2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件

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页 2022年高考化学二轮复习必刷专题——物质结构与性质题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．（2021·海南·高考真题）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。

回答问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。

(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。

(3)第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。

(4)23CO中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。

(5) CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。

(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为111,,22，b点锰原子坐标为10,,02，则c点锰原子坐标为___________。

2．（2021·山东·高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。

(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF2分子的空间构型为__；OF2的熔、沸点__(填“高于”或“低

高考化学真题（2022）及模拟题专题解析—物质结构与性质综合题

2022年高考真题汇总及解析

1．（2022·全国甲卷）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。

(4) CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

【答案】(1)

(2) 图a 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 图b (3) (4) sp2 sp3 C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定

(5) Ca2+ 34a pm

【解析】根据基态原子的电子表示式书写价电子排布式；根据电离能的排布规律分析电离能趋势和原因；根据氢键的表示方法书写(HF)3的结构；根据键能影响物质稳定性的规律分析两种物质的稳定性差异；根据均摊法计算晶胞中各粒子的个数，判断粒子种类。

(1)F为第9号元素其电子排布为1s22s22p5，则其价电子排布图为，故答案为。

考点41 分子结构与性质

1．共价键

(1)共价键特征：方向性和饱和性键参数键长、键能决定共价键稳定程度键长、键角决定分子立体结构类型成键方式σ键：电子云“头碰头”重叠π键：电子云“肩并肩”重叠极性极性键：不同原子间非极性键：同种原子间配位键：一方提供孤电子对，另一方提供空轨道

(2)σ键和π键的判定

①共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键

②s­s、s­p、杂化轨道之间一定形成σ键；p­p可以形成σ键，也可以形成π键(优先形成σ键，其余只能形成π键)。

2．与分子结构有关的两种理论

(1)杂化轨道理论

①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。

②杂化轨道类型与分子立体构型的关系

杂化轨道类型 杂化轨道数目 分子立体构型 实例

sp 2 直线形 CO2、BeCl2、HgCl2

sp2 3 平面三角形 BF3、BCl3、CH2O 考点导航

一轮回顾：强基固本 专题18 物质结构与性质

V形 SO2、SnBr2

sp3 4 四面体形 CH4、CCl4、CH3Cl

三角锥形 NH3、PH3、NF3

V形 H2S、H2O

注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。

(2)价层电子对互斥理论

①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥，尽可能趋向彼此远离。

②价层电子对数的计算

中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数＝σ键电子对数＋12(a－xb)

其中a为中心原子的价电子数，x、b分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8－该原子的价电子数”)。微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。如SO2中硫原子的孤电子对数为6－2×22＝1；H3O＋中氧原子的孤电子对数为6－1－3×12＝1；CO2－3中碳原子的孤电子对数为4＋2－3×22＝0。

实用文档 2021年高三化学二轮复习 专题训练 分子结构和性质（含解析）

1．以下现象与核外电子的跃迁有关的是

①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦

【答案】A

2．下列说法中正确的是

A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°

D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ，说明N2分子中π键键能 > σ键键能

【答案】D

3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O

C．NaC1和HC1 D．CC14和KC1

【答案】B

【解析】 实用文档 试题分析：A．SO2和SiO2均含有共价键，都是共价化合物，但SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，A错误；B．CO2和H2O均含有共价键，都是共价化合物，且都是分子晶体，B正确；C．NaC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体。HC1是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，C错误；D．CC14是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，KC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体，D错误，答案选B。

考点：考查化学键、化合物及晶体类型判断

4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A．NH3的空间构型为三角锥形

B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

【答案】A

【解析】

试题分析：A、NH3中N原子的杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，故A正确；B、1个二氧化碳分子中存在4个共用电子对，故B错误；C、NaOH中含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误；D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8电子稳定结构，故D错误。

