2022届高三化学高考备考一轮复习物质结构与性质综合讲义Word含答案(1)

2022届高三化学高考备考一轮复习烃的衍生物--胺和酰胺知识点训练

一、单选题（共16题）

1．下列叙述错误的是（ ）

A．甲胺的结构简式为2OHCNH—

B．胺类化合物具有碱性

C．苯胺和盐酸反应生成可溶于水的苯胺盐酸盐

D．胺的通式一般写作2RNH—

2．下列有关氮及其化合物说法正确的是（ ）

A．N(CH3)3能与碱反应，但不能与盐酸反应

B．氨基酸均为无色晶体，熔点在200℃以上，熔点较高是因为分子间存在氢键

C．氮气分子结构稳定，常作保护气，不支持任何物质燃烧

D．蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白烟

3．甲芬那酸()是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用。关于甲芬那酸，下列说法错误的是（ ）

A．分子式为15152CHNO

B．苯环上的一氯代物有7种

C．1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75mol2O

D．一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个

4．卡莫氟具有抑制病毒复制的效果，其结构简式如图所示。下列关于卡莫氟的说法错误的是（ ）

A．分子式为111633CHONF

B．该物质中含有的官能团有碳碳双键、酰胺基和碳氟键

C．该物质既能发生加成反应，又能发生取代反应

D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时最多消耗3 mol NaOH

5．新型止泻药盐酸洛哌丁胺(俗称易蒙停)结构如下图，它可用于控制急慢性腹泻的症状，下列说法不正确的是（ ）

A．易蒙停的化学式为C29H34Cl2N2O3

B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液能显紫色

C．易蒙停与足量氢气反应，生成的分子中存在2个手性碳原子

D．1mol 易蒙停最多能与5molNaOH发生反应

6．1mol某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物质。有下列物质：

℃蔗糖℃麦芽糖℃淀粉℃℃℃℃

其中符合此题目要求的是（ ）

A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃℃ D．℃℃℃℃

1第十单元综合练习

[建议用时：40分钟]

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1．下列各项叙述中，正确的是()

A．所有原子任一能层的s轨道都是球形，但球的半径大小不同

B．镁原子由1s22s22p63s2

→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激

发态

C．

24Cr原子的电子排布式是

1s22s22p63s23p63d44s2

D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

答案A

2．(2022·南京、盐城高三一模)科学家发现金星大气中存在PH

3，据此推断金

星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH

3：P

4＋3KOH(浓)＋

3H

2O=====△

3KH

2PO

2＋PH

3↑。下列说法正确的是()

A．PH

3为非极性分子

B．中子数为10的氧原子可表示为108O

C．H

2O分子空间结构为V形

D．1个P

4分子中含有4个σ键

答案C

3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，

其反应如下：HCHO＋O

2―――→催化剂

CO

2＋H

2O。下列有关说法正确的是()

A．反应物和生成物都是非极性分子

2B．0.5molHCHO含有1molσ键

C．HCHO、CO

2分子的中心原子的杂化类型相同

D．HCHO能溶解在H

2O中

答案D

4．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法错误的是()

A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O

B．该配离子中铜离子的配位数是4

C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H

答案A

解析根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，

而水分子中的O也可与该配离子中的H形成氢键，因此该配离子与水分子形成氢

键的原子除N和O外，还有H，A错误。

5．下列有关NO－

2、NO－

3和NH

3的说法正确的是()

A．NO－

3的键角大于NH

3的键角

B．NO－

2的空间结构为直线形

C．NH

第2讲 铁及其重要化合物

[课程标准]

1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物

1．铁的单质

(1)原子结构

铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为 ，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁在地壳中的含量居第四位。

(2)物理性质

纯铁具有银白色的金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性；纯铁有很强的抗腐蚀能力。

(3)化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3；Fe＋S=====△FeS。

②Fe与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。

③Fe与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式，下同)

Fe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。

④Fe与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

[点拨] ①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应

无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

2．铁的氧化物

(1)物理性质

化学式

FeO Fe2O3 Fe3O4

俗称 — 铁红 磁性氧化铁

色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体

铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价

2022届高三化学一轮复习——钠的性质及应用学案

知识梳理

1.钠的物理性质

(金属的)通性 个性

颜色 导电性、导热性 熔点 硬度 密度

银白色 良好 小于100 ℃ 质地柔软 ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)

2.钠的化学性质

从原子结构认识钠的化学性质：

Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋⇒还原性

(1)与非金属单质反应

O2常温：4Na＋O2===2Na2O(白色)加热：2Na＋O2=====△Na2O2（淡黄色）

Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)

