2018-2019学年高二化学上册课堂反馈测试42

XCS2018—2019学年上期期末教学质量评估试卷高二化学(B)说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效②相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．胃部不适者，可以服用主要成分为Al(OH)3的胃舒平进行治疗。

请分析病人服药期间不宜食用的食物或调味剂是A．松花蛋B．面汤C．食醋D．米饭2．下列变化会放出热量的是A．碳酸钙分解B．冰融化C．氢气还原三氧化钨D．氢氧化钠溶于水3．一定条件下，对可逆反应X(g) +2Y(g) 3Z(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡状态的是A．Y的消耗速率和生成速率相等B．单位时间内消耗a molX，同时生成3a molZC．容器内的压强不再变化D．混合气体中的总物质的量不再变化4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCO3D．NaHCO35．下列说法不正确．．．的是A．20℃时溶解度在0.01g以下的物质为难溶物质B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．Ca(OH)2属于常见的微溶化合物6．关于铜电极的叙述中正确的是A．铜锌原电池中，铜为负极B．在镀件上镀铜时，用金属铜作阴极C ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极D ．铜锌原电池中，铜极表面发生氧化反应7．下列热化学方程式中，△H 能表示可燃物燃烧热的是 A ． CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H =－258kJ/mol B ． CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =－802.3kJ/mol C ． 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =－571.6kJ/mol D ． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =－184.6kJ/mo1 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 重水含有10N A 个电子B.室温下，42.0gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有的碳原子数为2.5N AC.常温下0. 05 mol·L－1Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD.电解饱和食盐水时，若阳极失去2N A 个电子，阴极产生标况下气体22. 4 L 9．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能 B ．图II 所示的反应为吸热反应C ．图II 可以表示中和反应中的能量变化D ．图I 所示的装置不会发生能量转化10．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （g ）+2Cl 2（g ）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n （Cl 2）的实验数据如下，下列说法正确的是 A ．0～2 min 的反应速率小于4～6 min 的反应速率B ．2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min ）C ．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D ．平衡常数：K （200℃）＜K （400℃）11．25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不．正确．．的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线B．用酚酞作指示剂滴定盐酸，滴定终点时溶液pH>7C．滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂D．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。

下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。

X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。

下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。

XCS2018—2019学年上期期末教学质量评估试卷高二化学(A)说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效②相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．胃部不适者，可以服用主要成分为Al(OH)3的胃舒平进行治疗。

请分析病人服药期间不宜食用的食物或调味剂是A．松花蛋B．面汤C．食醋D．米饭2．下列变化会放出热量的是A．碳酸钙分解B．冰融化C．氢气还原三氧化钨D．氢氧化钠溶于水3．一定条件下，对可逆反应X(g) +2Y(g) 3Z(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡状态的是A．Y的消耗速率和生成速率相等B．单位时间内消耗a molX，同时生成3a molZC．容器内的压强不再变化D．混合气体中的总物质的量不再变化4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCO3D．NaHCO35．下列说法不正确．．．的是A．20℃时溶解度在0.01g以下的物质为难溶物质B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．Ca(OH)2属于常见的微溶化合物6．关于铜电极的叙述中正确的是A．铜锌原电池中，铜为负极B．在镀件上镀铜时，用金属铜作阴极C ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极D ．铜锌原电池中，铜极表面发生氧化反应7．下列热化学方程式中，△H 能表示可燃物燃烧热的是 A ． CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H =－258kJ/mol B ． CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =－802.3kJ/mol C ． 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =－571.6kJ/mol D ． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =－184.6kJ/mo1 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 重水含有10N A 个电子B.室温下，42.0gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有的碳原子数为2.5N AC.常温下0. 05 mol·L－1Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD.电解饱和食盐水时，若阳极失去2N A 个电子，阴极产生标况下气体22. 4 L 9．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能 B ．图II 所示的反应为吸热反应C ．图II 可以表示中和反应中的能量变化D ．图I 所示的装置不会发生能量转化10．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （g ）+2Cl 2（g ）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n （Cl 2）的实验数据如下，下列说法正确的是 A ．0～2 min 的反应速率小于4～6 min 的反应速率B ．2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min ）C ．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D ．平衡常数：K （200℃）＜K （400℃）11．25℃时，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不．正确．．的是 A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线B ．用酚酞作指示剂滴定盐酸，滴定终点时溶液pH>7C ．滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂D ．V (NaOH) =10.00mL 时，醋酸溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