试卷第1页，共7页 2022届高三化学高考备考二轮复习：有机物综合（一）

一、单选题

1．（2021·全国·高三专题练习）下列有机物的分类不正确的是

选项 物质 类别

A CH2=CH2 烯烃

B CH3OH 醇

C CH3COCH3 醛

D

CH3COOH

羧酸

A．A B．B C．C D．D

2．（2022·江西·上高二中高二阶段练习）下列说法正确的是

A．属于醛类，官能团为-CHO

B．的名称为2-甲基-1， 3-二丁烯

C．与含有相同的官能团，互为同系物

D．的名称为2-乙基-1-丁烯

3．（2022·全国·高三专题练习）由三种单体合成的高分子材料：。以下不属于合成该物质的单体是

A． B．

C． D．CH3—CH=CH—CN 试卷第2页，共7页 4．（2021·全国·高三专题练习）下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是

A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH2OH

C． D．

5．（2022·全国·高二专题练习）已知二环[1，1，0]丁烷的键线式为。下列有关该物质的叙述正确的是

A．与丁烯互为同分异构体 B．4个碳原子处于同一个平面

C．其二氯代物有4种(不考虑立体异构) D．不能发生取代反应

6．（2022·全国·高二专题练习）《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。有关滴滴涕的说法正确的是

A．它属于芳香烃 B．分子式为C14H8Cl5

C．分子中所有的碳原子都可能共平面 D．1 mol该物质最多能与6 mol H2加成

7．（2021·吉林·松原市实验高级中学高二阶段练习）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是

A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基

B．分子中碳原子轨道杂化类型有2种

C．奥昔布宁能使溴的CCl4溶液褪色

D．奥昔布宁不能发生消去反应

8．（2021·福建省连城县第一中学高三阶段练习）有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是

1

专题五物质结构与推断

真题研练·析考情

【真 题 研 练】

1.[2022·海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )

A．XW3是非极性分子

B．简单氢化物沸点：X>Y

C．Y与Z形成的化合物是离子化合物

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

2．[2022·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )

A．原子半径：X>Y>Z

B．非金属性：Y>X>W

C．Z的单质具有较强的还原性

D．原子序数为82的元素与W位于同一主族

3．[2022·辽宁卷]理论化学模拟得到一种N13+离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是( )

A．所有原子均满足8电子结构

B．N原子的杂化方式有2种

C．空间结构为四面体形

D．常温下不稳定 2

4．[2022·广东卷]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )

A.原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

5．[2021·山东卷]X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]−的形式存在。下列说法错误的是( )

A．原子半径：X>Y

B．简单氢化物的还原性：X>Y

C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

【考情分析】

考点 考向 预测

元素周期律 原子结构与元素性质的关系 高考常以元素推断为载体，全面考查元素周期表和元素周期律，此类题呈现形式多样，考查方式灵活，今年高考仍会以考查递变规律和性质为主，题目一般通过图表、文字等手段推断元素种类，并在确定元素的基础上，进一步考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并能将元素周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。 元素性质的周期性变化

专题05 物质结构 元素周期律

考点热度 ★★★★★

【化学素养要求】

【考纲导向】

1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．了解元素周期表的结构。

5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。

6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。

7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。

【命题分析】

对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。

元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。题型以选择题为主，难度适中。该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。题型依然会以选择题为主，难度变化不大。

核心考点一 微粒结构与化学键

1．抓住描述对象判断“四同”

(1)同位素——原子，如 11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

2．原子结构中易混淆的4个问题

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

2022年山东高三7月-11月试题专题汇编

第1页,共10页专题14、物质结构与性质（大题）

大题

1．（2022年11月青岛三十九中高三期中）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）立方氮化硼硬度大，熔点3000°C，其晶体类型为_______。制备氮化硼(BN)的一种方法为

BCl

3(g)+NH

3(g)=BN(s)+3HCl(g)。BCl

3的空间构型为_______，形成BCl

3时，基态B原子价电子层上的电

子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_______(填标号)。

A

．B

．C

．

D

．

（2）硼砂阴离子[B

4O

5(OH)

