高中化学有机化学知识点归纳新人教版

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

高中化学有机化学知识点归纳高中化学有机化学知识点归纳有机化学是高中化学学科的重要组成部分，也是高考化学考试的重点。

本文将对该部分的知识点进行归纳和总结，以帮助同学们更好地掌握有机化学的相关知识。

一、有机化合物的基础知识1、有机化合物的定义：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物，是生命物质和工业材料的主要组成部分。

2、有机化合物的分类：根据氢原子在碳原子上的位置，可以分为伯、仲、叔、季碳原子；根据官能团，可以分为烃、醇、醛、羧酸等。

3、有机化合物的命名：根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，通过给碳原子编号，确定有机化合物的名字。

二、有机化学反应的类型1、取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

2、加成反应：两个或多个分子中的碳原子通过加成反应结合成一个分子的反应。

3、消除反应：有机化合物分子中的碳原子通过消除反应脱去一个或多个小分子，生成新的碳碳双键或碳碳叁键的反应。

4、氧化反应：有机化合物分子中的碳原子通过氧化反应增加或减少一个氧原子的反应。

5、还原反应：有机化合物分子中的碳原子通过还原反应减少或增加一个碳原子的反应。

三、有机化合物的性质1、烷烃：饱和烃，具有烷烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。

2、烯烃：含有碳碳双键的烃类，具有烯烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、氧化反应等。

3、炔烃：含有碳碳叁键的烃类，具有炔烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、消除反应等。

4、芳香烃：具有苯环结构的烃类，具有芳香烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。

5、醇类：含有羟基的有机化合物，具有醇类的通性，如可以发生取代反应、消除反应等。

6、醛类：含有醛基的有机化合物，具有醛类的通性，如可以发生还原反应、氧化反应等。

7、酸类：含有羧基的有机化合物，具有酸类的通性，如可以发生酯化反应等。

四、有机化合物的应用1、工业制造：有机化合物是工业制造的重要原料，如合成高分子材料、合成纤维、合成橡胶等。

第七章有机化合物第一节认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1、甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为__________，电子式为__________，结构式为__________。

2、有机物中碳原子的结构及成键特点(1)有机物中，碳原子可以形成__________个共价键。

(2)碳原子间成键方式多样①碳碳之间的结合方式有单键(__________)、双键(__________)、三键(__________)。

②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)。

(3)有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。

注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多。

二、烷烃1．烷烃的结构(1)甲烷的结构甲烷的空间结构是____________________结构，__________原子位于正四面体的中心，4个________原子位于4个顶点上。

分子中的4个C—H的长度和强度__________，相互之间的夹角__________，为109°28′。

(2)空间示意图是。

甲烷的__________模型为，空间填充模型为。

2、烷烃——只含有碳和氢两种元素(1)示例：乙烷的结构式为_________________，分子式为__________，丙烷的结构式为____________________，分子式为__________。

(2)结构特点①分子中碳原子之间都以__________结合；②碳原子的剩余价键均与__________结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。

(3)分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是__________，分子通式可表示为__________。

(4)烷烃的一般命名①方法41081812263、同系物(1)概念：___________相似，在分子组成上相差一个或若干个___________的化合物。

第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。

但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。

(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。

(3)分类：分烃和烃的衍生物等。

烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

甲烷是最简单的烃。

(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。

二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。

分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。

化学一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色），其余均为无色气体。

有刺激性气味的气体：NH3、SO2、NO2、Cl2；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键NH3、H2O、HF。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰⑩ 易液化的气体：NH3、NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑤固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

1.2 研究有机化合物的一般方法基本步骤：分离和提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式一、分离和提纯1、蒸馏：利用有机物与杂质沸点的差异（一般温度差大于30℃），将有机物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品（1）适用条件：①分离提纯互溶的液体混合物，也可用于分离液体和可溶性固体②被提纯的有机物的稳定性较强③有机物与杂质的沸点相差较大（一般大于30℃）（2）仪器：铁架台、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网（3）装置：（4）注意事项：①蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网③蒸馏烧瓶中加入沸石，防止暴沸④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处⑤冷水从下口进，上口出⑥检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气⑦操作顺序：实验前：先通水，再加热；实验后：先停止加热，再停水2、萃取：（1）分类：①液液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。

