n)：高分子链中含有的05链节数目。

2．高分子的分类及性质特点05塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料。

3．合成高分子的两个基本反应(1)加聚反应①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子的反应。

②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构。

③反应类型a．聚乙烯类(塑料)b．聚1，3­丁二烯类(橡胶)c．混合加聚类：两种或两种以上单体加聚催化剂n CH2===CH—CH===CH2＋n CH2===CH—CN――――→03。

d ．聚乙炔类：04。

(2)缩聚反应①定义：含有两个(或两个以上)05官能团的单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应。

②产物特征：生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成。

③产物类型a ．聚酯类：—OH 与—COOH 间的缩聚n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH催化剂△06，n HOCH2—CH 2—COOH催化剂△07。

b ．聚氨基酸类：—NH 2与—COOH 间的缩聚n H 2N —CH 2COOH催化剂△08，n H 2NCH 2COOH ＋n H 2NCHCH 3COOH催化剂△09。

c．酚醛树脂类10。

第5讲羧酸羧酸衍生物复习目标1．掌握羧酸、羧酸衍生物的典型代表物的结构、性质与相互转化。

2.掌握羧酸及其衍生物与其他有机物的相互转化。

3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。

一、羧酸1．概念：由01烃基(或氢原子)与02羧基相连构成的有机化合物，官能团为03—COOH ，饱和一元羧酸的通式为04C n H 2n O 2(n≥1)。

2．分类羧,酸HCOOH ）、乙酸、硬脂酸HOOC—COOH ）3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸01强，在水溶液里的电离方程式为02CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。

可以与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等反应。

(2)酯化反应：酸脱03羟基，醇脱04氢。

如CH 3COOH ＋C 2H 185OH浓H 2SO 4△05CH 3CO 18OCH 2CH 3＋H 2O 。

4．几种重要的羧酸(1)甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。

结构：既有01羧基，又有02醛基，具有羧酸与醛的性质。

△(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O。

银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH3)2]OH――→(2)乙酸：CH3COOH，有强烈刺激性气味的无色液体，低于16.6℃凝结成固体，又称03冰醋酸，04易溶于水和乙醇。

(3)乙二酸：，俗名05草酸，属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。

(4)苯甲酸：，属于芳香酸，可作防腐剂。

二、羧酸衍生物1．酯(1)结构：羧酸酯的官能团为01(酯基)，可表示为，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为02C n H2n O2(n≥2)。

(2)物理性质(3)化学性质酯的水解反应原理06。

07。

无机酸只起08催化作用，碱除起09催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。

2．油脂(1)油脂的组成油脂的主要成分是一分子01甘油与三分子02高级脂肪酸脱水形成的酯。

——————————教育资源共享步入知识海洋————————《有机化学实验复习》李仕才学习内容：1．有机物分离提纯的方法；2．常见有机物的制备；3．重要的有机化学实验；4．有机物的鉴定。

一. 有机物的分离提纯常用方法：、、、。

Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。

练习1．实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S，SO2。

练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。

Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。

练习3．除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。

练习4．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。

练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。

Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。

（沸点相差30℃以上）练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将其蒸馏来除去。

练习7．苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。

Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。

操作步骤：、、。

原则：溶剂的选择①杂质在此溶剂中的溶解度，容易除去②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。

如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。

练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水二．常见有机物的制备三．水浴加热小结：1．中学化学实验水浴加热：(1) (2) (3)(4) (5) 。

2．水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。

(2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。

(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。

第69讲 以物质制备为主的综合实验[复习目标] 1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。

2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。

类型一 无机物的制备1．常见的气体发生装置辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题：(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为_____________________________，选用装置：______(填字母，下同)。

答案 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：____________________________________。

答案 C(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：__________。

答案 C②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：__________。

答案 B 或C(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为______________________________，选用装置：______。

答案 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为___________________________________，选用装置：______。

答案 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O C(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：__________。

答案 C(5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：_____________________________________。

答案D，将分液漏斗换成温度计(或将烧瓶换成蒸馏烧瓶，将导气管换成温度计)(6)上述B装置还能制取的气体有：__________________________________________。