江苏省公正中学2018-2019 学年高二化学上学期期末考试一试卷（选修）注意事项：1．答卷前，考生务势必自己的学校、姓名、考号用 0.5 毫米黑色署名笔写在答题卡的相应地点。

2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定地区填写，如需变动，用橡皮擦洁净后再填涂其余答案。

非选择题用0.5 毫米黑色署名笔在答题卡指定地区作答。

3．若有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描绘清楚。

可能用到的相对原子质量：H： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Br ： 80Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分。

每题只有一个选项切合题意。

）．．．．．．1．《可重生能源法》倡议碳资源的高效转变及循环利用。

以下做法与上述理念相违反．．．的是A．加速石油等化石燃料的开采和使用B．鼎力发展煤的气化及液化技术2C．以 CO为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转变为乙醇燃料2．以下相关化学用语表示正确的选项是A．乙酸乙酯的最简式：C4H8 O2B．丙醛的构造简式：3 2 CHCHCOHClC．四氯化碳的电子式：..Cl: C :Cl..ClD．聚乙烯的构造简式：CH2— CH23．以下有机物命名正确的选项是A． CH 3—CH—CH2—CH21,3-二甲基丁烷CH3 CH 3B．H3C CH OH2-羟基丙烷CH3C．3- 乙基 -1,3- 丁二烯D．O2N CH3对硝基甲苯4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A． 17g 羟基所含有的电子数量为7N AB．标准情况下，22.4 L 甲醛含有氢原子数为 2 N AC． 1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数量为4N AD． 29 g 乙烷与乙烯的混淆气体含碳原子数量为2N A5．以下说法正确的选项是A．石油分馏、煤的干馏都是物理变化B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液退色C．1- 氯丙烷和2- 氯丙烷互为同分异构体，经过核磁共振氢谱不可以鉴识两者D．经过红外光谱剖析能够划分甲醇与甲酸甲酯6．经过以下反响均可获取 H2。

2018-2019学年湖北省黄石市高二（上）期末化学试卷一、第Ⅰ卷共16题，1-13为必答题，14-16为选答题．每题3分，共48分．在每题所列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．（3分）下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）A ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H ＝﹣1453kJ/molB ．少量三氧化硫与氨水反应：SO 3+NH 3•H 2O ═NH 4++HSO 4﹣C ．在稀溶液中，醋酸与氨水反应的热化学方程式为H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H ＝﹣57.3kJ/molD ．电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑3．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．25℃时，pH ＝13的1.0LBa （OH ） 2溶液中含有的OH ﹣的数目为0.1N AB ．2 gH 218O 中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl ﹣、ClO ﹣和HClO 的微粒数之和为N A4．（3分）已知化学反应A 2（g ）+B 2（g ）═2AB （g ）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H＝+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量5．（3分）设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大6．（3分）工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，NH3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3（g）生成的平均速率为v=c2−c1 t2−t17．（3分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．（3分）向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是（）A．溶质为Na2CO3B．溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物，常温下，该混合溶液是中性溶液C．c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]D．c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）9．（3分）同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断10．（3分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤11．（3分）为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体12．（3分）最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………校区:___________姓名：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2018-2019人教版高二化学（上）月考测试题高二 科目：化学 考试时间：90分钟 总 分：100分 命题人：冯艺明注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14第I 卷 （选择题：60分）一、选择题（本大题20小题。

