当前位置：文档之家 › 苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第2课时) 课件(41张)

苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第2课时) 课件(41张)

  • 格式：ppt
  • 大小：1.68 MB
  • 文档页数：16

下载文档原格式

  / 16

合集下载

苏教版高一化学必修一专题四第一单元二氧化硫的性质和应用教学课件 (共33张PPT)

苏教版高一化学必修一专题四第一单元二氧化硫的性质和应用教学课件 (共33张PPT)

⑴ SO2与H2O 的反应:
SO2+H2O H2SO3 （亚硫酸不稳定易分解）
(2)与碱性氧化物如Na2O、CaO反应:
Na2O+SO2==Na2SO3
CaO+SO2==CaSO3
(3)SO2能与碱Ca(OH)2或NaOH:
与澄清石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 与CO2类似 CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2(可溶) 现象: 结论: 若SO2过量 澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
现象:石蕊溶液变红或PH<7 结论:溶液呈酸性
SO2+H2O
可逆反应
H2SO3
（亚硫酸）
说明亚硫酸不稳定易分解
SO2到底还有哪些化学性质？
提示：
1、从物质分类角度
2、从氧化还原反应角度 3.从特性角度
酸性氧化物 化合价(+4)
从某些用途来看
（1）与水反应
酸
(与CO2类似)
（2）与碱反应
盐和水 （3）与碱性氧化物反应 盐
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHCO3溶液
酸性：H2SO3＞H2CO3
实验探究2：向盛有少量SO2水溶液的试管中滴加 品红溶液，震荡，观察溶液的颜色变化？然后加 热试管，观察试管中的颜色变化？
探究现象： 红色褪去，加热恢复红色 思考1：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO2具有什么特性？ 探究结论： SO2具有漂白性，不稳定
2 2 2 2 4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂 白性可能消失

高考化学一轮复习 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用课件 苏教版

高考化学一轮复习 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用课件 苏教版

即时应用 3．(2012·舟山高三质检)如图是有关硫 及其化合物的实验装置：
实验中用到的试剂可在下列试剂中选择：
①浓H2SO4，②70%的H2SO4溶液，③ 25%的H2SO4溶液，④新开封的Na2SO3粉 末，⑤硫化亚铁，⑥NaOH溶液，⑦溴水， ⑧Na2CO3溶液。 在实验开始后不久即在B瓶中出现固体粉 末状物质。
二、二氧化硫 1．物理性质
颜色 气味 毒性 无色 刺激性 有毒
பைடு நூலகம்
密度
比空气 大
溶解性
易溶于 水
2.化学性质
思考感悟
把 SO2 和 Cl2 分 别 通 入 紫 色 石 蕊 试 液 中 ， 现象相同吗？为什么？
【提示】 把SO2和Cl2分别通入到紫 色石蕊试液中，现象不同，其原因是： SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变 红，但不能使石蕊试液褪色；
2．SO24－的检验 (1)检验 SO24－时要防止其他离子的干扰 ①Ag＋干扰 先用盐酸酸化，能防止 Ag＋干扰，因为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②CO23－、SO23－干扰
因为 BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀所不同的是这些沉淀能 溶于强酸中。因此检验 SO24－时，必须用 酸酸化(不能用 HNO3 酸化，以防止 SO23－ 被氧化成 SO24－，干扰检验)。所用钡盐 溶液不能是 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性 条件下，SO23－、HSO－3 、SO2 等会被酸性 溶液中的 NO－3 氧化为 SO24－，从而得出 错误的结论。
CO2 无色、无味
物 密度 理 毒性
性 质
溶解性
比空气大 有毒
易溶，常温常压下 1∶40
比空气大 无毒
能溶，常温常压 下1∶1

苏教版必修一化学专题4第一单元含硫化合物的性质与应用 《课件》(共39张PPT)

苏教版必修一化学专题4第一单元含硫化合物的性质与应用 《课件》(共39张PPT)