第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。

2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。

3.了解烃类物质的重要应用。

考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应。

如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。

a ．反应条件：07光照。

b ．无机试剂：08卤素单质。

c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。

d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。

(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。

②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。

③1，3­丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。

四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。

第9讲 钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。

二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。

加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。

Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。

2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。

(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。

(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

2．用作电光源，制作高压钠灯。

3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。

( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。

第十二章有机化学基础(选修5)第一节认识有机化合物最新考纲：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体不包括手性异构体。

5.能正确命名简单的有机化合物。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识有机物的多样性，能按不同的标准对有机物进分类，并认识有机物的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识有机物的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。

能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一有机化合物分类和官能团1.根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。

2.根据分子中碳骨架的形状分类3.按官能团分类(1)相关概念烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1.有机物一定含碳、氢元素( ×)提示：有机物四氯化碳中没有氢元素。

2.官能团相同的物质一定是同一类物质( ×)提示：酚、醇的官能团相同，但属于不同类物质。

3.含有醛基的有机物一定属于醛类( ×)提示：醛类物质是醛基与烃基相连的化合物，而含有醛基的不一定是醛，比如甲酸及其盐、甲酸某酯、葡萄糖等。

4. 、—COOH的名称分别为苯、酸基( ×)提示：—COOH的名称为羧基。

5.醛基的结构简式为“—COH”(×)提示：醛基的结构简式为“—CHO”或“OHC—”。

6.含有苯环的有机物属于芳香烃( ×)提示：芳香烃指的是含有苯环的烃类物质。

考案[12]选修5有机化学基础综合过关规范限时检测(45分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．(2019·河南师范大学附中月考)通过古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等。

下列说法正确的是(B)A．④、⑦、⑧都属于盐类B．①、⑤都属于高分子化合物．C．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质D．①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都属于有机物[解析]瓷器是硅酸盐材料，属于混合物，金银铜器是金属单质或合金，都不属于盐类，A错误；丝绸的主要成分为蛋白质，纸张的主要成分是纤维素，都是高分子化合物，B正确；茶叶、纸张的主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂，C错误；丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分均是有机物，瓷器是硅酸盐材料，属于无机物，D错误。

2．(2019·广东湛江期末)某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是(A)①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥[解析]该有机物分子中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，故①可能发生；该有机物不含有卤素原子，也不含有酯基，故②不可能发生；该有机物含有的羧基能和醇发生酯化反应，含有的醇羟基也能和羧酸发生酯化反应，故③可能发生；该有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，还含有醛基，醛基能被氧化成羧基，故④可能发生；该有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；该有机物含有醇羟基，且与醇羟基相连碳的相邻的碳原子上含有氢原子，能发生消去反应，故⑥可能发生；该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生。

3．(2018·北京理综)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是(B)A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氧原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：[解析]由结构片段可知该高分子的完全水解产物是，由于二者的结构都具有对称性，故两个分子中苯环上的4个氢原子分别具有相同的化学环境，A错误；中含有的官能团是—COOH，中含有的官能团是—NH2，B正确；由图可知该高分子可形成分子间氢键，使得其熔沸点变高，C错误；和发生缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式为，D错误。

第6讲生物大分子复习目标1．能列举典型糖类物质，能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系，能探究葡萄糖的化学性质，能描述淀粉、纤维素的典型性质。

2.能辨识蛋白质结构中的肽键，能说明蛋白质的基本结构特点，能判断氨基酸的缩合产物、多肽的水解产物。

能分析说明氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。

考点一糖类1．糖类的组成、结构和分类(1)组成与结构①组成：主要包括01C、H、O三种元素。

大多数糖类化合物的通式用02Cn(H2O)m表示，所以糖类也叫碳水化合物。

②结构：03多羟基醛、多羟基酮及它们的脱水缩合物。

(2)分类2．单糖——葡萄糖、果糖与戊糖(1)组成和分子结构分子式结构简式官能团二者关系葡萄糖C 6H 12O 601CH 2OH(CHOH)4CHO—OH 、02—CHO 互为同分异构体果糖C 6H 12O 6CH 2OH(CHOH)3COCH 2OH03、—OH(2)葡萄糖的化学性质写出葡萄糖与新制氢氧化铜反应的化学方程式08CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△Cu 2O ↓＋CH 2OH(CHOH)4COONa ＋3H 2O 。