每小题3分，满分60分。

在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的。

） 1．在下列事故处理方法正确的是( )A ．汽油失火时，立即用水灭火B ．电路短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C ．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D ．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 洗涤 2. 实验中的下列操作正确的是( )A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba （NO3）2溶于水，可将含有Ba （NO3）的废液导入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．①④ 4. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精A. 只有①B. ①③C. ①②D. ①②③ 5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A ．碘和四氯化碳B ．酒精和水C ．汽油和植物油D ．水和四氯化碳 6. 在蒸发实验中，下列叙述不正确的是( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 将温度计水银球插入自来水中 7．下列离子方程式书写正确的是( )A ．过量的SO2通入NaOH 溶液中：SO2＋2OH －=SO ＋H2OB ．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe3＋＋2I －=2Fe2＋＋I2C ．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO ＋5NO ＋6H ＋=2Mn2＋＋5NO ＋3H2OD ．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO ＋Ba2＋＋2OH －=BaCO3↓＋2H2O ＋CO8. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH －；△H ＞0，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW 不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，KW 增大，pH 不变9．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 10. 下列能大量共存的离子组是( )A. NH4+、Mg2+、OH －、Cl －B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl －D. Na+、Al3+、Cl －、AlO2－ 11．下列有关实验操作的叙述错误的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 泡沫灭火器灭火 13．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+B ．用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl －＋2H2O2Cl2↑＋2H2↑＋O2↑C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag ＋4H+＋NO3-=3Ag+＋NO ↑＋2H2OD ．NaHCO3溶液中与滴加少量Ca(OH)2溶液：CO32-＋Ca2+=CaCO3↓ 14. 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )一 二 三四五六总分第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 氯化亚铁D. 硫酸铜15．有15 g Na2O2、Na2O 、NaOH 的混合物与400 g 质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 ( ) A ．23．4 g B ．25．5 g C ．31 g D ．无法计算16. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )A. 硫化物B. 硫酸盐C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可17．下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是 ①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl 溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）A ．③②①④B ．①④②③C ．②①④③D ．③①④②18. 常温下pH=2的两种酸溶液A 和B ，分别加水稀释1000倍，其pH 值与所加水的体积变化如图所示。