①Cl2＋H2S===S↓＋2HCl 点燃 ②2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 △ ③Fe＋S=====FeS 点燃 ④Cu ＋Cl2=====CuCl2 △ ⑤2Cu＋S=====Cu2S 答案
5、跟其他物质反应 ①S跟碱反应 （实验室可用于清除硫） 3S＋6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
知识点一
硫
1.自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 火山口 附 近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以 金属硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。
硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4· 2H2O 芒硝 Na2SO4· 10H2O
2.硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不 溶于 水 ， 微溶于 酒精， 易溶于 CS2 (用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 (1)硫具有氧化性 硫的氧化性弱于 O 2 和 Cl2，与变价金属反应一般是生成
2. 三氧化硫 (1)SO3与水的反应：SO3＋H2O===H2SO4 ，反应放出大量 的热。 (2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成 硫酸盐。 ①SO3与氧化钙的反应： SO3＋CaO===CaSO4 。
②SO3与Ca(OH)2的反应： SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。
(2)SO2的还原性
能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化， 生成SO42-. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2 ===
催化剂
P40，9#43;2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S↓+2H2O (4)漂白性

高考化学大一轮复习专题41第一单元含硫化合物的性质和应用课件苏科版

高考化学大一轮复习专题41第一单元含硫化合物的性质和应用课件苏科版

4.如图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答 下列问题。 (1)B 中加入的试剂是__________，作用 是______________________________。 (2)C 中加入的试剂是__________，作用是______________。 (3)D 中加入的试剂是__________，作用是____________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是______________________。
题组一 SO2 性质的多重性 1．(2017·高考江苏卷)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并 进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
解析：选 B。需用浓 H2SO4 与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能 达到实验目的；SO2 可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂 白性，B 项能达到实验目的；SO2 的密度比空气大，应用向 上排空气法收集，C 项不能达到实验目的；SO2 与 NaHSO3 溶液不反应，应用碱液吸收，D 项不能达到实验目的。
(2019·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。 现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2 气体，实验 现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 解析：选 A。Na2SO3 与 60% H2SO4 反应生成 SO2，SO2 的水 溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；SO2 能使溴水、品红 溶液褪色，能与 NaOH 溶液反应而使含酚酞的 NaOH 溶液红 色变浅。
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品 红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4 溶液；检验二氧化碳 用澄清石灰水，在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫， 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除 去 SO2 并检验 SO2 是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变 浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。

苏教化学必修1专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用 (1)

苏教化学必修1专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用 (1)
如何减少酸雨的危害？
Reading
【交流与讨论】
如何减少酸雨的危害？
从源头上 在过程中
脱硫
向煤中加入石灰----Ca(OH)2，煤燃烧时 产生的SO2和石灰发生反应生成CaSO3， CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了 SO2的排放量，主要反应为：
Ca(OH)2+ SO2== CaSO3+H2O
apple 角色三
生活情境：
角色三：被滥用的“化妆师”
【实验探究四】
将矿泉水瓶子里的SO2的水溶液倒出少 许到一支试管中 1、向SO2的水溶液中滴加2滴品红溶液，振荡， 观察实验现象。（学生做）
2、用小气球套住试管口，用试管夹夹住试管， 在酒精灯上加热，观察实验现象。（老师做）
Check 报纸
资料： SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物
2CaSO3+ O2== 2CaSO4
播撒
【交流与讨论】
如何减少酸雨的危害？
从源头上 在过程中 化学治理
化合价
【实验探究三】
将矿泉水瓶子里的SO2的水溶液倒出少 许到两支试管中 1、向一支SO2的水溶液试管中滴加BaCl2溶液， 观察实验，再滴加H2O2溶液，振荡，然后滴加 稀盐酸，观察实验现象。 2、向另一支SO2的水溶液试管中滴加BaCl2溶 液，观察实验现象，再滴加KMnO4溶液，观察 实验现象。
自游自在 毒自何处
where
来源
SO2主要来源于哪里？
（1）主要来自化石燃料的燃烧
（2）含硫矿石的冶炼
（3）硫酸、磷酸、纸浆生产 的工业废气
（4）火山的爆发
酸雨样品
思考与交流
某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得数据 如下：