(3)戊糖——核糖与脱氧核糖作用它们分别是生物体的遗传物质09核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分结构它们都是含有5个碳原子的单糖。

核糖分子式为10C 5H 10O 5，脱氧核糖分子式为11C 5H 10O 43.二糖——蔗糖与麦芽糖比较项目蔗糖麦芽糖分子式01C12H22O11性质都能发生02水解是否含醛基03否04是水解产物05葡萄糖和果糖06葡萄糖相互关系07互为同分异构体4.多糖——淀粉与纤维素(1)相似点①都属于天然01有机高分子，属于多糖，分子式都可表示为02(C6H10O5)n。

②都能发生水解反应，水解的最终产物都是03C6H12O6(葡萄糖)。

③都不能发生银镜反应。

(2)不同点①纤维素比淀粉更难水解。

②常温下，淀粉遇单质碘变04蓝色，可用于检验淀粉的存在。

第4讲醛酮复习目标1．掌握醛、酮的典型代表物的组成、结构及性质。

2.掌握醛、酮与其他有机物的相互转化。

3.了解有机物分子中官能团之间的相互影响。

1．醛(1)组成与结构醛是由01烃基(或氢原子)与02醛基相连而构成的化合物，官能团为03醛基(或—CHO)，饱和一元醛的通式为04C n H2n O(n≥1)。

(2)常见醛的物理性质物质颜色气味状态溶解性甲醛(HCHO)05无色06强烈刺激性气味07气体08易溶于水乙醛09无色10刺激性气味11液体12与水、乙醇互溶CH3CHO)(3)化学性质(以乙醛为例)醛类物质与醇类、羧酸类物质的氧化还原关系为：(4)在生产、生活中的作用和影响①35%～40%的甲醛水溶液称为17福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能，常用作防腐剂和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。

但甲醛有毒，不可用于食品保鲜。

②劣质的装饰材料中挥发出的18甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。

2．酮(1)组成与结构酮是01羰基与02两个烃基相连的化合物，其结构可表示为03。

04丙酮是最简单的酮。

(2)化学性质(以丙酮为例)①不能被银氨溶液、新制Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

②催化加氢05。

③与HCN加成06。

请指出下列各说法的错因(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。

错因：醛基不能写成—COH。

(2)甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。

错因：丙醛与丙酮互为同分异构体。

(3)欲检验CH2===CH—CHO分子中的官能团，应先检验“”后检验“—CHO”。

错因：检验“”一般用溴水或KMnO4(H＋)溶液，而两试剂均可氧化“—CHO”，故应先检验“—CHO”，后检验“”。

(4)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。

错因：甲酸、甲酸盐、甲酸酯都可发生银镜反应。

(5)1mol HCHO与足量银氨溶液充分反应，可生成2mol Ag。

错因：甲醛分子中相当于有2个—CHO，故1__mol__HCHO与足量银氨溶液充分反应，可生成4__mol__Ag。

考点二基本操作和实验安全1 基本操作(1)药品的取用①取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，假设药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。

块状和大颗粒固体用镊子夹取。

②取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

(2)试纸的使用试纸种类应用使用方法注意石蕊试纸检验酸碱性(定性)①检验液体：取一小块试纸放在洁净干燥的表面皿或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释了pH 试纸检验酸碱性强弱(定量)品红试纸检验SO2等具有漂白性的物质KI淀检验Cl2等具有氧化性粉试纸的物质端，并使之接近容器口，观察颜色变化(3)仪器的洗涤①洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不凝聚成水滴，也不成股流下。

②常见残留物的洗涤待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华的烧杯碘酒精续表待清洗仪器污物清洗试剂长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸长期存放澄清石灰水的试剂瓶CaCO3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀硝酸做过油脂实验的试管油污NaOH或热纯碱溶液做过硫实验的试管硫二硫化碳做过苯酚实验的烧瓶苯酚NaOH或酒精(4)气密性的检验①装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。