S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)

(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

(4)钠与盐反应

①钠与盐溶液反应

如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。

②钠与熔融盐反应：

4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl

3.钠的制取及保存

4.钠的用途

[链接新教材]

(新教材RJ第一册P6813习题变式练)资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。

（1）CO2的制备

选用如图所示装置制取CO2。为了得到纯净的CO2气体。打开弹簧夹后，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。

（2）[探究1] 钠能否与二氧化碳反应

实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。

结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。

[探究2] 实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分

实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。

第1讲 氯及其重要化合物

[课程标准]

1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

考点一 氯及其重要化合物的性质和应用

1．氯气的物理性质

色、态 气味 密度 毒性 溶解性(25 ℃) 特性

黄绿色气体 强烈刺激性气味 比空气大 有毒 1体积水可溶解约2体积氯气 易液化

[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法

用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。(如图所示)

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。

4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质

(1)氯水中存在三个平衡关系

①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－

③H2OH＋＋OH－

(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。

①三种分子：H2O、Cl2、HClO。

②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。

(3)氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

[点拨] ①干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。

②1 mol Cl2与强碱完全反应转移的电子数为NA，而1 mol Cl2与水充分反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。

5．次氯酸和次氯酸盐的性质

(1)次氯酸

次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl＋O2↑。

(2)次氯酸盐

①漂白液——“84”消毒液

有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

2023届高考化学一轮专题训练——物质结构与性质

1．（2022·安徽师范大学附属中学模拟预测）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是____。

(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。

①该多齿配体中所含元素(除氢以外)第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。

②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是____(填标号)。

A． B． C． D．

(3)[Co(NO3)4]2-中Co2+的配位数为4，1mol该配离子中含σ键数目为____NA，配体中与钴进行配位的原子是____，原因是____。

(4)稀土钴系(Sm—Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c))。已知同一原子层的Sm—Sm的最近距离为apm，不同原子层间的Sm—Sm最近距离为bpm。

①Sm—Co永磁合金的化学式为____。

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为____g·cm-3。(只要求列出计算式)

2．（2022·山东潍坊·模拟预测）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1丁基3甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与44NHBF发生离子交换反应合成离子液体4[bmim]BF，如下图所示：

①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为___________(写元素符号)；44NHBF中N原子的杂化方式为___________，-4BF的立体构型为___________。

试题

gm 【新教材新高考】考点14 物质结构与性质—2022届高考化学一轮复习考点易错题提升练

1. 常见原子或离子基态核外电子排布式

微粒

电子排布式 微粒 电子排布式 微粒 电子排布式

Fe原子 [Ar]3d64s2 Fe2＋ [Ar]3d6 Fe3＋ [Ar]3d5

Cr原子 [Ar]3d54s1 Cr3＋ [Ar]3d3 Mn2＋ [Ar]3d5

Ni原子 [Ar]3d84s2 Cu＋ [Ar]3d10 Cu2＋ [Ar]3d9

2. 共价键的分类(以碳碳原子成键为例)

分类依据 成键的数量 σ键与π键 说明

单键

碳碳单键之间形成一个σ键 所有的单键都是σ键

双键

碳碳双键之间形成1个σ键、1个π键 等，双键中形成1个σ键、1个π键

三键 碳碳三键之间形成1个σ键、2个π键 等，三键之间形成1个σ键、2个π键

推广 分子中大π键的可用符号Πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则N－5中的大π键应表示为Π65。

3. 配合物

配合物的形成 中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，通过配位键结合形成配合物。配位键本质上属于共价键

配合物所

含化学键 配位键、离子键；配体或外界中可能还含有共价键

配合物的

常见性质 属于离子化合物，多数能溶解、能电离，多数有颜色

配合物的组成

典型配合物 Cu(NH3)4SO4 K3[Fe(CN)6] Ag(NH3)2OH Na3AlF6

中心离子 Cu2＋ Fe3＋ Ag＋ Al3＋ 试题

gm 中心离子

结构特点 一般是金属离子(特别是过渡金属离子)，必须有空轨道

配体 NH3 CN－ NH3 F－

配位原子 N C N F

配体结构特点 分子或离子,必须含有孤对电子(如NH3、H2O、CO、Cl－、F－、OH－、CN－等)

配位数(n) 4 6 2 6

外界 SO2－4 K＋ OH－ Na＋

2022届高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第31讲 分子结构与性质练习（含解析）新人教版

1 / 101 第31讲 分子结构与性质

A组 基础必做题(40分)

一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)

1．(2020·山东，7)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是( A )