2019-2020学年高中苏教版化学必修1课件：专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第2课时

2019-2020学年高中苏教版化学必修1课件：专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第2课时

3．浓 H2SO4 在与 Cu、C 的反应中，作氧化剂，被还原为 SO2，化学方 程式为：
Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O， C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
23
课时作业
点击进入PPT课 件
本课结束
3．SO24－的检验 (1)杂质离子的干扰 ①Ag＋干扰 盐酸酸化能防止 Ag＋干扰，因为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②CO23－、SO23－、PO34－干扰 因为 BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀所 不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如 BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋)。 因此检验 SO24－时，必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用 HNO3 酸化)。
答案
解析
4．下列物质的化学式错误的是( )
A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4·2H2O
C．苏打：Na2CO3
D．胆矾：CuSO4·5H2O
答案 B
解析 熟石膏的化学式为 2CaSO4·H2O，CaSO4·2H2O 为生石膏的化学 式。
答案
解析
本课小结 1．接触法制备硫酸： (1)三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。 (2)三个反应：4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2； 2SO2＋O2催化 △剂2SO3； SO3＋H2O===H2SO4。 2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧 化性。
④随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止； ⑤H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2 等不能被浓硫酸氧化。 (3)浓硫酸作干燥剂 浓硫酸具有吸水性，能够干燥 H2、N2、O2、CO、CO2、Cl2 等气体，但 由于其具有强氧化性，一些较强还原性的气体，如 HI、H2S、HBr 等不能用 浓 H2SO4 干燥。

高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质课件苏教版必修第一

高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质课件苏教版必修第一

2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质 量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案：B
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放 浓硫酸 B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
答案：C
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即 98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、 液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和 少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
答案：BC
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )
A．33% B．66% C．78% D．88%
答案：B
答案：D
6．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能 达到实验目的的是( )
选项 实验目的
A 吸水性
钝化
Cu＋2H2SO4(浓) C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．硫酸的用途 (1)制造化肥、医药、农药。 (2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。 (3)制取硫酸盐，制取易挥发性酸。 (4)化学试剂。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( × ) (2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( × ) (3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反 应。( √ ) (4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( × ) (5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( × )

高一化学必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用(二)苏教版知识精讲

高一化学必修1专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用(二)苏教版知识精讲

高一化学必修1专题四第一单元含硫化合物的性质和应用（二）苏教版【本讲教育信息】一、教学内容含硫化合物的性质和应用（二）二、考点清单（1）了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。

（2）了解不同价态含硫物质之间的转化。

三、全面突破知识点1：硫和含硫化合物的相互转化只具有还原性既具有氧化性、又具有还原性只具有氧化性（二）硫和含硫化合物的相互转化1. 硫的性质（1）硫单质的物理性质：单质硫是黄色固体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点112.8℃，沸点444.6℃。

自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫；自然界中也存在许多化合态的硫。

硫粉对某些疾病有防治作用。

（2）硫的化学性质：①可燃性：S + O2点燃SO2②与氢气反应：H2 + S△H2S ；③与金属反应：2Na + S == Na2S，Fe + S △FeS，2Cu + S△Cu2S；④与碱溶液反应：3S + 6NaOH（浓）加热2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于实验室中清洗有S残留的仪器）；⑤与浓硫酸反应：S + 2H2SO4（浓）△3SO2↑+ 2H2O。

2. 硫化氢的性质（1）硫化氢的物理性质：硫化氢是有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水，常温常压以1：2.6溶于水。

（2）硫化氢的化学性质：①可燃性：O2不足2H2S + O2点燃2S + 2H2O，O2足量2H2S + 3O2点燃2SO2 + 2H2O .②受热分解：H2S △H2 + S.③和碱反应：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O，H2S + NaOH == NaHS + H2O.Na2S + H2S == 2NaHS.H2S溶于水得氢硫酸溶液，是二元弱酸，易挥发，具有强还原性。

