第一章认识有机化合物知识点总结一、有机化合物的分类1．按碳的骨架分类链状化合物：如CH3CH2CH2CH 3、CH3CH=CH2、HC≡CH等（1）有机化合物脂环化合物：如，环状化合物芳香化合物（含有苯环的化合物）按照组成元素分类烃（只由碳氢元素组成）烃的衍生物（碳氢和其他元素组成）3．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团（碳碳单键和苯环不是官能团）．二、有机化合物的结构特点1.有机化合物中碳原子的成键特点(1)碳原子的结构特点碳原子最外层有4 个电子，能与其他原子形成4 个共价键． (2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大．2、有机化合物的表示方法书写键线式时注意事项：（1）、一般表示 2 个以上碳原子的有机物；（2）、只忽略 C-H 键、其余的化学键不能忽略。
必须表示出 C=C 、C ≡ C 键和其它官能团。
(3)、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子）。
(4)、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。
共用电子对省略短线总结：电子式结构式 结构简式短线替换双、三键保留省去碳氢元素符号键线式3、“四同”比较同系物的判断规律一差（分子组成差若干个CH2）、两同（同通式，同结构）三注意：（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。
4、有机化合物的同分异构现象 (1)概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．特别提示(1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。
如NO 和C2H6。
（2）同分异构体的类别碳链异构：碳链骨架不同产生的异构现象。
如C5H12 有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。
位置异构：由于官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而产生的同分异构现象。
如氯丙烷有两种同分异构体：1•氯丙烷和2•氯丙烷。
官能团异构：(又称类别异构)：有机物的官能团种类不同，但分子式相同。
如：①单烯烃与环烷烃；②单炔烃和二烯烃、环烯烃；③饱和一元醇和醚；④饱和一元醛和酮；⑤饱和一元羧酸和饱和一元酯；⑥芳香醇、芳香醚和酚；⑦葡萄糖和果糖；⑧蔗糖和麦芽糖；⑨硝基化合物与氨基酸等。
常见的官能团异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n 烯烃、环烷烃CH2=CHCH3 与C n H2n-2 炔烃、二烯烃C H≡C—CH2CH3 与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH 与CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与C n H2n O2 羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3 与HO—CH3—CHOC n H2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2 硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2 与H2NCH2—COOHC n(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)5、同分异构体的书写规律①烷烃：“减碳法”可概括为“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边不到端，排列由对到邻间。
”必记:7 个碳以下烷烃同分异构体数目和4 个碳以下烷基同分异构体数目烷烃CH4C2H6C3H8C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 同分异构数目 1 1 1 2 3 5 9烷基-CH3-C2H5-C3H7C4H9同分异构数目 1 1 2 4—C4H9：4 种，结构简式分别为：②具有官能团的有机物一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构举例：C5H12O 的同分异构体数目（共14 种，8种醇，6 种醚）③芳香族化合物取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3 种．6、同分异构体数目的判断方法（1）等效氢法等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： a.同一碳原子上的氢等效； b.同一碳原子上的甲基氢原子等效；位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效．有多少种等效氢，其一元取代物就有几种（2）基元法烷基有几种，其一元取代物就有几种，例如丁基有四种，故丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体．（3）替代法如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H 替代Cl)；又如CH4 的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种．（4）定一移二法：对于二元取代物同分异构体数目的判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
7、不饱和度的计算方法不饱和度又称缺氢指数，每少两个氢，增加一个不饱和度，通常用希腊字母Ω表示。
(1)烃（C X H y）和烃含氧衍生物（C X H y O z）的不饱和度公式：Ω=2x+2−y2(2)烃的衍生物的不饱和度计算规律①有机物分子中含有卤素等一价元素时，卤素用H 原子替代再计算不饱和度，例如：C2H3Cl 的不饱和度Ω为1。
②有机物分子中含有氧、硫等二价元素时，忽略氧、硫原子再计算不饱和度，例如：CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO （乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω均为1。
③有机物分子中含有氮、磷等三价元素时，氮、磷原子用 CH 替代再计算，例如：CH3NH2（氨基甲烷）的不饱和度Ω为0。
不饱和度的应用：若Ω =0，说明有机分子呈饱和链状，分子中的碳氢原子以 C n H 2n+2（此为饱和烃分子式通式）关系存在。
若Ω =1，说明有机分子中含有一个双键或一个环。
若Ω =2，说明有机分子中含有两个双键或一个三键或一个双键一个环或两个环。
若Ω ≥4，说明有机分子中可能含有苯环（C 6H 6）。
8、有机物的空间结构和共线共面问题正四面体 6 个原子共平面型个原子共平正六边形（1）几个特殊分子的空间构型①CH 4 分子为正四面体结构，其分子最多有 3 个原子共处同一平面。
②乙烯分子中所有原子共平面。
③乙炔分子中所有原子共直线。
④苯分子中所有原子共平面。
⑤H —CHO 分子中所有原子共平面。
（2）单键旋转理论 有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动。
双键和三键不可以转动； （3）不用结构相连①直线与平面相连 直线上两个原子在平面上，则这条直线在平面上如 CH 2=CH-C ≡CH ，其空间结构为 ，中间两个碳原子既在乙烯平面上，又在乙炔直线上，所以直线在平面上，所有原子共平面。