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．形成大π键的电子全部由N提供

C．分子中B和N的杂化方式相同

D．分子中所有原子共平面

[解析] B3N3H6分子的熔点主要取决于分子间作用力的大小，所含化学键的键能影响其稳定性，A错误；B3N3H6中只有N含有孤对电子，故形成大π键的电子全部由N提供，B正确；B3N3H6的结构式为，B和N均采取sp2杂化，C正确；由无机苯的分子结构与苯类似，可知分子中所有原子共平面，D正确。

2．(2021·宁夏六盘山模拟)下列有关氢键的说法正确的是( D )

A．HF溶液中存在三种类型的氢键

B．的沸点比的低

C．H2O的性质稳定，是因为水分子间存在氢键

D．形成分子内氢键，故比难电离

[解析] HF溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O，A项错误；形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键使的沸点比的高，2022届高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第31讲 分子结构与性质练习（含解析）新人教版

2 / 102 B项错误；H2O的稳定性高，是因为水分子中H—O键的键能大，而氢键影响物理性质，C项错误；相对于，苯环上多了一个—COO－，羟基上的氢原子能与羧酸根上的氧原子形成氢键，使其更难电离出H＋，因此C的电离常数比的电离常数小，D项正确。

3．(2021·山东日照一模，5)短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子比s电子少1个，Z的一种超原子Z－13，具有40个价电子，下列说法错误的是( B )

试卷第1页，总8页 2022届高三化学物质结构与性质基础专攻：22杂化轨道理论

一、单选题（共16题）

1．下列关于丙烯(32CHCHCH)分子的说法中，不正确．．．的是

A．有1个π键 B．有1个碳原子是sp3杂化

C．存在非极性键 D．3个碳原子在同一直线上

2．苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是

A．都含有π键和σ键

B．都含有极性键和非极性键

C．三种分子中C原子的杂化方式共两种

D．都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

3．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型

B．NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型

C．H2S中S原子sp杂化，为直线形

D．SO2中S原子sp2杂化，为V形

4．下列有关有机物的构型判断错误的是

A．甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形

B．乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面

C．苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构

D．COCl2为平面结构分子

5．下列叙述和判断正确的是

A．H3O+离子的空间构型是平面三角形

B．NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的

6．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是

A．CH3*CH2CH3 B．*CH2－CHCH3 C．CH2－*CHCH2CH3 D．HC≡*CCH3

7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H4 试卷第2页，总8页 8．已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

原子结构 化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

考点一 原子结构 核素 同位素

1．原子构成

(1)构成原子的微粒及作用

原子(AZX)

 原子核 质子Z个——决定元素的种类中子[A－Z个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质

(2)微粒之间的关系

①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；

④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

(3)微粒符号周围数字的含义

2．元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素

11H：名称为氕，不含中子；

21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；

31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途

核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O

用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子

(1)所有原子核内一定都有中子(×)

错因：原子核内不一定都有中子，如11H。

(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素(×)

错因：质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。

(3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同(×)

错因：核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。

2022年高考化学一轮模拟卷（全国卷专用）

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137

一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．（2021·甘肃省会宁县第一中学高一期末）在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是

A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车

B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展

C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用

D．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖

2．（2015·湖南常德·高三阶段练习）下列说法正确的是

A．胆矾是纯净物，属于强电解质 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．含金属元素的离子一定都是阳离子 D．阳离子只有氧化性

3．（2022·全国·模拟预测）下列说法正确的是

A．向23NaCO溶液中滴加次氯酸可以制取2CO

B．可用排水法收集2H、CO或4CH

C．将泥土加入蒸馏水中搅拌可得胶体

D．蒸干3FeCl溶液可以得到3FeCl晶体

4．（2017·江西新余·高一阶段练习）有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br可表示为。则关于有机物的说法正确的有

A．与苯互为同分异构体 B．其二氯代物有3种 （不考虑立体异构）

C．分子中所有的碳原子在同一平面上 D．属于烯烃，是乙烯的同系物

5．（2020·湖南·常德市一中高三阶段练习）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．20 g H218O中含有的中子数为8NA

烃的结构和性质【原卷】

一、选择题（共36题）

1.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（ ）。

A．生成1molC5H12至少需要4molH2

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．三氯代物只有一种

D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

2．双环戊二烯（）主要用于制作医药、农药、树脂产品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是（ ）。

