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[A 篇知识对点训练]知识点 1醇的看法、分类、命名1．醇是一类特别重要的有机化合物，以下关于醇的说法中，不正确的选项是()A ．醇的官能团为羟基( — OH)，它与氢氧根(OH － )拥有同样的结构B．工业酒精中常常含有甲醇，所以不行用来勾兑白酒C．乙醇可以以随意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．乙醇、乙二醇、丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇答案 A分析羟基不带电荷，而氢氧根带一个单位负电荷，两者结构不一样， A 项错误；甲醇有剧毒，所以不行用含有甲醇的工业酒精勾兑白酒， B 项正确；乙醇可与水互溶，可以用乙醇勾兑各种浓度的酒， C 项正确；乙醇、乙二醇、丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，D项正确。
2．关于有机物的说法不正确的选项是()A ．有机物按系统法命名为2－甲基－ 2－丙醇B．该有机物能发生消去反应生成2－甲基丙烯C．该有机物还有 3 种醇类同分异构体D．该有机物能被氧化成醛答案 D分析以含—OH 的最长碳链为主链，该有机物命名为2－甲基－ 2－丙醇， A 正确；醇发生消去反应时，脱去羟基和相邻碳原子上的氢原子，该有机物发生消去反应生成2－甲基丙烯， B 正确；异丁基不变，羟基地点不一样，还有 1 种同分异构体，异丁基变成直链丁基，羟基地点不一样，有2 种同分异构体，该有机物还有 3 种醇类同分异构体， C 正确；该有机物与羟基相连的碳原子上没有氢原子，羟基不可以被氧化， D 错误。
3．乙醇可以发生以下反应，在反应中乙醇分子仅断裂C— O 键而失掉羟基的是()A．乙醇与金属钠反应B．乙醇在铜的催化下与O2反应C ．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应D ．乙醇与 HBr 的反应答案D分析乙醇与 Na 反应时，断裂 O —H 键；乙醇发生催化氧化时断裂 O —H 键和 C —H键；乙醇发生消去反应断裂 C —O 键和 C —H 键；乙醇与 HBr 发生代替反应断裂 C —O 键。
绝密★启用前人教版选修5 第14课时醇一、选择题1．等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在标准状况下的体积最大的是()A．CH3OH B．CH3CH2OHC．D．2．下列四种有机物的分子式均为C4H10O：其中能被催化氧化生成含相同碳原子数的醛的是()A．①和②B．只有②C．②和③D．③和④3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有()①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．仅①②③B．仅①②③④C．①②③④⑤D．仅①③④4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇5．下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是()A．B．C．D．6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：。
下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．能发生加成反应，不能发生取代反应7．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是()A．跟金属钠反应B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水8．乙醇分子中不同的化学键如图：，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂D．乙醇完全燃烧时断裂键①②9．下列关于钠与乙醇、钠与水反应的对比中不正确的是()A．反应现象相同B．气体产物相同C．反应后的液体都显碱性D．都是置换反应10．乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是()A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体11．能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C．1 mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol氢气D．乙醇的分子式为C2H6O12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是()A．4.4 g B．2.2 gC．1.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间13．维生素A是复杂机体必需的一种营养素，也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变。
第1课时 醇记一记 醇的知识体系⎭⎪⎬⎪⎫定义与结构特点组成与分类 物理性质醇⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧分子式通式：R —OH ；C n H 2n ＋1－OH(饱和一元醇，n ≥1)官能团：醇羟基主要性质⎩⎪⎨⎪⎧与Na 反应产生H 2与HX (X 表示卤素原子)反应能被氧化可消去易酯化探一探一、乙烯的实验室制法1．实验室制取乙烯的温度应为多少度？为什么要迅速升温到该温度？ [提示] 170 ℃，如温度低会有乙醚等副产物生成。
2．在反应液中加入碎瓷片的目的是什么？ [提示] 防止溶液暴沸。
3．实验中温度计的水银球应插在什么位置？解释原因。
[提示] 插入乙醇与浓硫酸的混合液中；目的是使混合液在170 ℃反应。
4．反应现象如何？烧瓶中还发生了什么反应？[提示] 溶液变黑。
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 二、醇的催化氧化规律 1．醇都能发生氧化反应吗？ [提示] 能，如燃烧。
2．醇都能发生催化氧化反应吗？[提示] 不一定，如2-甲基-2-丙醇不能催化氧化。
3．什么样的醇能发生催化氧化呢？产物又是什么呢？[提示]判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)75%的乙醇溶液常作消毒剂。