例：用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高产量（2）萃取剂：萃取用的溶剂称为萃取剂。

萃取剂的选择原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，且密度相差较大，易于静置分层②萃取剂与原溶剂、原溶质均不发生反应③被萃取物质在萃取剂中的的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多常见与水互不相溶的有机溶剂：乙醚、石油醚、二氯甲烷、苯（密度小于水）、四氯化碳（密度大于水）3、分液：把两种互不相溶的液体分开的操作（1）仪器：分液漏斗（2）步骤：验漏→装液→振荡（排气）→静置分层→分液（上上，下下）（3）注意事项：①通过打开其上方的玻璃塞和下方的活塞可将两层液体分离②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出③萃取和分液是两个不同的概念，分液可以单独进行，但萃取之后一定要进行分液④萃取或分液之前必须检查分液漏斗是否漏液。

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人教版高中化学有机化学基础知识总结班级：姓名：一、有机化学反应类型1、取代反应指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）、与活泼金属反应置换出氢气等.2、加成反应常见能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、酚类、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯(CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯（即植物油）等。

3、消去反应常见能发生消去反应的物质：卤代烃（或含卤原子的物质)、醇类物质Ⅰ、卤代烃的消去：NaOH的醇溶液，加热Ⅱ、醇的消去:浓H2SO4，加热4、聚合反应指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应.参加聚合反应的小分子叫作单体,聚合后生成的大分子叫作聚合物。

聚合反应的类型：5、氧化和还原反应（1）氧化反应：有机物分子中得氧或失氢的反应为氧化反应。

（2)还原反应：有机物分子中失氧或得氢的反应为还原反应.二、有机反应的条件与对应的有机反应1、NaOH水溶液,加热——卤代烃,酯类的水解反应。

2、NaOH醇溶液,加热—-卤代烃的消去反应3、浓H2SO4,加热--醇消去、酯化、苯环的硝化等。

4、溴水或溴的CCl4溶液——烯烃、炔烃的加成反应，浓溴水——酚类的取代反应。

5、O2 ,Cu/Ag作催化剂,加热——醇的催化氧化。

高中化学有机化学知识点归纳有机化学是化学的一个重要分支，研究含碳的化合物的结构、性质和反应。

在高中化学学习过程中，有机化学是一个重要的内容，以下是对高中化学有机化学知识点的归纳：1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，主要有两种命名法，一种是按照IUPAC命名法，另一种是通用命名法。

按照IUPAC命名法，有机化合物命名顺序为：找到最长碳链、确定主链的编号方向、找出取代基的位置、命名取代基、确定双键或环烷的位置等。

通用命名法则是直接根据化学结构，给予化合物一个通用名称。

2. 有机物的结构式有机物的结构式包括：分子式、结构式、分子结构式、键线结构式、空间结构式等。

结构式能直观表现出有机物的结构，有助于理解有机化合物的性质和反应。

3. 有机物的同分异构体同分异构体是指化学式相同，结构式和物理性质却不同的化合物。

同分异构体主要有链式异构体、支链异构体、环状异构体、位置异构体等。

4. 有机物的性质有机物的性质主要包括：饱和、不饱和、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

有机物在化学反应中常常表现出特定的性质和反应活性。

5. 有机物的化学反应有机物的化学反应包括：燃烧、卤代反应、加成反应、消除反应、重排反应、酯化反应、醇醚反应等。

有机化合物在不同条件下会发生不同的化学反应。

6. 有机物的制备方法有机化合物的制备方法包括：实验室制备、化学合成、生物合成等。

根据有机物的结构和性质，可以采取不同的方法来制备有机化合物。

总的来说，高中有机化学知识点的归纳包括有机物的命名、结构式、同分异构体、性质、化学反应和制备方法等内容。

通过系统的学习和积累，可以更好地理解和掌握有机化学知识，为日后的学习和研究打下坚实的基础。

希望以上内容对您有所帮助。

高考有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。

②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。

CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2、Cl 2等） (5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

有机化学知识点归纳(一)一、同系物构造相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：1、通式一样，但通式一样不一定是同系物。

2、组成元素种类必须一样3、构造相似指具有相似的原子连接方式，一样的官能团类别和数目。

构造相似不一定完全一样，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式一样组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有一样的分子式，但具有不同构造的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状构造而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构〔也叫做镜像异构或手性异构〕等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：⑴ H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。

如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4⑵ H 2n ：单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ H 2n -2：炔烃、二烯烃。

如：CH≡CCH 2CH 3、CH 3C≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ H 2n -6：芳香烃〔苯及其同系物〕、⑸ H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。

