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选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。
(2）易溶于水的有：低级的［一般指N（C）≤4］醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时,能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐.③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味.。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大.⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液.2．有机物的密度（1）小于水的密度,且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)（2）大于水的密度，且与水（溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1）气态：① 烃类：一般N （C ）≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3）4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，．沸点为．．．-．24.2℃)．．．．．．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．,．沸点为．．．—．29.8℃．．．．．）． 氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl,．．．．．．．沸点为．．．—．13．．。
高二化学知识点总结选修五化学是一门基础学科，也是一门实用性很强的学科。
在高中化学课程中，选修五是一个重要的模块，涉及到许多核心的化学概念和实验技巧。
在本文中，我将对高二化学选修五的知识点进行总结和归纳，以帮助同学们系统地掌握这一模块的内容。
第一章：有机化学基础知识有机化学是化学的一个重要分支，研究碳及其化合物的结构、性质和反应。
在选修五中，我们将学习有机化合物的命名规则、结构特点以及它们的一些重要反应。
1. 有机化合物的命名规则- 碳骨架命名法：根据碳原子构成的连续性骨架进行命名。
- 功能团命名法：根据有机化合物中存在的功能团进行命名，如醇、酮、醛等。
- IUPAC 命名法：根据国际纯化学与应用化学联合会的规则进行命名。
2. 有机化合物的结构- 烷烃：仅含有碳和氢两种元素的化合物，其分子以碳原子构成的直链或环状结构为主。
- 单元式和结构式：用元素符号和直线、曲线表示有机化合物的结构。
- 保持平面性和自由旋转性：碳原子的四个键角度为109.5°，使得有机化合物保持平面性，并且碳-碳键可以自由旋转。
3. 重要有机化合物的性质和反应- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，可以通过氧化、脱水等反应生成醛、酮等。
- 酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，可通过氧化还原反应和选择性还原反应进行转化。
- 醛：含有羰基的有机化合物，容易发生加成反应、脱水反应等。
第二章：有机物的合成与反应机理有机反应机理是研究有机化合物变化过程中涉及的原子轨道重排和电子云重排的规律。
在这一章节中，我们将学习有机物的合成方法和反应机理，以及有机化合物的重要反应类型。
1. 有机物的合成方法- 加成反应：两个或多个单体通过化学键的重排结合形成较复杂的分子。
- 消除反应：一个分子中的两个或多个官能团通过原子轨道重排产生较简单的分子。
- 取代反应：一个官能团中的一个或多个原子被另一个官能团中的原子取代。
2. 有机物的反应机理- 电子云移动：通过共轭体系、杂化轨道等方式使电子云移动，进而发生反应。
一、有机物的结构牢牢记住： 在有机物中 H ：一价、 C ：四价、 O ：二价、 N （氨基中）：三价、 X （卤素）：一价（一）同系物的判断规律1．一差（分子组成差若干个 CH 2） 2．两同（同通式，同结构） 3．三注意（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目） ； （3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨 认他们的同系物。
（二）、同分异构体的种类⑴ 碳链异构 ：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如 C 5H 12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构 ：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1— 丁烯与 2— 丁烯、 1— 丙醇与 2— 丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构 ：指官能团不同而造成的异构， 也叫官能团异构 。
如 1— 丁炔与1， 3— 丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
(表)⑷ 其他异构方式 ：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
常见的类别异构组成通式 可能的类别典型实例C n H 2n烯烃、环烷烃CH 2 =CHCH 3 与C n H 2n-2炔烃、二烯烃CH ≡ C — CH 2CH 3 与 CH 2=CHCH=CH 2C H O饱和一元醇、醚C HOH 与CHOCH 3n 2n+2 2 53CH 3CH 2CHO 、 CH 3COCH 3、 n2n醛、酮、烯醇、环醚、 CH=CHCH 2 OH与C H O环醇n 2n 2羧酸、酯、羟基醛 CH 3 COOH 、 HCOOCH 3与C H OHO —CH 3—CHOC HO 酚、芳香醇、芳香醚与n 2n-6C HNO2 硝基烷、氨基酸CH CH —NO 与 H 2 NCH 2— COOHn2n+132 2葡萄糖与果糖 (C 6H 126 、C n (H 2 O)m单糖或二糖O )蔗糖与麦芽糖 (C 1222 11H O )（三）、同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
高中化学选修5第一章知识点总结高中化学选修5第一章知识点总结我们在学习高中的化学时，经常护忽略选修五的化学内容，你还记得选修五第一章讲了哪些化学知识吗?下面是店铺为大家整理的高中化学选修5知识，希望对大家有用!高中化学选修5第一章知识一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的'药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高中化学选修5必备知识一、一些典型有机反应的比较1.反应机理的比较(1)醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。
人教版高中化学选修5知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃），沸点为环己烷三硝基甲苯（部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；三溴苯酚许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
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高中化学选修五（第一章认识有机化合物) 一、有机化合物的分类有机化合物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。
1、按碳的骨架分类2、按官能团分类表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物三、有机化合物的命名1、烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基.烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R 表示。
例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH 3”叫做甲基,乙烷（CH 3CH 3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH 2CH 3”叫做乙基。
烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。
碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
例如，CH 4叫甲烷,C 5H 12叫戊烷。
碳原子数在十以上的用数字来表示。
例如，C 17H 36叫十七烷。
前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异"“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。
由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多,习惯命名法在实际应用上有很大的局限性.因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。