(√)(2)醇的催化氧化反应一定生成醛。
(×)解析：醇催化氧化可生成酮。
(3)用浓硫酸、乙醇在加热条件下制备乙烯，应迅速升温至140 ℃。
(×)解析：迅速升到170 ℃。
(4)乙醇的分子间脱水反应和酯化反应都属于取代反应。
(√)(5)向工业酒精中加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可制备无水乙醇。
(√)练一练1.下列关于醇的结构的叙述正确的是()A．醇的官能团是羟基(—OH)B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是C n H2n＋1OH解析：B项，含有羟基官能团也可能是酚类物质；C项，羟基与苯基相连的化合物是苯酚不是醇；D项，饱和一元醇的通式是C n H2n＋1OH。
3-1-1醇一、选择题1．(2012·经典习题选萃)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④答案：C点拨：乙醇沸点低易挥发，所以可用呼气酒精检测法；乙醇具有还原性而橙色的K2Cr2O7酸性水溶液具有较强的氧化性，二者可以发生氧化还原反应。
2．3.2 g某一元醇与足量的金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)氢气，该醇的分子式是()A．CH3OH B．C2H5OHC．C3H7OH D．C4H9OH答案：A3．(2012·试题调研)某醇催化氧化的产物是，该醇是()答案：A4．(2012·试题调研)下列醇不能发生消去反应的是()A．①②B．②④C．①③D．③④答案：C点拨：醇发生消去反应时，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子。
①中与羟基相连碳原子的相邻位碳原子上没有氢，③中只有一个碳原子，故都不能发生消去反应。
5．今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。
它们的沸点由高到低排列正确的是()A．①②③④B．④③②①C．①③④②D．①③②④答案：C点拨：醇的羟基之间易形成较强的相互作用，故醇的沸点比同碳数的烃要高，醇中碳原子数越多，其沸点越高，碳原子数相同的醇，所含羟基数目越多，其沸点越高。
6．在常温下就能发生取代反应的是()A．苯酚和溴水B．苯与溴水C．乙烯与溴水D．乙苯与溴水答案：A点拨：苯、乙苯分别与溴水混合，都出现分层现象，是有机溶剂萃取溴水中的溴；乙烯与溴水发生加成反应。
7．丙烯醇(CH2CHCH2OH)可发生的化学反应有()①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④答案：C点拨：物质可发生的化学反应是由该物质的结构决定的，丙烯醇中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化、加聚反应，有羟基可以发生取代反应，该物质可以燃烧。
醇1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙红色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④B.①③C.②③D.①④2、区别1-丙醇和2-丙醇的方法是（）A．加金属钠B．加银氨溶液C．在铜存在下和氧气反应D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液3、下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是( )A.跟金属钠反应B.在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC.在浓H2SO4存在时发生消去反应,生成乙烯D.当银或铜存在时跟O2发生反应,生成乙醛和水4、能说明乙醇分子结构简式为C2H5OH,而不是CH3OCH3的事实是( )A.乙醇无同分异构体B.乙醇与水以任意比例互溶C.1 mol乙醇完全燃烧只生成2 mol CO2和3 mol H2OD.乙醇的化学性质与HOCH2CH2OH相似,与CH3CH2OCH2CH3不同5、乙醇分子中的各种化学键如图所示,已知乙醇与浓H2SO4共热,140 ℃时生成乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3),170 ℃时生成乙烯(CH2=CH2),据此判断,下列说法正确的是( )A.生成乙醚时,乙醇分子只断①键B.生成乙醚时,乙醇分子只断②键C.生成乙烯时,乙醇分子断②③键D.生成乙烯时,乙醇分子断②⑤键6、发生催化氧化反应后，产物是的醇是( )A. B.C. D.7、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaOH(aq)A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①8、向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件),则上述三种醇的物质的量之比为( )A.2:3:6B.3:2:1C.4:3:1D.6:3:29、结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是( )A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D.二者组成和结构相似,互为同系物10、下列关于乙醇的说法中正确的是( )①乙醇可用于萃取碘水中的碘②乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离OH-③乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性④乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性⑤工业上可用乙烯与水反应来生产乙醇⑥乙醇可以被氧化为乙酸,二者都发生酯化反应⑦乙醇易燃烧,污染小,只能在实验室中用作燃料。
学业分层达标训练：醇A组基础训练1、下列有关醇的叙述中正确的是( )A.所有醇都能发生催化氧化、消去反应B.低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶C.凡烃基直接和羟基相连的化合物一定是醇D.乙醇和浓硫酸按1∶3体积比混合、共热就一定会产生乙烯解析:醇分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化,羟基的邻位碳原子上有氢原子才能发生消去反应,A项错;羟基与苯环相连的化合物属于酚,C项错;乙醇与浓硫酸混合加热到170℃才有乙烯生成,D项错。