1 .有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度处,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的体积是()A,等于30mL B,等于20mL C.大于30mL D,大于20m L2 .以下有关滴定操作的说法正确的选项是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,那么测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高3 .室温时,向20mL 0.1mol L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图,在滴定过程中,以下关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()“4：A. a点时：c(CH3COO )>c(Na+)>c(CH 3COOH) >c(H+)>c(OH )B. b 点时:c(Na+)=c(CH 3COO )C. c 点时:c(OH 尸c(CH 3COOH)+c(H+)D. d 点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH )>c(H+)4.常温下,在20.0mL0.10 mol L-1氨水中滴入0.10mol L-1•的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图. 0.10 mol L-1氨水的电离度为 1.32%, 卜列表达错误的选项是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. M点对应的盐酸体积小于20.0mLC. M点处的溶液中c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH>125.以下说法不正确的选项是()A. pHV 7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下, pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏高6 .以下图示与对应的表达相符的是.甲乙丙TA .图甲表示某吸热反响在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反响的能量变化B.图乙表示常温下, 0.1mol L-1NaOH溶液?^定20.00mL0.1mol 1--1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反响的反响速率随时间的变化关系, t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电水平变化曲线,且醋酸电离程度：a<b<c7 .在含有Ag+的酸性溶液中,以铁俊矶NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag +.：AgSCN(白色,s)^^ Ag++SCN-, K sp=1.0 M0-12; Fe3++SCN-^^ FeSCN2+(红色),K=138o以下说法正确的选项是()A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色8 .当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点C.上述实验可用KCl标准溶?^代替KSCN的标准溶液滴定Ag +D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察1 .8. H2s2.3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol L •的Na2s2.3溶液滴定碘水,发生的反响为 b + 2Na2s2O3===2NaI+Na2s4.6,以下说法正确的选项是〔〕A.该滴定反响可用甲基橙作指示剂8 . Na2s2O3是该反响的复原剂C.该滴定反响可选用如以下图所示的装置D.该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移电子的物质的量为4mol9 .【2021年全国普通高等学校招生统一测试化学〔新课标iii卷〕】用0.100mol L-1 AgNO 3滴定50.0mL 0.0500mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如下图.以下有关描述错误的选项是〔〕A .根据曲线数据计算可知K sp〔AgCl〕的数量级为10B,曲线上各点的溶液满足关系式c〔Ag +〕 c〔Cl-〕=K sp〔AgCl〕C.相同实验条件下,假设改为0.0400mol L-1 Cl-,反响终点c移到aD.相同实验条件下,假设改为0.0500mol L--1 Br-,反响终点c向b方向移动10.12021学年山西省大同市第一中学高二上学期期末测试】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中,用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定.以下说法正确的选项是〔〕A.滴定管用蒸储水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酬:作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色,且半分钟不变色时,停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴局部有悬滴,那么测定结果偏小11.【2021年四川省石室中学高二上学期半期测试】以下有关实验中,会导致所配制〔或所测定〕溶液浓度偏高的是〔其它操作均正确〕A.用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH,用甲基橙作指示剂,溶液由红色变橙色立即停止滴定B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡12 .【2021年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期第一次月考理科综合】某NaOH 试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2〜3滴作为指示剂；③用0.1000mol L-1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:请答复：(1)配制溶液所需要的主要玻璃仪器：.(2)实验步骤②中,横线上填的指示剂是.(3)滴定管在使用前的要.(4)滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：滴定过程中用左手限制 (填仪器及部位),眼睛,直至滴定终点.(5)判断滴定终点到达时的现象为.(6)假设出现以下情况,测定结果偏高的是 (填字母).a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度f.酸式滴定管在使用前没有润洗(7)通过计算可知该烧碱样品的纯度为.13 .【2021年天津市七校(静海一中,杨村中学,宝地一中,大港一中等)高二上学期期中联考】结合所学内容,答复以下问题：I.某同学进行影响草酸与酸性高镒酸钾溶液反响速率因素的研究. 草酸与酸性高镒酸钾的反响为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2 T +8HO.室温下,两支4请答复:(1)该实验2论是.(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是(3)该同学为使实验更加严密, 在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为.3+ 2+ 22242的碘含量,其步骤为a.准确称取W g食盐,加适量蒸储水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液,参加足量KI溶液,使KIO3与KI反响完全c.参加指示剂,逐滴参加物质的量浓度为 2.0 10-3mol L-1的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反响完全〔4〕 c中参加的指示剂可选用 ,恰好完全反响时的现象是.〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会〔填偏高〞、褊低〞或没有影响〞.〕〔6〕根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是〔以含W的代数式表示〕mg kg-1〔计算结果保存整数即可〕.1 .【答案】D【解析】滴定管的“〔刻度在上、“ 50mL刻度在下〔量筒与此相反〕,在“ 50mL刻度以下还有一段空间没有刻度.因此,将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出,除由30mL亥I 度到50mL刻度处有20mL溶液外,还有50mL刻度以下的溶液一并放出, 总量超过20mL. 故答案选D.2 .【答案】D【解析】A.滴定管精确值为0.01mL,读数应保存小数点后2位,A错误；B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,那么测定结果偏高, B错误；C.所用的固体KOH中混有NaOH ,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积V (碱)偏小,根据c(酸)=5碱)可(碱加(酸)可知c(酸)偏小,C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据 C (酸) =c(碱)W(碱)/v(酸)可知测定结果偏高, D正确；答案选Do3 .【答案】D【解析】A. a点时醋酸过量,溶液为CH3COOH和CH s COONa的混合物,溶液呈酸性, 醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,那么c(CH3COO-)>c(CH3COOH),但醋酸的电离程度较小,因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-),故A 正确;B.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(CH 3COO-)+c(OH-), b点时溶液的pH=7 ,呈中性,那么c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+尸c(CH 3COO-),故B正确；C. c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反响生成醋酸钠溶液, 醋酸钠溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),也存在物料守恒：②c(Na+尸c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH),将②带入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确；D. d点为等物质的量的NaOH和CH s COONa的混合物, 溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,那么：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D错误；应选D.4 .【答案】D【解析】A .强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,那么应选择甲基橙作指示剂,故A表达正确；B .如果M点盐酸体积为20.0mL,那么二者恰好完全反响生成氯化俊,氯化俊中俊根离子水解导致该点溶液应该呈酸性, 要使溶液呈中性,那么氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20.0mL,故B表达正确；C.M处溶液呈中性,那么存在c(H+尸c(OH-), 故C 表达正确；D. N点为氨水溶液,氨水浓度为0.10mol L-；该氨水电离度为 1.32%,那么该溶?^中c(OH-)=0.10mol L-1 X1.32%=1.32 10-3mol L-1, c(H+)=10-14/1.32 10-3mol - L-1=7.6 X0-12mol L-1,所以该点溶液pH<12,故D表达错误；答案选D.5 .【答案】B【解析】A . pH V 7的溶液不一定呈酸性,如100OC时,pH=6为中性溶液,pH<7可能为碱性溶液,故A说法正确；B.