②平面与平面相连 如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合。
如苯乙烯分 子 中共平面原子至少 12 个，最多 16 个。
③立体与平面相连如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。
如丙烯分子中，共面原子至少6 个，最多7 个。
如甲苯中的7 个碳原子（苯环上的6 个碳原子和甲基上的一个碳原子），5 个氢原子（苯环上的5 个氢原子）这12 个原子一定共面。
此外甲基上1 个氢原子（①H，②C，③C 构成三角形）也可以转到这个平面上，其余两个氢原子分布在平面两侧。
故甲苯分子中最少12 个，最多有可能是13 个原子共面。
（4）必记规律①结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。
②结构中每出现一个碳碳双键，至少有6 个原子共面；③结构中每出现一个碳碳三键，至少有4 个原子共线；④结构中每出现一个苯环，至少有12 个原子共面三、有机化合物的命名1．烷烃的习惯命名法如C5H12 的同分异构体有3 种，分别是：CH3CH2CH2CH2CH3，用习惯命名法分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．2．有机物的系统命名法（1）烷烃命名①烷烃命名的基本步骤选主链、称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算．②原则A．最长、最多定主链a．选择最长碳链作为主链．b．当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链．如含6 个碳原子的链有A、B 两条，因A 有三个支链，含支链最多，故应选A 为主链． B.编号位要遵循“近”、“简”、“小” a．以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”． b．有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号．即同“近”，考虑“简”．如若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”．如C.写名称按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称．原则是：先简后繁，相同合并，位号指明．阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“”连接．如②b中有机物命名为3,4 二甲基6 - 乙基辛烷．⑵烯烃和炔烃的命名①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”．②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号．③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置．⑶苯的同系物命名①苯作为母体，其他基团作为取代基例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示．②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1 号，选取最小位次给另一个甲基编号．四、研究有机物的一般步骤和方法1．研究有机物的基本步骤(1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯； (2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式； (3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式； (4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。
2．元素分析与相对分子质量的测定(1)元素分析①定性分析用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，如燃烧后C―→CO2，H―→ H2O，S―→S O2，N→ N2.②定量分析将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比，即实验式③李比希氧化产物吸收法用CuO 将仅含C、H、O 元素的有机物氧化后，产物H2O 用无水CaCl2 吸收，CO2 用KOH 浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量．(2)相对分子质量的测定——质谱法①原理样品分子分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先后有别质谱图②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值．最大的数据即为有机物的相对分子质量．3．分子结构的鉴定(1)结构鉴定的常用方法①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认．②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等． (2)红外光谱(IR) 当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置． (3)核磁共振氢谱①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同；②吸收峰的面积与氢原子数成正比．2 .有机化合物分子式的确定（1）元素分析①碳、氢元素质量分数的测定最常用的是燃烧分析法．将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数．②氧元素质量分数的确定⑶确定有机物分子式的规律①最简式规律最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同．要注意的是：a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式．b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式．②相对分子质量相同的有机物a.含有n个碳原子的醇与含(n－1)个碳原子的同类型羧酸和酯．b.含有n个碳原子的烷烃与含(n－1)个碳原子的饱和一元醛．③“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M)a．得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数．b.的余数为 0 或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12 个氢原子，直到饱和为止．3.有机物分离提纯常用的方法⑴蒸馏和重结晶⑵萃取分液①液——液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程．②固——液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程．⑶色谱法①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物．②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等3.常见有机化合物的分离与提纯。