A．从煤的干馏产物中可分离出苯、甲苯等基本化工原料

B．双环戊二烯与篮烷（）互为同分异构体

C．双环戊二烯能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D．双环戊二烯所有碳原子不可能共平面

3.关于化合物，下列说法正确的是（ ）。

A．分子式为C9H10 B．分子中所有碳原子均处于同一平面

C．与互为同分异构体

D．易溶于水

4.1，1­二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）。

A．所有碳原子可能在同一平面

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．二氯代物有9种

D．生成1molC8H18至少需要3molH2

5.有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）。

A．与环己烷互为同分异构体

B．一氯代物有5种（不考虑立体异构）

C．所有碳原子不可能处于同一平面内

D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

6．石墨炔是由1，3－二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是（ ）。

A．石墨炔属于碳氢化合物

B．石墨炔与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

试卷第1页，共19页 高考化学一轮专题复习：物质结构与性质

1．（2022·湖南·石门县第一中学二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。

A．X射线衍射 B．原子光谱 C．质谱 D．红外光谱

(3)在CO分子中，C与O之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了_______个电子，过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物xNi(CO)中，x=_______。

(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol。

(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2。键角：NO2_______NO2(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。

(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“Ⅱ”或“Ⅱ”)为Cu2+。

2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为33300BBr+PHBP+3HBr℃。 试卷第2页，共19页 请回答下列问题：

(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—有机物中原子共线、共面问题（新高考通用）

【必备知识】

一、分子共线共面问题（KingDraw将以下有机物画出来，转成3D，观察共面情况。）

技巧：有饱和C，所有原子一定不共面。

有饱和C连三C，所有C一定不共面。

四元以上的饱和碳环，所有C一定不共面。

【思考】下列有机物所有原子共面吗？所有碳原子共面吗？

例1、(双选)下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）

A． B．CH3CH3CH3 C．CH3CH3 D．CH3

【答案】BD

1、一些环的碳原子共面情况：

2、如何判断最少、最多有多少个原子共面、共线？（单键可旋转）

空间结构 共线、共面情况

乙烯

(平面形结构) ①C==C不能旋转，与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面，即：6点共面

①有机物分子结构中每出现1个碳碳双键，则整个分子中至少有6个原子共面

苯

(平面形结构) ①苯分子中12个原子一定共平面，位于对角线位置的4个原子共直线，

①有机物分子结构中每出现1个苯环，则整个分子中至少有12个原子共面

乙炔

(直线形结构) ①乙炔分子中所有原子一定在一条直线上，即：4点共线(面)

①有机物分子结构中每出现1个碳碳三键，则整个分子中至少有4个原子共线

甲醛

(平面三角形结构) ①甲醛分子中所有原子在同一平面内即：4点共面

①有机物分子结构中每出现1个碳氧()双键，则整个分子中至少有4个原子共面

HCN HCN分子中3个原子在同一条直线上

例2、填空

(1)分子中最多有 个碳原子共平面 (2)薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上？ (3)至少有12个原子共平面？ (4)中，最多有19个碳原子共面？ (5)水杨酸分子中所有原子不可能共面？

【答案】（1）8（2）×（3）√（4）√（5）×

例3、有机物分子中最多有________个碳原子在同一平面内，最多有________个原子在同一条直线上，与苯环共面的碳原子至少有________个（含苯环）。

第5课时 关键能力——离子共存与离子推断

溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。

考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力)

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。

角度1 考虑溶液的颜色

根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：

离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4

溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4

C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4 、Cl－、S2－

- 1 - / 23 课时规范练16 晶体结构与性质

基础巩固

1.下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )

B.共价晶体中共价键越强,熔点越高

C.离子晶体中含有离子键,不含有共价键

2.(2020四川成都月考)下列有关晶体结构的叙述中错误的是( )

A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子

B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;共价晶体熔化时,破坏共价键

C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电

D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个

3.下列性质适合分子晶体的是( )

A.熔点为1 070 ℃,易溶于水,水溶液导电

B.熔点为3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂

2,熔点为112.8 ℃,沸点为444.6 ℃

D.熔点为97.82 ℃,质软,导电,密度为0.97 g·cm-3 - 2 - / 23 4.(2020重庆质检)下列排序不正确的是( )

A.熔点由高到低:Na>Mg>Al

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.晶体熔点由低到高:CO

D.熔点由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI

5.(2020湖南长沙模拟)下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )

B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个

C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

6.某离子晶体的晶胞如图所示。A为阴离子,在晶胞内部,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( )

2A2

7A44A7 - 3 - / 23 7.(2020重庆模拟)现有几组物质的熔点(℃)数据:

A组 B组 C组 D组

金刚石:>3

500

℃ Li:181 ℃ HF:-83 ℃ NaCl:801

℃

硅晶体:1

410

℃ Na:98 ℃ HCl:-115

℃ KCl:776 ℃