氨水是弱碱,在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水和NaOH溶液中,氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水,故B说法错误；C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(H+)和分别相等,根据电荷守恒,分别有c(Cl-)+c(OH-尸c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),因此c(Cl-)=c(CH3COO-),故C 说法正确；D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么标准KOH溶液的浓度偏小,耗用标准溶液的体积偏多,那么测定结果偏高,故D说法正确；答案选Bo6 .【答案】D【解析】A.图甲中反响物的总能量高于生成物的总能量,是放热反响,选项A错误； B.滴定终点时即氢氧化钠的体积为20.00mL时,为醋酸钠溶液,溶液呈碱性pH>7,选项B错误；C.反响前后气体的体积相等的反响,如：3A(g)=^ 2C(g)+B(g),增大压强或减小压强,平衡不移动,所以图示可能为增大压强, 催化剂能改变反响速率, 也可能为使用了催化剂,选项C错误；D.醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大,所以醋酸电离程度大小顺序是c>b>a,选项D正确.答案选D.7 .【答案】B【解析】A. AgSCN的溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀,故A错误；B. Fe3++SCN-二二FeSCN2+(红色),K=138 ,比拟大,故正向反响容易进行,故当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,且半分钟不退色时即为终点,故B正确；C.硫氧化钾和铁离子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反响,故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag + ,故C错误；D.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,干扰实验现象的观察,因此,滴定时要限制溶液一定的酸性,故D 错误；应选Bo8 .【答案】B【解析】A .由于该反响为I2 +2Na2s2O3===2NaI + Na2s4.3,是碘单质转变成了碘离子, 检验碘的试剂是淀粉溶液, 所以滴定反响不应用甲基橙作指示剂, 应该用淀粉溶液作指示剂,故A项错误；B.在该反响中,I2的化合价降低,得到电子,I2作氧化剂,Na2s2.3中的S 的化合价升高,失去电子, Na2s2O3是该反响的复原剂,故B项正确；C. Na2s2O3是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,应该使用碱式滴定管盛装, 不能用酸式滴定管盛装,C项错误；D.根据方程式I2+ 2Na2s2O3===2NaI + Na2s4O3知该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移2mol电子, 故D项错误.9 .【答案】C【解析】A .选取横坐标为50mL的点,此时向50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液中,参加了50mL 0.1mol L-1的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol L-1 (根据银离子和氯离子 1 ： 1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2倍),由图示得到此时Cl-约为1M0-8mol L-1(实际稍小),所以K sp(AgCl)约为0.025 10-8=2.5 10-1°,所以其数量级为10-1°,选项A正确.B.由于K SP(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出, 溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以c(Ag+) c(Cl-) = K SP(AgCl),选项B正确.C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定, 将50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液改为50mL 0.04mol L-1•的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要参加的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25mL变为25 >0.8=20mL ,而a点对应的是15mL,选项C错误.D.卤化银从氟化银到1 碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以K SP(AgCl)应该大于K SP(AgBr),将50mL 0.05mol L-的Cl-溶液改为50mL 0.05mol L-1•的Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的澳离子,由于银离子和氯离子或澳离子都是 1 ： 1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是由于澳化银更难溶, 所以终点时,澳离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小, 所以有可能由a点变为b点.选项D正确.10 .【答案】B【解析】A项,滴定管用蒸储水洗涤后会将标准液稀释,应用标准NaOH溶液洗涤滴定管,故A项错误；B项,锥形瓶中溶液原来显酸性,随着NaOH溶液滴入,慢慢变为中性、碱性,PH由小变大,故B项正确；C项,用酚酬:作指示剂,滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色,故C项错误；D项,滴定管尖嘴局部有悬滴,测得的滴定标准液体积增大,那么测定结果偏大,故D 项错误.综上所述,此题正确答案为Bo11 .【答案】D【解析】A. NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反响恰好完全时,生成了CH3COONa , CH3COONa水解溶液呈碱性,假设选用甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液在酸性范围,标准液的体积偏小,所测定溶液浓度偏低,选项A错误；B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视那么所加蒸储水偏多,溶液浓度偏低,选项B错误；C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数,那么所读数体积偏小,滴定消耗的标准盐酸体积偏低,所测定溶液浓度偏低,选项C错误；D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中, 碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡,那么标准液体积偏大,所测定溶液浓度偏高,选项D正确.答案选D.12 .【答案】〔1〕烧杯,玻璃棒,250ml容量瓶,胶头滴管〔2〕酚酬:或甲基橙〔3〕验漏〔4〕碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化〔5〕滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色（6）cdf（7）80%【解析】〔1〕操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯,玻璃棒, 250ml容量瓶,胶头滴管；〔2〕强酸滴定强碱用酚配或甲基橙作指示剂；〔3〕滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；〔4〕滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：碱式滴定管应将胶管向上弯曲, 用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出, 以排除气泡.滴定过程中用左手限制酸式滴定管活塞, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化, 直至滴定终点.〔5〕滴定时,滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色,可说明到达滴定终点；〔6〕 a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶,待测液的物质的量不变,标准液体积不变,测定值不变,故a错误；b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故b错误；c.假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会导致测定标准液体积偏大,测定值偏高,故c正确；d.酸式滴定管在滴定前有气泡, 滴定后气泡消失,造成V 〔标准〕偏大,根据c 〔待测〕=c〔标准〕M〔标准〕/V〔待测〕,可知c 〔待测〕偏大,故d正确；e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故e错误；f.酸式滴定管在使用前没有润洗,标准液被冲稀,会导致测定标准液体积偏大, 测定值偏高,故f正确；应选cdf;〔7〕用0.10mol L-1 的标准盐酸滴定三次,消耗盐酸的平均体积为〔20.10+20.00+19.90〕/3mL=20.00mL , HCl --------------- N aOH1 10.10mol L-1X20mL n(NaOH)解得n(NaOH)=0.002mol ,那么烧碱样品的纯度为0.002mol 10XM0gmol-1/1g=80%.13.【答案】〔1〕在其他条件相同时, Mn2+是KMnO4与H2c2.4反响的催化剂,起着加快反响速率的作用〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕〔3〕 116s〔4〕淀粉溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化〔5〕偏局〔6〕 423/W【解析】I . 〔1〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸f I E KMnO 4溶液、0.1mol L;1H2C2O4,都在室温下反响,说明浓度相同,温度相同,高镒酸钾褪色时间最快的是②,加了硫酸镒, ③中加的是硫酸钠与①褪色时间根本相同,比照得知起催化作用的是Mn2+,因此,此题正确答案是：在其他条件相同时, Mn2+是草酸与酸性高镒酸钾反响的催化剂,起着加快反响速率的作用；〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕因此,此题正确答案是：酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕；〔3〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸fKMnO 4 溶液、0.1mol L-1 H2C2O4,实验③没有Mn2+的催化作用,反响速率和实验①应相同,褪色时间约为116s；因此,此题正确答案是：116s； n . 〔4〕碘遇淀粉溶液变蓝,故参加的指示剂可选用淀粉；溶液呈蓝色,随反响I2+2S2O3-===2I-+S4O6-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反响到终点,判断c中反响恰好完全所根据的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化,因此,此题正确答案是：淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化；〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么有局部「可能被空气中的氧气氧化成I2,在滴定时消耗的标准液偏多,计算结果偏高；因此,此题正确答案是：偏高；〔6〕 b中生成的碘在c中反响IO3+5I-+6H+===3I2+3H2O,所以IO 3 -------------- 3I 2 ------------- 6s 2 O2-1mol 6molx 2.0 10-3mol L-1X0.01L=2.0 10-5mol解得：x=- 2.0 10-5mol, m(I)= - 2.0 10-5mol X127gmol-1=4.23 10-4g=0.423mg ,那么每千克食盐中含碘=—mg/kg ,因此,此题正确答案是: 423/Wo。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)的全部内容。