②常见气密性检查方法方法微热法液差法外压法图例具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手焐热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡(5)物质的溶解①固体物质的溶解一般在烧杯或试管中进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

2020高考化学一轮复习第十二章有机化学基础12.3分类突破（2）醇、酚、醛学案（含解析）第3课时分类突破2醇、酚、醛知识点一醇的结构与性质1．醇的结构醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元脂肪醇的通式为CnH2n＋1OHn≥1。

如乙醇的组成和结构2．醇的分类[提醒] 在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物质不能稳定存在如。

3．醇的物理性质递变规律4．醇的化学性质反应类型条件断键位置化学方程式以乙醇为例氧化反应O2Cu，△①③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 点燃①②③④⑤CH3CH2OH＋3O22CO2↑＋3H2O 置换反应Na 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 取代反应浓HBr，△ CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O 取代反应浓硫酸，140 ℃①和②2CH3CH2OHC2H5OC2H5＋H2O 取代酯化反应CH3COOH 浓硫酸CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O 消去反应浓硫酸，170 ℃②④CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O 5．醇的两大反应规律1醇的消去反应规律醇分子中，连有羟基OH的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。

表示为2醇的催化氧化规律醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基OH相连的碳原子上的氢原子的个数有关。

6．几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇甘油结构简式CH3OH 状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇[对点训练] 1．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3 C．CH33COH D．CH32COHCH2CH3 解析选B CH3OH不能发生消去反应，故A错误；CH2OHCH2CH3发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙醛，故B正确；CH33COH不能发生催化氧化生成相应的醛，只可以发生消去反应生成相应的烯烃，故C错误；CH32COHCH2CH3不能催化氧化生成相应的醛，能发生消去反应生成相应的烯烃，故D错误。

2020高考化学一轮复习学案（一）有机化合物的分类一、按碳的骨架分：链状化合物（即脂肪烃）：CH3CH2CH2CH31.有机化合物脂环化合物Eg：环状化合物芳香化合物Eg2.烃：链烃(脂肪烃)，环烃(脂环烃)，芳香烃。

饱和烃，不饱和烃。

饱和链烃(烷烃、石蜡烃)，不饱和链烃。

单环芳烃，多环芳烃，稠环芳烃。

基：烃基，烷基(甲基、乙基、正丙基、异丙基)，苯基；羟基、硝基、磺酸基。

同系物，同系列，系差。

原油，蒸馏，分馏，干馏，裂化，裂解，催化重整；馏分，直馏汽油，裂化汽油，裂化气；辛烷值。

磺化剂，芳香性。

一种命名法：系统命名法。

二种求气态有机物分子量的方法：密度法、相对密度法。

三大资源：石油、天然气、煤。

三种工业生产方法的演示：石油分馏、裂化、煤干馏。

三种同分异构：碳链异构、位置异构、种类异构。

四种代表物质：甲烷、乙烯、乙炔、苯。

五类有机反应：取代(卤代、硝化、磺化)、加成、氧化(氧化剂氧化、燃烧)、高温分解(裂化、裂解)、加聚。

五种表示有机物的化学式：分子式、最简式、结构式、结构简式、电子式。

五种物质的制备：甲烷、乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯。

五种求气态有机物的分子式：分子组成法、最简式法、燃烧方程式法、通式法、试探法。

六种烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯系芳烃、二烯烃、环烷烃。

3、烃分子的空间构型（1）.基本模型:甲烷（CH4）分子的正四面体结构：与中心碳原子相连的4个氢原子中，只能有2个氢原子与碳原子共面。

乙烯（CH2=CH2）分子的6个原子和苯（C6H6）分子的12个原子共平面结构。

乙炔（CH≡CH）分子的直线型结构，4个原子在一条直线上（如下图）。

（2）、基本方法:烃分子里，碳碳单键可以旋转。

形成双键和三键的原子不能绕轴旋转。

苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共直线。

稠环芳香烃由于共用碳碳键，所以原子共平面。

二、按光能团分类。

类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质烷烃C n H2n+2(n≥1)————CH4（Mr：16）由C、H构成，成SP3杂化。