湖南省岳阳市2015届高三教学质量检测试卷(一)化学含答案

专题20 原子的组成及排布规律【知识框架】【基础回顾】一、原子的构成（1）原子的组成（2）符号中各数字的含义（3）组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）=核电荷数=原子序数②质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数二、核外电子排布1、核外电子排布（1）排布方式分层排布，电子层由里到外依次是：第一、…、七层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。

（2）排布规律①电子是在原子核外距核由近及远，能量由低至高的不同电子层上分层排布。

②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。

③电子一般总是先排在能量低的电子层里，即最先排在K层，当K 层排满后，再排L 层，依此类推。

④最外层电子数不超过8个(或2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。

2、构造原理能量最低原理（★选修内容）（1）能层与能级①能层多电子原子的核外电子的能量是不同的。

按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。

原子核外电子的每一个能层(序数为n)最多可容纳的电子数为2n2。

②能级多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成能级。

（2）构造原理随着原子核电荷数的递增，基态原子的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。

【思考】核外电子排布完全依照电子层顺序排列吗核外电子排布的规律并不完全依据电子层顺序，而是按能级顺序进行的。

（3）能量最低原理、基态与激发态光谱①能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

②基态与激发态原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随着能量的变化。

③光谱光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。

湖南省岳阳市2015届高三4月模拟练习卷理科综合化学试题考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列说法正确的是（）A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热C.H2O的沸点高于H2S是因为O−H键的键能大于S−H键的键能D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大【答案】D【解析】A、制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色(s)，沉淀，故A错误；B、反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+S(aq)=BaSOH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)所以，反应放出的热不是中和热，故B错误；C、H2O的沸点高于H2S是因为水分子间存在着氢键，故C错误；D、已知氯水中存在如下的平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，加入CaCO3可使氢离子浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，故D正确；故答案选D。

2．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。

下列叙述错误的是（）A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

【答案】D【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R 的核外电子数为16，为S元素。

岳阳市2014届高三教学质量检测试卷(一)化学满分：100分时量：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 I —127一、选择题（本大题共16个小题，共48分。

每小题3分，每小题仅有一个正确选项）1．2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是A．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体B．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．17g羟基中含有的电子数为10N AB．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数均为0.2N AC．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为N AD．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N A3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO2,发生如下反应：2SO2+O22SO3 △H<0。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是A．在该条件下，反应开始与平衡时的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ4．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。

湖南省岳阳市2015年高考质检试卷（一）化学一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项．）1．为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④的电子式：﹣氯甲苯的结构简式：的结构示意图：）原子：．氯化铵为离子化合物，其正确的电子式为：，故﹣氯甲苯中，官能团氯原子位于甲基的邻位，其结构简式为：硫离子正确的结构示意图为：，4．（3分）（2015•岳阳模拟）乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）5．（3分）（2015•岳阳模拟）现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，6．（3分）（2015•岳阳模拟）分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其11．（3分）（2015•岳阳模拟）全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失．某城市拟用如图所示方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀．关于此方法，下列说法不正确的是（）12．（3分）（2015•岳阳模拟）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核13．（3分）（2015•岳阳模拟）甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ•mol﹣12CO﹣114．（3分）（2015•岳阳模拟）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）K==．K==15．（3分）（2015•岳阳模拟）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）16．（3分）（2015•岳阳模拟）25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的二、非选择题（本题包括4小题，每空2分．）17．（10分）（2015•岳阳模拟）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1，2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1，请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=﹣217.4KJ/mol．（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣）的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3﹣）．②在c（Cl）=1mol•L的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为Cu2++Cl﹣═CuCl+（任写一个）．（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）①阳极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．②产品室中反应的离子方程式为：HPO3+2H=H3PO3．18．（12分）（2015•岳阳模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）双氧水的电子式为；Ⅰ中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O．（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．①写出该反应的化学方程式：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是ClO2﹣的氧化性或Cl﹣的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl﹣被氧化得到Cl2．（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同（填“相同”、“不相同”或“无法判断”））双氧水是共价化合物，其电子式为故答案为：；19．（16分）（2015•岳阳模拟）已知：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；H2CO3K1=4.5×10﹣7K2=4.7×10﹣11下列化学方程式可能正确的是BD．A．H2C2O4+CO32﹣=HCO3﹣+HC2O4﹣B．HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣C．2C2O42﹣+CO2+H2O=2HC2O4﹣+CO32﹣D．H2C2O4+CO32﹣=C2O42﹣+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是吸收CO2气体，证明有CO气体生成的现象是F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②Na2C2O4的纯度是33.5%．x=20．（14分）（2015•岳阳模拟）迷迭香酸（F）的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效．以A为原料合成F的路线如下（已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）：根据题意回答下列问题：（1）A的结构简式为；反应②的反应类型是消去反应．（2）反应③的试剂为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液和稀盐酸（或稀硫酸）．（3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br27mol、NaOH6mol．（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是．（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有4种．①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种．②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol 和4mol．，，结合迷迭香酸的结构简式和，，则，，C→D发生氧化反应，D为，D与E发生酯化反应得，通过分析迷迭香酸的结构，可见其中有碳碳双键，结合其后的各步反应故答案为：；消去反应；，与。