二轮复习-化学能与热能

专题六化学反应与能量A组基础巩固练1.(2022北京丰台区一模)依据图示关系,下列说法不正确的是()A.ΔH2>0B.1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJC.ΔH2=ΔH1-ΔH3D.16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ2.(2022广东梅州第一次质检)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.废旧电池回收处理的目的之一是防止电池污染环境B.可通过电解NaCl溶液制取金属NaC.燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.镀锡铁表面有划损时,仍能保护铁不受腐蚀3.(2022广东广州一模)某学生设计了一种家用消毒液发生器,装置如图所示。

下列说法错误的是()A.该消毒液的有效成分是NaClOB.通电时Cl-发生氧化反应C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D.该装置的优点是现用现配4.(2022广东茂名五校联盟第三次联考)氢能是21世纪有发展潜力的清洁能源之一。

已知:H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是()A.H2的燃烧过程中热能转化为化学能B.反应H2O(g)1O2(g)+H2(g)ΔH=+285.8 kJ·mol-12C.1H2、2H2互为同位素D.10 g 2H2O中含有中子的物质的量为5 mol5.(2022广东粤港澳大湾区二模)铝—空气电池因成本低廉、安全性高,有广阔的开发应用前景。

一种铝—空气电池放电过程示意如图,下列说法正确的是()A.a为正极,放电时发生氧化反应B.放电时OH-往b电极迁移C.电路中每转移4 mol电子,消耗22.4 L氧气D.该电池负极电极反应为Al-3e-+4OH-Al O2-+2H2O6.(2022湖南衡阳二模)自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体,活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。

HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同C.该过程中最大正反应的活化能E正=+186.19 kJD.相同条件下,Z转化为产物的速率:v(P1)>v(P2)7.(2022广东广州一模)我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-CO2电池,示意图如图所示。

高中化学知识点复习：化学能与热能
高中化学知识点复习：化学能与热能
高中化学知识点复习：化学能与热能
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一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如
Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热。

第6讲化学能与热能知考点明方向满怀信心正能量设问方式①从宏观和微观的角度考查对反应热的理解[例]2022·天津卷，10，2022·天津卷，3②热化学方程式书写及判断[例]2022·江苏卷，8③能源问题、盖斯定律及反应热计算[例]2022·全国卷Ⅱ，28，2022·全国卷Ⅱ，26,27知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一反应热宏观表现与微观变化▼命题规律：1．题型：选择题主、填空题次。

2．考向：常以具体的事实为背景设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及键能的简单计算逐渐成为高考出题的新热点。

▼方法点拨：1．从宏观、微观两个角度理解化学反应热：反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热三点注意燃烧热1外界条件：25℃，101ol3产物：稳定的氧化物；C→CO2g、H2→H2Ol、olH2O，且生成的盐如果难溶，则产生沉淀放热1．1下列说法中正确的是AD甲乙A．2022·海南卷由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图甲所示，X→Y反应的ΔH应该为：E3－E2B．2022·江苏卷甲烷与水反应制氢：CH4g＋H2Og===COg＋3H2g ΔH＝·mol－1，使用催化剂ΔH减小C．2022·海南卷某反应过程能量变化如图乙所示，有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2D．2022·海南卷同温同压下，H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH相同22022·海南卷由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH1＝__－139__J·mol －1，32022·浙江卷煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

化学反应中的热能变化[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变(ΔH )与反应热的含义。

6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

[再研真题]1．(2020·全国Ⅰ卷，节选)硫酸是一种重要的基本化工产品。

接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 2的催化氧化：SO 2(g)＋12 O 2(g)=====钒催化剂 SO 3(g) ΔH ＝－98 kJ·mol －1。

钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V 2O 5(s)与SO 2(g)反应生成VOSO 4(s)和V 2O 4(s)的热化学方程式为________________________________________________________________________。

解析：根据题图知，V 2O 4(s)＋SO 3(g)===V 2O 5(s)＋SO 2(g) ΔH 2＝－24 kJ·mol －1①，V 2O 4(s)＋2SO 3(g)===2VOSO 4(s) ΔH 1＝－399 kJ·mol －1②。

根据盖斯定律，由②－①×2得2V 2O 5(s)＋2SO 2(g)===2VOSO 4(s)＋V 2O 4(s) ΔH ＝(－399＋48)kJ·mol －1＝－351 kJ·mol －1。

答案：2V 2O 5(s)＋2SO 2(g)===2VOSO 4(s)＋V 2O 4(s) ΔH ＝－351 kJ·mol －12．(2021·湖南高考，节选)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。

2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-2-2化学能与热能1．(2012年高考大纲全国卷)反应A ＋B ―→C(ΔH <0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH >0)，②X―→C(ΔH <0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。

化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。

反应①的ΔH >0，为吸热反应，故可排除A 项和C 项。

反应②的ΔH <0，为放热反应，B 项错误，故选D 。

答案：D2．(2011年高考海南卷)已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( ) A ．＋519.4 kJ·mol －1B ．＋259.7 kJ·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －1解析：由题给热化学方程式可得：①Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－350.5 kJ·mol －1 ②Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1。

根据盖斯定律，由①－②可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝(－350.5 kJ·mol －1)－(－90.8 kJ·mol －1)＝－259.7 kJ·mol －1。

答案：C3．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。

化学能与热能Ⅰ.课标要求1． 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2． 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

3． 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

Ⅱ.考纲要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

Ⅲ.教材精讲一.化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量 ，而新键的形成则放出能量。

总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。

任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。

在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH 2和1molCl 2反应生成2molHCl 的反应热的计算。

1moLH 2分子断裂开H —H 键需要吸收436kJ 的能量；1molCl 2分子断裂开Cl —Cl 键需要吸收243kJ 的能量，而2molHCl 分子形成2molH —Cl 键放出431kJ·mol -1×2mol=862kJ 的能量，所以，该反应H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ·mol --436 kJ·mol -1-243 kJ·mol —1 ===183kJ·mol -1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。