第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点............................................................................................ - 1 - 第1课时有机化合物的分类方法.............................................................................. - 1 -第2课时有机化合物中的共价键和同分异构现象.................................................. - 5 - 第二节研究有机化合物的一般方法.................................................................................... - 8 - 第1课时有机物的分离、提纯和确定实验式.......................................................... - 8 -第2课时有机物分子式与分子结构的确定............................................................ - 12 - 章末总结 ............................................................................................................................... - 15 -第一节有机化合物的结构特点第1课时有机化合物的分类方法一、依据碳骨架分类1．脂肪烃一般包括烷烃、烯烃和炔烃。

2．环状化合物这类有机化合物分子中含有由碳原子构成的环状结构。

(1)脂环化合物：分子中含有碳环(非苯环)的化合物。

化学人教版高中有机化学知识点总结有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应机理等。

在高中化学课程中，学生们将接触到一些基本的有机化学知识点。

本文将对化学人教版高中有机化学的知识点进行总结。

一、有机物的基本概念1. 有机物的定义：含有碳元素的化合物被称为有机化合物，其中还包括部分无机化合物。

2. 有机化合物的特征：含有C-C键和C-H键，并呈现出多样性的结构和性质。

二、有机化合物的分类1. 根据碳原子的连接方式，有机化合物可以分为链状、环状和支链状。

2. 根据有机基团的不同，可以分为烃类、烯类、炔类、醇类、醛类、酮类、酸类、醚类、酯类、胺类等。

三、有机物的命名1. 烃类的命名：根据碳原子数和化学键的类型，可以使用烷、烯、炔等前缀和ol、on等后缀，如甲烷、乙烯、乙炔等。

2. 其他有机化合物的命名：根据所含有机基团和它们在主链上的位置，可以使用相应的前缀和后缀进行命名，如乙醇、丙酮等。

3. 功能团的命名：有机化合物中的特殊官能团可以使用特定的命名规则，如羟基、醛基等。

四、有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的立体化学：包括手性、立体异构体和构象异构体等概念。

2. 有机化合物的物理性质：包括熔点、沸点、密度、溶解性等。

3. 有机化合物的化学性质：包括燃烧、加成反应、取代反应、氧化还原反应等。

五、有机化合物的合成和反应机理1. 有机化合物的合成方法：包括物质基础法、结构改造法和实验室常用的合成方法等。

2. 有机化合物的反应机理：包括加成反应的电位能变化、酸碱催化的过程、自由基取代反应等。

六、有机化合物在生活中的应用1. 有机化合物在医药领域的应用：包括药物的合成和作用机制等。

2. 有机化合物在农业领域的应用：包括农药和肥料等的合成和应用等。

3. 有机化合物在日常生活中的应用：包括染料、涂料、香料和聚合物等的应用。

本文对化学人教版高中有机化学的知识点进行了简单的总结，希望对读者对有机化学有一个整体性的了解，并对其在日常生活和科学研究中的应用有更深入的认识。

高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯（除杂）七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源－－石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程）十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识16必记《有机化学基础》知识点一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。

1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。

4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总有机物的重要物理性质有机物的溶解性是有机化学中的一个重要性质。

难溶于水的有机物包括各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有机物包括低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等。

这些物质都能与水形成氢键。

有机物的重要反应有机物的重要反应之一是能使溴水褪色的反应。

有机物可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取反应使溴水褪色。

无机物可以通过与碱发生歧化反应或与还原性物质发生氧化还原反应来使溴水褪色。

另一个重要的反应是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。

有机物和无机物都可以通过与还原性物质发生氧化还原反应来使酸性高锰酸钾溶液褪色。

有机物还可以与Na、NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应。

含有—OH、—COOH的有机物会与Na反应。

常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。

含有—COOH的有机物会与Na2CO3反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。

含有—COOH的有机物会与NaHCO3反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

还有一些物质既能与强酸，又能与强碱反应。

氨基酸是其中之一，如甘氨酸等。

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，因此蛋白质仍能与碱和酸反应。

银镜反应是有机化学中的另一个重要反应。

发生银镜反应的有机物包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。

银氨溶液的制备方法是向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀完全溶解消失。

反应条件为碱性，在水浴中加热，但在酸性条件下会被破坏。

实验现象是反应液由澄清变成灰黑色浑浊，试管内壁有银白色金属析出。

反应方程式为AgNO3+ NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4NO3，AgOH +2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O。

人教版高中化学有机化学基础知识总结有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备和反应的科学，是化学中的一个重要分支。