4]2－的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为_______，该阴离子中所存

在的化学键类型有_______(填标号)。

A

.离子键B．配位键C．氢键D．非极性共价键

（3）Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B

6正八面体，各个顶点通过B-B键互相

连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_______，晶体中Ca原子的配位数为_______，

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的

分数坐标为(1

2，1

2，1

2)，已知B

6八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则N点原子的分数

坐标为_______，Ca与B原子间的距离d=_______pm(列出计算式即可)。2022年山东高三7月-11月试题专题汇编

第2页,共10

页答案：（1）①.原子晶体(或共价晶体)②.平面三角形③.C

（2）①.sp2

或sp3

②.B

（3）①.CaB

6②.24③.(0，0，

ar

22

)④

.22212

(a)+(a-r)

222

2．（12分）(2022年11月菏泽高三期中A卷)方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日

益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。

（1）BrianSales等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入

12023届高考化学专项练习：物质结构与性质1．（2022·陕西渭南·统考一模）回答下列问题：（1）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是氨基酸锌的结构简式。①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________________。②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____________。（2）分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。①配合物中每个中心离子的配位数为____________________________。②Co2+的最高能层电子排布式为________________。③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是________________________________________________。（4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因______________________________________________。（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱__________________________。2．（2022·天津·模拟预测）1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领，铬及其化合物扮演着重要角色。（1）氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用。①请写出Cr3+的外围电子排布式_____________________。②氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801℃)的高，主要原因是______________________________。（2）Cr3+可与很多分子或离子形成配合物。①KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为__________；已知中心离子杂化时优先选择能量低的轨道参与杂化，使得配合物能量降低，物质更稳定，则该配合物中心离子杂化方式为___________。②Cr3+的一种配合物结构如图，配合物中Cr3+的配位数为___________。（3）β−MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。①β−MnSe中Mn的配位数为___________。②若该晶体的晶胞参数为apm，则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________pm。

1 / 18 2022北京高三二模化学汇编

物质结构与性质

一、单选题

1．（2022·北京海淀·二模）聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。

(R、R'表示短碳链，

表示长碳链)

下列有关聚氨酯的说法不正确的是

A．聚氨酯在一定条件下能发生水解

B．聚氨酯中只含有酯基

C．聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度

D．mn的值越大，聚氨酯材料的硬度越大

2．（2022·北京海淀·二模）下列方程式能准确解释事实的是

A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH4+H2O=NH3•H2O+H+

C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+

D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl

3．（2022·北京房山·二模）根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理．．．的是

选项 事实 推测

A Na、Al能够与盐酸反应置换出H2 Mg也一定能与盐酸反应置换出H2

B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸

C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 IVA族元素的单质都是半导体材料

D Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应 Be与冷水更难反应

A．A B．B C．C D．D

4．（2022·北京房山·二模）甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确．．．的是

A．上述过程中总反应是取代反应

B．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化

C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O

D．催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率 2 / 18 5．（2022·北京海淀·二模）氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

考点40 原子结构与性质

1．能层、能级、原子轨道数及最多容纳电子数

能层 一 二 三 四 五 …

符号 K L M N O …

能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …

包含原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 … …

最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … …

2 8 18 32 … 2n2

2.常见原子轨道电子云轮廓图

原子轨道 电子云轮廓图形状 轨道个数

s 球形 1

p 哑铃(或纺锤)形 3(px，py，pz)

3.基态原子的核外电子排布

(1)原子核外电子排布的“三规律”

能量最低原理 原子核外电子总是优先占有能量最低的原子轨道

泡利原理 每个原子轨道里，最多只能容纳2个自旋状态相反的电子

洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 考点导航

一轮回顾：强基固本 专题18 物质结构与性质 (2)基态原子核外电子排布的四种表示方法

表示方法 举例

电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1

价电子排布式 Fe：3d64s2

电子排布图(或轨道表示式) 易错提醒：

原子轨道处于全空、半充满、全充满状态更稳定。Cr、Cu的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，而非1s22s22p63s23p63d44s2、1s22s22p63s23p63d94s2。