答案:B2、乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。
按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
下列说法正确的是( )A．含有羟基的有机物一定属于醇类B．醇的命名同烃的命名一样选择最长碳链作为主链C．醇都能发生消去反应D．醇都能发生取代反应解析：苯酚含有羟基但不属于醇类，A错误；醇的命名要选择连有羟基的最长碳链作为主链，不一定碳链最长，B错误；连有羟基的碳的邻位碳原子上连有氢原子的醇才能发生消去反应，C错误；醇都含有羟基，均能发生取代反应，D正确。
答案： D3、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③C．①③ D．①④解析：乙醇沸点低易挥发，所以可用呼气酒精检测方法；乙醇有还原性而橙色的K2Cr2O7酸性水溶液具有较强的氧化性，两者可以发生氧化还原反应。
答案： C4、下列乙醇的化学性质不是由羟基决定的是( )A．跟金属钠反应B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．在浓硫酸存在时发生消去反应，生成乙烯D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水解析：乙醇与钠反应生成C2H5ONa时断裂①键；发生消去反应生成乙烯时断裂②、⑤键；催化氧化时断裂①、③键，均与羟基有关。
姓名，年级：时间：第2节错误!醇和酚第1课时醇［课标要求］1．了解醇的一般物理性质和用途.2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
3．从物质结构角度,掌握醇的化学性质。
4．通过对醇的性质的学习,能初步通过物质结构预测性质。
1.羟基是醇的官能团，烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为醇。
2．根据醇分子中羟基的数目分为一元醇、二元醇、多元醇等。
3．醇能发生取代、消去、酯化、氧化反应，还能与活泼金属反应。
4．有-CH2OH结构的醇催化氧化产物为醛,有结构的醇催化氧化产物为酮,有结构的醇不能发生催化氧化;有β。
H的醇才能发生消去反应。
错误!1．醇的概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为醇。
2．醇的分类3．醇的系统命名法(1)选主链——选择连有羟基的最长碳链为主链，按主链所含碳原子数称为某醇.（2)编序号——碳原子编号由接近羟基的一端开始。
（3)写名称——命名时，羟基的位次号写在“某醇”前面，其他取代基的名称和位次号写在母体名称前面。
如：命名为5，5.二甲基。
4。
乙基。
2。
己醇.4．常见的醇俗名色、态、味毒性水溶性用途甲醇木醇无色、有特殊气味、易挥发的液体有毒易溶燃料、化工原料乙二醇甘醇无色、具有甜味的黏稠液体有毒易溶防冻剂、合成涤纶丙三醇甘油无色、具有甜味的黏稠液体无毒易溶制日用化妆品、制硝化甘油5．醇的物理性质(1）饱和一元醇①状态:C4以下的一元醇为液体，C4～C11的一元醇为黏稠液体， C12以上的一元醇是蜡状固体。
②水溶性：随着烃基的增大，醇的水溶性明显降低。
碳原子数1～3的醇可与水以任意比例互溶，C4～C11的一元醇部分溶于水，C12以上的一元醇难溶于水。
③沸点:同系物中醇的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
由于氢键的存在,使饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要错误!。
(2)多元醇多元醇分子中含有两个以上的羟基。
①增加了分子间形成氢键的几率,使多元醇的沸点较高。
第三章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚第1课时 醇 目标要求 1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。
2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。
一、醇的概述1．概念________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。
2．分类按所含羟基数目可分为⎩⎪⎨⎪⎧ 醇，如 等； 醇，如 等；醇，如 等。
3．通式饱和一元醇的通式为__________或__________。
4．醇类的物理性质(1)乙二醇、丙三醇的物理性质都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。
(2)醇的沸点规律①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。
另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________________________________________________________________________________。
②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。
二、乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。
以乙醇为例，可发生如下反应1．与钠等活泼金属反应反应方程式为______________________。
2．消去反应乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。
化学方程式为_________。
3．取代反应(1)与氢溴酸反应化学方程式为 ________________________________________________________________________。
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专题01 醇一、乙醇的物理性质乙醇,俗称酒精，是无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂，易挥发。
工业酒精95% 医用酒精75％无水酒精：工业酒精加生石灰，再蒸馏得无水酒精。
二、乙醇的结构1．乙醇分子的结构特点乙醇的结构式为，其中氧元素的非金属性比较强，故C—O键、H-O键都是较强的极性键，在反应中容易断裂。
同时，受-OH的影响，乙醇中的C-H键也变得比乙烷中的C-H键活泼，因此,—OH对乙醇的化学性质起着决定性的作用，—OH是乙醇的官能团。