本文将总结人教版高中化学教材中关于有机化学的基础知识。

一、有机化合物的组成和结构有机化合物是由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物。

碳与其他元素形成了多种键，其中最重要的是碳与碳之间的共价键。

根据碳与其他原子的键的不同，有机化合物可以分为两类：饱和碳氢化合物和不饱和碳氢化合物。

饱和碳氢化合物的碳原子上的键全部是碳与氢之间的单键，代表性的饱和碳氢化合物是烷烃。

烷烃按照碳原子连在一起的方式可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。

不饱和碳氢化合物的碳原子上的键包括碳与碳之间的双键和三键，代表性的不饱和碳氢化合物是烯烃和炔烃。

烯烃中有一个或多个碳原子上有双键，炔烃中有一个或多个碳原子上有三键。

二、有机化合物的性质饱和碳氢化合物比较稳定，不易发生反应。

不饱和碳氢化合物由于碳原子上包含了双键或三键，具有较高的反应活性。

有机化合物一般都是非极性化合物，不易溶于水，但溶于非极性溶剂如醚、石油醚和苯等。

有机化合物的燃烧是指有机化合物与氧气反应产生二氧化碳和水，并放出大量的热能。

烷烃的完全燃烧可以产生最大的热量。

三、有机化合物的制备和反应有机化合物的制备方法主要包括：烷烃的制备、烃的卤代取代反应、烃的加成反应、醇的制备和羧酸的制备等。

有机化合物的反应有很多种类，常见的包括：烷基化反应、取代反应、加成反应和消除反应等。

烷基化反应是指将氯代烷或溴代烷与活泼的金属（如钠、锂）反应得到烷烃。

取代反应是指有机化合物中的一个官能团被另一个官能团替代的反应。

加成反应是指有机化合物中的双键或三键被其他原子或基团加成的反应。

消除反应是指有机化合物中的一个官能团与另一个官能团之间的键被断裂，并形成双键或三键的反应。

四、有机化学的应用有机化学在生活中和工业上都有广泛的应用。

有机化合物是构成生物体的基础物质，包括蛋白质、核酸、多糖等。

第七章有机化合物知识清单考点1 认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1．甲烷的组成和结构2．碳原子的成键特点（1）成键数目：每个碳原子可形成4个共价键（2）成键方式：单键，双键、叁键（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间（4）连接方式：碳链或碳环3．有机物的通性（1）熔沸点：多数较低，挥发性强，常温下多为液体或固体（2）溶解性：多数难于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂（3）耐热性：多数不耐热，受热易分解（4）可燃性：多数容易燃烧（5）有机反应：比较复杂，有副反应，需要加热、光照、催化剂等条件二、烷烃1．烷烃的结构和分类（1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和（2）分类①链状烷烃：乙烷（CH3CH3）、异丁烷（CH3－CH3）②环状烷烃：环丁烷（）、环己烷（）2．链状烷烃的结构（1）甲烷的空间构型：正四面体形，证明方法：二氯甲烷没有同分异构体（2）结构特点①所含元素：只含碳和氢两种元素②碳原子结合方式：碳碳单键③氢原子数：达到“饱和”，即最多④空间构型：四个共价单键呈四面体构型，整个烷烃分子呈锯齿形（3）通式：C n H2n+2（4）命名①碳原子数1~10N（C） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10代号甲乙丙丁戊己庚辛壬癸②碳原子数10以上：以汉字数字代表（5）几种链状烷烃的结构简式烷烃乙烷丙烷十一烷结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3 3．同系物（1）判断依据①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同）②组成：相差1个或多个CH2，相对分子质量相差14n（2）根据分子式判断同系物①符合通式C n H2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物4．同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，不同结构的现象（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物（3）常见烷烃的同分异构体①丁烷的同分异构体名称正丁烷异丁烷结构简式CH3CH2CH2CH3CH－CH33②戊烷的同分异构体名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3CH2CH2CH2CH3CH－CH2CH33三、链状烷烃的性质1．物理性质（1）溶解性：都难溶于水（2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高（3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大2．化学性质（1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应（2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O②丙烷：C3H8+5O23CO2+4H2O（3）高温分解：用于石油化工和天然气化工生产3．甲烷的取代反应（1）实验装置及现象①无光照时，混合气体颜色不变；②光照时，混合气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升；③饱和NaCl溶液中有白色晶体析出（2）反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应（3）反应方程式①CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl④CHCl3+Cl2CCl4+HCl（4）产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是HCl（5）计算关系①碳元素守恒：n（CH4）＝n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）②氯元素特点：n（Cl2）＝n（HCl）＝n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）（6）四种氯代甲烷的比较名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4俗名氯仿四氯化碳空间构型变形四面体正四面体状态气体液体液体液体水溶性不溶不溶不溶不溶用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂【特别提醒】（1）气态烷烃为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。