下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。
，沸点为 13.5℃）选修 5 有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性（1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2） 易溶于水的有：低级的[一般指 N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3） 具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此 操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2. 有机物的密度（1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2） 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] （1） 气态：① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO ，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3℃） 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为 3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为 10.8℃）环氧乙烷（（2） 液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．-．13.9℃．．．．CH．．．．．）．甲醛（．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．2．C．l．，沸点为．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．3．CH．．．．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
化学选修 5《有机化学基础》知识点整理高二化学选修 5《有机化学基础》一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各种烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多半高聚物、高级的（指分子中碳原子数量许多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：初级的 [ 一般指 N(C ) ≤ 4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）拥有特别溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或此中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反响速率。
比如，在油脂的皂化反响中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充足接触，加速反响速率，提升反响限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，基层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更为难溶，同时饱和碳酸钠溶液还可以经过反响汲取挥发出的乙酸，溶解汲取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包含铵盐）溶液中溶解．．度减小，会析出（即盐析，皂化反响中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包含铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各种烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包含油脂）基苯3．有机物的状态 [ 常温常压（ 1 个大气压、 20℃左右） ]（1）气态：①烃类：一般N(C) ≤ 4 的各种烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（ CH 3Cl，沸点为℃）氟里昂（ CCl 2F2，沸点为℃）氯乙烯（ CH2==CHCl ，沸点为℃）甲醛（ HCHO ，沸点为 - 21℃）氯乙烷（ CH3CH2Cl ，沸点为℃）一溴甲烷（ CH 3Br，沸点为℃）四氟乙烯（ CF2 ==CF2，沸点为℃）甲醚（ CH3OCH 3，沸点为 - 23℃）*甲乙醚（ CH 3OC2H5，沸点为℃）* 环氧乙烷（，沸点为℃）（2）液态：一般N(C) 在 5～16 的烃及绝大多半初级衍生物。
第一章认识有机化合物知识点总结一、有机化合物的分类1．按碳的骨架分类链状化合物：如C HCHCHCH 、CHCH=CH、HC≡CH等（1）有机化合物脂环化合物：如，环状化合物芳香化合物（含有苯环的化合物）按照组成元素分类烃（只由碳氢元素组成）烃的衍生物（碳氢和其他元素组成）3．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团（碳碳单键和苯环不是官能团）．二、有机化合物的结构特点1.有机化合物中碳原子的成键特点(1)碳原子的结构特点碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键． (2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大．2、有机化合物的表示方法书写键线式时注意事项：（1）、一般表示 2 个以上碳原子的有机物；（2）、只忽略 C -H 键、其余的化学键不能忽略。
必须表示出 C =C 、C ≡ C 键和其它官能团。
(3)、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子）。
(4)、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。
共用电子对省略短线总结：电子式结构式 结构简式短线替换双、三键保留省去碳氢元素符号键线式3、“四同”比较同系物的判断规律一差（分子组成差若干个C H）、两同（同通式，同结构）三注意：（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。
4、有机化合物的同分异构现象 (1)概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体．特别提示(1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。
如N O 和C H。
（2）同分异构体的类别碳链异构：碳链骨架不同产生的异构现象。
如C H有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。
位置异构：由于官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而产生的同分异构现象。
如氯丙烷有两种同分异构体：1氯丙烷和2氯丙烷。
官能团异构：(又称类别异构)：有机物的官能团种类不同，但分子式相同。
如：①单烯烃与环烷烃；②单炔烃和二烯烃、环烯烃；③饱和一元醇和醚；④饱和一元醛和酮；⑤饱和一元羧酸和饱和一元酯；⑥芳香醇、芳香醚和酚；⑦葡萄糖和果糖；⑧蔗糖和麦芽糖；⑨硝基化合物与氨基酸等。
常见的官能团异构C H=CHCH=CHCHCOOH、HCOOCH与H O—CH与CHCH—NO与H NCH—COOH5、同分异构体的书写规律①烷烃：“减碳法”可概括为“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边不到端，排列由对到邻间。
”必记:7 个碳以下烷烃同分异构体数目和4个碳以下烷基同分异构体数目—C4H9：4 种，结构简式分别为：②具有官能团的有机物一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构举例：CHO 的同分异构体数目（共14 种，8 种醇，6 种醚）③芳香族化合物取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种．6、同分异构体数目的判断方法（1）等效氢法等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： a.同一碳原子上的氢等效； b.同一碳原子上的甲基氢原子等效；位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效．有多少种等效氢，其一元取代物就有几种（2）基元法烷基有几种，其一元取代物就有几种，例如丁基有四种，故丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体．（3）替代法如二氯苯(CHCl)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代C l)；又如C H的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH)]的一氯代物也只有一种．（4）定一移二法：对于二元取代物同分异构体数目的判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