第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。

汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

3、考试时间：100分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。

1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。

则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

高二年级阶段性学情反馈化学试题一、选择题:本题共10个小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．勒夏特列原理是平衡移动问题的指挥棒，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A ．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出,实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B ．对于2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深C ．反应CO(g)＋NO 2(g) CO 2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深D ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来2．某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 ( )A ．设计该循环是为了制取能源气体O 2B ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行C ．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，则ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3<0D ．整个循环过程中产生1 mol O 2的同时产生标准状况下44.8 L H 23．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO 分子还原NO 的能量变化与反应历程如图所示。

下列说法错误的是（ ） A ．该反应的热化学方程式为()()()()22=2CO g 2NO g N g 2CO g ++-1d a E E kJ mol H ∆=-⋅B ．决定整个反应速率快慢的步骤是①C ．反应过程中断裂与形成的化学键都包含极性键D ．改变催化剂不能使反应的焓变和熵变发生改变 4.下列说法正确的是 ( )A.增大反应物浓度,可以增大活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大,反应速率加快B. 有气体参加的反应,通入惰性气体,压强增大,从而反应速率加快C. H 2O 2(l)O 2(g)+H 2O(l)ΔH =-98 kJ ·mol -1,该反应在任何温度下均能自发进行D.催化剂不能影响反应的活化能,但能增大单位体积的活化分子百分数,加快反应速率5.据文献报道:Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。