④强还原性：如：2H2S + SO2 == 3S + 2H2O，H2S + Cl2 == S + 2HCl（Br2、I2也同样发生类似的反应），H2S + 2FeCl3 == 2FeCl2 + S↓+ 2HCl，H2S + H2SO4（浓）== S↓+ SO2 + 2H2O等反应。

苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第2课时) 课件(22张)

苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用(第2课时) 课件(22张)

。
4.硫酸的用途
(1)制取化肥。
(2)金属材料表面除锈,金属矿石的处理。
(3)制取挥发性酸,制取硫酸盐。
(4)精炼石油,制炸药、农药、医药、染料等。
【思考】 浓硫酸与金属单质反应表现什么性质?浓硫酸与非金属单质反应 表现什么性质? 提示:浓硫酸与金属单质反应表现强氧化性和酸性。浓硫酸与非金属单质 反应表现强氧化性。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
【特别提示】 有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成炭。 2.如何理解浓硫酸的强氧化性 (1)和金属反应 加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸 盐,本身一般被还原成SO2。反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性。 ①常温下,Fe(Al)的表面被浓硫酸氧化生成牢固致密的氧化物薄膜,这层 薄膜阻止了浓硫酸与内层金属的进一步反应(钝化的原因)。 ②加热条件下,Fe(Al)与浓硫酸发生反应:
解析:SO2不能漂白石蕊,所以蓝色石蕊试纸变红,不会褪色,A错误;Cu与浓 硫酸反应生成CuSO4,左边试管出现的白色固体为无水CuSO4,是由于浓 H2SO4的吸水性所致,B错误;加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯,反应继续进 行,说明铜与浓硫酸的反应是放热反应,C正确;湿润的蓝色石蕊试纸变红,
体现了SO2溶于水后显酸性,喷有品红溶液的滤纸褪色,体现了SO2的漂白性, 但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性,D错误。
2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 若 Fe 过量,则依次发生下列反应: Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