4．元素第一电离能的递变性

(1)规律

同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势(注意第ⅡA族、第ⅡA 族的特殊性)；同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小。

(2)特殊情况

当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如第一电离能：Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。

1．选修3——物质结构与性质]

19–Ⅰ【2022年高考海南卷】（6分）

下列叙述正确的有

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．其次周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的缘由是其分子间的范德华力最小

【答案】19-Ⅰ BC （6分）

考点：原子结构、元素周期律

【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。（1）对于组成和结构相像的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。

2．【2022年高考海南卷】（14分） M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的全部原子轨道均布满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密积累，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其缘由是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

专题跟踪训练(四)

一、选择题

1．下列关于35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O的说法正确的是( )

A．35Cl和37Cl互为同素异形体

B．O2和O3是氧元素的两种同位素

C．35和37表示的是质量数

D．1H162O和2H182O表示同一种水分子

[解析] 本题考查同位素、同素异形体等，意在考查考生的识记力量。35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素，A错误。O2和O3是氧元素形成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，B错误。1H162O和2H182O不是同种水分子，D错误。

[答案] C

2．(2021·广东试验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为( )

A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol

C.WA(A－x＋m)mol D.WA(A－x－m)mol

[解析] 依据n(Rm－)＝质量摩尔质量≈WAmol，又Rm－的质子数为x－m，则中子数为A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物质的量为WA(A－x＋m)mol。

[答案] C

3．(2021·南昌模拟)下表为几种短周期元素的性质： 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径

(10－1nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

最高或最

低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5

－3 ＋7

－1 ＋1 ＋5

－3 ＋3

对上述元素有关说法正确的是( )

A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤

D．⑧号元素原子结构示意图为：

[解析] 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，意在考查考生的分析和推断力量。①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3、最高价＋5，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7价、－1价，处于ⅦA族，且半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是全部元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。⑧有＋3价且半径比O大，比P小，则⑧为B。④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。

1

高频热点强化训练(十一)

1．(2019·全国卷Ⅰ·35)在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A (填标号)。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 sp3 、 sp3 。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2＋ (填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。

(3)一些氧化物的熔点如表所示：

氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2

熔点/ ℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因 Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间力(分子量)P4O6>SO2 。

(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝24a pm，Mg原子之间最短距离y＝34a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是8×24＋16×64NAa3×10－30 g·cm－3(列出计算表达式)。

【解析】 (1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg＋，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；B.[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg＋；C.[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne]3p1属于激发态Mg＋，其失去一个电子所需能量低于基态Mg＋，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；(2)乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物2

试卷第1页，共10页 2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题 1．（2022·云南德宏·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数

之比为2：3.试回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置是_______；

(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态

水时的热化学方程式：_______；

(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______；

(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

①X、Y均属于_______化合物(填“离子”或“共价”)：

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_______；

(5)化合物E

2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式

为：_______。

2．（2022·河南·河南省实验中学校考三模）Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净

物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：

(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1C溶液的pH=13，则该反应的

离子方程式为____________。

(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该

反应的化学方程式为___________。

(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，

则该反应的离子方程式为 ___________。

Ⅱ.

(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO

3和

H

2SO

4存在下与Na

2SO

3反应制得。请写出该反应的离子反应方程式： ___________。

(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na

2CO

3∙3H

2O

2,

它具有Na

2CO

3和H

试卷第1页，共4页 2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练

一、单选题

1．具有下列电子层结构的原子成离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两原子核外全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子

D．最外层电子排布为263s3p的原子和最外层电子排布为263s3p的离子

2．“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为

A．2 B．8 C．10 D．18

3．下列说法正确的是

A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2

B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8

C．位于第四周期第IVA族的元素为金属元素

D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律

4．一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——相同温度、相同浓度下电离度的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应

5．下列有关原子核外电子的说法错误的是

A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子

B．电子在核外是分层排布的

C．电子不停地做高速运动

D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高

6．下列说法中正确的是

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子

B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 试卷第2页，共4页 D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

7．下列说法正确的是