7、不饱和度的计算方法不饱和度又称缺氢指数，每少两个氢，增加一个不饱和度，通常用希腊字母Ω表示。
(1)烃（CH）和烃含氧衍生物（CHO）的不饱和度公式：Ω =2+2y2(2)烃的衍生物的不饱和度计算规律①有机物分子中含有卤素等一价元素时，卤素用H原子替代再计算不饱和度，例如：CHCl 的不饱和度Ω为1。
②有机物分子中含有氧、硫等二价元素时，忽略氧、硫原子再计算不饱和度，例如：CH=CH（乙烯）、CHCHO （乙醛）、CHCOOH（乙酸）的不饱和度Ω均为1。
③有机物分子中含有氮、磷等三价元素时，氮、磷原子用 CH 替代再计算，例如：CHNH（氨基甲烷）的不饱和度Ω为0。
不饱和度的应用：若Ω =0，说明有机分子呈饱和链状，分子中的碳氢原子以 C H （此为饱和烃分子式通式）关系存在。
若Ω =1，说明有机分子中含有一个双键或一个环。
若Ω =2，说明有机分子中含有两个双键或一个三键或一个双键一个环或两个环。
若Ω ≥4，说明有机分子中可能含有苯环（CH ）。
8、有机物的空间结构和共线共面问题正四面体 6 个原子共平面型个原子共平正六边形（1）几个特殊分子的空间构型①CH 分子为正四面体结构，其分子最多有 3 个原子共处同一平面。
②乙烯分子中所有原子共平面。
③乙炔分子中所有原子共直线。
④苯分子中所有原子共平面。
⑤H —CHO 分子中所有原子共平面。
（2）单键旋转理论 有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动。
双键和三键不可以转动； （3）不用结构相连①直线与平面相连 直线上两个原子在平面上，则这条直线在平面上如 C H=CH-C ≡CH ，其空间结构为，中间两个碳原子既在乙烯平面上，又在乙炔直线上，所以直线在平面上，所有原子共平面。
②平面与平面相连 如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合。
如苯乙烯分 子 中共平面原子至少 12 个，最多 16 个。
③立体与平面相连如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。
如丙烯分子中，共面原子至少6个，最多7个。
如甲苯中的7个碳原子（苯环上的6个碳原子和甲基上的一个碳原子），5 个氢原子（苯环上的5个氢原子）这12 个原子一定共面。
此外甲基上 1 个氢原子（①H，②C，③C 构成三角形）也可以转到这个平面上，其余两个氢原子分布在平面两侧。
故甲苯分子中最少12 个，最多有可能是13 个原子共面。
（4）必记规律①结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。
②结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面；③结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线；④结构中每出现一个苯环，至少有12 个原子共面三、有机化合物的命名1．烷烃的习惯命名法如C5H12 的同分异构体有3种，分别是：CH3CH2CH2CH2CH3，用习惯命名法分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．2．有机物的系统命名法（1）烷烃命名①烷烃命名的基本步骤选主链、称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算．②原则A．最长、最多定主链a．选择最长碳链作为主链．b．当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链．如含6个碳原子的链有A、B 两条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链． B.编号位要遵循“近”、“简”、“小” a．以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”． b．有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号．即同“近”，考虑“简”．如若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”．如C.写名称按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称．原则是：先简后繁，相同合并，位号指明．阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“”连接．如②b中有机物命名为3,4 二甲基6-乙基辛烷．⑵烯烃和炔烃的命名①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”．②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号．③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置．⑶苯的同系物命名①苯作为母体，其他基团作为取代基例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示．②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号．四、研究有机物的一般步骤和方法1．研究有机物的基本步骤(1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯； (2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式； (3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式； (4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。
2．元素分析与相对分子质量的测定(1)元素分析①定性分析用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，如燃烧后C―→CO，H―→ H O，S―→S O，N→ N②定量分析将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比，即实验式③李比希氧化产物吸收法用C uO 将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H O 用无水C aCl吸收，CO用K OH 浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量．(2)相对分子质量的测定——质谱法①原理样品分子分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先后有别质谱图②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值．最大的数据即为有机物的相对分子质量．3．分子结构的鉴定(1)结构鉴定的常用方法①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认．②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等． (2)红外光谱(IR) 当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置． (3)核磁共振氢谱①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同；②吸收峰的面积与氢原子数成正比．2 .有机化合物分子式的确定（1）元素分析①碳、氢元素质量分数的测定最常用的是燃烧分析法．将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数．②氧元素质量分数的确定⑶确定有机物分子式的规律①最简式规律最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同．要注意的是：a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式．b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式．②相对分子质量相同的有机物a.含有n个碳原子的醇与含(n－1)个碳原子的同类型羧酸和酯．b.含有n个碳原子的烷烃与含(n－1)个碳原子的饱和一元醛．③“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M)a．得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数．b.的余数为 0 或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12 个氢原子，直到饱和为止．3.有机物分离提纯常用的方法⑴蒸馏和重结晶⑵萃取分液①液——液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程．②固——液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程．⑶色谱法①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物．②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等3.常见有机化合物的分离与提纯。