标 •
探
固
新 知
(2)稀 H2SO4 的化学性质
双 基
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
合 作
①使紫色石蕊试液变_红__。
课
探
时
究 •
②与活泼金属反应(如 Zn) _Z_n_＋__2_H_＋_=_=__=_H_2_↑__＋__Z_n_2_＋。
分 层
攻 重
③与碱性氧化物反应(如 CuO) _C_u_O__＋__2_H_＋_=_=_=_C__u_2＋_＋__H__2O___。
返
首
页
②四个“三”
自
当
主
三步骤
三原料
三设备
三反应原理
堂
预
达
习
标
•
点燃
•
探 新 知
造气
S 或 FeS2
_沸__腾__炉__ _S_＋__O__2=_=_=_=_=_S__O_2_或__4_F_e_S_2_＋__1_1_O_2_
固 双 基
高温 _=_=__=_=_=_8_S_O_2_＋__2_F_e_2O__3 _
•
•
探 新
_＋__2_H_2_O__，此反应中硫酸表现了强氧化性和_酸__性__。
固 双
知
基
②常温下，浓 H2SO4 使铁、铝_钝__化__，即金属表面形成一层致密的氧化膜。
合 作
③浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳等反应：
探 究 •
△ __C_＋__2_H_2_S_O_4_(_浓__)=_=_=_=_=__C_O_2_↑__＋__2_S_O_2_↑__＋__2_H_2_O____。
作 业
难
返 首 页
自
③长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠：
当
主
堂
预 习
_2_N__a_2S_O__3＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_S_O_4_。
达 标
• 探
④实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠：
• 固
新
双
知
_2_N__a_O_H__＋__S_O_2_=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O___。
当 堂
预
达
习 •
(3)浓硫酸的特性
标 •
探
固
新
①吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_干__燥__剂__。在一支洁净的大试 双
知
基
管内加入少量 CuSO4·5H2O 粉末，再向试管中加入 3 mL 浓硫酸，此时试管内的
合 作 探 究 • 攻 重 难
现象是__蓝__色__变__成__白__色__，体现了浓硫酸的_吸__水__性。 ②脱水性：浓硫酸按_水__的__组__成__比__，夺取某些有机物中的_氢__、__氧__原子形成
标 • 固
新 知
b．氧化性：与 Fe 反应：_F_e_＋__S_=_=_△=_=_=_F_e_S__。
双 基
△
合 作 探 究 • 攻 重
与 Cu 反应：_2_C__u_＋__S_=_=_=_=_=_C_u_2_S__。
课
与 Hg 反应：Hg＋S===HgS，用于处理不慎洒落的液态汞。
时 分
层
提醒：S 的氧化性较弱，与变价金属 Fe、Cu 反应分别生成低价化合物。
新 知
化合态：主要存在于_金__属__矿__石__中。
双 基
(2)硫的性质
合
作 探
①物理性质
究
•
俗名
色态
溶解性
攻
重 难
_硫__黄__ 黄色晶体 _不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自
当
主
②化学性质
堂
预
达
习 • 探
点燃 a．还原性：与 O2 反应：_S_＋__O__2=_=_=__=_=_S_O_2_，空气中燃烧火焰为淡__蓝__色。
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫 化合物的相互转化
(2)工业上用接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
自
当
主
堂
预
达
习
标
•
•
探
固
新
双
知
基
合
作
探
究
根据上图回答下列问题：
•
攻 重
①填写下列各进口或出口物质：
课 时 分 层 作 业
难
A：_含__硫__矿__石__ (如_F_e_S_2_)；B：_炉__渣__；C：_S_O__2_和__O__2 _；D：_尾__气__(_S_O_2_、__O_2_)。
基
合 作 探 究 • 攻 重
(3)转化规律 含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过__氧__化__还__原__反应可实 现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过__非__氧__化__还__原___反应可实现含有
课 时 分 层 作 业
难 相同价态硫元素的不同物质间的转化。
合
作
探
接触氧化
究
O2
_接__触__室__
催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3
•
攻 重
SO3 吸收 98.3%的浓硫酸 _吸__收__塔__
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=__=_H_2_S_O_4_
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
2．硫酸的性质和用途
自
当
主 预
(1)物理性质
堂 达
习 •
纯硫酸是无色、黏稠、_难__挥发的油状液体，稀释时_放__出__大量热。
探
究
③硫酸钠晶体的化学式为_N_a_2_S_O_4_·1_0_H__2O__，俗称_芒__硝__，医用缓泻剂。
•
攻
重
课 时 分 层 作 业
难
返 首 页
3．硫的存在与性质Biblioteka 自当主 预
(1)存在
堂 达
习
标
• 探
游离态：主要存在于_火__山__喷__口__附近或_地__壳__的__岩__层___里。
• 固
攻
重 难
④浓 H2SO4 氧化 H2S、HI 等。
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自
当
主
堂
预
达
习
(5)常见硫酸盐及应用
标
•
•
探 新
①生石膏的化学式为__C__aS_O__4_·2_H_2_O__，加热失水形成熟石膏
2CaSO4·H2O。
固 双
知
基
石膏可以调节水泥的凝结时间。
合 作
②硫酸钡的化学式为 BaSO4，俗称_重__晶__石__，医用“钡餐”。
_H__2O__。
课 时 分 层 作 业
教材中的蔗糖和浓硫酸的实验说明浓硫酸具有_脱__水__性。
返
首
页
自 主
(4)强氧化性：
当 堂
预
△
达
习
①与不活泼金属 Cu 反应，其方程式为_C_u_＋__2_H__2S__O_4_(浓__)_=_=_=_=_=_C_u_S_O__4_＋_S__O_2_↑_ 标
作 业
难
④与碱反应(如 NaOH) _H__＋_＋__O_H_－_=__=_=_H_2_O__。
返 首 页
⑤与某些盐反应(如 BaCl2、Na2CO3)
自 主
_B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__、__2_H__＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C_O__2_↑_＋__H__2_O__。