2．—OH与OH－的区别与联系氢氧根(OH－）羟基（-OH）电子式电性带负电的阴离子电中性稳定性稳定不稳定存在能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其他基团或原子相结合相同点组成元素相同3．乙醇结构的确定根据乙醇的分子式C2H6O推测它可能的结构式为或。
为确定它的结构式可做如下实验:如图，取过量的钠放入烧瓶,然后加入一定量的乙醇,测量钠与乙醇反应生成H2的体积.结果为4。
6 g乙醇可以得到标准状况下1.12 L H2，这说明1 mol乙醇与钠完全反应可以放出0.5 mol H2，乙醇分子中只有1个氢原子可以被钠取代，这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的，由此确定乙醇的结构式为。
专题01 醇一、乙醇的物理性质乙醇，俗称酒精，是无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂，易挥发。
工业酒精95% 医用酒精75%无水酒精：工业酒精加生石灰，再蒸馏得无水酒精。
二、乙醇的结构1．乙醇分子的结构特点乙醇的结构式为，其中氧元素的非金属性比较强，故C—O键、H—O键都是较强的极性键，在反应中容易断裂。
同时，受—OH的影响，乙醇中的C—H键也变得比乙烷中的C—H键活泼，因此，—OH对乙醇的化学性质起着决定性的作用，—OH是乙醇的官能团。
2．—OH与OH－的区别与联系3．乙醇结构的确定根据乙醇的分子式C2H6O推测它可能的结构式为或。
为确定它的结构式可做如下实验：如图，取过量的钠放入烧瓶，然后加入一定量的乙醇，测量钠与乙醇反应生成H2的体积。
结果为4.6 g乙醇可以得到标准状况下1.12 L H2，这说明1 mol乙醇与钠完全反应可以放出0.5 mol H2，乙醇分子中只有1个氢原子可以被钠取代，这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的，由此确定乙醇的结构式为。
三. 乙醇的化学性质1．乙醇与钠的反应乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。
乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa(乙醇钠)＋H2↑，反应时乙醇分子中H—O键断裂，乙醇与钠的反应类似于水与钠的反应，羟基上的氢能被钠置换，而其他氢原子不能被钠置换。
乙醇分子可以看做水分子里的一个氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。
由于乙基对羟基的影响，使羟基上的氢原子活泼性减弱，不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多。
钠与水、乙醇的反应比较如下表：【名师点拨】乙醇能和活泼金属钾、钙、镁等发生类似的反应，如镁和乙醇反应的化学方程式为Mg＋2CH3CH2OH―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。
2．乙醇的氧化反应(1) 乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，完全燃烧后生成CO2和H2O，CH3CH2OH＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
乙醇是一种很好的液体燃料，被称为“绿色能源”。
(2) 乙醇在有催化剂(如Cu 和Ag)存在并加热的条件下，被氧气氧化生成乙醛。
2CH 3CH 2OH ＋O 2――――→Cu(或Ag)△2CH 3CHO ＋2H 2O 乙醇催化氧化的反应原理如下：首先，铜被氧化为CuO ：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，然后，CuO 与CH 3CH 2OH 反应生成乙醛、铜和H 2O ：总反应为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3COH ＋2H 2O 。
乙醇发生催化氧化反应时，分子中H —O 键和连有羟基的碳上的C —H 键同时断裂。
(3) 乙醇还可以被重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)、高锰酸钾等强氧化剂氧化。
如乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色：5CH 3CH 2OH ＋4KMnO 4＋6H 2SO 4―→2K 2SO 4＋4MnSO 4＋5CH 3COOH ＋11H 2O 。
CH 3CH 2OH ――――――――→KMnO 4(H ＋，aq)或K 2Cr 2O 7(H ＋，aq)CH 3COOH3． 消去反应乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯（1）反应的化学方程式：C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O,反应中乙醇分子断裂的化学键是C-O 和C-H 键；（2）如何配制反应所需的混合液体？无水乙醇和浓硫酸的体积比为1:3，且浓硫酸加到乙醇里； （3）浓硫酸所起的作用是催化剂、脱水剂；（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？浓硫酸使乙醇碳化。
（5）思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇C 2H 5OH+HOC 2H 5 C 2H 5OC 2H 5+H 2O （取代反应）（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？CO 2、SO 2。
典例1如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
甲 乙请回答：(1)制取乙烯的化学反应方程式为____________________________________________________________。
(2)实验步骤：①__________________________________________________________； ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；③________；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是_____________________________ ____________________________________________________________； 装置甲的作用是______________________________________________。
若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：__________ _____________________________________________________________。
【答案】 (1)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O(2)组装仪器，检验装置的气密性 加热，使温度迅速升到170 ℃(3)乙中KMnO 4酸性溶液紫色褪去 除去乙烯中混有的SO 2、CO 2等酸性气体 不能，SO 2具有还原性，也可以使KMnO 4酸性溶液褪色【解析】 (1)制取乙烯的反应为CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O(2)①制取气体的装置气密性必须良好，实验前需要检验装置的气密性。
③实验室制乙烯时应使反应混合物的温度迅速升到170 ℃，而减少乙醚的生成。
(3)乙烯具有还原性是根据氧化剂KMnO 4酸性溶液褪色来判断的。
由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓H 2SO 4具有强氧化性，可知在乙烯中含有还原性气体SO 2，由于SO 2也会使KMnO 4酸性溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO 2，则装置甲的作用是除去SO2。
【总结】1．试剂的作用2．现象、原因及结论3．实验的关键——严格控制温度(1)无水酒精和浓硫酸混合物在170 ℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140 ℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚，故需迅速升温至170 ℃。
(2)温度计水银球要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度，而且不能与烧瓶接触。
考点二醇类1．概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。
与醚互为同分异构体。
通式为C n H2n+2O x，饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH2．分类(1) 按烃基种类分；羟基与链烃基相连的化合物。
如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。
最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇。
典例2下列关于醇的说法中，正确的是()A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OHD．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用【答案】C【解析】A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。
(2) 按羟基数目分：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。
同时也是制造涤纶的重要原料。
丙三醇：分子式：C3H8O3 结构简式：物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。
它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。
甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。
还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。
几种常见的醇3．醇的命名命名原则：①将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。
②从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
③羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。
例：用系统命名法对下列物质命名2-丙醇1,2-丙二醇4．醇的沸点变化规律：（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。
（2）醇碳原子数越多。
沸点越高。
醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。
在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。
因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。
乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。
5．醇的物理性质和碳原子数的关系：（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。
6. 醇的化学性质规律⑴醇的化学性质首先，铜被氧化为CuO：2Cu＋O2 2CuO，然后，CuO与CH3CH2OH反应生成乙醛、铜和H 2O ：总反应为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3COH ＋2H 2O 。
乙醇发生催化氧化反应时，分子中H —O 键和连有羟基的碳上的C —H 键同时断裂。
典例3以下四种有机化合物分子式均为C 4H 10O ：其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是 A ．①和② B ．只有② C ．②和③ D ．③和④【答案】C【解析】①能发生消去反应，能发生催化氧化反应，但生成物不是醛；②既能发生消去反应，又能催化氧化生成醛；③既能发生消去反应，又能发生催化氧化生成醛；④能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应。
⑵ 消去反应消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
